Углерод кислородсодержащие кислот

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Предприятия нефтехимической промышленности Оксид углерода, кислородсодержащие органические соединения Органическая пыль, кислоты, смолистые вещества, органические соединения [c.23]

Особенности хроматографического анализа кислородсодержащих соединений вытекают из особенностей строения их молекул. Поскольку в большинстве случаев кислородсодержащие соединения сильно полярны, особое внимание следует обращать на подготовку твердого носителя. Так как обычно анализируемые смеси кислородсодержащих соединений состоят из веществ различной структуры, для их разделения чаще всего используют полярные неподвижные фазы, хотя не следует исключать и возможность применения неполярных сорбентов. Принципы выбора детектирующих устройств те же, что и при анализе углеводородов. Следует, однако, знать, что пламенно-ионизационный детектор не реагирует на присутствие некоторых веществ (воды, двуокиси углерода, муравьиной кислоты), а чувствительность ионизационного детектора, как уже указывалось, понижается в присутствии паров воды. [c.268]

В нитросоединениях атом азота связан непосредственно с атомом углерода, тогда как в тринитрате глицерина, как во всех сложных эфирах, образованных кислородсодержащими кислотами, азот и углерод связаны через кислород. [c.115]

Декарбоксилирование. — Способом получения углеводородов деградацией является метод декарбоксилирования (отщепление двуокиси углерода) карбоновых кислот при нагревании их натриевых солей с известью. Как указано выше, свободный от тиофена бензол был впервые получен именно этим методом (см. 17.1). Удобным способом декарбоксилирования является нагревание вещества в растворе хинолина в присутствии порошкообразной меди как катализатора (Дж. Джонсон, 1930). Этот метод находит применение в синтезе фурана, гетероциклического кислородсодержащего соединения, в некоторой степени обладающего ароматическими свойствами. Так, фурфурол, получаемый в технике переработкой кукурузных кочерыжек (см. том I 12.15), превращают по реакции Канниццаро в фурфуриловый спирт и фуранкарбоновую-2 кислоту, которую затем декарбоксилируют [c.179]

Продуктами такого химического разрушения являются окись и двуокись углерода. В присутствии серной,, хлорноватистой, хлорноватой, бромноватой, йодноватой, и других кислородсодержащих кислот процесс разрушения ускоряется. [c.12]

Способность кислорода образовывать прочные связи с углеродом, кремнием, фосфором, серой. Многообразие и изменчивость свойств связей кислорода с углеродом и водородом. Молекулярный кислород как окислитель. Термодинамическая устойчивость и распространенность кислородных соединений. Оксиды, кислородсодержащие кислоты, амфотерные соединения, основания, соли кислородсодержащих кислот как важнейшие классы соединений. Разнообразие их строения. Пероксид водорода и другие пероксиды. [c.453]

НЫОз — сильный окислитель, в концентрированны ( растворах окисляет неметаллы до соответствующих им высших оксидов (или высших кислородсодержащих кислот), например, углерод — до СО2, фосфор — до Н3РО4, серу — до Нг804. Все металлы, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Р1, окисляются концентрированной азотной кислотой, переходя в ее соли — нитраты. Однако если концентрация НЫОз превышает 68%, то такие активные металлы, как А1 и Сг, пассивируются (см. гл. X, 2) ею и остаются устойчивыми к ее действию. Пассивация железа начинается при массовой доле кислоты, приближающейся к 90% из-за пассивации не растворяются в концентрированной азотной кислоте также Со, Ы1, Т1. Пассивация позволяет перевозить концентрированную НЫОз (иногда с добавлением 10% Н2804) в железных бочках или стальных цистернах. [c.260]

Из солей кислородсодержащих кислот наиболее важны карбюнаты. Сода Ка2СОз относится к числу продуктов основной химической индустрии. Получают ее аммиачным способом, при котором концентрированный раствор Na l насыщается аммиаком, а затем обрабатывается диоксидом углерода. В этом процессе осаждается гидрокарбонат, который прокаливанием переводят в карбонат [c.309]

СТАЛЬ ж. Общее название группы сплавов на основе железа, содержащих не более 2% углерода. СТАНДАРТ-ТЙТРЫ м мн. см. ФИКСАНАЛЫ. СТАННАТЫ л(. мн. Соли кислородсодержащих кислот олова(1У). [c.414]

Координационное число. Каждый атом или ион в кристаллическом веществе всегда окружен другими атомами, ионами или молекулами. В многоатомных ионах кислородсодержащих кислот, например в анионах (Р04) -, (S04) , ( IO4) , вокруг атома неметалла находятся атомы кислорода. Исследования показывают, что число соседей, окружающих атом или ион, не может быть каким угодно оно, как правило, бывает определенным и зависит как от природы рассматриваемого атома (иона), так н от его окружения. Число частиц (ионов, атомов или молекул), непосредственно окружающих рассматриваемый ион (или атом) называется координационным числом (к.ч). Так, в ионах (РО4)(SO4)(СЮ4) к. ч, атомов фосфора, серы, и хлора равно четырем, в ионах (50з) , (СОз) , (NOs)" к. ч. серы, углерода и азота равно трем.. [c.51]

Изменение химических свойств-линейного полиамида с характеристичной вязкостью не менее 0,4, главная цепь которого содержит повторяющиеся амидные группы, содержащие водородные атомы (среднее число углеродных атомов, разделяющих амидные группы, должно быть не менее двух). Способ заключается во взаимодействии (в присутствии катализатора) полиамида с формальдегидом, взятым в количестве не менее 5% от веса полиамида, и со спиртами и меркаптанами, в которых тиольные группы связаны с атомом углерода алифатического радикала. Молярное отношение спирта или маркаптана к формальдегиду не менее 1 1. Реакцию продолжают до тех пор, пока не менее 10% содержащих водород аминогрупп вступят в реакцию. Катализатор представляет собой кислородсодержащую кислоту с константой диссоциации не менее 9,6-10" и эквивалентной электропроводностью, измеренной при 25 в 0,01 н. растворе, не более 370 ом сч . [c.256]

Итак, при растворении в воде водородных соединений неметаллов п кислородсодержащих кислот происходит разрыв полярной связи по месту водород — остаток молекулы и образование соот-ветсгвующих ионов. Следует иметь в виду, что кислотные свойства определяются ионами гидроксония. Рассмотрим соединения с неполярной ковалентной связью, например метана. Атом углерода в [c.72]

Реакции с углеводородами. Образование связи углерод — металл в результате реакции соединений, имеющих металл-кис-лородную связь, с углеводородами, по-видимому, играет важную роль только при синтезе ртутьорганических соединений. Известны два типа этих имеющих практическое значение реакций. К первому типу относятся реакции присоединения к олефинам или ацетиленам ртутных солей кислородсодержащих кислот или основных солей ртути. К числу солей ртути, вступающих в эту реакцию, относятся ацетат ртути и основной хлорид ртути (H6Hg l). Так как ацилокси- или гидроксигруппа в процессе присоединения фиксируется у одного атома углерода двойной связи, а металл — у другого, в результате реакции образуются замещенные алкильные производные металлов. [c.73]

Итак, в нефти были идентифицированы насыщенные жирные кислоты с 1—20 атомами углерода, изопреноидные кислоты с 14— 21 атомами углерода, циклопентан- и циклогексанкарбоновые кислоты с 6—10 атомами углерода, цнклопентилуксусные кислоты с 8—10 атомами углерода, алифатические кетоны с 3—6 атомами углерода, фенолы с 6—8 атомами углерода и целый ряд более или менее экзотических кислородсодержащих соединений, но количественные данные о них почти полностью отсутствуют. Судя по ограниченному числу данных, содержание всех этих соединений, по-видимому, увеличивается с увеличением пределов температуры кипения нефтяной фракции. Нефть нафтенового типа, вероятно, имеет большее содержание нафтеновых кислот, но нет никаких данных о том, что в парафинистой нефти содержится больше насыщенных кислот. Некоторые из соединений можно было бы получить из природных продуктов, и, следовательно, они могут иметь большое значение в органической геохимии. Наиболее была изучена нефтяная фракция с пределами температуры кипения 200—300° С, в то же время мало известно о материале, кипящем как ниже 200° С, так и выше 300° С. [c.115]

Кислородсодержащие кислоты и основания можно рассматривать как продукты взаимодействия окислов с водой и считать гидратами окислов (гидроокисями). Например, гашеная известь a(OH)j — это гидрат окиси. кальция СаО, а угольная кислота Hj Og — гидрат двуокиси углерода СО2. Состав любой гидроокиси выражают общей формулой ROH, где R — тот или иной элемент, а ОН — гидроксильная группа. Отнесение той или иной гидроокиси к классу оснований или к классу кислот зависит от типа диссоциации молекул ее в водном растворе. [c.132]

Рассматривая химию органических соединений фосфора как составную часть химии элементоорганических соединений, необходимо привести некоторые соображения общего порядка. С точки зрения химика-оргаиика необходимо четко разграничивать собственно органические производные какого-либо элемента, т. е. соединения, содержащие непосредственные связи элемента с углеродом, и органические производные неорганических соединений соотЕетст-вующего элемента. В последнюю группу включают, например, сложные эфиры неорганических кислородсодержащих кислот, которые характеризуются наличием элемент-кислород-углеродных связей. Если с такой точки зрения обе группы производных принято разграничивать, то при рассмотрении их с позиции химии элементоорганических соединений положение меняется. В этом случае внутренняя взаимосвязь указанных соединений, а она выявляется с помощью реакций типа перегруппировки Арбузова, предполагает единый глубокий подход к обеим группам производных, что подразумевается и тогда, когда это не находит строгого выражения в обычно употребляющихся названиях. [c.28]

При получелш термостабильного иолиформальдогида применяют мономерный формальдегид, кото])ый должеп быть почти полностью очнщо1г от влаги и других кислородсодержащих примесей (двуокись углерода, муравьиная кислота, метанол). [c.267]

Соединения серии 3 отличаются от предыдущих. Во всех уже рассмотренных соединениях положительный атом диполярной связи не может увеличить ковалентность из-за отсутствия -орбиталей в валентной оболочке (азот, кислород) или же, если такая возможность и имеется (фосфор, сера), отрицательный атом (бор) не имеет электронов для образования дополнительной связи. В веществах, относящихся к серии 3, положительные атомы (фосфор, мышьяк, сурьма, сера, селен, теллур) имеют незаполненные орбитали, а отрицательные атомы (кислород, сера, селен, углерод) — неподеленные электроны следовательно, такие диполи могут в большей или меньшей степени нейтрализоваться дополнительным полн1.1м или частичным обобщением электронов, осуществляемым за счет с -орбиталей положительных атомов и неподеленных электронов отрицательных атомов. Такое обобщение приводит к полному или частичному образованию двойной связи, второй компонент которой (л-связь) возникает за счет р-орбиталей отрицательного атома и р-орбитали полонштелыюго атома. Такая р — (1 л-связь, естественно, отличается но своим физическим и химическим характеристикам от р — р л-связи, обычной двойной связи в органических соединениях. Полинг и Бро-куэй [6] впервые высказали мысль, что двойные связи с участием й-орбиталей представлены в кислородсодержащих кислотах тяжелых элементов подтверждение таких взглядов заключалось главным образом в том, что ХО-связи в этих кислотах значительно короче ожидаемых величин для диполярных простых связей. Филлипс, Хантер и Саттон [2], основываясь на данных, характеризующих соединения серии 3, убедительно доказали возможность частичного образования таких связей. [c.105]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерод кислородсодержащие кислот: [c.51] [c.55] [c.347] [c.67] [c.114] [c.118] [c.306] [c.48] [c.306] [c.92] [c.264] [c.488] [c.163] [c.257] [c.384] [c.177] [c.55] [c.103] [c.581] [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология