Термодинамика агрегатных превращений

ТЕРМОДИНАМИКА АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ [c.112]

Термодинамика агрегатных превращений. . . . ...............П2 [c.387]

Уравнение (68а) имеет большое значение для термодинамики агрегатных превращений. С его помощью обычно находят теплоту агрегатного или полиморфного превращения. Для расчета г необходимо знать уравнения зависимости р= Т) и г=f T). В простейшем случае пренебрегают зависимостью г от Т, т. е. находят приближенную величину г. [c.111]

В. ТЕРМОДИНАМИКА АГРЕГАТНЫХ ПРЕВРАЩЕНИЙ 49- Уравнение Клапейрона — Клаузиуса [c.113]

Рассмотрение агрегатных превращений на основе второго начала термодинамики. Уравнение Клапейрона—Клаузиуса [c.120]

Абсолютную величину энтропии различных вешеств при любых температурах можно определить на основе третьего закона термодинамики, если известны теплоемкости этих веществ при всех температурах от абсолютного нуля до рассматриваемой температуры, а также тепловые эффекты и температуры всех полиморфных и агрегатных превращений, происходящих внутри этого интервала температур. [c.190]

Методы термодинамики используются в самых различных областях знаний. В зависимости от того, в какой области рассматриваются превращения энергии, различают общую, техническую и химическую термодинамику. Если законы общей термодинамики применяются к химическим реакциям, агрегатным превращениям и различным физикохимическим явлениям, то говорят о химической термодинамике. Эта наука вооружает нас методами предсказания устойчивости веществ в заданных условиях и способности нх реагировать в том или ином направлении она дает способы расчета тепловых эффектов и глубины [c.65]

Применительно к процессам агрегатных превращений уравнение второго закона термодинамики можно записать так [c.113]

Одной из первых публикаций, посвященных агрегатным превращениям, была статья А. В. Раковского Теоретические исследования по вопросу о взаимных превращениях фаз > [1730]. Различные аспекты термодинамики равновесия однокомпонентных гетерогенных систем отражены во многих исследованиях, в частности в [1731—1756]. Так, в [1732—1734] приведены уравнения кривых фазовых превращений, в [1735] проанализировано влияние однофазного давления на пара- [c.29]

Приложение второго начала термодинамики к агрегатным превращениям позволяет вывести зависимость, которая получила название уравнения Клаузиуса — Клапейрона. Для процессов испарения и сублимирования эта зависимость связывает производную давления насыщенного пара по температуре, изменение объема и тепловой эффект. Для процессов плавления и полиморфных превращений она связывает производную температуры превращения по давлению, изменение объема и тепловой эффект. [c.83]

Теплофизические свойства и структурные характеристики [91—93] определяют отнощение материала к нагреванию и охлаждению (коэффициенты тепло- и температуропроводности,, удельная теплоемкость и т. п.) и подчиняются законам, термодинамики и теплопередачи. Эти свойства характеризуются изменением объема полимеров при воздействии температурных полей (тепловое расширение и сжатие материалов), термомеханическими и структурными превращениями (агрегатные, физические и фазовые состояния и переходы, например плавление, стеклование и кристаллизация) и другими особенностями поведения полимеров при переработке. [c.189]

Здесь приведены температуры и энтальпии полиморфных переходов, плавления, испарения и сублимации. Для веществ во всех агрегатных состояниях твердом (кристалл, стекло), жидком (включая переохлажденную жидкость) и газообразном (реальный и идеальный газ) — даны теплоемкость, энтропия, энтальпия и приведенная энергия Гиббса. Для веществ в состоянии идеального газа в некоторых случаях даны также энтальпия, энергия Гиббса и логарифм константы равновесия реакции образования. В справочник включены только экспериментальные калориметрические данные о теплоемкости твердых, жидких и газообразных веществ и теплотах их фазовых превращений и основанные на таких данных значения термодинамических свойств веществ в конденсированном состоянии. Для веществ в состоянии идеального газа принимались в первую очередь результаты расчетов, выполненных методами статистической термодинамики, а также наиболее надежные результаты, полученные сравнительным методом или методом инкрементов. Если таблицы термодинамических свойств в отобранной работе содержали также данные об энтальпии, энергии Гиббса и константе равновесия реакции образования, то такие данные включались в справочник без критического их рассмотрения. [c.4]

В монографии рассмотрено современное состояние теоретических и экспериментальных исследований физикохимии олигомерных систем. Даны принципы классификации олигомеров и олигомерных смесей, проанализирована их структурная организация в жидком агрегатном состоянии. В терминах статистической термодинамики описаны равновесные и неравновесные свойства олигомерных систем. Прослежена связь между фазовой организацией и кинетикой химических и структурных превращений в процессах отверждения олигомеров на молекулярном, надмолекулярном, топологическом и коллоидном уровнях структурной иерархии. Систематизированы известные и прогнозируемые корреляции между параметрами структуры отвержденных систем и их макроскопическими свойствами. Заключает монографию глава, посвященная физико-химическим аспектам технологии и материаловедения. [c.365]

Первая работа — краткий обзор исследований по химической термодинамике в СССР, начиная с 1917 года. Рассмотрены работы общего характера, исследования, посвященные свойствам индивидуальных веществ, (газы, жидкости твердые тела, их агрегатные превращения) свойствам рас-второв (одно- и многофазные системы) и характеристикам химического равновесия (гомогенные и гетерогенные системы, тепловые эффекты), а также монографии, справочники и учебные пособия. [c.4]

Материал расположен в следующей последовательности после кратких сведений об основных наших термодинамических очагах расматриваются исследования общетеоретического направления, затем работы, посвященные свойствам индивидуальных веществ (газ, жидкость, кристалл, их агрегатные превращения), исследования многокомпонентных систем (одно- и многофазные системы) вслед за этим идет раздел, содержащий материал по термодинамике химических процессов (гомогенные и гетерогенные системы, тепловые эффекты). В последней части приводятся сведения о монографической, справочной и учебной литературе. [c.5]

Термодинамический метод применяется для рещения самых разнообразных проблем различных областей науки. Обычно при рассмотрении содержания термодинамики и ее приложений выделяют общую, техническую и химическую термодинамику. Общая термодинамика излагает основные начала термодинамики и непосредственно вытекающие из них следствия. При этом наиболее широко используются дифференциальные уравнения и частные производные. Техническая термодинамика включает применение тех же законов и их следствий к тепловым двигателям. Наконец, содержание химической термодинамики состоит в применении термодинамического метода к изучению химических процессов. Она изучает превращения тепла, связанные с химическими реакциями и агрегатными превращениями. При этом формулируются закономерности, позволяющие определять направление и предел прогекания этих процессов. Химическая термодинамика оказывается весьма плодотворной при решении вопроса об устойчивости химических продуктов, а также при отыскании способов, предотвращающих образование нежелательных веществ она же позволяет указать рациональные значения температуры, давления и прочих параметров для осуществления химических процессов, определить пределы фракционной дистилляции и кристаллизации, а также полезна при решении многих других металлургических и технологических задач. [c.12]

Понятие агрегатное состояние ) не включает полную характеристику состояния вещества, поэтому мы будем пользоваться понятием фаза. С точки зрения термодинамики фаза — совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых во всех точках по химическому составу и по всем химическим и физическим свойствахМ и ограниченных от других частей поверхностью раздела. Состояние фазы или превращения в ней можно характеризовать термодинамическими свойствами, такими, как удельный объем, теплоемкость, энтальпия и др. Принято различать три фазовых состояния кристаллическое, жидкое и газообразное. Кристаллическое фазовое состояние— устойчивое состояние твердого тела, характеризующееся дальним трехмерным порядком в расположении атомов, ионов, молекул. Жидкое фазовое состояние, наоборот, характеризуется отсутствием дальнего трехмерного порядка и часто поэтому его называют аморфным фазовым состоянием. [c.72]

Конденсационные методы имеют различное технологическое оформление они получили в последние годы наиболее широкое распространение, и продолжается их дальнейшее соверщенствование. Эти способы в свою очередь часто подразделяют на физические и химические [ 1—8]. В последнем случае подразумеваются физические методы получения наночастиц при наличии химических превращений [9]. Другими словами, в химических способах основным поставщиком формируемых частиц служат химические превращения, но образование нрвой фазы обязательно связано с фазовым переходом (физическим процессом). Поэтому оба способа объединяют принципы физической химии как науки, изучающей строение вещества и его свойства в различных агрегатных состояниях, химическую термодинамику, включая термохимию и учение о равновесиях систем, растворы, в том числе и коллоидные, кинетику химических реакций, электрохимию, квантовую механику и химию. [c.28]

К фазовым переходам первого рода относятся фазовые превращения однокомпонентных систем, объем которых при температуре Го и давление рп изменяется скачком и одновременно происходит выделение или поглощение теплоты. К ним относятся равновесные переходы из одного агрегатного состояния в другое, полиморфные превращения, связанные с изменением температуры и давления в процессах диффузии, образования зародышей новых фаз при кристаллизации и распаде твердых растворов и др. Самопроизвольные фазовые переходы первого рода и их изменения по второму закону.термодинамики стимулируются условиями с15> О и 2 0 при прстоянных давлении р и температуре Т, где 5 — энтропия 2 — термодинамический (изобарный) потенциал. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология