Мак-Майкла III

В этом уравнении Е-э.д.с. электрохимического элемента, и - число молей электронов, переносимых в окислительно-восстановительной реакции, а / -постоянная, носящая название число Фарадея (по имени Майкла Фарадея, см. рис. 19.4). Число Фарадея представляет собой электрический заряд 1 моля электронов, и это количество заряда [c.212]

Майкл Дж. С. Дьюар (род. 1918 г.) — крупнейший американский химик, внесший значительный вклад в разработку ряда теоретических проблем органической химии. Бескомпромиссный сторонник применения полуэмпирических методов расчета молекул. [c.225]

Фарадей Майкл (1791—1867) — английский физик и химик, основоположник учения об электромагнитном иоле. Открыл явление электромагнитной индукции. Получил жидкий хлор и некоторые другие газы. Осуществил количественные исследования электролиза. Открыл явления парамагнетизма и диамагнетизма. [c.288]

Майкл П. Кава родился в 1926 г. в Бруклине (Нью-Йорк Софии Мичиганского университета (ученик Бахмана). [c.225]

Ученик Деви Майкл Фарадей, ставший впоследствии весьма знаменитым, принимал участие во многих из этих опытов. Много лет спустя (Деви уехал в 1825 г. в Италию и через четыре года умер в Женеве) Фарадей исследовал коррозию чугунного литья в морской воде. Он установил, что чугун корродирует у поверхности воды сильнее, чем на большой глубине. Фарадей в 1834 г. обнаружил количественную связь между коррозионным разрушением металла и силой электрического тока. При этом он разработал научные основы электролиза, а в принципе также и катодной защиты. [c.33]

При электрическом разряде в частично вакуумирОванной трубке происходят столкновения быстро движущихся электронов с атомами и молекулами каждое столкновение может привести к отрыву одного или нескольких электронов от атома или молекулы, которые в результате становятся положительно заряженными. Такая положительно заряженная частица называется катионом. (Обратите внимание на то, что катион притягивается катодом — отрицательно заряженным электродом анион, представляющий собой отрицательно заряженный атом или молекулу, притягивается к аноду — положительно заряженному электроду. Термины катион и анион были введены Майклом Фарадеем в 1834 г. при описании им проводимости электричества водными растворами солей.) Катионы, притягиваемые перфорированным катодом, проходят через отверстия и продолжают движение в виде пучков положительно заряженных частиц. В 1912 г. Дж. Дж. Томсон при помощи [c.79]

Ионы были открыты в результате экспериментальных исследований действия электрического тока на химические соединения. Эти исследования восходят еще к началу XIX в., они весьма успешно были развиты Майклом Фарадеем (1791—1867) в 30-х годах прошлого века. [c.304]

В 1832—1833 гг. Майкл Фарадей сообщил об экспериментальном открытии им основных законов электролиза. Они формулируются так [c.313]

В 30-х годах XIX века английский физик Майкл Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными соотношениями, которые указывают на то, что электрические заряды, так же как и материя, имеют дискретный характер, и существует некий минимальный заряд. [c.20]

Биография Майкла Фарадея (1791 —1867) показывает, чего может достичь упорный и способный человек даже простого происхождения. В возрасте тринадцати лет Фарадей поступил учеником к переплетчику и пристрастился к чтению книг, которые переплетались в мастерской. Несмотря на утомительную работу переплетчика, он начал интересоваться [c.288]

Много раз пытались прославить науку как личное дерзание, однако я думаю, что лучше всего — и единственным словом — это сделал Майкл Фарадей в рукописи научного дневника, который он вел. Фарадей был одним из двух или трех наиболее самобытных ученых прошлого столетия и одним из десяти наиболее мощных интеллектов, которые когда-либо видел мир. Он верил в единство Природы — в то, что все явления природы можно свести к единой системе идей,— и посвятил свою жизнь поискам экспериментального обоснования этой мысли. 13 сентября 1845 года он записал следующий отчет об опыте, проведенном с целью выяснить, существует ли связь между светом и магнетизмом [c.15]

В 1812 г. на шахте близ Ньюкасла в Англии взрывом рудничного газа за несколько секунд было убито более ста шахтеров, а сотни остались калеками. Власти обратились к известному химику Гемфри Дэви. После многочисленных опытов, от которых у Дэви и его помощника Майкла Фарадея лица и руки покрылись ссадинами, было предложено защищать пламя горняцких ламп металлической сеткой (рис. 16). Что такое рудничный газ и зачем в лампах нужна сетка [c.175]

В 1743 г. российский ученый М. В. Ломоносов обнаружил, что холодная концентрированная азотная кислота лишает железо способности к взаимодействию с разбавленными кислотами, т. е. пассивирует металл. Более детально это явление в 1836 г. изучил английский химик Майкл Фарадей. В чем его причина [c.212]

Работы Дэви по электролизу продолжил его помощник и ученик Майкл Фарадей (1791—1867), который впоследствии стал знаменитым ученым. Ряд электрохимических терминов, введенных Фарадеем, используется и по сей день (рис. 10). Так, например, он назвал расщепление молекул под действием электрического тока электролизом. По предложению специалиста по античной филологии Уильяма Уэвелла (1794—1866) Фарадей назвал соединение [c.67]

Одно из первых конкретных представлений о природе химической связи возникло на основании экспериментального исследования электролиза английским ученым Майклом Фарадеем (1791-1867). (Электролиз означает разрыв на части при помощи электричества .) Если расплавить хлорид натрия, нагрев его выше 80ГС, и погрузить в расплав два электрода (катод и анод), как показано на рис. 1-8, а затем пропустить через расплавленную соль электрический ток, на электродах начнут протекать химические реакции ионы натрия будут мигрировать к катоду (где электроны поступают в расплав) и восстанавливаться там до металлического натрия [c.41]

Открытие английским исследователем Майклом Фарадеем (1791-1867 гг.) количествейной зависимости между количеством протекшего при электролизе электричества и количеством выделившегося при этом вещества Введение понятий электролиз, катод, анод, катион, анион.. t См. также Закон Фарадея (стр. 96). [c.281]

Позднее Майкл и ОТейр используя новое значение теплоты атомизации графита (170,9 ккал/г-атом), определили несколько отличающиеся значения указанных инкрементов (см. 43) [c.254]

Соотношения между массами разрядившихся или образовавшихся прн электролизе иоиов или, другими словами, между количествами выделиви1егося на электродах или перешедшего в электролит вещества н количеством прошедшего через электролит электричества выражаются двумя законами Майкла Фарадея (1791 — 1867). [c.209]

Они были женаты третий год. Первый брак Фрэнсиса оказался недолговечным, и его сын Майкл находился на попечении матери и тетки отца. Фрэнсис несколько лет жил один — до тех пор, пока в Кембридж не приехала Одил, которая была пятью годами моложе его, и не заставила его окончательно взбунтоваться против духовного застоя добропорядочного общества, культивирующего невинные удовольствия вроде парусного спорта и тенниса, которые исключают интеллектуальный обмен мыслей. Политикой и религией эта пара не интересовалась. Последняя была заблуждением прошлых поколений, которое Фрэнсис не [c.44]

Рис. 19.4. Майкл Фарадей (1791-1867). Фарадей родился в Англии в семье бедного кузнеца, имевшего десять детей. В 14 лет его отдали в ученики к переплетчику, который проявил необычную снисходительность к мальчику, дав ему возможность читать и даже посещать лекции. В 1812 г. Фарадей стал ассистентом в лаборатории Гемфри Дэви в Королевском институте. В конце концов он стал наиболее знаменитым и влиятельным ученым в Англии после Дэви. За время своей научной карьеры Фарадей сделал поразительное число важных открытий в области химии и физики. Он разработал методы сжижения газов, открыл бензол и сформулировал количественные соотношения между силой электрического тока и степенью протекания химической реакции в электрохимических элементах, которые вырабатывают или используют электрическую энергию. Кроме того, он разработал принцип действия первого электрического генератора и заложил основы современной теории электрических явлений. ( ulver Pi tures)

Начнем с бен юла. Он известен с 1825 года, когда знаменитый Майкл Фарадей вьщелил его из светильного газа и установил его брут-то-формулу С Н . Синтетически бензол впервые получен в 1840 г. Митчерлихом нагреванием оксида кальция и бензойной кислоты. Ученый на этом не успокоился и действием концентрированной серной [c.137]

Внезапное появление бакибола на химической сцене произведет, по-видимому, такой же драматический эффект на дальнейшее развитие органической химии, какой вызвало открьггае бензола Майклом Фарадеем (1825). Но между этими открытиями есть существенная разница после открытия бензола прошло девять лет до установления его молекулярной формулы (Митчер-лих,1834), еще 31 год пришлось ждать понимания его структуры (Кекуле, 1865) и несколько десятилетий — развития химии в этой области. В случае бакибола и родственных ему кластеров арсенат современной науки позволил пройти аналогичную дистанцию всего за несколько лет. [c.401]

Присоединение к л, -непредельным соединениям веществ, обладающих подвижным атомом водорода, находящимся у атома углерода (например, малонового эфира, ацетоуксусного эфира) изучал в последнее время Майкл, что дало повод некоторым американским авторам называть все реакции описываемого типа реакциями Майкла. Однако для такого наименования нет достаточных оснований, так как эта реакция изучалась еще задолго до Майкла, в частности, нашими соотечественниками П. Мели-кишвили (Меликовым), К. Красусским, Н. Вильямсом и многими другими. Цианэтилирование является безусловно одной из самых характерных реакций этого типа. Именно при помощи акрило-иитрила осуществлено большое число различных реакций присоединения к самым разнообразным соедниеииям. Акрилонитрил оказался наиболее активным из всех до сих пор изученных f, -ненасыщенных соединений он доступен, удобен в обращении нитрильная группа предоставляет широкие возможности для дальнейшего синтеза различных производных карбоновых кислот, кетонов, альдегидов, аминов и других соединений. [c.49]

Представление о содержащихся в веществах электрических частицах было высказано в качестве гипотезы английским ученым Г. Джонстоном Стонеем. Стоней знал, что вещества можно разложить электрическим током — например, воду можно разложить таким способом на водород и кислород. Ему было известно также о работах Майкла Фарадея, установившего, что для получения некоторого количества элемента из того или иного его соединения требуется определенное количество электричества. (Эксперимент, выполненный Фарадеем, рассмотрен в гл. 11.) Обдумывая эти явления, Стоней в 1874 г. пришел к выводу о том, что они указывают на существование электричества в виде дискретных единичных зарядов, причем эти единичные заряды связаны с атомами. В 1891 г. Стоней предложил название электрон для постулированной им единицы электричества. Экспериментально электрон был открыт в 1897 г. Дж. Дж. Томсоном (1856—1940) в Кембриджском университете (Англия). [c.50]

Неорганические золи можно получить диспергированием твердого вещества (которое обычным путем растворить нельзя), например золота, окиси железа и сульфида мышьяка, в воде. Золи золота, получаемые добавлением восстановителя к разбавленному раствору хлорида золота, были известны еще алхимикам XVII в. и изучались Майклом Фарадеем. Очень часто эти золи окрашены в самые яркие цвета — рубиново-красный, синий, зеленый и др. их окраска объясняется дифракцией света частицами золота в золе, которые имеют размеры, близкие к длине волны света. Золи стабилизируются, если на поверхности частиц находится электрический заряд (отрицательный заряд в случае золей золота). Фарадей установил, что при добавлении небольшого количества соли рубиново-красные золи золота становятся синими. Это происходит в результате образования более крупных частиц из мелких, а такие укрупненные частицы рассеивают свет с большей длиной волны. Дальнейшее добавление соли вызывает коагуляцию частиц. Коагуляция происходит в результате действия небольших ионов, несущих противоположный заряд (Na-b, Mg +, Al ), притягивающихся отрицательны- [c.269]

Фаворский Алексей Евграфович (1860— 1945) — сов, химик-органик 608, 652 Фарадей Майкл (Faraday М,) (1791- [c.732]

ТОТ факт, что он существует в трехмерном мире,-все это заставило его мозг думать о структуре и мечтать о ней. Я припоминаю, что еще сам Кекуле однавды сказал Джентльмены, давайте научимся грезить, и затем мы сможем познать истину . Однако при этом мы не должны заходить слищком далеко. Нет сомнений, что симметрия важна, но она не исчерпывает всего. Приведем слова Майкла Фарадея, который пишет о своем детстве Не думайте, что я был очень глубоким мыслителем и носил печать личности, развитой не по годам. Я был ребенком с живым воображением и мог верить в сказки Тысяча и одной ночи так же легко, как и тому, что написано в энциклопедии. Однако факты для меня были важнее, и это спасло меня . Именно тогда, когда симметрия интерпретирует факты, она выполняет свое предназначение и только в этом случае она доставляет нам истинное удовольствие, так как соединяет наше изучение химии с другим миром человеческого духа-миром порядка, закономерности, красоты и удовлетворения. Однако факты идут впереди. Симметрия содержит в себе очень много, но все-таки не все . [c.17]

Подобные соображения были высказаны Майклом [36], согласно которым фосфатные группы замещают координационно связанные молекулы воды (но не гидроксильные группы или атомы кислорода) в тримерных группах с отношением РО4 2г=1,67 (экспериментально найденное значение после продолжительного промывания равно 1,63), емкость которых составляла 0,67 моль Сз+ на каждый моль циркония. При нагревании образцов фосфата циркония, полученных в кислых растворах, образуется пирофосфат циркония 2гР20т при нагревании образцов, полученных в щелочной среде, образуется ортофосфат 2гз(Р04)4. Несмотря на то что оба примера подтверждаются довольно убедительными доказательствами, Веселы и Пекарек показали [32], что состав и строение фосфатов могут изменяться в очень широком интервале и зависят от способа получения. [c.134]

Толленс, Бернгард — 16.3 Томас, Сидни — 14.36 Томсен, Юлиус — 1.34 Траубе, Вильгельм — 13.12 Унфердорбен, Отто — 1.16 Фарадей, Майкл — 11.13,14.42 Фрицше, Юлий Федорович — 14.44 Фуркруа, Антуан — 4.30 Холл, Чарльз — 14.35 Цвет, Михаил Семенович — 24.6 Цейзе, Вильям Кристофер — 6.9 Чугаев, Лев Александрович — 6.10, 14.28 [c.414]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология