Хлориды температура кипения растворо

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Чистая- вода кипит при 372,4 К и атмосферном давлении. Определить температуру кипения раствора, содержащего 3,291 X ХЮ-з кг (3,291 г) хлорида кальция в 0,1 кг (100 г) воды. Кажущаяся степень диссоциации СаСЬ в указанном растворе 68%. Эбулио-скопическая константа для воды 0,516. [c.166]

Изменение относительной летучести компонентов в смеси может быть достигнуто введением в смесь солей минеральных или органических кислот либо их растворов. При ректификации в присутствии солей (солевой ректификации) можно достигнуть того же эффекта, что и при экстрактивной — разделять смеси, компоненты которых имеют очень близкие температуры кипения, а также образуют азеотропы. Например, из данных о влиянии хлорида кальция в спиртоводной смеси на фазовое равновесие этилового спирта (рис. 5.7) следует, что введение соли приводит не только к ликвидации азеотропа, но и к отклонению -равновесной кривой от диагонали, что улучшает условия разделения. [c.285]

В кипящую воду постепенно всыпать хлорид натрия до получения насыщенного раствора. Сначала жидкость во внешнем колене и-образной трубки несколько опускается вследствие охлаждения раствора при растворении солп. После того как полученный раствор закипит, уровень жидкости в этом колене устанавливается выше уровня жидкости во внутреннем колене вследствие повышения температуры кипения раствора хлорида натрия по сравнению с чистой водой. [c.29]

Таким образом, активность воды можно рассчитать по температурам кипения растворов при атмосферном давлении. В табл. 1 приведены рассчитанные приведенные концентрации растворов роданида аммония и данные работы [5] для хлорида и сульфата аммония при одинаковых активностях воды. Результаты расчетов и экспериментальных исследований, произведенных для проверки возможности использования данного метода для расчета температур кипения смешанных растворов, представлены в табл. 2. Сравнивая результаты расчета и эксперимента, видим, что данный метод расчета позволяет предсказать температуру кипения растворов связанных солей аммония с точностью 0,25 °С. [c.26]

Особым коррозионным свойством циркония является его стойкость в щелочах всех концентраций при температурах вплоть до температуры кипения. Он стоек также в расплаве гидроксида натрия. В этом отношении он отличается от тантала и, в меньшей степени, от титана, которые разрушаются под воздействием горячих щелочей. Цирконий стоек в соляной и азотной кислотах любой концентрации и в растворах серной кислоты с содержанием H2SO4 < 70 % вплоть до температур кипения этих сред. В НС1 и подобных средах оптимальной стойкостью обладает металл с низким содержанием углерода (<0,06 %). В кипящей 20 % НС1 после определенного времени выдержки наблюдается резкое возрастание скорости коррозии конечная скорость составляет обычно менее 0,11 мм/год [461. Цирконий не стоек в окислительных растворах хлоридов металлов (например, в растворах РеС1з наблюдается питтинг), а также в HF и кремнефтористоводородной кислоте. [c.379]

ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ В ВОДЕ [c.29]

Температуры кипения растворов определяли на дифференциальном лабораторном эбулиометре, принцип действия которого подробно описан в работе [4]. Температуру измеряли ртутными термометрами (ГОСТ 215—73 ТЛ-4) с ценой деления 0,1 °С. Атмосферное давление контролировали по барометру (ГОСТ 6466—73) с ценой деления 66 Па. Точность определений оценивали, измеряя температуры кипения растворов хлорида и сульфата аммония при различных концентрациях и сравнивая их с литературными данными [5]. Отклонения не превышали 0,15 °С. На рис. 1 приведены результаты определений повышения температур кипения растворов хлорида, роданида и сульфата аммония в сравнении с чистой водой. [c.26]

Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если 200 г воды содержат 1,07 г NH4 I. Стеиень диссоциации принять равной 80% (/С]б ° =0,52°). [c.67]

Как уже указывалось, все исследователи изучали растворимость хлоридов в четыреххлористом титане лишь до температур 120— 130°С, так как при этих условиях температура начала кристаллизации хлоридов близка к температуре кипения растворов. [c.156]

Найти температуру кипения раствора хлорида аммония, если в 200 г воды растворено 1,07 г NH4 I. Степень диссоциации принять равной 80% (K g=0 = 0,52°С). [c.55]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Смесь нагревают до кипения, помешивая стеклянной палочкой, при этом вся соль должна раствориться (температура кипения раствора КС1 превышает 100°С). Как только весь хлорид калия растворится, нагревание прекращают. Полученный раствор КС1 оставляют для охлаждения до комнатной температуры. [c.27]

Любой раствор кипит при более высокой температуре, чем соответствующий чистый растворитель. Водные растворы кипят не при 100° (если барометрическое давление равно 760 мм ртутного столба), а ири более высокой температуре, в зависимости от концентрации. Чем больше концентрация раствора, тем выше температура кипения. Растворение в 1000 г воды 1 моля вещества (кроме солей, кислот и щелочей) вызывает повышение температуры кипения на 0,52°. Следовательно, если в 1000 г воды растворить 342 г сахара или 60 г мочевины, или 180 г глюкозы, то эти растворы будут кипеть (при нормальном давлении) при 100,52°. Однако стоит приготовить молярный раствор какой-нибудь соли или кислоты (нелетучей) или щелочи, как обнаружится, что эти растворы кипят не при 100,52°, а при более высокой температуре. Так, например, раствор, содержащий 58,5 г хлорида натрия (т. е. 1 моль) в 1000 г воды, кипит при 101,04°. Так как повышение температуры кипения растворов зависит от числа частиц, находящихся в единице объема, то в данном случае мы должны сделать в третий раз тот же вывод — его молекулы подвергаются какому-то делению. [c.179]

Хлориды и едкий натр вызывают, по-видимому, наиболее тяжелые коррозионные поражения. В турбине имеются две зоны, в которых коррозия и коррозионное растрескивание под действием агрессивных веществ, таких, как хлориды и едкий натр, проявляются наиболее часто зона соприкосновения с перегретым паром зона вблизи линии насыщения, где достигается температура кипения растворов соединений, содержащихся в каплях влаги. [c.184]

На второй стадии выпарки концентрацию раствора повышают до 57% СаСЬ, на третьей стадии упаривание ведут до повышения температуры кипения раствора—175 °С. Затем раствор разливают в тару, где он застывает в виде монолита. Для получения чешуек горючую жидкость подают на поверхность вращающегося охлаждаемого барабана. Плавленый хлорид кальция выпускают с содержанием 76% СаОг (I сорт) и 67% СаСЬ (II сорт). [c.98]

Электроды помещают в алюминиевый блок с ячейками и устанавливают его на электрическую плитку, поддерживая температуру несколько ниже температуры кипения растворов. На каждый электрод после выпаривания растворов наносят 0,08 мл раствора хлорида натрия концентрации 1 мг/мл. [c.245]

Если низкая летучесть вещества с водяным партм обусловлена заметной его растворимостью в воде, эффективность перегонки можно увеличить по крайней мере в несколько раз, добавляя в перегонную колбу минеральные соли, например хлорид натрия. Эффект добавки тем заметнее, чем выше концентрация соли. Увеличение содержания перегоняемого продукта в паровой фазе при добавлении хлорида натрия обусловлена не только уменьшением раствори- мости вещества в воде, но также повышением температуры кипения смеси. [c.141]

Основы автоматизации производства хлорида кальция. В отделении выпарки подача раствора в первый корпус регулируется по уровню раствора в этом же корпусе, а переток раствора по корпусам — по уровню в последующем корпусе. Выпуск раствора из продукционного корпуса осуществляется по разности температур кипения раствора в корпусе и температуры вторичного пара (депрессия). Конденсат греющего (и вторичного) пара выводится из греющих камер по уровню конденсата в камере. [c.198]

К 4 л испытуемой воды, профильтрованной через стеклянный фильтр, добавляют 5 мл фосфорной кислоты (85%-ной) и 600 г хлорида натрия (что создает кислую среду и повышает температуру кипения раствора). При перегонке из колбы емкостью 5 л собирают 1500 мл дистиллята, экстрагируют его двумя порциями хлороформа по 50 мл, сушат над безводным сульфатом натрия и концентрируют экстракт примерно до 25 мл, охлаждают до 25 °С и измеряют его объем. Определяют светопоглощение полученного раствора в кварцевой кювете с толщиной слоя 1 см при 253,8 259,0 283,5 и 299,0 ммк. [c.463]

Температуры кипения растворов хлорида кальция [c.271]

Упаривание раствора проводят в две ступени в выпарных аппаратах пленочного типа с горизонтальными выносными греющими камерами, в которые подают насыщенный водяной пар давлением 0,8 МПа. Для снижения температуры кипения раствора упаривание ведут под вакуумом. На первой ступени упарки остаточное давление в аппарате составляет 70—80 кПа, на второй — 6—12 кПа. Вторичный пар из выпарных аппаратов удаляется пароэжекциоиными установками, проходит очистку от аммиака и фтора и конденсируется в поверхностных конденсаторах, охлаждаемых водой и хладоагентом (на схеме не показаны). Азотнофосфорный плав влажностью 2,0—2,5% после первой ступени упарки поступает на вторую ступень, где упаривается до остаточной влажности 0,4—0,6%. Из выпарного аппарата второй ступени NP-плав при 175—180 °С поступает в сборник 7, а затем в бак-смеситель 8 на смешение с хлоридом калия. [c.257]

Процессы с применением хлорида олова (И) и фтористого водорода. Гроссе [24] получал тетрафторид методом, во многом сходным с тем, которым пользовался Болтон. Метод заключался в растворении ураната натрия в избытке плавиковой кислоты и восстановлении его хлоридом олова (И) при температуре кипения раствора. Выход составлял 99%. [c.290]

Дистиллят насыщают растертым в порошок хлоридом натрия (7—8 г) для уменьшения растворимости фенола, переносят в делительную воронку и экстрагируют эфиром (три раза по 20 мл). Эфирный раствор фенола сушат хлоридом кальция и отгоняют эфир на водяной бане. Затем перегонку продолжают на воздушной бане (заменив водяной холодильник на воздушный), собирая фракцию с температурой кипения 179—183 °С. В приемнике фенол быстро кристаллизуется. Выход продукта 6 г (64 %). [c.98]

Фигуративная точка маточного раствора хлорида калия находится в поле кристаллизации поташа при температурах выше температуры кристаллизации хлорида калия. Однако при этом раствор будет ненасыщен по поташу поэтому перед выделением поташа раствор нужно упарить. Поташ второго сорта, к которому не предъявляют особо жестких требований по содержанию хлоридов и соды, можно получить двумя методами — упаривания и кристаллизации. При упаривании хлоридный маточный раствор в смеси с маточным раствором поташа упаривают под вакуумом при температуре кипения раствора ПО—115°С. В этом случае в твердую фазу выделяется полутораводный поташ. Степень упаривания регулируют по содержанию твердой фазы в суспензии, которое по условиям работы выпарного аппарата должно быть равным 25— 30%. Суспензию сгущают в гравитационном отстойнике и разделяют на центрифуге типа ФГП. Фугат и осветленный слив сгустителя направляют на смешение с хлоридным маточным раствором, далее смесь подают на упаривание с выделением поташа. [c.97]

Таким образом, изучение электрохимического поведения Т1 — 0,2% Р(1 в растворах хлоридов при телшературе 160°С показала, что сплав обладает высокой коррозионной стойкостью в условиях щели. Лабораторные коррозионные испытания подтвердили от-сутствие признаков щелевой коррозии сплава Т1 — 0,2% Рй при температурах раствора до 160° включительно. Сплав 4200> был рекомендован для защиты от щелевой коррозии фланцевых соединений титановых аппаратов I и II корпусов выпарной установки. С целью экономии дефицитного и дорогостоящего металла нами было предложено произвести наплавку сплава 4200 на при-валочные поверхности фланцев. Наплавка производилась электродами из сплава (листа или проволоки) в виде концентрических колец толщиной 2 мм. Расход сплава на 1флапец составил 1,5 кг. Длительный опыт эксплуатации аппаратов с защищенными фланцами при температуре кипения раствора 135—140° показал полное отсутствие щелевой коррозии. [c.52]

Вейбель утверждает, что восстановление хинона можно проводить в кислом растворе при комнатной температуре, не создавая над реакционной смесью инертной атмосферы. Он сообщает, что хиноны, нерастворимые в холодном этаноле или ацетоне, растворяли в кипящем растворителе, добавляли хлорид титана и кипятили с обратным холодильником в течение 15—20 мин в токе двуокиси углерода. Следует заметить, что хиноны существенно различаются по своим потенциалам восстановления. Так как хлорид титана(III) восстанавливает быстрее при высоких значениях pH, лучше использовать забуференный раствор. Нагревание способствует восстановлению, но вызывает разные осложнения и делает анализ менее точным 2 Некоторые хлноны устойчивы к хлориду титана даже при температурах кипения раствора. [c.198]

Хлорид серы (I) S2 I2 — маслянистая жидкость золотистого цвета, во влажном воздухе дымит вследствие гидролиза, растворяется в сероуглероде, температура плавления— 77 °С, температура кипения 138 °С используется в качестве растворителя серы при вулканизации каучука. [c.138]

Полученный раствор дибромида переносят в перегонную колбу, хлороформ отгоняют при пониженном давлении, остаток промывают в делительной воронке 10%-ным раствором соды и водой до нейтральной реакции, высушивают прокаленным хлоридом кальция и перегоняют в вакууме. Температура кипения 1,2-дибромциклогек-сана 96—98 С (12 мм рт. ст., или 1,6 кПа), 108— 112 С (25 мм рт. ст., или 3,3 кПа), выход 9 -10 г. [c.122]

Как было отмечено выше, выбор конструкции прибора зависит от условий проведения реакции. Рассмотрим отдельные примеры. На рис. 5 изображена колба с обратным холодильником. Такой прибор может быть использован для проведения реакции в кипящем растворителе с температурой кипения ниже 120--130°С при условии. что исходные и конечные продукты находятся в растворе. Если в прибор не должен попадать влажный воздух, холодильник снабжают хлоркальциевой трубкой, предварительно убедившись, что хлорид кальция не слежался и через хлоркальциевую трубку про ходит воздух. Если температура кипения растворителя выше 120—130 °С, вместо водяного холодильника используется воздушный. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология