Этилацетат гидролиз

При нагревании с водой этилацетат гидролизуется (реакция омыления). В качестве катализатора берется кислота (в этом случае реакция обратимая) [c.75]

Рис. 68. Зависимость эффективной константы скорости кислотного гидролиза этилацетата в серной кислоте при 25°С от кислотности среды ко (по данным Белла)

Автокатализ гидролиза эфиров Гидролиз этилацетата Гидролиз этилацетата при 25° [c.209]

Почему при гидролизе этилацетата скорость реакции резко увеличивается после довольно медленной начальной стадии [c.152]

Для гидролиза 3,6 г смеси этилацетата с фенил-ацетатом потребовалось 250 мл 0,2 н. раствора едкого кали. Определите состав смеси эфиров. [c.48]

Для некоторых процессов в водных растворах вода является непосредственным участником реакции. Примером наиболее изученных реакций подобного типа является гидролиз ( расщепление водой ) этилацетата с образованием уксусной кислоты и этанола (этилового спирта [c.208]

Автокатализ. Это процесс каталитического ускорения химической реакции одним из ее продуктов. Выще было показано, как протоны могут ускорить, например, реакцию гидролиза сложного эфира при автокатализе эти протоны могут возникнуть в системе, например, в результате диссоциации образующегося продукта. Так, при гидролизе этилацетата [c.144]

Катализируемый кислотой гидролиз сложного эфира, например, этилацетата [c.332]

Рассчитать концентрацию этилацетата в растворе на выходе из аппарата при установившемся режиме и количество подвергающегося гидролизу этилацетата. [c.104]

Раствор этилацетата с концентрацией 1,21 Ю- N и гидроокиси натрия с концентрацией 4,62- 10-2 дг подают со скоростью 3,12 и 3,14 л сек соответственно в непрерывно действующий одноступенчатый реактор смешения. Объем реагирующей жидкости в реакторе равен 6 м . Реакция гидролиза являет- [c.102]

Пример обратимой реакции в растворе — этерификация уксусной кислоты этанолом с получением этилацетата, который гидролизуется водой до уксусной кислоты и этанола [c.244]

Раствор этилацетата концентрацией 0,0121 н. и гидроксида натрия концентрацией 0,0462 н. подают со скоростью 3,12 и 3,14 л/с в реактор полнога смешения объемом 6 м . Реакция гидролиза является реакцией второго порядка ее константа скорости равна 0,11 м7(моль-с). [c.104]

Конденсат после сатуратора 5 п скруббера 7 стекает в сборник 12. Этот сырой продукт содержит 58—60% (масс.) уксусного ангидрида, 28—30% (масс.) уксусной кислоты, 9—10% (масс.) воды, 1--1,2% (масс.) этилидендиацетата, немного ацетальдегида и формальдегида. Ввиду возможности гидролиза ангидрида (особенно при повышенной температуре) в первую очередь осуществляют азеотропную отгонку воды с этилацетатом в колонне 13 с дефлегматором 14 и сепаратором 15. Затем от смесн продуктов в колонне 16 отгоняют этилацетат, возвращаемый на азеотропную отгонку. Уксусную кислоту и уксусный ангидрид получают в чистом виде после дополнительной ректификации, на схеме не изображенной. Выход продуктов 95% от теоретического. [c.409]

XI-2-3. При изучении кинетики гидролиза этилацетата [c.132]

Этилацетат (т. кип. 77,1 С pf 0,9006 /r 1,3701). Выпускается в соответствии с МРТУ 6-09-6515—70. При хранении этилацетата в нем в результате гидролиза могут накапливаться небольшие количества уксусной кислоты и этилового спирта. Для удаления уксусной кислоты к этилацетату добавляют немного гидрокарбоната натрия. Через некоторое время осадок отфильтровывают и фильтрат взбалтывают с насыщенным раствором хлорида кальция или же перегоняют с небольшим количеством воды (2 г воды на 500 г эфира) спирт и вода отгоняются в первой фракции. [c.71]

Однако уравнение первого порядка описывает не только скорости мономолекулярных реакций. Многие простые и сложные реакции протекают по первому порядку. Так, например, скорости реакции гидролиза этилацетата в водной среде [c.537]

Изображая графически зависимость эффективной константы скорости кислотно-каталитической реакции от кислотности среды в координатах 1/ эфф, IIможно по величине отрезка, отсекаемого полученной прямой линией на оси ординат, определить к. На рис. 68 приведена зависимость 1/йэфф от 1/ЛоДля кислотно-каталитического гидролиза этилацетата в серной кислоте. [c.251]

Реакция гидролиза этилацетата СНзС00С2Н5 + Н20 = = СНзСООН+ С2Н5ОН ускоряется ионами водорода. Предскажите, как будет меняться скорость гидролиза со временем. [c.58]

Рассмотрите механизм реакции кислотного гидролиза следующих соединений 1) этилацетата, 2) ме-тилпропиоиата. [c.71]

Результаты кинетических опытов по гидролизу этилацетата свидетельствуют в пользу реакции первого порядка. Почему [c.351]

Первая фракция неомыляемых поступает на сульфирование в сульфуратор 21. Сульфирование спиртов производится концентрированной серной кислотой, взятой в соотношении 1 2, при температуре 30° С. Сульфомасса из сульфуратора подается в гидролизатор 22, где при температуре 50—75° С под действием воды происходит разложение алкилсульфатов вторичных спиртов и обогащение продукта сульфоэфирами первичных спиртов. После гидролиза смесь охлаждается в холодильнике 23 и направляется в нейтрализатор 24. Нейтрализация проводится 15%-ным раствором едкого натра при температуре 40° С. Нейтрализованная сульфомасса подается в экстракционную колонну 25. В экстракционной колонне непросульфированные продукты отделяются от натрийалкилсульфатов. В качестве экстрагента используется этилацетат. После отпарки этилацетата несульфированные продукты, освобожденные от пека, возвращаются на повторное окисление, а очищенная смесь натрийалкилсульфата и сульфата натрия направляется для приготовления моющих порошков. [c.175]

Поскольку при образовании ангидрида неизбежно выделяется вода, способная гидролизовать его в кислоту, одним из условий совмещенного синтеза ангидрида и кислоты является быстрое удаление воды. Для этого применяли азеотропные добавки (этилацетат, диизопропиловый эфир), но впоследствии было установлено, что можно обойтись без них. Главнейщими же факторами, регулирующими относительный выход кислоты и ангидрида, оказались [c.406]

При этом лимитирующей процесс реакцией является реакция (е). Повышение концентрации радикалов СН3СО, определяющих выход уксусного ангидрида, способствует разбавление окислительного газа до содержания кислорода 7—9% об. и проведение процесса в диффузионной области при температуре не выше 50—60°С. Чтобы снизить вероятность реакции гидролиза образовавшегося уксусного ангидрида (реакция г) из системы необходимо удалять воду. Этого достигают введением добавок, образующих с водой легко удаляемые азеотропные смеси, например, этилацетата или диизопропилового эфира. При соблюдении этих условий продукт, образующийся при совместном получении уксусной кислоты и уксусного ангидрида, содержит их в отношении (3+5) (7+5). [c.313]

НИЯ равновесия реакции в сторону образования полимера следует непрерывно удалять выделяющийся этилацетат из реакционной смеси. Полимеры бора и сурьмы легко гидролизуются даже под влиянием влаги воздуха, поэтому получать и хранить их нужно в сухой среде. Тер.мическая десарукция полимеров начинается прм 150 . [c.505]

См. [2], II, с. 169 [3], с. 886. а) Этилацетат обладает довольно слабой СН-кислотностью, поэтому для отщепления протона и образования аниона требуется сильное основание б) реакцию проводят, применяя большой избыток этилата натрия. Ацетоуксусный эфир представляет СН-кислоту, более сильную, чем этиловый спирт, поэтому он реагирует с этилатом натрия, образуя натрацетоуксусный эфир. Это способствует смещению равновесия в сторону образования ацетоуксусного эфира в) отгонка спирта способствует смещению равновесия в сторону образования ацетоуксусного эфира, такой же эффект оказывает сильное основание NaNH2, которое связывает образующий спирт, превращая его в этилат натрия г) водный раствор едкого натра является слишком слабым основанием и вызывает лишь гидролиз этилацетата. [c.228]

Второй тип конформационных эффектов связан с изменением конформации макромолекулы в процессе химического превращения, поскольку при этом изменяются химический состав, энергия внутри- и межмолекулярного взаимодействия, потенциальные барьеры внутреннего вращения звеньев в полимерной цепи и т. д. Конформация макромолекулы, обеспечивающая доступность реагента ко всем звеньям в начале процесса, например, может не реализоваться на более поздних стадиях, что приведет к замедлению реакции. Возможны и обратные случаи, когда реакция ускоряется за счет разворачивания цепи в данной среде по ходу превращения. Так, гидролиз поливинилацетата протекает с ускорением в отличие от его низкомолекулярных аналогов — этилацетата и 1,3-диацетооксибутана [c.56]

Особый случай рассматриваемых реакций представляют авто-каталитические, например гидролиз этилацетата в водном растворе. Продукт реакции — уксусная кислота и ион водорода ускоряют реакцию. Скорость автокаталитнческой реакции вначале возрастает вследствие увеличения количества продукта, являющегося катализатором, а затем падает в результате израсходования исходных веществ. Причем если начальная концентрация катализатора и скорость некаталитической реакции малы, то реакция идет в, течение некоторого времени настолько медленно, что практи- [c.204]

Влияние конформационных факторов на кинетические характеристики реакций полимеров может быть проиллюстрировано на примере щелочного гидролиза поливинилацетата. На начальной стадии этой реакции скорость гидролиза поливинилацетата значительно меньше, чем при реакции его низкомолекулярного аналога (например, этилацетата). Линейная зависимость (рис. 14.3) в координатах для реакции второго порядка наблюдается только для низкомолекулярных аналогов, а у полимерного винилацета скорость гидролиза тем меньше, чем выше степень полимеризации. Эффект соседних прореагировавших групп должен был бы приводить к ускорению реакции (см. выше пример гидролиза изотактического полиметилметакрилата). Проявляющееся замедление реакции объясняется меньшей доступностью эфирных групп в полимере к атаке низкомолекулярным реагентом (вода, щелочь) вследствие свернутости макромолекулярного клубка. [c.222]

Уравнение первого порядка характеризует не только скорости бимолекулярных реакций, но и более сложные процессы, которые протекают по схемам первого порядка. Так, например, гидролиз этилацетата СН3СООС2Н5+ НаО СН3СООН + СгН.ОН как бимолекулярная реакция описывается уравнением первого порядка из-за большого избытка воды в системе, количество которой в процессе реакции практически не изменяется. [c.173]