Метод релеевской дистилляции

Метод релеевской дистилляции (рис. 7). Этот метод является более точным. Отличие его от предыдущего состоит в том, что отгонке подвергается большая часть раствора с целью достижения по возможности более значительной разницы между его начальным составом и составом остающейся в перегонной колбе жидкости, которая при этом будет обогащаться высоко-кипящим компонентом. [c.41]

Метод релеевской дистилляции позволяет с удовлетворительной точностью определить даже небольшие значения а и поэтому он с большим успехом используется при работе со смесями близких по свойства.м веществ. Действительно, если отношение объемов жидкости в начале и конце испарения достаточно велико, то отношение х/хо в уравнениях (II.25а) и (11.256) будет заметно отличаться от единицы даже при малых а и может быть определено с достаточной точностью. [c.44]

Известны и другие методы определения равновесия жидкость— пар, которые используются в отдельных случаях (метод газожидкостной распределительной хроматографии, метод ректификационной колонны). Однако они находят ограниченное применение, и на практике в основном используются метод релеевской дистилляции и циркуляционный метод. [c.48]

Г. Г. Девятых и сотр. [207] методом релеевской дистилляции нашли, что для разновидностей двуокиси серы 8 0г и при 238° К Р Рц =0,9988. [c.34]

От результатов описанных работ существенно отличаются данные исследований, в которых применялся метод релеевской дистилляции, причем использовался природный метан. Так, по данным Г. Г. Девятых и А. Д. Зорина [163], между 97,55 и 111,8° К отношение Рт/Рл Для С1 Н4 и изменяется от 0,9893 до 0,9902 согласно Н. М. Жаворонкову и др. [c.35]

Из (1.40г) следует, что при 92°К отношение Рт/Рл составляет 0,9764, а при 110° К — 0,9810. Этот изотопный эффект (около 2%) согласуется с эффектом (1%), найденным методом релеевской дистилляции [163, 173] для метанов С1 Н4, но кажется слишком большим по сравнению со [c.35]

Н. М. Жаворонковым с сотр. [42, 43, 2011 методом релеевской дистилляции. Установлено, что ниже 211,5°К Рт <С Рл, а выше этой температуры, наоборот, Рт Рл (рис. 16). Между 188 и 286° К изотопный эффект в давлении пара описывается уравнением [c.47]

Тяжелокислородная вода. Отношение Р(НзО )/Р (НгО ) изучалось в ряде работ посредством ректификационных колонн [269, 272—275], методом релеевской дистилляции [245, 246, 254], путем определения состава равновесных фаз [254] и с помощью дифференциального манометра [276]. Однако соответствующие результаты некоторых из этих исследований недостаточно хорошо совпадают. Около 80° С, например, для указанного отношения были найдены значения 0,9936 [274] 0,9951 [246] 0,9954 [254] 0,996 [269]. Наиболее подробные и точные данные получены [c.69]

Г. Г. Девятых и сотр. [207] методом релеевской дистилляции изучили коэффициент разделения НгЗ и НгЗ . По их данным, при 197° К Рд/Рн = 0,9965 со средней квадратичной ошибкой 0,0020. [c.75]

РИС. 7. Схе.ма прибора для определения коэффициента разделения методом релеевской дистилляции [c.42]

Метод релеевской дистилляции. Этот метод является более точным. Отличие его от предыдущего состоит в том, что отгонке подвергается большая часть раствора с целью достижения по возможности более значительной разницы между его начальным составом и составом остающейся в перегонной колбе жидкости (см. рис. 7), которая при этом будет обогащаться высококипящим компонентом. Взаимосвязь между этими величинами и величиной коэффициента разде.чения можно установить следующим образом. Обозначим через N общее число молей жидкой смеси в некоторый момент процесса испарения, в которой мольная доля примеси равна X. Для упрощения задачи принимаем, что в любой момент процесса испарения количество паровой фазы пренебрежимо мало по сравнению с количеством жидкой фазы. Исходя из этого допущения можно полагать, что если dN молей жидкости переходит в нар, то содержание примеси в образовавшемся паре будет равно у dN, где у — мольная доля примеси в паре. В результате испарения раствора изменяется и его количество, и его состав. Поэтому уравнение баланса можно записать как [c.43]

Метод релеевской дистилляции позволяет с удовлетворительной точностью определять даже небольшие значения а, и поэтому он с большим успехом используется при работе со смесями близких по свойствам веществ. Действительно, если отношение объемов жидкости в начале и в конце испарения достаточно велико, то величина х/х в уравнениях (3.12) и (3.13) будет заметно отличаться от единицы даже при малых величинах а и может быть определена с достаточной точностью. Таким образом, чтобы получить при определении небольших а заметное различие в составах исходной и остающейся жидкости, количество последней, казалось бы, должно быть по возможности минимально малым. Однако в этом случае в конце процесса испарения количества обеих фаз могут стать соизмеримыми, и уравнения (3.12) и (3.13) будут несправедливы. [c.45]

Известный метод релеевской дистилляции получил применение [c.248]

В литературе описано много конструкций таких приборов. Схема одного из них приведена на рис. 9. Пар, образующийся при кипении в емкости (кубе) А, поднимается во внутренней трубке 5 и конденсируется в холодильнике Сл, конденсат стекает в приемник В, откуда его избыток поступает в куб Л. Температура стенок трубки с помощью внешнего нагревателя 7 поддерживается при температуре кипения жидкости во избежание частичной конденсации пара на стенках трубки и связанного с этим дополнительного разделения компонентов смеси. В течение опыта нижний конец трубки 5 остается частично погруженным в кипящую жидкость, в результате чего пар из паровой рубашки не попадает в холодильник С , а поступает в холодиль-1ШК Сп, где конденсируется конденсат поступает в куб А. Таким образом, в приборе имеет место циркуляция жидкости, отсюда и лазвание метода. Через некоторое время собранный в приемнике дистиллят практически будет иметь состав, отвечающий составу пара, равновесного с жидкостью в кубе А. На основании результатов анализа проб жидкости из приемника В и куба А по уравнению (11.4) или (П.5) нетрудно найти а. Циркуляционный метод дает хорошие результаты, когда величина а исследуемой системы не очень велика. Отмеченное ограничение обусловлено тем, что в процессе циркуляции парожидкостной смеси сосуществующие фазы не находятся в термодинамическом равновесии. При этом особенно заметно составы фаз отличаются от равновесных в системе с большими значениями а вследствие повышенного испарения низкокипящего компонента. Поэтому для определения коэффициента разделения в таких системах целесообразно использовать метод статического уравновешивания фаз. Циркуляционный метод приводит к неточным результатам и тогда, когда коэффициент разделения мало отличается от единицы, поскольку при этом трудно с удовлетворительной точностью определить различие в составах фаз, даже если в распоряжении имеется достаточно чувствительный метод анализа. В этом случае лучше воспользоваться методом релеевской дистилляции. [c.45]

Тод и Смит [161], Кронбергер [141], Г. Г. Девятых и А. Д. Зорин [146, 163] изучали коэффициент разделения изотопов кислорода методом релеевской дистилляции, исходя из природного кислорода. В первых двух [c.29]

В ряде работ показано методом релеевской дистилляции, что уменьшение давления пара происходит также при замещении легкого углерода тяжелым в метане, этилене и этане. Джонс [63] непосредственно измерил давление пара трех образцов метана с содержанием 28, 49 и 71 мол.% С1 Н4 относительно природного метана (1,08% ат.% и экстраполировал результаты к 100% тяжелой разновидности. При этом было принято, что изотопная разность давлений пара пропорциональна содержанию Найдено, что отношение PJPл варьирует от 0,9946 при 91,0° до 0,9965 при 104,8° К, что описывается уравнением [c.34]

Н. М. Жаворонков и сотр. [173] методом релеевской дистилляции изучали также коэффициент разделения С1Щ4 и С1 Н4. К природному метану, который предварительно очищался от примесей посредством ректификации, добавлялся метан, меченный изотопом (Он получался путем сплавления С НдСООКа с КаОН.) Анализ изотопного состава производился по радиоактивности. Полученные результаты, относящ иеся к интервалу температур 92,0—110,5° К, выражаются уравнением [c.35]

И. Кисс и др. [251, 260] методом релеевской дистилляции и по работе фракционной колонны установили, что давление пара увеличивается также при замещении легкого бора тяжелым в алкильных эфирах борной кислоты. По данным этих работ, отношение Рт/Рл для В(ОСНз)з, В(ОС2Пп)з и В(ОС4Ня)з составляет соответственно 1,0028 1,0017 1,0007. [c.49]

Из уравнения (3.128) следует, что Р является функцией Р -, р, а. На рис. 20 приведено сравнение результатов опытов [232] по очистке бензола от тиофена (использовались искусственно приготовленные смеси бензол—тиофен с небольшим содержанием тиофена) с результатами соответствующих расчетов. Дляразбавлен-ных растворов тиофена в бензоле величина коэффициента разделения, определенная методом релеевской дистилляции с использованием радиоизотопа серы при определении содержания тиофена в пробах, составляет 1,094 [233]. Наблюдаемое на рисунке достаточно удовлетворительное согласие между расчетными и экспериментальными значениями фактора разделения дает основание для вывода об обоснованности предположений, принятых [c.84]

Метод релеевской дистилляции позволяет с удовлетворительной точностью определять даже небольшие значения а. Действительно, если отношение Ко/У объемов жидкости в начале и в конце испарения в уравнении (П-9) достаточно велико, то величина х1хо будет заметно отличаться от единицы даже при малых величинах а и может быть определена с достаточной точностью. [c.35]

Значения массового коэффициента разделения для отдельных примесей, входящих в состав взвешенных частиц, определяли методом релеевской дистилляции. В процессе перегонки четыреххлористого углерода периодически отбирали пробы дистиллята для анализа. Анализ четыреххлористого углерода на содержание взвешенных частиц проводили спектральным методом по методике, описанной в работе [2]. Расчет значений ам при скорости испарения четыреххлористого углерода, равной 8-10 и 2-10-3 смУсм -с, проводили по формуле [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология