Свойства и применение хлористого водорода и соляной кислоты

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

Граница между хматериалами классов В и С менее ясно выражена, чем между классами А и В (или между классами А и С), так как понятие допустимой" скорости коррозии зависит от многих обстоятельств и различно для различных изделий. Для детали, которую можно легко отремонтировать или заменить на новую, как правило, допустима ббльшая скорость коррозии, чем для подобной же детали, служащей в той же среде, но установленной в менее доступных местах. Точно так же материал, приемлемый для опытных или временных установок, может оказаться непригодным для установок, условия работы которых нельзя точно контролировать и которые должны служить более длительное время. Материалы, вполне пригодные для безводного хлористого водорода в опытных заводских установках, могут оказаться совершенно непригодными для применения в той же среде в обычных промышленных условиях, где присутствие влаги не может быть полностью исключено. С другой стороны, для службы в очень сильно агрессивных средах может оказаться вынужденно необходимым применение таких материалов, скорость коррозии которых считалась бы чрезмерной, если бы речь шла о менее агрессивной среде. Так обстоит дело с соляной кислотой, для которой вообще имеется весьма мало материалов, относимых к классу А. В подобных случаях выбор материала должен делаться весьма осмотрительно с учетом особенных условий службы, так как, например, аэрация часто может изменить скорость коррозии материалов настолько, что они из класса достаточно стойких попадут в класс нестойких. Вообще говоря, материалы класса будут отнесены к классу С в случае весьма неблагоприятных условий воздействия среды. Но если материалы класса В в отдельных случаях, в особо благоприятных условиях воздействия данной среды, даже и проявляют свойства, присущие классу А, они все же не будут отнесены к классу А. Точно так же материалы, отнесенные к классу С, при весьма благоприятных условиях могут приблизиться по свойствам к классу В и иногда применяются на практике. Но тот факт, что эти лштериалы обычно не применяются в данной среде, хотя они и равноценны в некоторых случаях по коррозионной стойкости применяемым материалам, все же не позволяет отнести их полностью к классу В. [c.792]

Свойства и применение хлористого водорода и соляной кислоты 297 [c.297]

Впервые в XVI в. (Василий Валентин) был открыт способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Эта реакция была описана в середине ХУ11 в. Глаубером. В дальнейшем по этому методу получали хлористый водород в производстве сульфата натрия. После изучения свойств соляной кислоты и расширения областей ее применения начали разрабатываться и другие методы синтеза хлористого водорода. Для этой цели использовали водород, содержащийся в водяном генераторном газе. Хлор и водяной пар пропускали через раскаленный уголь [c.6]

Хлор, обладающий токсическими и стерилизующими свойствами, применяется для обеззараживания технической и питьевой воды и сточных вод, для дезинфекции и т. п. На окислительных свойствах хлора основано его применение в текстильной и целлюлозно-бумажной про.мышленности в качестве отбеливающего средства. Широкое применение как активные окислители имеют хлорокислородные соединения — гипохлориты, хлораты, перхлораты, двуокись хлора, белильная известь. Соляная кислота (водный раствор хлористого водорода) является одной из наиболее распространенных минеральных кислот и находит разнообразное применение в различных отраслях народного хозяйства. Хлор используется также для получения трех- и пятихлористого фосфора, хлорокиси фосфора, хлористого алюминия, хлорного железа и др. [c.328]

Свойства и применение H l. Хлористый водород — бесцветный газ с резким запахом, плотность его при нормальных условиях 1,639 кг/л з, температура кипения —85 °С, температура плавления —114,2 °С. Хлористый водород хорошо растворяется в воде с выделением значительного количества тепла, на воздухе он дымит, образуя с влагой воздуха туман. Водный раствор хлористого водорода называется соляной кислотой. [c.396]

Например, при производстве полимерных материалов на основе поливинилхлорида наличие примесей в исходном хлористом виниле приводит к ухудшению физико-механических свойств изготовляемых изделий, повышению расхода поливинилхлорида на эти изделия, сокращению срока их службы. Затраты на улучшение качества хлористого винила (например, в результате применения чистого хлористого водорода, полученного из синтетической соляной кислоты на стриппинг-установках) полностью окупаются. [c.44]

В настоящей книге предпринята попытка обобщить накопленные за последние годы данные о методах производства, свойствах, областях применения и способах повышения качества хлористого водорода и соляной кислоты. [c.3]

Свойства и области применения. Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде. [c.334]

Какую валентность проявляет хлор в соединениях с водородом, кислородом и металлами 4. Как хлор встречается в природе 5. Привести физические свойства хлора. 6. Рассказать о химических свойствах хлора. 7. Как получают хлор а) в лаборатории, б) в промышленности 8. Где применяют хлор 9. Какое действие оказывает хлор на человеческий организм Указать противоядие в случае отравления хлором. 10. Что такое дегазация 11. Каковы состав, свойства и применение хлорной извести 12. Какие ионы образует бертолетова соль 13. Как получают хлористый водород и соляную кислоту в [c.102]

В последние годы различные бисфенолы находят широкое применение для синтеза высокомолекулярных соединений, термореактивных смол, антиоксидантов для каучуков и других полимерных материалов [1]. Известно, что бнсфенолы получают реакцией конденсации фенолов с кетонами в присутствии кислых катализаторов, в качестве которых используют сильные минеральные кислоты (соляная, серная, безводный хлористый водород), комплексы соединений фтористого бора, ионообменные смолы и другие [2—4]. Выход целевого продукта зависит как от природы катализатора, так и условий синтеза, то есть отношения реагентов, температуры, среды, в которой протекает реакция. Несмотря на обилие публикаций, посвященных синтезу бисфенолов [I—9], влияние различных факторов на конденсацию фенола с циклическими кетонами изучено недостаточно, в то время как продукты этой реакции используются в производстве поликарбонатов, обладающих высокими механическими, термическими и оптическими свойствами [10, [c.82]