Медно-свинцовые аккумуляторы

МЕДНО-СВИНЦОВЫЕ АККУМУЛЯТОРЫ [c.213]

В качестве гальванических элементов применяются марганцево-цинковый, оксидно-ртутный, оксидно-медный, свинцово-цинковый элементы. В качестве аккумуляторов используются свинцовый, железоникелевый, никель-кадмиевый, серебряно-цинковый, никель-цинковый источники тока. [c.335]

В отличие от медно-цинкового элемента, во всех современных гальванических элементах и аккумуляторах используют не два, а один электролит такие источники тока значительно удобнее в эксплуатации. Например, в свинцовых аккумуляторах (см. 189) электролитом служит раствор серной кислоты. [c.278]

Цель работы. Ознакомление с установкой и методом определения электрохимического эквивалента. Принадлежности для работы. Свинцовый или щелочной аккумулятор амперметр реостат ключ медный кулонометр (ванна с электролитом и двумя медными электродами) секундомер, миллиметровая линейка аналитические весы 5-процентный раствор USO4 провода для монтажа прибора. Описание работы. При прохождении через электролит определенного количества электричества количество вещества т, выделяющегося на электроде, равно [c.74]

Высокая устойчивость свинца в растворах серной и хромовой кислот и их солей определяет область применения свинцовых покрытий для защиты оборудования и деталей из черных и цветных металлов в химической промышленности, в производстве свинцовых аккумуляторов. Электролитический свинец применяют для покрытия подводных и подземных кабелей, деталей железнодорожных конструкций в качестве антикоррозионной защиты. Медные и стальные стержни, покрытые слоем электролитического свинца значительной толшины, используют в качестве внутренних нерастворимых анодов при электролитическом хромировании. Свинец находит применение и для специальных целей, например, при защите от рентгеновского излучения, для придания поверхности антифрикционных и сверхпроводящих свойств. [c.296]

Перед применением очистим угольные стержни длительным кипячением в воде. К нижним концам угольных стержней присоединим токоподводы из изолированной медной проволоки. Лучше всего достать у электрика подходящие клеммы и к ним припаять зачищенные концы проводов. В крайнем случае обмотаем стержень проволокой. Изоляционный лак с проволоки необходимо тщательно счистить, а число витков должно быть достаточно большим. Провода подсоединим к батарейке для карманного фонарика или, лучше, к свинцовому аккумулятору. Если найдется переменное сопротивление в несколько ом, включим его в цепь. Тогда скорость электролиза будет хорошо регулироваться. [c.15]

Готовым раствором наполним кулонометр и включим в цепь переменное сопротивление, амперметр и свинцовый аккумулятор. С помощью сопротивления отрегулируем ток таким образом, чтобы его плотность составила 0,02—0,01 А/см поверхности электродов. Если медная пластина имеет площадь 50 см , то сила тока должна находиться в пределах 0,5—1 А. [c.126]

Электрохимические (гальванические) покрытия на аккумуляторных заводах применяются довольно широко. Так, например, на заводах свинцовых аккумуляторов производится свинцевание решеток отрицательных электродов, изготовленных из перфорированной медной ленты или из обычного свинцово-сурьмяного сплава. Назначение данного покрытия — повысить потенциал выделения водорода на электроде и уменьшить тем самым скорость газовыделения. Кроме того, свинцевание в случае применения медных решеток препятствует растворению меди и загрязнению электролита ионами этого металла. На заводах ни-кель-кадмиевых и никель-железных щелочных аккумуляторов широкое применение находит процесс никелирования. Данному покрытию подвергаются стальные аккумуляторные сосуды, ла-мельная лента, борны и детали крепления электродов и аккумуляторов. [c.30]

Для разложения воды электрическим током чаще всего используют аппарат Гофмана. Кто не располагает таким аппаратом, может сам легко построить подобное приспособление. Возьмем кусок очень широкой стеклянной трубки (например, химический стакан или широкогорлую склянку без дна. Как удалить дно, описано в главе 8, а острые края надо оплавить на пламени бунзеновской горелки). Отверстие трубки или горло склянки закроем очень плотно подогнанной резиновой пробкой. В пробке на не слишком близком расстоянии друг от друга просверлим два отверстия, в которые в качестве электродов вставим два угольных стержня. Такие стержни можно купить или взять из батарейки для электрического карманного фонаря. Перед применением очистим угольные стержни длительным кипячением в воде. К нижним концам угольных стержней присоединим токоподводы из изолированной медной проволоки. Лучше всего достать у электрика подходящие клеммы и к ним припаять зачищенные концы проводов. В крайнем случае обмотаем стержень проволокой. Изоляционный лак с проволоки необходимо тщательно счистить, а число витков должно быть достаточно большим. Провода подсоединим к батарейке для карманного фонарика или, лучше, к свинцовому аккумулятору. Если найдется переменное сопротивление в несколько ом, включим его в. цепь. Тогда скорость электролиза будет хорошо регулироваться. [c.13]

Схема технологического процесса свинцевания медных решеток отрицательных электродов свинцово-кислотных аккумуляторов [c.54]

Резервные элементы целесообразно применять в переносных объектах вместо аккумуляторов в тех случаях, когда нет возможности зарядить их. Свинцово-магниевые элементы по разрядному напряжению могут заменить никель-кадмиевые аккумуляторы, а медно-магниевые элементы — серебряно-цинковые аккумуляторы. [c.379]

Баретка служит наружным токоотводом для блока одноименных пластин аккумулятора. Она отливается в виде однородной детали из свинцового сплава или же с вплавленными в нее медными втулками или штырем в последнем случае могут быть две разновидности штырь целиком находится внутри тела баретки или выступает из баретки, причем выступающая часть имеет винтовую нарезку. Баретка состоит из двух частей борна и мостика. К мостику припаивают ушки одноименных пластин, которые таким образом соединяются между собой параллельно. Борн или штырь служит общим выводным токоотводом для блока одноименных пластин. [c.70]

Межэлементные соединения служат для последовательного включения аккумуляторов в батареи. Могут быть в виде однородной детали из свинцово-сурьмяного сплава или же состоять из двух частей медной полосы, на концах которой отлиты с помощью формы свинцовые наконечники. Часто вместо медной полосы применяют медный многожильный изолированный кабель,, оголенные концы которого вплавлены в свинцовый кабельный наконечник. [c.70]

Для аккумуляторов типов С-64 и выше и СК-32 и выше увеличение сечения полос привело бы к очень громоздкой дорогостоящей конструкции, поэтому для соединения концевых элементов применяют комбинированные свинцово-медные соединительные полосы (табл. 4-3, 4-4). [c.87]

Под электрической батареей понимается соединение двух или более элементов, способных преобразовывать химическую энергию в электрическую. Таким образом, элемент является частью батареи. Однако термин батарея применяют и к одному элементу. Главными частями элемента являются два электрода, помещенных в электролит в соответствующем сосуде. Наиболее известным примером электродов являются медные и цинковые пластины в простейшем первичном элементе или пластины свинца и двуокиси свинца в свинцово-кислотном аккумуляторе. Электролит представляет собой водный раствор определенных кислот, щелочей или солей, найденных пригодными для этой цели. В практике используется большое количество разнообразных элементов. Они могут быть условно разделены на две главные группы первичные и вторичные элементы. Наиболее известными из первичных элементов являются так называемые сухие элементы . Вторичные элементы обычно называются аккумуляторами. Различие между первичными и вторичными элементами лежит в характере химических реакций, протекающих в них во время их работы. При преобразовании в первичных элементах химической энергии в электрическую элемент истощается. Отработавший сухой элемент выбрасывается. Мокрый элемент можно восстановить сменой электродов и электролита. Преобразование химической энергии в электрическую в аккумуляторах происходит при помощи обратимых реакций. Поэтому они могут быть заряжены пропусканием через них тока в направлении, обратном направлению тока разряда. Во время заряда электрическая энергия преобразовывается в химическую. При последующем разряде она опять преобразуется в энергию электрическую. Аккумулятор не накапливает электричество как таковое. Б аккумуляторе накапливается химическая энергия, которая в потенциале может быть превращена в электрическую. [c.11]

Защита от коррозии Свинцовое Электролитический Сталь, медь и медные сплавы К Детали различной формы, находящиеся в помещениях батарей кислотных аккумуляторов [c.63]

Практического использования. Для этого необходимо было понимание процессов, протекающих в элементе, роли раствора электролита и металлов, образующих электроды. Большое значение в этом отношении имели исследования медно-цинкового элемента, проведенные в 30-х годах XIX в. Дж. Даниэлем и Б. С. Якоби. Последний занимался и вопросом об элементе-аккумуляторе, предлагая использовать свинцовые электроды Б серной кислоте. В 1859 г. Г. Плантэ делал подобные же попытки. Конструктивные изменения, внесенные в свинцовый аккумулятор братьями Тюдор, привели к технически удовлетворительному решению вопроса. Позже Т. Эдиссоном был предложен щелочной аккумулятор. [c.16]

Вскоре после изобретения вольтова столба началось изучение гальванического элемента, как технического источника электрической энергии, с целью усовершенствования его для практического использования. Для этого необходимо было понимание процессов, протекающих в элементе, роли раствора электролита и металлов, образующих электроды. Большое значение в этом отношении имели исследования медно-цинкового элемента, проведенные в 30-х годах XIX в. Дж. Даниэлем и Б. С. Якоби. Последний занимался и вопросом об элементе-аккумуляторе, предлагая использовать свинцовые электроды в серной кислоте. В 1859 г. Г Плантэ делал подобные же попытки. Конструктивные изменения, внесенные в свинцовый аккумулятор братьями Тюдор, привели к технически удовлетворительному решению вопроса. Позже Т. Эдиссо-. ном был предложен щелочной аккумулятор. [c.11]

Дж/(моль -К). Степень окисл. +2. Навоздухе покрывается защитной пленкой dO, при комнатной т-ре реаг. с неорг. к-тами, галогенами. Получ. гл. обр. выщелачиванием побочных продуктов переработки цинковых, свинцово-цинковых и медно-цинковых руд р-ром H2SO4 или отработанным цинковым электролитом с послед, осаждением d цинковой пылью или выделением электролизом. d переплавляют под слоем NaOH в слитки. Примен. компонент сплавов для припоев, подшипников, типографских клише, электродов сварочных машин, ювелирных изделий, стержней ядерных реакторов и т. д. амальгама d — отрицат. электрод в нормальном элементе Вестона и аккумуляторах для ианесения покрытий d на сталь. Вдыхание паров вызывает горловые спазмы, тошноту, парализует нервную систему (ПДК 0,1 мг/м ). [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология