Ртути оксид, свойства

Таблица 38. Свойства оксидов циика, кадмия и ртути

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Белый, легколетучий. Устойчив при комнатной температуре, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде. Проявляет кислотные свойства частично реагирует с водой, полностью — со щелочами. Окислитель реагирует с оксидом марганца(1У), ртутью, сульфатом железа(П). Окисляется озоном. Получение см. 544 545", 547 548 [c.281]

Оксид и гидроксид цинка имеют амфотерный характер и могут растворяться как в кислотах, так и в щелочах. Аналогичные соединения кадмия и ртути амфотерных свойств не проявляют и растворяются только в кислотах. [c.338]

Реакции, подтверждающие подлинность стрептомицина сульфата, определяются его химическими свойствами и отдельными функциональными группами молекулы. Так, например, альдегидная группа в молекуле обусловливает восстановительные свойства препарата и дает реакции с реактивом Несслера— бурое окрашивание вследствие выделения металлической ртути, с жидкостью Феллинга —красное окрашивание в результате образования оксида меди (I). [c.427]

В 1774 г. Пристли сделал, возможно, самое важное свое открытие. Как уже говорилось выше, он собирал газы над ртутью. При-нагревании на воздухе ртуть образует кирпично-красную окалину -(оксид ртути). Пристли клал немного окалины в пробирку и нагревал ее, фокусируя на ней с помощью линзы солнечные лучи. Окалина при этом вновь превращалась в ртуть, и в верхней части пробирки появлялись блестящие шарики металла. При разложении окалины выделялся газ с весьма необычными свойствами. Горючие-вещества горели в этом газе быстрее и ярче, чем на воздухе. Тлеющая лучина, брошенная в сосуд с этим газом, вспыхивала ярким пламенем. [c.42]

Химик обычно заинтересован в предсказании изменения свойств (в том числе термодинамической стабильности) в группе аналогичных соединений, т. е. в ответах на такие вопросы почему ртуть образует димерный ион Hg2 + гораздо легче, чем цинк почему комплексы Рс1 + с КЧ 4 планарны, а аналогичные комплексы Со2+ — тетраэдрические можно ли получить комплексы Си + с оксидом углерода и т. д. Ответ типа расчет показывает, что должны наблюдаться такие-то явления вряд ли является удовлетворительным действительно, расчеты такого типа можно считать машинными экспериментами над изучаемыми системами. Их результаты, как и результаты обычных экспериментов, нуждаются в обобщении. [c.44]

В ряду гидроксидов основные свойства отчетливо выражены только у d(OH)j, а Hg(OH)j практически не существует, так как в момент своего возникновения быстро распадается на оксид ртути и воду [c.263]

Диоксид марганца обладает большими окислительными, каталитическими и адсорбционными свойствами. МпОг применяют в качестве компонента гопкалита, используемого в противогазах для каталитического окисления оксида углерода, окислителя в ряде органических синтезов деполяризатора в гальванических элементах для адсорбции паров ртути и др. [c.177]

Большинство соединений -элементов имеют окраску почти во всех валентных состояниях, кроме элементов подгруппы ЗВ и цинка. Это вызвано высокими поляризующими свойствами -элементов в их положительно валентном состоянии. Несмотря на то, что ионы отдельных элементов сами по себе бесцветны (например, ртуть Н 2+), они, соединяясь с бесцветными ионами, легко поляризующимися, как, например, 1 и др., дают окрашенные соединения. Окраска многих оксидов является результатом поляризации кислорода в электрическом поле ионов -элементов. [c.431]

В соприкосновении с сухим воздухом 2п, Сё и Hg при обычной температуре не изменяются. Будучи достаточно нагреты,, 2п и Сс1 сгорают до оксидов ЭО, тогда как ртуть окисляется лишь-медленно. Взаимодействие 2п и Сс1 с серой протекает также весьма энергично, но для начала реакции требуется нагревание. Напротив, ртуть соединяется с мелко раздробленной серой (при стирании обоих элементов в ступке) уже на холоду. Аналогичные различия наблюдаются и в отношении этих металлов к галогенам, с которыми при обычных условиях ртуть реагирует легче, чем 2п и Сс1. Эта-повышенная химическая активность ртути обусловлена ее жидкие агрегатным состоянием, сильно облегчающим протекание реакций.. По существу же металлические свойства элементов в ряду 2п — [c.396]

Опыты он проводил самые разнообразные. Вот, например, наполнив реторту красной окалиной ртути [оксид ртути(И)], он отвел от реторты стеклянную трубку в ванну с водой и нагрел реторту на огне. Из трубки начали выходить пузырьки газа, которые Шееле собрал под стеклянным колпаком, чтобы изучить их свойства. При этом экспериментатор заметил, что стоит только внести под колпак тлеюш,ую лучину, как она вспыхивает ярким пламенем да что лучина — раскаленная железная проволока и та загоралась. У Шееле нет сомнений — под колпаком огненный воздух . [c.108]

Получение и свойства кислорода. Кислород был впервые получен в чистом виде К. В. Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. Д. Пристли (Англия), который выделил его из оксида ртути (И). Одиако Пристли не знал, что получеииый им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подроб1)о изучивший свойства этого газа, установил, что ои является составной частью воздуха. [c.376]

Оксид и гидроксид цинка амфотерны, следовательно, йогут реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Оксид кадмия и его гидроксид имеют основной характер. Гидроксид ртути Hg(OH)s не получен вследствие того, что он распадается на оксид ртути и воду.. Оба оксида ртути HgaO и HgO обладают основными свойствами. [c.105]

Гидроксид ртути (II) неустойчив и разлагается на Н 0 и воду. НдО — неамфотерный основной оксид, однако его основные свойства выражены слабо, поэтому многие соли ртути подвергаются гидролизу, 3 результате которого образуются оксо-соли [c.596]

Оксиды п гидроксиды. Окснды цпнка, кадмия и ртутн, как уже указано выше, получа ются при непосредственном взаимодействии этих металлов с кислородом, а также при термическом разложс НИИ соответствующих гидроксидов, нитратов, карбонатов. Свойства окспдов цппка, кадмия и ртути приведены в табл. 38. [c.331]

Свойства однотипных соединений по грутте закономерно изменяются. Например, основные свойства оксидов (ЭО) и гидроксидов (Э(0Н)2) от цинка к ртути усиливаю гся. Поэтому гидроксид кадмия d(OH)2 кислотные свойства проявляет в значительно меньшей степени, чем Zn(OH).. Если Zn(OH)2 легко [c.22]

Вычислите ДОгэв реакций взаимодействия оксидов цинка, кадмия и ртути (И) соответственно с диоксидом углерода, ионами Н+ в растворе. Каков характер изменения кислотно-основных свойств в ряду 2пО — СбО — НдО [c.171]

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих амфо-терность оксида и гидроксида цинка.. Обладают ли этим свойством соединения кадмия и ртути [c.170]

Гидроксид ртути (I) неустойчив и раалагается на HgO и воду. Оксид ртути(П) HgO - иеамфотерный основной оксид, однако его основные свойства выражены слабо, поэтому многие соли ргути подвергаются гидролизу с образованием оксосолей [c.563]

При нагревании цинк и кадмий соединяются с кислородом, образуя устойчивые моноксиды ZnO и dO. Ртуть при слабом нагревании (ниже 400° С) также образует моноксид HgO, термически неустойчивый, при температуре более 400° С распадающийся на ртуть и кислород. Оксид ZnO амфотерен, а оксиды dO и HgO обладают основными свойствами. Кроме оксида ртути (И), известен еще су боксид (Hgj)O, в котором атомы ртути связаны между собой. [c.263]

Рассмотрите окислительные свойства ХеРз, проявляемые им при взаимодействии со свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (И), трноисидом димышьяка, диоксидом с ры и диоксидом кремния. Во всех реакциях образуется катион Хе2+. Реакции протекают в неводной среде (жидкий ЗЬРб). [c.117]

Характеристические соединения. Характеристические оксиды ЭО получают из элементов. Оксиды разлагаются до плавления. От цинка к ртути термическая стойкость уменьшается. В отличие от ZnO (структура вюртцита) и HgO (ромбическая структура) оксид кадмия имеет кристаллохимическое строение Na l, что свидетельствует о большей ионности dO. Оксид цинка амфотерен, а dO и HgO — основные оксиды. Гидроксиды Э(0Н)2 практически не растворяются в воде Zn(OH)a (рПР П), d(0H)2 (рПР14) и Hg(OH)a (рПР 16). Гидроксид ртути химически малостоек. Гидроксид цинка — амфолит с преобладанием основных свойств. При растворении в щелочах образуются гидроксокомплексы (Me Zn (0Н)4]), а не цинкаты типа NaaZnOa. Последний может быть получен только в твердом состоянии спеканием, например, соды с ZnO. [c.135]

Соединения хрома (П) с кислородом. Оксид хрома (II) — черный порошок с основными свойствами. В струе водорода восстанавливается до металлического хрома. Если его сильно нагревать при доступе воздуха, то он превращается в оксид хрома (III) СГ2О3. Оксид хрома (II) получается при медленном окислении на воздухе хрома, растворенного в ртути. [c.321]

Оксид ртути [Hgal O — черный порошок плотность его 9,80. [HgjlO — термически очень непрочное соединение и даже при обыкновенной температуре частично разлагается на металлическую ртуть и на оксид двухвалентной ртути. Этот процесс идет быстрее на свету и при слабом подогревании. [HgalO в воде практически не растворима. Комплексная группа [Hg + Hg] " в соединении является хорошим восстановителем, хотя в ряде случаев может играть и роль окислителя. Но восстановительные свойства выражены довольно ярко. Получается [Hg lO взаимодействием растворимых солей ртути [Hga] + с гидроксидами щелочных металлов [c.429]

Почему это открытие вызвало у Дж. Пристли такое удивление Убежденный сторонник учения о флогистоне, оп рассматривал оксид ртути как простое вещество, образованное при нагревании ртути в воздухе и, следовательно, лишенное флогистона. Поэтому выделение дефлогистированного воздуха из HgO при нагревании казалось ему просто невозможным. Вот почему он был так далек от понимания того, что в действительности получил . Для Дж. Пристли новый газ — атмосферный воздух, лишенный флогистона. Степень его флогистикации была равна одной четверти или одной пятой флогистикации обычного воздуха. В 1775 г. оп описал те свойства, которые отличают новый воздух от другого газа оксида азота МаО. [c.73]

Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

Цинк — активный металл, дающий амфотерный оксид кадмий не обладает амфотерностью и как металл менее активен. Ртуть падсивна и напоминает благородный металл. Ее химические свойства отличаются особенно резко. Для ртути характерно образование ионов Hga , что говорит о высоком сродстве к электрону (1,54 эВ) и боль шой злектроотрицательности. При вступлении в химические реакцйи атома ртути электроны подуровня s возбуждаются и образуют гиб- [c.407]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Заслуга открытия кислорода (1774 г.) и установления ряда его свойств принадлежит английскому священнику Джозефу Пристли (1733 —1804), научная деятельность которого носила любительский характер. Из записей Пристли следует, что он получал кис.тюрод при нагревании оксида ртути Н 0 солнечными лучами, сфокусированными зажигательным стеклом диаметром около 30 см. Он обнаружил, что свеча горит много ярче в полученном таким образом газе и что находившиеся в нем две мыши не только не погибли, но, наоборот, казались очень возбужденными. После этого Пристли попробовал сам вдыхать кислород, но предостерегал от этого других, так как считал, что этот газ способен ускорять процесс жизнедеятельности и сокращать нормальную продолжительность человеческой жизни точно так же, как оп воздействует на горящую свечу. Приблизительно в то же время Пристли, интересовавшийся возможным применением диоксида углерода — побочного продукта пивоваренного производства, придумал газированную воду. Несомненно, этому открытию способствовала близость к его дому пивоваренного завода. [c.332]

Большинство современных приборов укомплектовано электродами из стеклоуглерода. Этот углеродный материал имеет высокую механическую прочность, химически устойчив, крайне малопорист и относительно хорошо проводит электрический ток, В отличие от пирографита стеклоуглерод имеет изотропные свойства и не требует определенной ориентации в растворе. Для получения обновленной поверхности торец электрода периодически полируют с помощью специальных порошков на основе оксида алюминия и алмазной пыли. Порой при этом достигается высокая воспроизводимость результатов измерений. К стеклоуглеродным электродам по характеристикам близки электроды из углеситалла. Электроды из стеклоуглерода и углеситалла лучше всего подходят для определения веществ, имеющих более положительные потенциалы окисления, чем потенциал окисления ртути. [c.89]

Высокая летучесть оксида ртути и низкая температурная граница области конденсированного состояния не позволили синтезировать Н -содержащие СП при атмосферном давлении [78]. Для их синтеза использована методика, сочетающая формирование при высоких давлениях (1.8—7.5 ГПа) и температурах (85—900 °С) ртутьсодержащих блоков в структурах СП с рядом операций в среде кислород/воздух при атмосферном давлении (гомогенизация образцов, насыщение их кислородом). Только после этого образцы проявляли сверхпроводящие свойства [77, 78]. При моделировании мы совместили образование ИРПВ при высоких давлениях (5884 МПа) с насыщением раствора кислородом. [c.48]

При введении щелочи в водные растворы солей ртути(П) выпадает осадок оксида ртути(П) HgO. Катионы диртути(2-1-) в щелочной среде подвергаются дисмутации с выделением металлической ртути и HgO. Гидроксиды ртути(1) и (II), а также оксид ртути(1) неизвестны. Аналогичный эффект наблюдается при введении в растворы солей диртути(2+) сероводорода выделяются HgS и Hg, поскольку сульфид состава Hg2S неизвестен. Малорастворимый HgS встречается в природе — это минерал киноварь. Соединения ртути(1) проявляют и восстановительные, и окислительные свойства. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология