Свойства и применение соляной кислоты

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Общая характеристика галогенов. Хлор. Природные соединения хлора. Получение хлора, его свойства н применение. Хлористый водород и соляная кислота. Ее получение и свойства. Соли соляной кислоты. Краткие сведения о кислородных соединениях хлора. [c.198]

В настоящее время находит применение в основном в нефтегазодобыв Ющей промышленности и при перевозках абгазной соляной кислоты. Аналоге И-1-А является Север-Ь, низкозамерзающий ингибитор (—60- —65°С) с улу шенными физико-химическими свойствами. [c.132]

Реже используют при растворении восстановительные свойства кислот. Характерным в этом отношении является применение соляной кислоты для растворения пиролюзита МпОг и других окисленных руд. В этом случае навеску пиролюзита обрабатывают соляной кислотой до прекращения выделения свободного хлора. [c.19]

Выбор анодного материала для электросинтеза гидроксиламина определяется свойствами используемой фоновой кислоты. При электролизе в сернокислой среде анод изготавливают из платины или диоксида свинца при применении соляной кислоты анодом является графит. С целью предотвращения потерь гидроксиламина из-за его окисления на аноде, последний отделяют от катода пористой диафрагмой. [c.201]

Свойства и области применения. Соляная кислота представляет собой раствор хлористого водорода в воде. [c.334]

Следует отметить, что некоторые агрессивные вещества создают на поверхности металла окисные пленки, предохраняющие металл от дальнейшего разъедания. Такие пленки называются защитными или пассивирующими, и если они не будут механически разрушены, то коррозия прекращается. Например, азотная, серная, соляная кислоты при малых концентрациях вызывают сильную коррозию металла, при высоких же концентрациях проявляют пассивирующие свойства и в этом случае кислоты можно хранить и перевозить в металлических сосудах без применения специальных мер защиты. [c.172]

Защитные свойства полимерных покрытий удается значительно улучшить путем специальной обработки покрываемых поверхностей (оксидирование, фосфатирование) и применения грунтовочных слоев. С целью повышения адгезии и улучшения защитных свойств фторопластовых покрытий применяют грунты на основе кремнийорганического лака, в состав которого входит алюминиевая пудра. Нанесенный на металл лак отверждают при 453 К в течение 2 ч, после чего наносят 10%-ный спиртовой раствор поливинилбутираля. Общая толщина грунтовочного слоя составляет 50—60 мкм. Покрытия из фторопласта Ф-3 и Ф-ЗМ, сформированные на таком грунте, сохраняют защитные свойства в соляной кислоте при 338—343 К в течение 6—8 мес [38] . [c.265]

Свойства и применение соляной кислоты. ....... [c.4]

СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ [c.68]

Образование новолачных смол протекает в водной среде в присутствии кислых катализаторов, например соляной или щавелевой кислоты. Катализаторы оказывают влияние и на свойства смолы — цвет, светостойкость и др. Влияние катализаторов зависит не только от их химической природы, но также и от того, остаются ли они в смоле (H2SO4) или удаляются из нее (НС1) в процессе производства. Обычно образование новолачной смолы протекает при pH от 2,3 до 1,6. Эта величина pH достигается введением соляной кислоты в количестве 0,1—0,3%, щавелевой — 1,5—2,5% к фенолу. При поликонденсации фенола с формальдегидом выделяется до 150 ккал на 1 моль фенола. При применении соляной кислоты большая скорость реакции может привести к бурному кипению и выбросу реакционной массы из аппарата. Во избежание такого бурного течения процесса соляную кислоту вводят в два-три приема. В присутствии щавелевой кислоты процесс протекает более спокойно, но дольше. Новолачные смолы, полученные в присутствии щавелевой кислоты, более светлые и светостойкие. [c.234]

Керамиковые трубопроводы имеют большое распространение-в различных химических производствах, связанных с получением и применением соляной кислоты и других жидкостей и газов, обладающих сильными коррозионными свойствами. [c.79]

Для определения содержания учебно-научной информации на основе банка данных, т. е. совокупности задач, тестов, анализа ошибок учащихся, введенных учителем в компьютер, машина составляет соответствующую программу (в виде вариантов) изложения материала, который следует предложить учащимся с данным уровнем обученности. В процессе реализации информационной функции дисплей компьютера может быть применен для создания проблемной ситуации. Например, на экране дисплея появляются схематические рисунки двух приборов для получения хлора в лаборатории и под ними текст Дайте обоснованный ответ, какой прибор и почему может быть использован для получения хлора, если исходные вещества для его получения а) перманганат калия и соляная кислота б) оксид марганца (IV) и соляная кислота . Проанализировав схематические рисунки, учащиеся должны вспомнить, в каком виде берутся исходные вещества, при каких условиях осуществляются эти реакции, на каких свойствах хлора основана конструкция данного прибора и пр. Эти и другие исходные данные являются базой (основой) для обоснованного ответа на поставленный вопрос. [c.31]

При вакуумной плавке растворенные в металлах газы — азот и водород — почти полностью удаляются при этом улучшаются физико-механические свойства металлов и сплавов. Аналитическое определение содержащихся в металлах растворенных газов также производится с применением вакуума. Растворы таких газов в воде, как ЫНз (нашатырный спирт) и НС1 (соляная кислота), широко применяются в различных отраслях промышленности и для лабораторных целей. В производстве этих ценных химических веществ предусматривают абсорбцию газов NH3 и НС1 водой при наиболее благоприятных условиях. [c.253]

Применение солянокислотных ванн приводит к поглощению кислоты пластом, включающим глинистые пропластки. При взаимодействии с соляной кислотой пропластки увеличиваются в объеме, тем самым, ухудшая коллекторские свойства пласта. Поэтому [c.25]

В настоящей книге предпринята попытка обобщить накопленные за последние годы данные о методах производства, свойствах, областях применения и способах повышения качества хлористого водорода и соляной кислоты. [c.3]

Растворы хлорида железа обладают более мягкими травильными свойствами, чем соляная кислота. Их применяют для травления плат печатного монтажа в различных приборах радиопромышленности, вычислительной техники и полиграфической промышленности, а также для травления медной фольги и металлических деталей перед нанесением гальванопокрытий. Известно применение хлорида железа как добавки к портландцементу для ускорения процесса схватывания, в качестве пигмента для окраски асбоцементных плиток или других декоративных облицовочных материалов. Дихлорид железа используют в замкнутом цикле получения водорода термохимическим разложением воды. Если в этом процессе вводят в аппарат РеС1з, то в результате получают РеСЬ и СЬ [16]. [c.390]

Полное растворение накипи в трубках при промывке соляной кислотой может быть достигнуто вводом пеногасящего вещества. Для очистки аппаратов с трубками из латуни и медноникелевых сплавов в качестве такого пеногасителя наиболее удобно использовать водный конденсат низкомолекулярных органических кислот, представляющий собой смесь муравьиной, уксусной и некоторых других кислот. Водный конденсат, называемый также черной кислотой , кислыми водами , является отходом производства синтетических жирных кислот. При использовании водного конденсата пе-нообразование предотвращается и полностью растворяются отложения при этом потери металла трубок сокращаются в 2—3 раза. Водный конденсат, помимо пеногасящих свойств, сам растворяет карбонатные отложения. Поэтому очистку можно осуществлять и без применения соляной кислоты 5—7%-ным раствором водного конденсата с добавлением ингибитора коррозии И-1-В. Количество реагентов для очистки определяют по количеству накипи в очищаемом охладителе [c.75]

Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором. По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы. Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8). Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

Твердые алканы делят на две группы веществ — собственно парафин и церезин, различающиеся по кристаллической структуре, химическим и физическим свойствам. При одинаковой температуре плавления церезин отличается от парафина большей молекулярной массой, плотностью и вязкостью. Церезин энергично реагирует с дымящей серной кислотой, с соляной кислотой, в то время как парафин реагирует с ними слабо. При перегонке нефти церезин концентрируется в остатке, а парафин перегоняется с дистиллятом. Ранее делали вывод о том, что церезин представляет собой изоалканы. Однако более высокая температура кипения у церезина, чем у изоалканов соответствующей молекулярной массы, не согласуется с таким выводом. Применение хроматографии и комплексообразования с карбамидом позволило провести систематическое исследование твердых углеводородов и получить [c.196]

Двуокись марганца находит довольно разнообразное практическое применение. Она используется в качестве деполяризатора в сухих элементах. Является катализатором реакций разложения бертолетовой соли КСЮз и перекиси водорода Н2О2. Окислительные свойства МпОа используются при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. Применяется также для изготовления коричневых глазурей, для обесцвечивания стекла, окрашенного соединениями железа в зеленый цвет, и т. д. [c.531]

Применение гелеобразующих составов на основе жидкого стекла и соляной кислоты, как и другие способы увеличения нефтеотдачи пластов, требует немалых материальных затрат и выполнения на скважинах весьма трудоемких и дорогостоящих технологических операций. В сязи с этим выбор первоочередных опытных участков и скважин для закачки гелеобразующих составов должен производиться по результатам тщательного анализа геологического строения и физических свойств продуктивных пластов, состояния и особенностей выработки запасов нефти на опытных участках, наличия или отсутствия гидродинамической связи между скважинами и пластами (пропластками). Если выбор участка производится без тщательного анализа, то при сложном строении продуктивного пласта весьма велика вероятность получения неудовлетворительных результатов от применения технологии и высока степень риска неоправданных затрат на промысловые эксперименты. [c.244]

Никель и его сплавы. Никель — один из основных металлов, используемых для защиты от коррозии. В результате применения самых разнообразных процессов получают покрытия с различными физическими, механическими и коррозионными свойствами. Большинство растворов получают в никелевой ванне Уоттса, состоящей из солей сульфата никеля, соляной кислоты или их смеси. Электроосаждение происходит при температуре [c.96]

Свойства Монохлоруксуеная кислота представляет бесцветные призмы с т. пл. 61°—62° т. к. 185°—187°. Она легко растворима в воде. При нагревании с водой она изменяется, превращаясь В гликолевую и соляную кислоты. Монохлоруксуеная кислота является техническим продуктом и главное применение находит при получении искусственного индиго. [c.79]

Свойства и применение. 2,2,4-Триметил-1,2-дигидрохинолин — кристаллический порошок от желтого до коричневого цвета плавится не nuHie 120 С кипит, почти не разлагаясь, при 258— 259 °С. Растворяется в ацстопс, бен юле, хлороформе,. чтаноле, соляной кислоте. [c.156]

В лаборатории исследовалась возможность дальнейшего повышения активности катализатора из учкекенской глины. Проведенные работы показали, что улучшения активных свойств учкекенской глины можно добиться путем ее прокалки перед кислотной активацией в восстановительной среде — в токе водорода или сероводорода. Установлено, что при применении водорода и сероводорода получается примерно одинаковый эффект нри оптимальной температуре прокалки 400° и что использование соляной кислоты способствует более значительному возрастанию активности, чем серной. Максимально достигнутая активность составила 27 % в исходном катализаторе и 22—22,5% после его стабилизации коксообразование нри этом составляло 2,4—2,6%. [c.83]

Гидратация, катализируемая кислотами. Наиболее характерным свойством этинилалкиловых эфиров является их способность чрезвычайно легко и количественно гидратироваться в эфиры уксусной кислоты при встряхивании с разбавленными минеральными кислотами [3, 26, 27]. В случае применения концентрированных кислот, например 5 н. соляной кислоты, гидратация происходит почти взрывообразно. [c.156]

Патрик и Мак-Гавак [209] исследовали силикагели с точки зрения их важного практического применения в качестве адсорбентов. Прочно связанные силикагели, которые можно было нагревать до красного каления без разрушения или потери адсорбционной способности, производились посредством смешивания довольно крепких растворов, содержащих силикат натрия с отношением 5102 Ыа20 3,3 1 и избыточное количество соляной кислоты, что позволяло формировать гель, который затем промывали и медленно высушивали. За период с 1920 по 1950 г., как указывал в своей монографии Вайл [199], было разработано большое число способов подкисления и гелеобразования растворов, получаемых из растворимых силикатов, повышения механической прочности силикагелей, снижения усадки и увеличения их пористости. Процесс медленного высушивания является сушественным для предотвращения раздробления кусочков геля, возникающего из-за более сильной усадки наружных слоев в таком материале. Высокая концентрация кремнезема (вплоть до 15 г на 100 мл) в застудневающих растворах дает возможность получать плотные и механически прочные силикагели. Волф и Бейер [210] в своем обзоре рассмотрели взаимосвязь между условиями приготовления силикагеля из кислоты и силиката и свойствами конечного продукта. Основное положение заключается в том, что при промывании горячей водой увеличивается размер первичных частиц и понижается удельная поверхность. Выдерживание при pH >7 приводит к аналогичному эффекту. Если вода в гидрогеле замещается органической жидкостью, имеющей более низкое поверхностное натяжение, то формируемый силикагель будет давать меньшую усадку при высушивании, сохраняя большие по размеру поры. [c.700]

В то же время главное алифатическое свойство, а именно легкость реакции замещения с нуклеофильными реагентами, например гиДроксильным ионом, аммиаком и аминами, может быть результатом переходного резонансного состоя-ния структур типа ХИ1, которое возникает вследствие понижения энергии активации. Реакция хлористого пикрила с такими слабыми нуклеофильными реагентами, как вода, является совершенно аналогичной [116]. Применение кислотного катализа при аминолизе хлорпиримидинов доводит этот эффект до максимума, способствуя образованию структуры XIV [117]. Было установлено, что аминолиз 4-хлорпиримидина контролируется также степенью нуклеофильности реагирующего амина [118]. Так, 2-амино-4-хлор-6-метилпиримидин легко взаимодействует с анилином в соляной кислоте и только едва реагирует с более нуклеофильными реагентами—пиперидином и диэтиламином. Однако в буферных растворах при pH 10 реакция проходит легко и с двумя последними соединениями. Об алифатическом характере указанных галогенопроизводных свидетельствует также и проводимая по Фриделю—Крафтсу реакция 4-хлор-5-этоксиметил-2-метилпиримидина с бензолом, не имеющая места в менее активированном ряду пиридина [119]. Кроме того, эти соединения часто легко восстанавливаются цинковой пылью и другими мягкими восстановителями. Хотя описано много примеров частичного нуклеофильного обмена или восстановления полигалогенопиримидинов, относительная реакционная способность положений 2 и 4 (или 6) экспериментально точно не установлена по-видимому, в обоих случаях она должна быть приблизительно равной. Соотношение получаемых соединений в большей степени зависит от легкости их выделения. [c.208]

В процессе травления низкоуглеродистых сталей с целью удаления с них окалины 5 % кислоты расходуется на собственно растворение окалины и 55 % на растворение стали. Считают, что травлении теряется от 2 до 4 % протравливаемой стали, что при годовом производстве в 150 млн. т составляет 4—6 т. Снижение потерь металла при травлении — важнейший резерв экономии. Поэтому травление сталей в серной и соляной кислотах должно осуществляться обязательно с применением ингибиторов. Но не только это диктует необходимость использования ингибиторов. Дело в том, что процесс травления сопровождается обычно побочными явлениями, такими как неравномерность растворения металла, перетравлнвание его (особенно в серной кислоте), что приводит к увеличению микрошероховатости поверхности и, в конечном счете, к снижению качества стали. Неравномерность травления, растравливание поверхности способствует появлению будущих очагов локальных коррозионных процессов. Поглощение металлом выделяющегося при травлении водорода вызывает изменение физико-механических и физико-химических свойств электропроводности, магнитной восприимчивости, микротвердости, пластических и прочностных свойств и т. п. Все эти нежелательные явления могут быть эффективно предотвращены введением в травильные растворы ингибиторов. Большинство ингибиторов разработаны преимущественно для серной кислоты. [c.101]

Впервые в XVI в. (Василий Валентин) был открыт способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Эта реакция была описана в середине ХУ11 в. Глаубером. В дальнейшем по этому методу получали хлористый водород в производстве сульфата натрия. После изучения свойств соляной кислоты и расширения областей ее применения начали разрабатываться и другие методы синтеза хлористого водорода. Для этой цели использовали водород, содержащийся в водяном генераторном газе. Хлор и водяной пар пропускали через раскаленный уголь [c.6]

Перед выделением лигнина следует удалить экстрактивные вещества во избежание образования продуктов их конденсации с лигнином. После экстрагирования необходимо удалять такие растворители, как спирт, ацетон, особенно в случае применения при выделении лигнина концентрированных минеральных кислот. При использовании первой группы методов выделения получают так называемые кислотные лигнин ы. Применяют серную и соляную кислоты, их смеси и другие минеральные кислоты. В случае получения сернокислотных лигнинов пользуются 68—78 %-ной кислотой, чаще всего 72 %-ной, для первой ступени гидролиза с последующим разбавлением. Все препараты лигнина, полученные кислотным гидролизом, изменены по строению и свойствам в результате реакции конденсации [129]. Считают, что солянокислотный лигнин, полученный обработкой древесины сверхконцентрирован-ной соляной кислотой, менее конденсирован по сравнению с сернокислотным. Сернокислотный и солянокислотный лигнины дополнительно содержат соответственно серу и хлор. Эти препараты вепри- [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология