Соли германия, олова и свинца

Элементы подгруппы германия германий — олово — свинец. Простые вещества, их получение и свойства. Валентность в соединениях. Окиси и гидроокиси двухвалентных элементов. Амфотерный характер их. Наиболее важные соли и их химические свойства. Двуокиси олова и свинца. [c.235]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Вода не действует на германий и олово свинец устойчив в воде, содержащей примеси, способные образовать со свинцом труднорастворимые соли (карбонаты, сульфаты, хлориды и др.). В чистой воде свинец менее устойчив, а в воде, содержащей агрессивную углекислоту, постепенно разрушается вследствие образования растворимых гидрокарбонатов свинца. [c.124]

В ряду германий — олово — свинец металлические свойства усиливаются, понижается характерная степень окисления. Так, германий преимуш ественно проявляет степень окисления +4. Даже в тех случаях, когда формально его степень окисления равна +2 (например, в моносульфиде Ое8), реальная степень окисления может быть + 4, поскольку в кристалле ОеЗ существуют связи Ое—Ое. Для олова 8п одинаково характерны степени окисления +2 и - -4. Свинец РЬ в соединениях находится преимущественно в степени окисления + 2 (исключений очень немного РЬОг и его производные, некоторые галогениды и соли органических кислот). [c.140]

Углерод и кремний (а также германий) не взаимодействуют с разбавленными соляной и серной кислотами, свинец не растворяется в этих кислотах из-за образования малорастворимых солей, а олово растворяется хорошо. Концентрированная азотная кислота при кипячении окисляет все простые вещества этой подгруппы. [c.318]

Германий и олово, реагируя с концентрированной НЫОз, образуют германиевую и оловянную кислоты, а свинец — соль. При взаимодействии с разбавленной НЫОз олово переходит в катионную форму [c.276]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

В ряду напряжений олово и свинец располагаются непосредственно перед водородом, а германий — между медью и серебром. Первые два металла вытесняют водород из кислот и не вытесняет его германий. Когда говорят о взаимодействии того или иного металла с кислотами, то следует учитывать не только положение его в ряду напряжений, но и свойства кислот, а также солей, которые при этом должны образоваться. Хорошо это видно на отношении рассматриваемых металлов к кислотам — соляной, серной и азотной. Олово вытесняет водород из соляной кислоты [c.365]

Как и в солях первой группы, в солях второй группы все три элемента проявляют положительную валентность, равную двум и четырем. Такие соли получают при непосредственном соединении элементов подгруппы германия с галогенами и с серой, при взаимодействии их окислов и гидратов окислов с кислотами, а также при действии кислот на олово и свинец. [c.369]

Водород гидроксильной группы окситриазена способен замещаться на металл с образованием металлических производных. Получены соли окситриазенов, содержащие серебро, медь, никель, кобальт, железо, магний, кальций, калий, марганец, кадмий, свинец, олово, ртуть, палладий, титан, ванадий, молибден, золото, осмий, германий, церий, рутений, цинк, алюминий, бериллий и др. [177, 183, 186, 189, 190, 191, 193—208, 217, 221]. Обычно эти соединения представляют собой нерастворимые в воде окрашенные кристаллические вещества, растворяющиеся в органических растворителях. [c.172]

Для металлов характерно образование солей германий, олово и свинец входят в состав солей в виде катионов Ое(МОз)2, 5пС12, РЬ504 и т. д. Двухвалентные углерод й кремний солей не образуют. [c.232]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Германий, олово и свинец дают кислоты общих формул Н2ЭО2 н Н3ЭО3. Как называются их соли [c.70]

Для металлов характерно, что они образуют типичные соли углерод и кремний солей не образуют германий, олово и свинец образуют настоящие соли Се(МОз)2 5пСЬ РЬ504 и т. д. [c.268]

Зесовые методы одновременного определения углерода, водорода и других элементов в одной навеске (мг) разработаны на основе пиролитич. сожжения в пустой трубке (Коршун и сотр.). Для раздельного поглощения нек-рых мешающих соединений в трубку для сожжения помещают взвешиваемые контейнеры (пробирки, гильзы, лодочки). По весу несгорающего остатка определяют а) в виде окисла — бор, алюминий, кремний, фосфор, титан, железо, германий, цирконий, олово, сурьму, вольфрам, таллий, свинец и др. б) в виде металла — серебро, золото, палладий, платину, ртуть (последнюю — в виде амальгамы золота пли серебра). По изменению веса металлич. серебра определяют летучие элементы и окислы, реагирующие с серебром с образованием солей хлор, бром и иод — в виде галогенидов серебра, окислы серы — в виде сульфата серебра, окислы рения — в виде перрената серебра и т. д. Возможно определение четырех или пяти элементов из одной навески, напр, углерода, водорода, серы и фосфора или углерода, водорода, ртути, хлора и железа и т. д. Разработан метод определения углерода, водорода и фтора в одной навеске, применимый к анализу твердых, жидких и газообразных веществ. Вещество сжигают в контейнере, наполненном окисью магния углерод и водород определяют по весу СО2 и Н2О, а фтор, задержавшийся в виде фторида магния, определяют после разложения последнего перегретым водяным наром. Выделяющийся нри этом НГ поглощают водой и определяют фторид-ион методами неорганического анализа. [c.159]

С разбавленной серной кислотой олово реагирует. Свинец и германий с такой кислотой не реагируют, первый — вследствие образования на его поверхности нерастворимого в ней сульфата свинца РЬЗО , а второй — потому, что в ряду напряжений он стоит до водорода. При концентрации серной кислоты выше 80% свинец в ней растворяется, так как образуется растворимая кислая соль РЬ(Н804)а. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология