Сталь электролитическое выделение

Согласно электрохимическому механизму [180], повышенная устойчивость медистых сталей связывается с весьма эффективной работой в качестве катодов мелкодисперсных частичек меди, появляющихся на поверхности металла в результате вторичного электролитического выделения, и способствующих в подходящих условиях появлению на железе анодной пассивности. [c.253]

Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

Если цинковать изделие из чугуна или стали, содержащих свободный графит, то на кристаллах графита сразу же начинает выделяться водород без перенапряжения. Поэтому в раствор вводят соли ртути, электролитически выделенная ртуть создает пленку на катоде, повышает перенапряжение водорода и приводит к выделению цинка. [c.550]

Родионова Н. И. Прибор и приспособления для электролитического выделения карбидов из стали.— Завод, лабор., 1955, 21, № 6, 746. [c.208]

Электролитическое выделение цветных включений в стали с использованием модифицированной аппаратуры Клингера и Коха [c.209]

Новое устройство для электролитического выделения карбидов из углеродистой стали и их количественного определения. [c.209]

Карбиды железа и стали при электролитическом разделении. I. Электролитическое выделение карбида из углеродистой стали. [c.209]

В соответствии с существующими представлениями о состоянии в стали электролитически или химически выделенного водорода последний, поглощаясь сталью только при вполне определенных физико-химических [c.371]

В 1915 г. в США был пущен завод электролитического получения цинка из руды производительностью 150 т[сутки. Электролитическое получение металлов стало широко применяться в металлургии с целью рафинирования металлов и для выделения их из растворов гидрометаллургической переработки руд. [c.10]

При электролитическом рафинировании используют аноды, изготовленные из кобальта, полученного термическим восстановлением. Катодный кобальт осаждают на матрицы из титана или нержавеющей стали и затем сдирают. При катодном выделении кобальта имеет место заметная поляризация, потенциал катода сдвигается в сторону отрицательных значений, что делает возможным разряд на катоде не только электроположительных примесей, но также никеля, железа и других. Поэтому для обеспечения получения чистого катодного кобальта проводят тщательную очистку раствора электролита от примесей, осаждая из него труднорастворимые соединения железа, никеля, цинка, свинца и других металлов. [c.262]

Вычисление по эмпирической формуле (4) величины (, для стали заданного состава дает достаточно хорошее совпадение с величиной /б, измеренной экспериментально в порошке б-фер-рита, выделенном электролитическим методом из стали такого же состава. Процентное содержание б-феррита, определенное по формуле (3), в которой величина / бр измерена экспериментально, а /б вычислена по формуле (4), хорошо совпадает с содержанием б-феррита, определенным методом количественной металлографии. [c.149]

Разработана экспериментальная методика выделения фуллеренов из сталей и чугунов, основанная на электролитическом растворении матрицы с последующей экстракцией фуллеренов растворителем и позволяющая определять их количество в металле. [c.41]

Электролитическое рафинирование. Сравнительно высокий нормальный потенциал теллура позволяет в процессе электролиза отделить его от РЬ, Sn, Se и других примесей. Описаны процессы электрохимического выделения теллура из очищенных (обработкой сульфидом натрия) щелочных растворов с электродами из нержавеющей стали [4]. Электролит должен содержать 10% свободной щелочи и не менее 30 г/л Те. [c.150]

Фиг. 55. Зависимость скорости выделения водорода от времени обработки при изменении температуры для стали Ст. 2, насыщенной электролитически выделяемым водородом

Теория электролитической диссоциации Аррениуса привела к новому определению кислоты, как вещества, способного к диссоциации с выделением иона водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого выделяется ио гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств — ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты [c.496]

Выделение меди. Раствор 2, полученный после электролитического растворения части образца в 6Л НС1, разбавляют водой вдвое и нагревают до 80—90° С. В нагретый раствор пропускают сероводород до охлаждения. Затем фильтруют через плотный фильтр (синяя лента) на воронке из нержавеющей стали. Обмывают стакан и 3—4 раза промывают осадок водой, насыщенной сероводородом. Осадок промывают спиртом, подсушивают и измеряют его активность. [c.309]

Ультрамикроэлектродами называют электроды с необычайно малыми размерами - от нескольких нанометров до 20-50 мкм. Идея создания таких электродов возникла в результате изучения выделения зародышей капелек ртути при электролизе ее солей на угольном электроде. Впоследствии для изготовления УМЭ стали применять тонкие Р1-, 1г-, Аи- или А -проволоки, впаянные в стекло, а также углеродные волокна диаметром от 0,3 до 20 мкм. Металлические УМЭ обычно изготавливают из литого микропровода, который истончают электролитически до нужной толщины после впаивания в стеклянный капилляр. Электроды из углеродных волокон помещают в полимерные матрицы. Композиционные УМЭ изготавливают путем диспергирования фафитового порошка в связующем с последующим спеканием при температуре около 1000 °С. Такие электроды состоят из большого числа проводящих микроучастков, разделенных на изолированные сегменты сопоставимых размеров. Ртутные УМЭ получают путем электролитического выделения капелек ртути на поверхности иридиевого или углеродного дискового УМЭ. [c.94]

Электролитическое выделение плутония осуществляют в электролитических ячейках различной формы с катодом из платины, нержавеющей стали или никеля [204, 258, 549]. Для устранения самопоглощения а-частиц в пленке препаратов количество вещества на катоде, включая примеси, должно составлять величину порядка 50 мкг1см . [c.130]

Поскольку иониты подвергаются радиолизу, более рациональным является применение электролитического выделения цезия и рубидия из аммиачного раствора (3,5. г/лл гетерополнсоединения) фосфоровольфраматов [320]. Электролиз проводят в ячейках с пористой керамической диафрагмой и электродами, изготовленными из нержавеющей стали, при напряжении 4—6 в и силе тока 1 а. В процессе электролиза ноны цезия, рубидия и аммония переходят лз анолита (аммиачный раствор) в католит, который затем упаривают для удаления аммиака, нейтрализуют 1 н. серной кислотой и упаривают досуха. Электролиз позволяет обеспечить 90%-ный переход цезия и рубидия в католит при отсутствии в последнем фосфора и вольфрама. [c.325]

Процесс для извлечения серебра был разработан Б. В. Даннингом, мл., Д. X. Чемберсом (патент США 4 090935, 23 мая 1978 г. Министерство внутре, них дел США). Способ предназначен для электролитического выделения серебр меди и нержавеющей стали из деталей военных самолетов, выполненных из нерж веющей стали с серебряной пайкой. Указанные детали содержат 5—30 % Ag, 2-15% Си, остальное — нержавеющая сталь. Схема данного процесса представле на рис. 144. [c.322]

Электролитическое выделение проводили на приборе фирмы С. Erba (Милан, Италия) с цилиндрическими ячейками (16X60 мм) из плексигласа и нержавеющей стали. Для измерения а-активности использовали установку со сцинтилляционным пластмассовым детектором (200 мм ) Mole hem. In ., США). [c.370]

Большинство применяемых реагентов и приборов описаны в предыдущих разделах. Раствор сульфамата железа (И) следует готовить ежедневно. Для измерения а-активности использовали высокоэффективный радиометрический прибор, снабженный одноканальным анализатором (Berthold, ФРГ) со сцинтилляционным пластмассовым детектором Orte площадью 400 мм . Для электролитического выделения нептуния применяли прибор (фирмы С. ЕгЬа ) с плексигласовыми ячейками катодом служил диск из нержавеющей стали диаметром 20 мм, а анодом —платиновая проволочка. Хроматографическое выделение нептуния проводили на колонке, имеющей внутренний диаметр 10 мм и снабженной кожухом для термостатирования. [c.377]

Измеренные на образцах стали Х18Н12М2Т с окалиной и без нее поляризационные кривые указывают на анодный контроль травления окалины в растворах Н.2304 и на более легкое по сравнению с чистой поверхностью стали протекание электролитического выделения водорода и кислорода на окалине. [c.63]

Эффективность электролитического выделения компонентов зависит от потенциала анода и плотности тока. Руер показал, что эффективность растворения можно повысить, если процесс проводить с использованием неременного тока или при наложении переменного тока на постоянный ток гальванического элемента [5.1906]. Это условие способствует разрушению пассивированных пленок на поверхности анализируемого образца [5.1932], в частности хромистых сталей. Хорошие результаты получены при наложении квадратно-волнового и треугольно-волнового напряжения [5.1933]. [c.271]

При исследовании электрофореза в качестве дисперсионной среды до последних лет использовали обычно различные органические жидкости. Лишь в последние годы при формировании полимерных покрытий стали использовать водные системы (главным образом латек-сы) [2, 3]. Фундаментальные исследования проведены по электрофоретическому получению металлополимерных покрытий [2] на основе двух одновременно протекающих процессов — электрофоретического осаждения дисперсии и электролитического выделения металла. [c.89]

Карбидная фаза РезС — одна из основных структурных составляющих чугуна и стали — представляет интерес как объект исследования. Широкое распространение получил метод химического и электролитического выделения РедС из сталей и ферросплавов [1, 2]. Авторы [3] использовали для получения цементита углеродные пленки толщиной около 100 А, которые помещали в испаритель, где после короткого периода дегазации испаряли чистое железо. В некоторых работах для стабилизации карбидной фазы применяют высокое давление или добавки марганца, кремния, ванадия и других элементов [4, 5]. [c.28]

Несмотря на высокий электроотрицательный электродный потенциал марганца, принципиальная возможность его электролитического выделения из водных растворов была показана давно. Технология электролитического получения марганца из ферромарганца была разработана Р. И. Агладзе [1 ]. Для этих целей рекомендуется электролит, имеющий следующий состав, г/л Мп + — 36, (ЫН4)2504 — 160. Условия электролиза температура — 38° С, pH = 6, плотность тока — 350 А/м . При этом выход по току составляет 51 %. Удельный расход электроэнергии не превышает 10 ООО кВт-ч. Позже процесс электролитического получения марганца был усовершенствован на основе применения насыпных электродов, как это было описано выше, а также в работе [2]. В качестве катодов применяют нержавеющую сталь, например, марки Х18Н12М2. Анодом служит свинец, содержащий 1 % серебра. [c.70]

Магний впервые выделен химическим путем в 1828 г. и изучен (А. Бюсси, Франция). Его применение было весьма ограничено до тех пор, пока не был открыт электролитический способ его получения. Этот способ стал интенсивно разрабатываться в конце прошлого и начале нашего столетия. Значительный вклад в разработку теории и практики производства магния электролизом внесен отечественными учеными П. П. Федотьевым, Н. Н. Ворониным, Н. Ф. Антипиным, Ю. В. Баймаковым, А. Ф. Алабышевым и др. [c.505]

Электролитическое восстановление. Как технологический процесс, электролиз применяется только для выделения теллура из щелочных растворов (с электродами из нержавеющей стали). Оптимальный состав раствора 100 г/л теллура в форме NajTeOa и 160 г/л NaOH плотность тока 0,15—0,2 А/см . Теллур на катоде [c.130]

Причем эта растворимость увеличивается с повышением температуры. Субхлорид кальция очень легко окисляется кислородом воздуха этот процесс сопровождается большим выделением теплоты, что вызывает увеличение растворения металлического кальция в расплаве хлорида кальция. В результате этих реакций потери выхода по току при электролитическом получении кальция электролизом хлорида кальция настолько возрастают, что выход по току становится равным нулю. Успешное решение получения кальция электролизом СаСЬ стало возможным лишь тогда, когда Ратенау усовершенствовал предложение Матиссена получать кальций, используя катод касания. Смысл предложенного способа сводится к тому, что под стальным железным катодом (штангой), который соприкасается с поверхностью электролита, создаются такие условия электролиза, при которых кальций выделяется в расплавленном состоянии и, соприкасаясь с холодной железной штачгой, застывает на ней. По мере выделения металла стержень [c.256]

Электрохимический метод основан на выделении галлия из алюминат-ных растворов электролизом на ртутном катоде [173, 179, 253, 566, 675, 803, 1009, 1197, 1198]. После разложения амальгамы получается концентрированный раствор галлата натрия (ilO—80 г Ga/ ), из которого металлический галлий выделяют электролизом в ваннах с неокисляющимся катодом (188, 189, 676]. Можно также извлекать галлий из алюминатных растворов цементацией амальгамой натрия [329, 547, 548], металлическим алюминием, галламой алюминия [159, 549] или электролитическим осаждением его на твердых катодах из свинца и меди [178]. При обработке катода горячей концентрированной щелочью галлий переходит в щелочной раствор, откуда может быть выделен в виде металла на катоде из нержавеющей стали. [c.7]

Перечисленные способы имеют различные недостатки. Анодное электролитическое травление требует тщательного наблюдения, так как изделия легко перетравливаются из-за неравномерности процесса. Вследствие плохой рассеивающей способности электро литов для анодного травления этот способ пригоден для изделий несложных форм. Обычное катодное травление ухудшает механические свойства изделий за счет наводораживания. Поэтому в травильный раствор добавляют соли свинца для выделения этого металла на очищенных участках поверхности на свинце водород имеет высокое перенапряжение, в результате чего его выделение задерживается и наводораживание не происходит. Свинец после травления нужно анодно удалять в щелочных растворах. Указанный способ отличается известной сложностью. Остальные способы широкого распространения в машиностроении не имеют. Таким образом, существующие способы травления недостаточно совершенны и не обеспечивают высококачественную и экономичную очистку от окалины и продуктов коррозии поверхностей слож-нопрофилиро-ванных изделий ив обычных и легированных сталей. [c.29]

Этот вопрос можно решить в том случае, если в самом растворе будут обнаружены в качестве непосредственных продуктов реакции нейтральные радикалы, например ( СНз ) или анионы (СНз )". И органические и неорганические реакции металлов всегда надо рассматривать с электролитической точки зрения, по возможности устанавливая при этом, какие процессы происходят — катодные или анодные. Следует, впрочем, помнить, что хотя эти два процесса могут происходить в разных местах поверхности металла, они должны итти одновременно, так как иначе металл стал бы инертным в результате поляризации. Так, если в катодной области в раствор переходит столько электронов, что поверхностный потенциал повышается на V вольт, то для выделения дальнейших Электронов нужно сообщить энергию еУ электрон-вольт или 23 070 Укал на грамм-эквивалент. Металл может быть деполяризован только при потере положительных ионов или при поступлении электронов извне, как при электролизе. [c.221]

Изыскание путей снижения величин перенапряжения выделения водорода привлекало внимание многих исследователей. Исследования возможности снижения потенциала катода проводились в нескольких направлениях и заключались в подборе металла или сплава для катода или способа нанесения электролитического покрытия на железную основу катода для образования его поверхности, работающей с пониженным перенапряжением выделения водорода. Предлагалось покрытие катодов сернистым никелем с содержанием 16—28% серы и гальваническое покрытие их вольфрамоникелевым сплавом предложено изготовлять катоды из стали, легированной вольфрамом, ванадием и молибденом. [c.43]