Свойства элементов третьего и последующих периодов

Таким образом, третий период, подобно второму, начинается с двух s-элементов, за которыми следует шесть р-элементов. Структура внешнего электронного слоя соответствующих элементов второго п третьего периодов оказывается, следовательно, аналогичной. Так, у атомов лития и натрия во внешнем электронном слое находится по одному s-электрону, у атомов азота и фосфора — по два S- и по три р-электрона и т. д. Иначе говоря, с увеличением заряда ядра электронная структура внешних электронных слоев атомов периодически повторяется. Ниже мы увидим, что это справедливо и для элементов последующих периодов. Отсюда следует, что расположение элементов в периодической системе соответствует электронно.пу строению их атомов. Но электронное строение атомов определяется зарядом их ядер и, в свою очередь, определяет свойства элементов п lix соединений. В этом и состоит сущность периодической зависимости свойств элементов от заряда ядра их атомов, выражаемой периодическим законом. [c.92]

СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ ТРЕТЬЕГО И ПОСЛЕДУЮЩИХ ПЕРИОДОВ [c.557]

Шестой период, как и пpeдыдyш e, начинается с двух й-элементов (цезий и барий), которыми завершается заполнение орбиталей с суммой (п + 1), равной 6. Теперь, в соответствии с правилами Клечковского, должен заполняться подуровень 4/ (тг = 4, = 3) с суммой (п + 1), равной 7, и с наименьшим возможным при этом значении главного квантового числа. На самом же деле у лантана (2 = 57), расположенного непосредственно после бария, появляется не 4/-, а 5 -электрон, так что его электронная структура соответствует формуле 15 25 2р 3з 3р 3 °4й 4р 4с °55 5р 5 б5 . Однако уже у следующего за лантаном элемента церия (2 = 58), действительно, начинается застройка подуровня 4/, на который переходит и единственный 5с -электрон, имевшийся в атоме лантана в соответствии с этим электронная структура атома церия выражается формулой 15 25 2р 3з 3р 3й °45 4р 4 °4/ 55 5р б5 . Таким образом, отступление от второго правила Клечковского, имеющее место у лантана, носит временный характер начиная с церия, происходит последовательное заполнение всех орбиталей 4/-подуровня. Расположенные в этой части шестого периода четырнадцать лантаноидов относятся к f-элементам и близки по свойствам к лантану. Характерной особенностью построения электронных оболочек их атомов является то, что при переходе к последующему /-элементу новый электрон занимает место не во внешнем (га = 6) и не в предшествующем (п = 5), а в еще более глубоко расположенном, третьем снаружи электронном слое (п = 4). [c.69]

Для понимания основных химич. свойств Н. п. уместно сравнить их с полимерами углерода. Как известно, в таблице Д. И. Менделеева углерод занимает особое положение, состоящее в способности к образованию только чисто ковалентных связей (за счет неспаренных электронов). Элементы слева от IV группы образуют донорно-акцепторные связи М <— L (за счет вакантных орбиталей атома М), а справа от IV группы — дативные связи М —> L (за счет непо-деленных пар атома М). При образовании таких гетеро-атомных связей возникают соответствующие смещения электронной плотности (между донором и акцептором электронов), связанные иногда с возникновением заметной полярности. Такие частично ионные связи обычно прочнее чисто ковалентных. Кроме того, если атом М принадлежит к элементам второго периода (В, N, О), а атом L — к элементам третьего или последующих периодов, т. е. имеет валентные d-орби-тали, то кратность и реальная прочность связи типа М — L м. б. выше, чем в цепях органич. полимеров. Поэтому среди линейных Н. п. такого типа должны встречаться весьма термостойкие вещества. [c.180]

Если первый атом в заместителе является элементом третьего или последующих периодов, то такие заместители проявляют акцепторные свойства независимо от других особенностей строения. Это обусловлено наличием у таких атомов вакантных -орбиталей, способных перекрываться с р-орбиталями и участвовать в полярном сопряжении. Поэтому к —i -типу принадлежат также заместители —S—R, —SiR и т. д. [c.54]

Если атом Е в центре кислотности принадлежит к элементу третьего или одного из последующих периодов, то в исходном состоянии он обладает наряду с +/ -свойствами также —/ -характером за счет вакантных -орбиталей. В таком случае исходное состояние (кислота) может быть дополнительно стабилизировано заместителями X типа +/ , что приводит к уменьшению кислотности. В уравнение Тафта в этом случае следует включить также член р сг , причем знак также положителен. [c.239]

Аналогичный характер изменения свойств наблюдается у элементов третьего периода, а также у s- и р-элементов всех последующих периодов. Однако ослабление прочности связи внешних электронов с ядром у элементов главных подгрупп по мере роста Z определенным образом сказывается на их свойствах. Так, у р-элементов одной и той же группы отмечается нарастание металлических свойств. В VIII главной подгруппе ослабляется устойчивость конфигурации ns n/> (по мере увеличения п), вследствие чего уже криптон Кг (четвертый период) приобретает способность образовывать химические соединения. [c.28]

Первые три вещества при комнатной температуре — твердые кристаллы с высокими температурами плавления и кипения и большими значениями теплот плавления и парообразования, а последующие три вещества при комнатной температуре — газы им отвечают низкие температуры плавления и кипения и малые значения теплот плавления и парообразования. Ярко выраженное изменение свойств при переходе от А1Рз к 51р4 нельзя с полной очевидностью приписать изменению степени окисления, состава (числа атомов фтора на один атом элемента третьего периода) или электроотрицательности атома элемента третьего периода. Однако это можно объяснить при рассмотрении относительных размеров атомов. [c.514]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

С открытием одного из фундаментальных законов природы — периодического закона Д. И. Менделеева — стало возможным проводить сравнение свойств элементов и образуемых ими веществ на единой основе. Б дальнейшем сведения об электронных структурах атомов и энергетическом состоянии электронов, способных участвовать в образовании химических связей, позволили глубже проникнуть в смысл периодичности элементов, который можно выразить следующим образом постепенное увеличение положительного заряда ядра атомов сопровождается появлением сходных энергетических состояний электронов. В каждом последующем периоде у атомов появляются сходные с предшествующими периодами энергетические ячейки электронов. Заполнение их в новом энергетическом уровне начинается всегда с 5-орбитали. Первые два элемента любого периода — это -элементы. Однако дальнейшее прибавленяе всего одного электрона сказывается на системе ядро — его электронное окружение различным образом в зависимости от периода. Во 2-м и 3-м периодах за -элементами (бериллием и магнием соответственно) идут р-элементы — бор или алюминий. В остальных же периодах (с 4-го по 7-й) появляющийся во внешнем энергетическом слое третий электрон не остается на нем, а переходит на -орбиталь предшествующего энергетического слоя. Только в таком случае получается наиболее стабильное состояние атома. [c.160]

Одна из наиболее важных причин, вследствие которых сераор-ганическне соединения обладают свойствами, существенно отличающимися от свойств аналогичным образом построенных кислородсодержащих соединений, заключается в том, что сера притягивает электроны значительно слабее, чем кислород в этом отношении она занимает промежуточное положение между углеродом и азотом. Другим существенным различием между кислородом и серой является то, что сера, подобно большинству элементов третьего и последующих периодов периодической системы, не склонна к образованию двойных связей. Так, тиокарбонильные соединения со [c.146]

Цеолиты с катионами переходных металлов. Кислотные свойства цеолитов с катионами переходных металлов, особенно катионов третьего периода таблицы элементов, исследовались главным образом с помощью изучения спектров адсорбированного пиридина. Нишизава, Хаттори и Шиба [183] изучали Мп-, 2п-, Со-, N1- и Т1-формы цеолита X, предварительно прогретые при 450° С. Степени обмена во всех образцах превышали 80%. В спектрах пиридина, адсорбированного дегидратированными цеолитами К1Х, СоХ и ТК, полос, связанных с присутствием бренстедовских центров, не наблюдается. Спектральная картина не меняется и при последующей адсорбции воды. В цеолитах МпХ и 2пХ отмечено небольшое число бренстедовских центров, но при регидратации концентрация этих центров увеличивается. В спектрах всех образцов, за исключением таллиевого, проявляется полоса при [c.287]