метил формил

Приставки орто, пиро и мета широко использовались в химической литературе для названия кислот. Ортоформа содержит наибольшее количество воды, пиро -форма менее богата водой. Наименьшее количество воды содержит мета -форма. Сказанное наглядно вы- [c.30]

Оксокислоты азота в основном представлены мета -формой содержащей меньше воды, а оксокислоты фосфора — орто -формой. Сила оксокислот меняется в соответствии с общими закономерностями (разд. 33.4.4). [c.550]

При действии воды на мета-форму, как уже отмечалось, она переходит сначала в пиро-, а затем в ортофосфорную кислоты. [c.183]

Гидроксиды кобальта(1И) и никеля(1П), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде [c.247]

Общая формула гидроксидов (за некоторым исключением) Э(ОН) , где л = 1 + 6. Форма гидроксидов с и > 2, содержащая больще атомов кислорода и водорода называется ортоформой, а содержащая меньше атомов кислорода и водорода-.мета-формой (другими словами, формулы орто- и л<е иа-гидроксидов различаются по содержанию Н О) [c.93]

Как видно из приведенного сопоставления, наиболее богата водой орт о-кислота, которую о,бычно называют просто фосфорной. При ее нагревании происходит отщепление воды, причем последовательно образуются п и р о- и мета-формы [c.439]

Кислоты углерода и азота встречаются только в мета-форме (в их названиях приставка мета не употребляется). [c.30]

Электроды сравнения. Применялся стационарный ртутный электрод. Потенциалы отсчитывались относительно потенциала полуволны Tl" в N-метил формам НДС. [c.19]

При нормальной температуре сера находится в состоянии кристаллической (ромбической) а-формы, при повышении температуры до 95,5°С она переходит в кристаллическую моноклинную Р-форму. Эта форма сохраняется до температуры 119,3°С, при этой температуре сера плавится. Известен ряд нестабильных кристаллических модификаций серы. При резком охлаждении разогретой расплавленной серы образуется нерастворимая в сероуглероде аморфная ц-форма, пластичная вначале, но через 30...40 ч затвердевающая при температуре 15...25°С. Чем выше температура разогрева, тем больше при охлаждении образуется серы мета-формы, состоящей из длинных цепей атомов серы. [c.253]

Для защиты первичных аминов от дальнейших превращений гидрирование нитрилов на скелетном никеле можно проводить в присутствии эфиров или амида муравьиной кислоты при этом происходит формилирование аминов. Попытки повысить выходы первичных аминов путем гидрирования в присутствии ацетамида и метил форм амида 2 оказались менее успешными. [c.349]

Если же реакцию проводят с водными щелочами, то вместо нестойкой свободной ортомуравьиной кислоты получается обычная мета -форма [c.230]

При всех попытках получить свободные ортокарбоновые кислоты происходит отщепление одной молекулы воды. Продуктами реакции являются более бедные водой так называемые мета-формы карбоновых кислот, которые обычно называют просто карбоновыми кислотами. Их строение отвечает формуле [c.238]

При растворении Р2О5 в воде без нагревания образуется мета-форма фосфорной кислоты НРО3, постепенно переходящая в орто-форму. [c.355]

Сурьмяная кислота Нд8Ь04 в воде нерастворима и имеет неопределенный состав 8ЬзОд пНзО. Ее соли — с т и б а т ы типа Ма[8Ь(ОН)б] соответствуют мета-форме кислоты (НЗЬОд ЗН2О) как и фосфаты, они в большинстве плохо растворимы в воде. [c.360]

Борная кислота относится к числу слабых кислот, ее константы диссоциации Kl = 5,8. 10-10, Ка = 1,8. 10-13, К3 = 1,6 10" при 25 С. В водном растворе борная кислота образует одновременно ионы, отвечающие орто- и мета-формам поэтому растворы HgBOg и HBOg совершенно тождественны. [c.164]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VHIB-группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(П) — хорошие восстановители, поэтому переход Ре(П1) в Ре(П) происходит только под действием сильных восстановителей, таких как SOs , [8пС1з] , H2S. В связи с этим не существуют сульфид и иодид железа(П1), вместо них образуются соединения железа(П). Гидроксиды кобальта(П1) и никеля(П1), известные только в мета-форме, — сильные окислители, особенно в кислотной среде. Ферраты, в которых железо находится в степени окисления -ьУ1, также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет даже кислород катионов оксония. Синтез ферратов проводят в щелочной среде, используя более сильные, чем сам феррат-ион, окислители. [c.218]

Кристаллический Оа(ОН)з получают по следующей методике [1] к раствору Ga ls при 90 °С прибавляют раствор NH3. Осадок гидроксида тщательно промывают, а затем нагревают в автоклаве вместимостью 15 мл с 6 мл воды в течение 89 ч при - 167°С. Образуется очень тонкий порошок, состав которого почти точно соответствует орто-форме, имеющий определенную кристаллическую структуру (метастабильную). При более длительном нагревании (в течение 166 ч при 170°С) образуется мета-форма— GaO(OH) со структурой типа диаспора (см. ниже). [c.925]

В обычном виде гидроокиси не проявляют никаких признаков упорядоченной структуры, но их можно перевести в кристаллическую форму нагреванием с 7—12Л раствором NaOH при темпера-, туре > 200° С в автоклаве. В этом случае наряду с нормальной формой Гп(ОН)з получается и некоторое количество мета-формы LnO(OH). Тригидроокиси кристаллизуются в гексагональной системе, тогда как мета-формы — в моноклинной. Параметры решеток приведены в приложении 22. Хотя параметры решетки У(ОН)з соответствуют нормальному положению Y между Ег и Dy в. связи с соотношением их ионных радиусов, гидроокись, по-видимому, не вполне изоморфна гидроокисям рзэ [1786]. [c.71]

Резкие линии на рентгенограммах пара- и мета-форм поли-5ис-хлорфеноксифосфазена выше 7(1) [35] [c.330]

Попы 1 1 Вода i Мета- нол [29] Эта- нол [30] Форм- амид [33] Х-метил-форм-амид [3 4] Метил- форм- амид 1 Этилен- 1 ЛИК0ЛЬ [32] Аце- тон [31] 1 Амми- ак [35] 1 [c.63]

Нитробензофуран являет собой другой пример, когда кольцо не распадается, а распадается нитрогруппа с отрывом N0 или НОг [237]. Масс-спектры метоксибензофуранов иллюстрируют другой процесс, протекающий без распада кольца. На первой стадии отрываются метил, формил или другие осколки, которые являются заместителями или частью заместителя. Эти процессы аналогичны распаду иона 7-метоксикумарина [241, 243]. [c.142]

Диоксибензолы (двухатомные фенолы). При замещении двух водородных атомов в молекуле бензола гидроксилами образуются соединения, называемые диоксибепзолами, или двухатомными фенолами. Все три их изомера отвечают формуле СеН4(ОН)2 пара-изомер называется гидрохиноном, мета-форма — резорцином и орто-производное — пирокатехином [c.302]

Диметил-5 -(Л -метил-Л - формилкарбамоилметил)дитиофосфат(0,0-димегил-5 - 2-[метил(формил)амино]-2-оксоэтил дитиофосфат антио) 0,004 орг. зап. 4 [c.621]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология