Элементы подгруппы углерода

Атомы элементов подгруппы углерод—свинец имеют во внешнем слое по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.226]

Рис. 173. Взаимосвязь между удвоенными стандартными энтропиями S gg элементов подгруппы углерода и стандартными эитропиями соединений А В (/),

На примере водородных соединений элементов подгруппы углерода видно, что углерод обладает специфической особенностью среди всех других элементов, включая его аналоги атомы его способны при соединении друг с другом образовывать устойчивые цепи.. [c.98]

Некоторые закономерности изменения свойств элементов в подгруппе IVA. Различие свонств элемеитов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой И1А больше. Разница в свойствах между алюминием и таллием значительно меньше, чем между соседними с ними (по периодам) элементами подгруппы IVA — кремнием и свинцом. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.387]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода Углерод.- Аллотропия углерода 101, 103, 10 [c.188]

Элементы подгруппы углерода, и прежде всего углерод и кремний, соединяются с атомами других элементов преимущественно ковалентной связью. [c.83]

Физические и химические свойства элементов подгруппы углерода [c.94]

Элементы подгруппы углерода способны образовывать окислы двух типов — ЭО и ЭО2, носящие соответственно название окисей и двуокисей. Окиси состава 30 характерны для углерода, олова, свинца. Окись углерода — СО — бесцветный ядовитый газ, обладающий ярко выраженными восстановительными свойствами, особенно при повышенных температурах [c.98]

Атомы элементов четвертой группы периодической системы имеют четыре валентных электрона, их высшая степень окисления равна четырем. Расположение валентных электронов в атомах элементов подгруппы углерода и подгруппы титана неодинаково у элементов подгруппы углерода на внешнем электронном уровне находятся четыре электрона, в атомах элементов подгруппы титана — только два электрона. Вследствие этого наблюдается значительное различие свойств простых веществ и соединений этих элементов. [c.82]

Относительно водорода элементы подгруппы углерода всегда являются четырехвалентными. [c.83]

Все элементы подгруппы углерода находят в настоящее время разнообразное применение. Здесь мы отметим только, что кремний и германий широко используются как полупроводники, например, для изготовления солнечных батарей на космических кораблях. [c.309]

Гл,а в а XV. Элементы подгруппы углерода. . [c.472]

В периодах (от подгрупп 4 и 7) справа налево окислительная способность падает. Самой сильной окислительной способностью обладают галогены, самой слабой — элементы подгруппы углерода. В подгруппах окис- [c.95]

Обзор соединений элементов подгруппы углерод — свинец [c.504]

В табл. 139—143 сведены главнейшие типы соединений элементов подгруппы углерод — свинец. [c.504]

Сравните электронные конфигурации атомов элементов подгруппы углерода и подгруппы азота. Почему для углерода возможен переход х р ->5р [c.215]

Некоторые свойства элементов подгруппы углерода приведены в табл. 4.1. [c.126]

Свойства элементов подгруппы углерода [c.126]

Напишите формулы соединений каждого элемента подгруппы углерода с хлором и укажите, какие из них относятся к солям [c.126]

Высшая положительная и отрицательная валентности элементов подгруппы углерода равны 4. Но эти элементы проявляют и валентность 2. Для объяснения возможных валентных состояний элементов (2 и 4) можно использовать схемы их атомно-структурных формул. [c.175]

В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления -Ь4 и —4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления 4, для свинца +2. Степень окисления —4 в последовательности С—РЬ становится все менее характерной. [c.205]

V =f n), начиная с третьего периода, соответствуют щелочным металлам. Минимумы этой функции в малых периодах соответствуют элементам подгруппы углерода, а в больших периодах — элементам подгруппы железа и платины. [c.263]

Какую конфигурацию внешнего электронного слоя имеют атомы элементов подгруппы углерода в основном и возбужденном состояниях Какие валентности и степени окисления проявляют они в соединениях Приведите примеры соединений, в которых элементы подгруппы углерода проявляют [c.416]

Каков характер оксидов элементов подгруппы углерода и соответствующих им гидроксидов [c.416]

Какие летучие водородные соединения образуют элементы подгруппы углерода [c.416]

Занимая промежуточное положение между типичными металлами и типичными неметаллами, элемент подгруппы углерода проявляют большое разнообразие в свойствах и образуют значительное число различных соединений. В соединениях с галогенами, кислородом, серой, азотом углерод и его аналоги выступают в роли восстановителей, т. е. проявляется их металлическая природа С + 2С1г = ССЦ 51 + Оз = 5102 Ое + 25 = = СеБз 2С + О2 = 2С0 35п + N3 = [c.96]

Высшие окислы SOg у всех элементов подгруппы углерода являются солеобразующимн. Соответствующие им гидраты имеют состав Н2ЭО3 (метаформа) или a(OH)i (ортоформа). [c.99]

Некоторые закономерности изменения свойств соелннсннй элементов в подгруппе IVA. Различие свойств соединений элементов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой П1А больше. Свойства соединений алюминия и таллия различаются значительно меньше, чем у соединений соседних с ними (по периодам) элементов подгруппы IVA-кремния и свинца. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.390]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Атомы рассматриваемых элементов, с одной стороны, очень близки по свойствам к атомам подгруппы скандия, отличаясь от них максимальной положительной валентностью, большей на единицу с другой стороны, они в некоторых отношениях сходны с атомами подгруппы 4А углерод — свинец, принципиально отличаясь от последних тем, что не бывают в отрицательновалентном состоянии. Главное отличие элементов подгруппы титана от элементов подгруппы углерода состоит в том, что последние являются fi-элементами с конфигурацией валентных электронов тогда как первые — -элементы, имеющие конфигурацию валентных электронов d-s . [c.291]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы НОг и КО, а водородные соединения — КН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений НН4 СН4 — прочное вещество, а РЬН4 — в свободном виде не выделено. [c.126]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы КОа и КО, а водородные соединения —формулы НН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основнью — у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений КН4 СН — прочное вещество, а РЬН в свободном виде не выделено. В подгруппе с ростом порядкового номера уменьшается энергия ионизации атома и увеличивается атомный радиус (п. 3 и 6 табл. 11.1), т. е. неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются. [c.206]

Элементы подгруппы углерода о6ра 1уют оксиды общей формулы КОг и КО, а водородные соединения - формулы Гидраты выс- [c.247]

Все элементы подгруппы углерода могут проявлять валентность II, так как имеют два неспаренных электрона на внешнем уровне. В возбужденном состоянии один электрон с 8"Подуровня переходит на р-подуровень, и все четыре электрона внешнего уровня становятся ьеспа-ренными [c.408]