Константы скорости омыления этилацетата при

Работа 20. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ И ЭНЕРГИИ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ ОМЫЛЕНИЯ ЭТИЛАЦЕТАТА [c.144]

Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4° С равна 2,37, а при 14,4° С—3,204. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур и энергию активации. [c.114]

Константы скорости омыления этилацетата при 25° С [c.179]

Константы скорости омыления этилацетата при 25° С. ........ [c.200]

Константа скорости реакции омыления этилацетата едким натром при 283 К равна 2,38, если концентрацию выражать в моль/л, а время — в минутах. Вычислите время, необходимое для омыления 50% этилацетата, если смешать при 289 К 1) 1 м 0,05 н. раствора этилового эфира уксусной кислоты с 1 м 0,05 н. NaOH 2) с 1 м 0,1 н. NaOH 3) с 1 м 0,04 и. NaOH. [c.334]

Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С — 3,204. Найти температурный коэффициент скорости реакции в указанных пределах температур и величину энергии активации. [c.158]

Константы скорости реакций омыления этилацетата различными [c.286]

Константа скорости реакции омыления этилацетата едким натром при 9,4° С равна 2,37, а при 14,4° С составляет 3,204. Пользуясь уравнением (12), рассчитать константу скорости при 8° С. [c.345]

Цель работы. 1. Измерить константы скорости омыления этилацетата при большом избытке воды и определить зависимость константы скорости этой реакции от температуры. 2. Рассчитать энергию активации реакции омыления [c.149]

Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 10° С равна 2,38 (концентрация выражена в моль л, время — в мин). Какое время потребуется на омыление 80% этилацетата, если смешать при 10°С 1 л 0,04 н. раствора этилового эфира уксусной кислоты с 1 л 0,04 н. раствора едкого натра Как изменится время реакции, если исходные растворы будут разбавлены в 10 раз [c.164]

Цель работы. Определение среднего значения константы скорости реакции омыления сложного эфира (например, метил-или этилацетата) водой [c.238]

Цель работы. Определение среднего значения константы скорости реакции омыления метил- или этилацетата раствором едкой щелочи (МаОН или КОН) [c.240]

Таким образом, в этом случае ион гидроксила одновременно является и одним из исходных веществ, и катализатором. В табл. XII, 4 приведены константы скорости реакций омыления этилацетата в растворах гидроокисей некоторых металлов. Из таблицы видно, что константа скорости практически не зависит от начальной концентрации эфира и от химической природы >щелочи. [c.286]

Цель работы — определить среднее значение константы скорости реакции омыления сложного эфира (например, метил- или этилацетата) водой [c.152]

Объясните, почему константа скорости реакции омыления этилацетата гидроксидом бария [c.132]

Таблица XI 1,4. Константы скорости реакций омыления этилацетата различными щелочами

Пример 10.1. По данным рис. 10.3 рассчитать константу скорости второго порядка для омыления этилацетата при 25° С. Тангенс угла наклона прямой равен 2,29-10-4 с . Согласно уравнению (10.23), константу скорости реакции второго порядка можно рассчитать так [c.290]

II. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 283° К равна 2,38, если концентрацию выражать в кмоль1м , а время в мин. Вычислить, сколько времени потребуется на омыление 50% этилацетата, если смешать [c.237]

Ли и Кольтгоф [27] показали, что это оптимальное время за- висит от констант скоростей и равно 1п(Йа/Йв)/(й. — кв). По такому методу одной точки при наличии необходимой предварительной информации авторы с успехом определяли близкие сложные эфиры, например этилацетат и изопропилацетат, используя скорости их омыления, которые при 25 °С находятся в соотношении 4,2 1. Абсолютная средняя погрешность анализа составляла 2%. Были проанализированы смеси карбонильных соединений и определены относительные количества внутренних и внешних двойных связей в полимерах [28]. [c.429]

Задание. Определить среднее значение константы скорости реакции омыления сложного эфира этилацетата водой. [c.68]

П1. Константа скорости реакции омыления этилового эфира уксусной кислоты едким натром при 283° К равна 2,38, если концентрацию выражать в киломолях на кубический метр, а время в минутах. Вычислить, сколько времени потребуется на омыление 50% этилацетата, если смешать при 283° К 1 V20 н. раствора этилового эфира уксусной кислоты с [c.404]

Еще и в другом отношении выбор того или иного растворителя имеет значение в процессе омыления. Многие сложные эфиры, например жиры, в воде не растворимы, и для омыления их, естественно, приходится прибегать к другим растворителям. В этих случаях обычно омыляемый сложный эфир нагревают с раствором NaOH или КОН в-этиловом спирте до полного окончания реакции. Влияние температуры на скорость омыления очень велико . Так, Райхер нашел, что константа скорости омыления этилацетата едким натром равна 2,307 при 9,4° и 21,65 при 45°. Возрастание скорости при увеличении температуры на 10° здесь происходит в 1,89 раза з. Мы можем поэтому ожидать, что омыление будет происходить значительно быстрее, если в качестве растворителя взять жидкость с более высокой температурой кипения, чем этиловый спирт, например, пропиловый, бутиловый или даже бензиловый спирт, и производить омыление в кипящем растворе. [c.236]

По мере течения реакции омыления этилацетата количество уксусной кислоты увеличивается и по ее увеличению можно судить о скорости химической реакции. Концентрацию уксусной кислоты удобно определять титрованием смеси раствором едкого натра. Поэтому сущность работы сводится к отбору и титрованию проб смеси через определенные, точно фиксированные промежутки времени. Определяя концентрации этилацетата в различные моменты, можно найти и константу скорости реакции по уравнению (2). Концентрация этилацетата а в момент взятия первой пробы равна увеличению концентрации уксусной кислоты за время от первой до последней пробы, т. е. пропорциональна разности между количеством миллилитров едкого натра, пошедшего на титрование этих проб. Если на титрование первой пробы пошло мл NaOH, а на титрование последней пробы — мл NaOH, то [c.149]

Ли и Кольтгоф 2 пришли к заключению, что если константы скорости реакций двух компонентов отличаются по крайней мере в 4 раза, практически целесообразно количественное онре-деление обоих компонентов. Так, авторы с успехом определяли близкие пары сложных эфиров, например этилацетата и изопро-пилацетата, используя скорости их омыления, которые при 25° С находятся в соотношении 4,2 1. Средняя ошибка составляла 2% (абсолютных). Были проанализированы различные пары карбонильных соединений путем использования разницы в скоростях разложения их бисульфитных соединений. Для формальдегида и ацетальдегида при 25° С и pH 3,4 соотношение скоростей составляло 1 60. [c.501]

Рассмотрение данных, приведенных в табл. 9.4, позволяет выявить некоторые общие особенности реакций между ионами и полярными молекулами в гидроксилсодержащих растворителях. За исключением реакций омыления сложных эфиров, постоянная Л примерно одинакова для всех реакций. Сопоставление первой строчки табл. 9.4 с данными табл. 8.9 показывает, что замещение атома водорода на карбоксильную группу приводит примерно к двукратному увеличению константы скорости реакции СНзС1+1 -> - СНз1-ЬС1 и снижению энергии активации на 0,25 ккал. Данные по омылению сложных эфиров подтверждают р нние результаты по гидролизу этилацетата [51, 66], согласно которым lgA2 = = 7,22 0,07, = а 205 5 кал. Для процессов этого типа, по-видимому, g Л 2 примерно на три единицы меньше, чем для других типов реакций. Было высказано предположение, что, по крайней мере частично, это различие определяется типом столкновений, обеспечивающих реакции рассматриваемых типов. Если растворитель действует как третий участник реакции, то, по-видимому, применимо уравнение (5.52). Данные, помещенные в четвертой строчке табл. 9.4, показывают, что замена этильной группы на трет-бутильную приводит к существенному снижению скорости реакции с ионами гидроксила, в противоположность влиянию такого замещения на реакции других типов, которые мы обсудим позже. Если сравнить данные табл. 9.4 с результатами, которые обсуждались в гл. 8, то мы увидим, что значения параметров уравнения Аррениуса для реакций замещения в алифатическом и ароматическом рядах, такнх, [c.246]

Отсюда отношение времени, за которое прореагировало три четверти вещества (отрезок абсциссы — bd) ко времени, за которое прореагировала половина вещества (отрезок абсциссы Ьс) для мономолекулярной реакции составляет 2 I и, следовательно, Ьс и d будут равны, как это показано на рис. 25, в случае разложения азотного ангидрида. Для бимолекулярной реакции (рис. 26, омыление этилацетата) это отношение будет иным. Оно выражается величиной 3 1 и поэтому отрезок bd будет в три раза большэ отрезка Ьс. Определив таким образом порядок реакции, легко высчитать константу скорости реакции, исходя из приводимых выше уравнений (см. таблицы). [c.82]

Пример 2. Вычислить среднее значение константы скорости бимолекулярной реакции омыления этилацетата едким натром, если найдено, что при взаимодействии 0,312 моля этилацетата с 0,564 моля NaOH количества этих веществ в реакционной смеси изменяются следующим образом [c.291]

Пример. Для реакции омыления этилацетата щелочью при выражении концентрации в моль1л и времени в мин константа скорости реакции при 0° С равна 1,17 и при 20° С равна 5,08. Определить энергию активации и константу скорости при 15" С. [c.296]