Ртуть оксид

Ртути оксид НеО, порошок [c.176]

Ртути оксид (желтая). [c.317]

Оксид ртути (И) можно получить сухим или мокрым способом, в том и другом случае исходят из солей ртути. Сухой способ основан на термическом разложении нитрата ртути (И). Для этого последний нагревают до температуры около 340° С. При этом получается оксид ртути, оксид азота (IV) и кислород. [c.426]

Металлы цинк, кадмий и ртуть. Оксиды цинка, кадмия, ртути. Простые и комплексные соли цинка, кадмия и ртути. Минералы и сплавы. [c.200]

Ртути оксид желтый [c.175]

Эти данные показывают, что частицы таких веществ, как хлорид ртути, оксид магния, практически гомогенны и состоят из плотно упакованных единиц. Другие частицы представляют собой агломераты и их масса намного меньше значения, которое следовало бы ожидать в результате измерения их диаметра под микроскопом. Поэтому знание только размеров и формы агломерированных частиц не дает достаточных оснований для использования их в расчетах аэродинамического сопротивления. [c.224]

Почему ртути оксид желтый и ртути амидохлорид нельзя применять внутрь [c.132]

Вещества, снижающие активность катализатора, называют каталитическими ядами. Ими могут быть соединения серы, фосфора, свинца и мышьяка, а также ртуть, оксид углерода и свободные галогены. [c.340]

Благодаря неустойчивости гидроксидов ртути, выпадают в осадок оксиды. В подобных реакциях из растворов солей цинка и кадмия выпадают гидроксиды Zn(OH)j и d(0H)2. Оксид и гидроксид цинка амфотерны, оксиды ртути, оксид и гидроксид кадмия имеют основной характер. С водой они не реагируют, растворяются в кислотах, а оксид цинка — также и в растворах щелочей. [c.363]

Электрод ртуть — оксид ртути(П) [c.36]

Ртути оксид красный (в пересчете на ртуть) 0,0003 [c.53]

М Оксид углерода, этиленоксид, аммиак, пары органических веществ, пары ртути, оксиды азота, кислые газы и пары, фосфор- и хлорорганические ядохимикаты, ядохимикаты на основе хлорида этилртути Красная [c.837]

Ртути(П) оксид (ртути оксид красный и желтый) /в пересчете на ртуть/ 21908-53-2 НеО -/ 0,0003 рез., 1 [c.1045]

Метеорологические условия рабочей среды оказывают влияние на терморегуляцию организма, что в свою очередь влечет за собой изменение восприимчивости организма к вредным веществам. Так, например, увеличение температуры воздуха выше нормы ведет к усиленному потоотделению, ускорению многих биохимических процессов и изменению веществ. Учащение дыхания и усиление кровообращения ведут к увеличению поступления вредных веществ в организм через органы дыхания. Расширение сосудов кожи и слизистых оболочек повышает скорость всасывания токсичных веществ через кожу и дыхательные пути. Высокая температура воздуха увеличивает летучесть многих веществ и повышает их концентрации в воздухе рабочей зоны. Усиление токсического действия при повышенных температурах воздуха отмечено в отношении многих летучих веществ наркотиков, паров бензина, оксидов азота, паров ртути, оксида углерода, хлорофоса и др. [c.56]

Ртути оксида красного [c.237]

Ртути оксид. Желтый порошок, темнеет от света. Ядовит, растворим в азотной и соляной кислотах. Для приготовления пасты берут 1 г Н С12 (Яд ), растворяют в 16 мл воды и добавляют раствор 0,5 г едкого натра в 3 мл воды. Смесь тщательно перемешивают, дают ей отстояться 15—20 мин и промывают декантацией водой. Осадок отсасывают на воронке Бюхнера и применяют в виде свежеосажденной пасты. [c.173]

Окисление — наиболее распространенный метод получения различных кислородсодержащих соединений из углеводородного сырья и некоторых функциональных производных углеводородов различных классов. Практическое значение процессов окисления в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза трудно переоценить. Это обусловлено, в первую очередь, многообразием реакций окисления, что позволяет использовать их для первичной переработки углеводородного сырья и производить на их основе различные ценные соединения (спирты, моно- и дикарбоновые кислоты и их ангидриды, а-оксиды, нитрилы и др.), являющиеся растворителями, промежуточными продуктами органического синтеза, мономерами и исходными веществами в производстве полимерных материалов, поверхностно-активных веществ, пластификаторов и т. д. Во-вторых, доступностью и низкой стоимостью большинства окислителей, среди которых главное место занимает кислород воздуха. Это определяет более высокую экономичность синтеза ряда продуктов методами окисления по сравнению с другими способами их производства. В ряде процессов в качестве агентов окисления можно использовать гипохлориты, хлораты, перманганаты, азотную кислоту и оксид азота(IV), сульфат ртути, оксиды и пероксиды некоторых металлов, пероксид водорода. [c.140]

Ртути оксид, свежеприготовленная паста [c.176]

Хром, никель, цинк, ванадий, фтор, оксиды свинца, марганец, ртуть, оксиды серы, аммиак, сероводород, оксиды углерода, нефть, пыль, дым Пыль [c.7]

Оксиды ртути. Оксид ртути (НдО) является наиболее важнь оксидом ртути. При прокаливании нитрата ртути получается красный оксид, представляющий собой кристаллический порошок желтый оксид получают осаждением раствора хлорида ртути гидроксидом щелочного металла или прямым окислением ртути это более плотный и менее активный аморфный порошок. Оба оксида токсичны и чернеют под действием света. Используются в офтальмологии (особенно красный оксид), для изготовления красок для морских судов, для получения солей ртути и как катализаторы. [c.70]

Определение содержания непредельных углеводородов. Все химические методы количественного определения непредельных углеводородов основаны на реакции присоединения по месту кратной связи. В качестве реагентов применяются галогены и их соединения, серная кислота, полухлористая сера, водород, уксуснокислая ртуть, оксиды азота и другие вещества, способные количественно присоединяться к непредельным углеводородам. Наиболее простые и самые распространенные — методы определения бромных или йодных чисел. [c.58]

Цннк, ртуть. Оксиды цинка и ртути. Гидроксид цинка и его соли [c.315]

Стандартный электродный потенциач Р. для Hg /Hg + 0,789 В Hg jYig° -f- 0,854 В Hg [Ugl + 0,920 В. Кислород и сухой воздух не окисляют Р. при обычной т-ре, однако при УФ облучении или электронной бомбардировке окисление Р. значительно ускоряется. Во влажном воздухе Р. покрывается пленкой оксидов. Р. окисляется выше 300 °С кислородом и при комнатной т-ре озоном до ртути оксида HgO. [c.278]

Изобутилен образует водонерастворимые комплексы с солями ртути. Оксид ртути растворяют в минимальном количестве 70%-й азотной кислоты при нагревании затем жидкость растворяют до соответствующего объема и осторожно нейтрализуют NaOH (до помутнения раствора). Титр устанавливают сравнительным титрованием раствором роданида калия известной концентрации индикатор - соль Fe . Отмеренное при фиксированной температуре и давлении количество газа абсорбируют точно измеренным объемом реактива. Реакционную массу переносят в стакан, нагревают до 373,2 К, выделившийся осадок после охлаждения раствора до комнатной температуры отфильтровывают на стеклянном фильтре и промывают бидистиллированной водой до тех пор, пока из промывной воды не перестанет выделяться осадок от прибавления сульфита аммония. Оставшийся на фильтре осадок растворяют в 10 мл 70%-й HNO3, Hg окисляют небольшим количеством КМПО4 до Hg , избыток окислителя [c.31]

Ртуть. Оксид ртути (I) Hg20 растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной уксусной кислоте. Оксид ртути (II) HgO (желтый и более устойчивый красный) растворяется в азотной кислоте с образованием нитрата ртути растворяется также в растворах хлоридов и иодидов щелочных металлов. , [c.9]

Алюминиевая пудра (100 г), железо восстановленное (200 г), калия хлорат (250 г), калий металлический (50 г), калия перманганат (250 г), кальций металлический (300 г), литий металлический (50 г), магний металлический МГ-1 (25 г), натрий металлический (100 г), ртуть металлическая (50 г), ртути оксид (200 г), фосфор красный (50 г), цинковая пыль (100 г), лак-моид (1 г), универсальный индикатор (1 коробка) [c.386]

Опыты он проводил самые разнообразные. Вот, например, наполнив реторту красной окалиной ртути [оксид ртути(И)], он отвел от реторты стеклянную трубку в ванну с водой и нагрел реторту на огне. Из трубки начали выходить пузырьки газа, которые Шееле собрал под стеклянным колпаком, чтобы изучить их свойства. При этом экспериментатор заметил, что стоит только внести под колпак тлеюш,ую лучину, как она вспыхивает ярким пламенем да что лучина — раскаленная железная проволока и та загоралась. У Шееле нет сомнений — под колпаком огненный воздух . [c.108]

Описаны случаи использЬвания натрия, цинка, свинца, твердой ртути, оксида молибдена. [c.10]

Пигменты, содержащие ртуть и медь, должны обладать способностью переходить в ионное состояние. Чаще всего применяют оксид ртути, оксид меди и роданид меди. Эти соединения вступают во взаимодействие с хлоридом натрия, содержащимся в морской воде, и образуют двойные соли типа 2ЫаС1-НдС12> 6ЫаС1 ЗН СЬ-СиСЬ. Эти соли растворяются в воде с образованием свободных ионов ртути и меди. [c.290]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.397 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.512 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.512 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.404 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.144 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.596 , c.602 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.243 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.337 , c.413 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология