Точка кипения растворов поваренной соли

Все химически чистые вещества имеют определенные температуры (точки) замерзания и кипения вода замерзает при 0° и кипит ири 100 С (имеется в виду нормальное давление). У растворов этого пе наблюдается, они отличаются от чистых растворителей по свойствам. Присутствие растворенного вещества понижает температуру замерзания и повышает температуру кппенпя раствора. Поэтому водные растворы замерзают прп более низкой температуре, чем чистая вода. Чем копцентрированнее раствор, тем ниже точка его замерзания. Например, если в 100 г воды растворено 10 г поваренной соли, то раствор замерзает при —13,6 , а если растворить 30 г Na l, то он будет замерзать при —21,2 °С. Подобно этому, температура кипения водных растворов лежит выше 100 °С и зависит от копцептрацпи. Так, если в 100 г воды растворить 21 г хлористого кальция, то раствор закипит при 104 , а если растворить 69 г a L, — то при 120 °С. [c.113]

Температура кипения и з аме р з а н и я растворов. Растворы твердых веществ закипают при более высокой температуре и замерзают при более низкой температуре, чем чистые растворители. Морская вода, воды соленых озер замерзают несколько ниже 0°, а кипят несколько выше 100°. Лед может существовать при 0°, но известно, что если лед посыпать поваренной солью, то он начнет таять. Температура замерзания раствора поваренной соли лежит ниже той температуры, при которой находится лед, поэтому он ве может оставаться в твердом состоянии вместе с поваренной солью и тает. При таянии льда происходит большое поглощение теплоты, вызывающее сильное охлаждение. Это обстоятельство часто используется в химических и других работах для искусственного получения низких температур. С этой целью готовят специальные охлаждающие смеси . Смесью 3 весовых частей снега или толченого льда с одной весовой частью поваренной соли Na l достигается снижение температуры до—22°. Смесью одной части снега с 1,4 части хлорида кальция a lj eHjO достигается снижение температуры до —55°. [c.64]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

При демонстрациях, показывающих, что точка кипения водных растворов выше, чем у воды, обычно пользуются растворами поваренной соли или хлористого аммония (нашатыря). В таблице 27 указаны точки кипения растворов различной концентрации, охарактеризованной числом весовых частей вещества на 100 частей воды. [c.427]

Так, если привести в кипение разбавленный раствор поваренной соли (поместив один термометр в жидкости, а другой в отходящих парах), то по мере отгонки воды и повышения концентрации соли будет повышаться и температура кипящего раствора. Когда концентрация соли достигнет 26%, раствор будет кипеть при постоянной температуре. Такой раствор поваренной соли является насыщенным. Он кипит при 11()° [c.69]

Для раствора поваренной соли по мере повышения концентрации температура кипения возрастает, пока концентрация не достигнет 26%. Раствор такой концентрации кипит при температуре 107,5 , но термометр, помещенный в пары, покажет только ЮО , т. е. температуру кипения чистой воды. Казалось бы, что пар, образовавшийся при температуре кипения 107 5 , должен сохранить эту температуру, а так как кипение происходит при атмосферном давлении, то пар должен быть перегретым. На самом деле перегрев наблюдается только в непосредственной близости от поверхности кипящей жидкости и прекращается уже на небольшом расстоянии от нее, причем температура пара устанавливается в соответствии с давлением, т. е. будет равна 100°. Температура вторичного пара [c.421]

После этого реакционную массу охлаждают, фильтруют с отсасыванием и отделяют водный слой. Полученную смесь аминов промывают насыщенным раствором поваренной соли (примечание 4), сушат взбалтыванием с 20 г безводного сернокислого натрия и фильтруют с отсасыванием. Избыток анилина удаляют перегонкой в вакууме (примечание 5), применяя для этого специальную колбу Клайзена (стр. 142). Анилин отгоняется при 8Г/12 мм, после чего температура быстро повышается до точки кипения бензиланилина 180712 или 190°/1б мм. Когда температура приблизится на [c.85]

Известно, что морская вода, которая представляет собой раствор поваренной соли и других веществ, замерзает не при 0°, а при более низкой температуре. Точно так л<е растворы других веществ замерзают при более низкой температуре, чем та жидкость, в которой эти вещества растворены. Наоборот, точка кипения водных растворов лежит выше 100°. Поэтому и морская вода кипит при температуре выше 100°. [c.57]

Для раствора поваренной соли, по мере повышения концентрации, температура кипения будет повышаться до тех пор, пока концентрация не достигнет 26% при этой концентрации раствор кипит при температуре 110° С, причем несмотря на то, что раствор кипит при 110°, термометр, помещенный в парах, покажет толька 100°. т. е. температуру кипения чистой воды. [c.306]

Необходимо отметить, что в то время как термометр, опущенный в кипящий насыщенный раствор поваренной соли, будет показывать 110°, другой термометр, омываемый отходящим водяным паром, укажет только 100°—точку кипения химически чистой воды. Если же этот термометр поместить в непосредственной близости к поверхности кипящего раствора, то он будет показывать 107—108° вследствие перегрева водяного пара. Перегрев этот, однако, теряется на некотором расстоянии от кипящей жидкости, и температура водяного пара, отходящего через отводную трубку перегонной колбы, оказывается равной 100°. [c.70]

Так, например, если 20%-ный раствор поваренной соли при атмосферном давлении кипит при температуре tж — 105°, то для разрежения в 6 1 мм рт. ст. температуру кипения его определяют следующим образом. Находят по таблицам насыщенного водяного пара, что температура кипения воды при давлении 760 — 611 = 149 мм рт. ст. равна 60 . Так как при атмосферном давлении раствор кипит, имея температуру на 5° выше, чем чистая вода, то температура кипения его при давлении 149 мм рт. ст. будет равна 60° 5° = 65°. [c.414]

Температура кипения всех растворов выше температуры кипения чистой воды при одинаковых давлениях пара над раствором. Если чистая вода под атмосферным давлением кипит при 373° К, то 29-процентный раствор поваренной соли кипит при темпера- [c.224]

Аппараты, работающие по этому принципу, называют аппаратами с вынесенной зоной кипения. Для упаривания электролитических щелоков в настоящее время используются только такие аппараты. Необходимость разделения зон нагрева и кипения объясняется следующим. При кипении из раствора выделяется кристаллическая поваренная соль. При вынесенной зоне кипения соль выделяется в объеме потока жидкости и уносится им. Если же кипение будет происходить непосредственно в трубках греющей камеры, то здесь же выделится соль, которая осядет на стенках трубок и затруднит передачу тепла. [c.107]

Здесь соль не вводится с начала варки. Она добавляется позже, причем мыловар регулирует солью ход варки, что нам известно и из прописи ХУЦ в. Новым является завершение варки на соленой воде. Поскольку сказано, что мыло в ней растворяется, очевидно, это слабый соляной раствор. По описанию можно подумать что мыло выделяется затем из раствора вследствие понижения растворимости при охлаждении, но здесь, может быть, что-то не договорено. Ю. Ляймдорфер нашел, что предельная концентрация раствора поваренной соли, необходимая для высаливания мыла, сваренного из сала,— около 5,4%. Принимая эту цифру, Ф. С. Касаткин, весьма опытный в деле варки мыла из сала, утверждал Если при 50° С в растворе 5%-ной соли мыло из сала не растворяется, то при нагревании до кипения все оно перейдет в раствор и получится однородная жидкость, так как предельная концентрация для соли будет 5,4 % О влиянии температуры пишут и иначе. По словам Е. Ледерера, ...Вайтелоу нашел, что сальное мыло в холодном соляном растворе почти также растворимо, как в горячем Если прав Касаткинто, очевидно, можно было подобрать концентрацию раствора соли, позволявшую работать так, как описано у Попова. Последний мог не упомянуть о кипячении полученного раствора мыла, достаточно длительном для того, чтобы за счет выпаривания воды концентрация соли достигла (при охлаждении) предельного значения. Отварка на чистом соляном растворе, безусловно, очищала и улучшала мыло. [c.192]

Выпарные чаны-кристаллизаторы применяются главным образом для- выпаривания растворов поваренной соли. Рассол содержится в мелких чанах размером 6X0,6X45 м. Температура поддерживается несколько ниже точки кипения при атмосферном давлении путем циркуляции через внешний нагреватель или паровые трубы, проложенные вдоль чана ниже поверхности рассола, либо совместно обоими методами. Испарение происходит со спокойной поверхности рассола, где растущие кристаллы принимают форму воронки. Своеобразная форма кристаллов является единственным оправданием для ypne tBoaaHHH такого способа выпаривания. [c.286]

Так, например, если прибавить в воду небольшое количество хлористого кальция и довести ее до кипения, то вначале температура кипящей жидкости будет около 100° С, но по мере испарения воды и увеличения концентрации хлористого кальция температура кипения будет повышаться до тех пор, пока раствор не станет насыщенным для щсыщенного раствора хлористого кальция температура кипения будет 180° С. При дальнейшем кипячении температура будет оставаться постоянной, и хлористый кальций, по мере удаления воды, будет выпадать из раствора. Для раствора поваренной соли по мере повышения концентрации, температура кипения будет повышаться до тех пор, пока концентрация не достигнет 26%. При этой концентрации раствор кипйт при температуре 110° С, причем несмотря на то, что раствор кипит при 110° С, термометр, помещенный в парах, покажет только 100° С, т. е. температуру кипения чистой воды. [c.362]

Вещества с ионным характером связи при обычных условиях, как правило, являются твердыми, с высокими температурз ми плавления и кипения, расплавы этих соединений и растворы проводят электрический ток. Например, температура плавления Na l равна 800°С, а температура кипения 1454°С. Эти свойства объясняются тем, что ионы в веществах типа поваренной соли Na I сильно взаимодействуют друг с другом вследствие тою, что положительно заряженный ион натряя притягивает к себе отрицательно заряженный ион хлора, [c.75]

Проделаем такой же опыт с поваренной солью. Нальем в пробирку воды, всыпем туда немного поваренной соли и нагреем жидкость до кипения. Если вся соль растворится, то прибавим еще столько соли, чтобы и при кипении жидкости не вся соль растворилась. Насыщенный горячий раствор поварен-Н011 соли сольем с осадка в другую пробирку и дадим ему охладиться. [c.59]

Например, к раствору 20 г анисового альдегида и 18 г хлоруксусного эфира в абсолютном эфире прибавляют при сильном охлаждении 4,9 г натриевой проволоки. Реакцию вызывают прибавлением нескольких капель спирта при недостаточном охлаждении она протекает очень бурно. Но окончании реакции дают реакционной массе полчаса стоять, отфильтровывают от выпавшей смеси солей, которую декантируют несколько раз эфиром. Объединенные эфирные вытяжки промывают водой для удаления растворенных солей и перерабатывают. При разгонке в вакууме точка кипения л-метоксифенилглицидного эфира была найдена 187—191° при 18 мм вещество содержало еще следы хлора. Получающаяся при реакции п-метоксифенилглицидная кислота, находящаяся в смеси с поваренной солью, не могла быть получена в свободном виде вследствие чрезмерно большой нестойкости однако присутствие 71-метоксифенилацетальдегида можно было доказать получением его оксима. [c.425]

В результате многих препаративных работ получается раствор соединения в легкокипящем растворителе, из которого вещество выделяется после отгонки растворителя. Эту операцию целесообразно всегда осуществлять при помощи водяной или паровой бани, поскольку большинство органических растворителей очень огнеопасно (разд. А, 1.7.2). Преимущество такого нагрева состоит также в том, что вещество не подвергается излишнему термическому воздействию. В конце отгонки растворителя температура кипения раствора возрастает (закон Рауля, уравнение (А.З)), причем настолько резко, что даже легкокипя-щие растворители (спирт, бензол, эфир) при нагревании на водяной бане не полностью удаляются из оставшейся в перегонной колбе высококипящей фракции. Для их удаления применяют легкий вакуум и по мере уменьшения количества растворителя в растворе вакуум постепенно увеличивают, чтобы добиться необходимой скорости испарения. Если получаемый продукт чувствителен к нагреванию, то даже первые порции раствори-те.чя надо отгонять под уменьшенным давлением. При отгонке больших количеств легкокипящего растворителя под уменьшенным давлением надо использовать эффективный холодильник, а приемник дополнительно охлаждать льдом или смесью льда с поваренной солью. [c.69]

Определение алюминия. В фильтрате после отделения кремния восстанавливают избыток хромового ангидрида и хромовой кислоты до трехвалентного хрома нагреванием с несколькими каплями метилового спирта. Полученный раствор переводят в мерную колбу емкостью 200 мл, из которой отбирают аликвотную часть (50 мл) и помещают в электролизер, содержащий 30—40 мл металлической ртути и 50 мл воды. Электроды присоединяют к источнику постоянного тока и ведут электролиз при силе тока 5 а и напряжении 22 б в течение 2 ч. Бесцветный раствор из электролизера сифонируют в коническую колбу и промывают электролизер 4—5 раз дистиллированной водой по 10—15 мл. Затем раствор в колбе упаривают до объема 50 мл, нейтрализуют раствором щелочи по бумаге конго красный, добавляют 1 мл соляной кислоты, 20 мл 0,01 М раствора трилона Б и нагревают до начала кипения. Далее раствор охлаждают нейтрализуют аммиаком по фенолфталеиновой бумаге (капельная проба), добавляют на кончике микрошпателя смесь индикатора эриохрома черногб с поваренной солью (100 10) и быстро титруют избыток трилона Б 0,01 М раствором хлорида цинка. В эквивалентной точке наблюдается переход окраски от голубой до фиолетовой. [c.296]

Получение натрия электролизом хлорида натрия. При электролитическом получении натрия из расплава Na l возникает ряд трудностей. Основная трудность заключается в том, что температура плавления Na l (800°С) и температура кипения натрия (882,9 С) слишком близки, вследствие чего получаемый натрий испаряется. Кроме того, при 800 °С натрий легко растворяется в расплаве электролита, взаимодействует с футеровкой ванны и разрушает ее. В то же время применение поваренной соли в качестве электролита имеет большие преимущества, обусловленные дешевизной сырья и возможностью использования анодного хлора, поэтому процессу электролиза Na l уделено большое внимание. [c.494]

Кислота, переходящая при перегонке между 195° и 198°, получается в виде бесцветной густоватой жидкости. Она имеет кислый вкус и особенный кислый, напоминающий разведенную уксусную кислоту и листья Pelargonium zonale, занах. Она легко растворяется в воде, снирте и эфире и осаждается из водного раствора сернокислым натром или хлористым кальцием в маслообразном виде. В смеси поваренной соли со снегом кислота густеет, но не затвердевает при перегонке она мало-помалу буреет и оставляет незначительный углистый остаток. Этой частичной разлага-емостью кислоты объясняется, почему опа не имеет постоянной точки кипения. [c.53]

Если Р а — атмосферное давление, Гкип — температура кипения воды (точка 1), то при прибавлении растворенного вещества (поваренной соли) давление пара уменьшится от Ра до Рз = ХаРа (прО-порционально добавленному количеству поваренной соли). Это новое давление меньше атмосферного, и поэтому раствор при Гкип уже не кипит. Чтобы заставить раствор снова закипеть, надо повысить его температуру до значения Гкип (переходя таким образом из точки 2 в точку 3), где давление пара снова становится равным атмосферному. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология