Температура кипения воды при различных атмосферных давлениях

Следовательно, для построения точки В надо из точки А провести горизонтальную линию до пересечения с диагональю, а через полученную на диагонали точку провести прямую под углом к оси абсцисс, тангенс которого равен Я. Точка пересечения этой прямой с линией равновесия и будет искомой точкой В, ордината которой равна составу пара после дефлегматора у. Делая такое построение для различных значений х, вычисляют 1/(у — х) для этих значений, после чего графически определяют интеграл в правой части уравнения ( 12.69). Перегонка в токе водяного пара. Перегонку в токе водяного пара применяют с целью извлечения компонентов из смесей, компоненты которых имеют очень малую летучесть. В этих процессах отгоняемый компонент получают обычно в виде смеси с водой при температуре кипения, в условиях атмосферного давления меньшей, чем температура кипения воды. [c.290]

Теплопроводностью называется способность металлов проводить тепло. Для сравнения теплопроводности различных материалов (металлов и неметаллов) служит коэффициент теплопроводности, который обозначается буквой X (ламбда). Коэффициент теплопроводности измеряется количеством тепла (в больших калориях), передающимся за один час через стенку с поверхностью 1 м и толщиной 1 м при разности температур на поверхностях этой стенки в 1°С. Б о льшой калорией, или килокалорией кшл), называется количество тепла, которое необходимо для нагрева 1 кг воды на ГС, или, что то же самое, количество тепла, которое отдает 1 кг воды, остывая на Г С при температуре воды около 20° С. За единицу температуры в СССР принят один градус по стоградусной шкале (ГС). За 0° С принята температура таяния льда. За 100° С — температура кипения воды при нормальном атмосферном давлении (760 мм рт. ст.). Для условного обозначения температуры по стоградусной шкале применяется буква I. [c.8]

Температуры кипения растворов определяли на дифференциальном лабораторном эбулиометре, принцип действия которого подробно описан в работе [4]. Температуру измеряли ртутными термометрами (ГОСТ 215—73 ТЛ-4) с ценой деления 0,1 °С. Атмосферное давление контролировали по барометру (ГОСТ 6466—73) с ценой деления 66 Па. Точность определений оценивали, измеряя температуры кипения растворов хлорида и сульфата аммония при различных концентрациях и сравнивая их с литературными данными [5]. Отклонения не превышали 0,15 °С. На рис. 1 приведены результаты определений повышения температур кипения растворов хлорида, роданида и сульфата аммония в сравнении с чистой водой. [c.26]

В качестве примера на pw . 5 приведены изобарные кривые фазового равновесия жидкость — пар смеси этиловый спирт— вода для двух различных давлений. Кривая фазового равновесия 1 отвечает атмосферному давлению, под которым азео-тропная смесь имеет температуру кипения 78,15 и состав 90 мол.% этилового спирта и 10 мол. % воды. [c.12]

Непрерывная противоточная перегонка в вакууме. Диаграмма фазового равновесия жидкость-пар бинарной смеси представлена на рис. 12.3. Из этой диаграммы видно, что вода и серная кислота образуют азеотропную смесь с максимальной температурой кипения 336,6 °С при атмосферном давлении, содержащую 98,3 % (мае.) Безводная серная кислота кипит при атмосферном давлении при температуре 296,2 °С, вьщеляя пары 80 и превращаясь при этом также в 98,3 %-ный водный раствор. Водные растворы, содержащие менее 70 % (мае.) Щ80 , при нагревании образуют пар, практически не содержащий серной кислоты. Ниже приведены температуры кипения 98 %-ной кислоты при различных остаточных давлениях [c.412]

Растворы поваренной соли кипят при температуре более высокой, чем чистая вода. Насыщенный раствор поваренной соли при атмосферном давлении кипит при 108° С и содержит 28,41% Na . Температуры кипения растворов поваренной соли различной концентрации приведены в приложении 6. [c.34]

Ларсон [Л. 69] определял величину достижимого перегрева воды при ее контакте с различного рода металлами, при этом контактирующая поверхность имела форму шара диаметром 3,18 мм. Эти шарики не были греющими поверхностями, они нагревались за счет тепла, получаемого от воды, сама же вода подогревалась за счет излучения электрических Нагревателей. При атмосферном давлении достигалась температура 116°С при наличии металлических стимуляторов кипения, а в стеклянной трубе без каких-либо дополнительных устройств была получена температура жидкости 142° С. В случае поверхностей, обычно смачиваемых водой ( <90°), величина ее перегрева равна указанным выше значениям. На некоторых поверхностях, таких как алюминий, цинк, магний и т. д., образование пузырей происходит при температуре поверхности, значительно меньшей 100° С. Это явление связано частично с адсорбцией газа на поверхности этих металлов, а возможно, и с наличием химической реакции металла с водой, в результате которой происходит выделение газа, что в свою очередь ведет к образованию пузырей при пониженной температуре. Очевидно следующее вещества, химически инертные или обладающие хорошей сопротивляемостью коррозии, такие, как стекло, кремний и даже нержавеющая сталь, дают большую величину перегрева. [c.225]

Температуры кипения (под атмосферным давлением) для различных жидкостей, подвергаемых ректификации, колеблются в весьма широких пределах, примерно от 100° ниже О до 250—300° выше О (см. табл. 4 в главе П). Пределы же температур, при которых возможно проводить процесс ректификации, пользуясь обычными техническими средствами нагревания и охлаждения (т. е. водяным паром и водой), равны всего 50—200 выше О, т. е. значительно же пределов точек кипения. [c.123]

Основные данные. Свойства абсорбционного масла температура кипения — 260 °С (среднее значение) молекулярная масса — 200 плотность по отношению к воде при 15,5 °С — 0,825 теплоемкость — 13,747 кДж/(кг-°С) при 60 °С и 3,551 кДж/(кг-°С) при 110°С, причем можно считать, что этот параметр линейно изменяется с изменением температуры. Теплоемкость азота примем постоянной и равной 0,029 кДж/(моль- С). Значения константы К при атмосферном давлении и различных температурах приведены ниже [c.562]

На рис. II. 5.1—II. 5.3, II. 5.5—II. 5.6, II. 5.8 и II. 5.10—И. 5.23 приведены кривые растворимости различных нитратов в воде, растворах азотной кислоты и аммиака при различных температурах. На рис. II. 5.4, II. 5.7 и II. 5.9 указаны температуры кипения водных растворов нитратов натрия, калия и аммония при атмосферном давлении. [c.201]

Нагревать за счет контакта с высокотемпературными продуктами сгорания можно не только воду, но и другие жидкости. Предельный их нагрев до температуры мокрого термометра при атмосферном давлении будет зависеть от начальных параметров газов и н, а также от физических свойств самих жидкостей, а именно от теплоты парообразования, удельной теплоемкости самой жидкости и ее паров. Чем выше температура кипения жидкости, тем больше и температура мокрого термометра /м при заданных значениях /н и н продуктов сгорания. В настоящее время в различных химических производствах применяется несколько видов высококи-пящих жидкостей. При контакте этих жидкостей с горячими газами значение м жидкостей существенно превышает температуру кипения воды. Такую жидкость, например дифинильную смесь, можно нагреть в контактной камере, а затем направить в противоточный поверхностный теплообменник, в котором вода через стенки будет нагреваться до 98—100° С. [c.165]

Свойства простых веществ и соединений. Внешние эти два элемента резко различны. Бром — подвижная темно-красная л идкость ( пл = —7,2°С, /кип = 58,76° С), а иод — твердое вещество. При атмосферном давлении его /пл = ИЗ,7°С, но уже ниже этой температуры он легко возгоняется (сублимируется) без плавления, образуя пары фиолетового цвета. Хотя точка его кипения 184,5° С, уже при комнатной температуре он летуч и обладает сильным своеобразным запахом. Этот элемент был открыт в 1811 г. из солей, полученных после сжигания морских водорослей. Название он получил по цвету паров — иод значит фиолетовый. При обычных условиях это темно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. При высоких давлениях он приобретает некоторые свойства металла. При нагревании иод сразу переходит (сублимируется) в парооб разное состояние. Он практически нерастворим в воде. Однако если добавить иодид калия (или какой-либо другой иодид), то растворимость увеличивается, так как возникает комплекс [Пг] [c.362]

К нормальному атмосферному давлению (101,ЗкПа). Отрезки пересечены горизонталью, отвечающей давлению 101,3 кПа (масштаб чертежа увеличен по сравнению с рнс. 73 и 78). Видно, что точки пересечения этой горизонтали с кривыми плавления и кипения для воды и для раствора различны. Абсциссы этих точек — температура замерзания и температура кипения —для воды равны О и 100 °С, а для раствора они соответственно ниже 0°С и выше 100 °С. Кривые, отвечающие раствору, тем больше удалены от соответствующих кривых воды, чем концентрированнее раствор. Поэтому и разность между температурами кипения или замерзания воды и раствора тем больше, чем выше концентрация раствора. [c.222]

Определение упругости паров сероводорода и воды над растворами К3РО4 проводилось при 100, 120 и 140° С. Измерение упругости паров при различных температурах производилось в связи с тем, что регенерация растворов ТКФ в производственных условиях осуществляется под давлением и соответственно при температурах более высоких, чем температура кипения раствора ТКФ при атмосферном давлении. С повышением температуры кипения раствора упругость пара сероводорода увеличивается и расход пара, требуемый для регенерации раствора, уменьшается. [c.237]

Хлор. При нормальных условиях хлор находится в газообразном состоянии. Масса одного литра хлора при 0°С и 760 MJЧ рт. ст. равна 3,214 г, плотность газа по отношению к воздуху составляет 2,49, температура кипения при атмосферном давлении равна —34Д °С. Давление ларов чисто1Го хлора лри различных температурах показа1Но на рис. 88. При наличии в хлоре инертных газов его давление уменьшается пропорционально их аодержа-нию (для 96%-ного хл.0(ра примерно а 25%). Критическое давление хлора составляет 76,1 атм, критическая температура 144 °С с водой хлор образует твердые гидраты (СЬ-дНгО) с температурой плавления не выше 10°С. [c.240]