Строение пирена

Для оценки строения пека следует иметь в виду, что многокольчатые ароматические соединения имеют несколько иной элементарный состав нафталин—93,8% С и 6,2% Н антрацен— 94,5% С и 5,5% Н пирен — 94,5% С и 5,5% Н коронен — 96,0% С и 4,0% Н. [c.361]

Основой строения дибензпиренхинона является пирен, конденсированный с двумя остатками бензола. [c.193]

В последние годы установлено строение кристаллов и элементарных ячеек ряда полициклических хинонов [6], которые благодаря своей плоской конфигурации и структуре использовались в качестве моделей для изучения физико-химических свойств углей, графита и продуктов карбонизации гудронов [6—10]. Некоторые из них являются важными кубовыми красителями — Флавантрен [6—7], Пирантрон [6, 8], Индантрон [8] — или промежуточными продуктами — виолантрон [9], изовиолантрон [6, 10], антантрон [6]. Описано строение элементарной ячейки пирена [3, 11] — скелетной части Индантрена ярко-зеленого Аш ЗГ или Кубового ярко-зеленого 2Ж. Пирен является структурным элементом молекул многих кубовых красителей, например производных дибензпиренхинона — Кубового золотисто-желтого ЖХ и КХ [33]. [c.15]

Типическим представителем группы является золотистожелтый кубовый ЖХ, который по строению является 3, 4, 8, 9-дибенз-пирен-5,10-хиноном [c.267]

В высококонденсированных ароматических ядрах, например в пирене [109], коронене, длина сторон шестиугольников неодинакова. Плоская форма всех этих углеводородов проявляется и здесь в чешуйчатом строении их кристаллов. [c.286]

Основными компонентами, имеющими наиболее широкое распространение, являются оксид углерода (СО), углерод (С), различные углеводороды простого и сложного строения (С Н ), оксиды азота (N0 .), водород (Н ), оксиды серы (502 и 50з), соединения свинца (при сгорании этилированного бензина), альдегиды (КСНО). При сжигании сернистых дизельных топлив иногда образуется и сероводород (Н2 3). Таким образом, продукты сгорания двигателей и других установок могут быть нетоксичными О2, Н2, Н2О, СО2 и токсичными СО, N0 ., С Н , альдегид (уксусный, формальдегид), сажа (С), Н28, 802, соединения свинца и канцерогенный бенз-а-пирен - полициклический ароматический углеводород - С2оН12- Кроме бенэ-а-пирена, в отработавших газах обнаружены и другие канцерогенные соединения (пирен, антрацен). [c.17]

Применение рентгенографического метода к органическим соединениям [78, 79] началось с 20-х годов в лаборатории Брэггов [80, 81], отработка его шла постепенно (сначала расчеты, например, велись в явно неправильном предположении, что рентгеновские лучи рассеиваются электронами,-находящимися в центре атомов), тем не менее У. X. Брэгг (1921— 1922) показал, что формулы нафталина и антрацена, установленные химиками, действительно отвечают строению их молекул в кристаллах. Тетраэдрическое распределение связей насыщенного атома углерода было подтверждено Брэггами еще в 1913 г. на примере алмаза. Было также подтверждено планарное строение бензольного кольца (Лонсдейл, 1928 г.). Еще раньше была подтверждена структурная формула гексаметилентетрамина (Р. Дикинсон и Реймонд, 1923 г.) и даже довольно точно определено межатомное расстояние N (0,144 нм). В 30-х годах Бернал расшифровал рентгенографическим методом структуру стероидов, а Робертсон — структуру фталоцианина. Систематические исследования ароматических соединений с конденсированными ядрами были проведены Робертсоном. О трудностях, с которыми он и другие физики встречались в этой области, можно судить по такому примеру. Сначала (1933) Робертсон нашел, что связи С —С в нафталине имеют в среднем длину 0,141 нм, хотя у него были основания предполагать, что их длины колеблются в пределах 0,140—<0,144 нм. Затем, уже после квантовохимических расчетов длин этих связей (гл. V, 4), рентгенографический метод (Робертсон, 1951 г.) позволил получить длины всех связей СС в нафталине с точностью 0,001 нм. Правда, при определении длины центральной связи СС в нафталине рентге-нографы натолкнулись на специфические трудности, длины связей в других ароматических соединениях с конденсированными ядрами (антрацене, пирене и т. д.) были определены раньше. Итоги этих работ были подведены Робертсоном [82]. [c.246]

С анилином. Конденсация с л-хлоранилином дает Индантреновый бриллиантовый зеленый H3G (С Кубовый зеленый 24). Кубовыми красителями являются ациламидопиренхиноны. Так, в результате бромирования пирен-1,6-хинона в хлорсульфоновой кислоте образуются 2-бром- и 2,7-дибромпроизводные, которые можно ввести в реакцию с бензамидами [475]. Кубовые красители неизвестного строения получают обработкой тетрахлорпиренов хлористым алюминием при 100°С или более высокой температуре и далее горячим олеумом [476]. [c.184]

Пирантрон является производным антрона, но в его молекулу кроме того входят кольцевые системы бензантрона и пирена. Шолль установил строение пирантрона и структурную связь с пиреном образованием его при запекании 1,6-дибензоилпирена (V) с хлористым алюминием. Выход пирантрона улучшается при использовании [c.1092]

Винтерштейн изучал зависимость между способностью ароматических углеводородов к адсорбции и их строением. Сила адсорбции растет с увеличением числа бензольных циклов, если не проявляется влияние каких-нибудь дополнительных факторов. Молекулы с линейной структурой адсорбируются сильнее молекул с ангулярными или конденсированными циклическими системами. Антрацен адсорбируется сильнее, чем фенантрен. Хризен (4 цикла и 9 двойных связей в молекз ле) адсорбируется значительно сильнее, чем пирен (4 цикла и 8 двойных связей). Нафтацен (4 цикла) адсорбируется сильнее, чем хризен (4 цикла), 1,2-бензпирен (5 циклов) и 1,2,6,7-дибензантрацен. Большая поляризуемость способствует увеличению силы адсорбции, а так как при этом возрастает и поглощение света, то более глубоко окрашенные углеводороды обычно располагаются в верхних зонах колонок Цветта. 1,2,6,7-Дибензантрацен (оранжево-желтый) адсорбируется слабее, чем нафтацен (оранжевый), но сильнее, чем 1,2,5,6-дибензантрацен (бесцветный). Перилен (оранжево-желтый) адсорбируется сильнее, чем 1,2-бензпирен (бледно-желтый). В то время, когда были высказаны гипотезы о связи канцерогенных свойств углеводородов с их строением, спектрами поглощения и химической активностью, не было сделано никаких попыток установить зависимость между этими свойствами и способностью к адсорбции, например на адсорбентах для протеинов. [c.1496]

Из полициклических ароматических углеводородов устойчив к микроорганизмам один лишь хризен, тогда как. пирен, стоящий ближе всего к нему по строению и числу атомов, поражается полностью, как и антрацен и феналтрея. Здесь также налицо сугубо биологическая особенность процесса — способность микроорганизмов к избирательности [c.65]

Продолжая свои исследования в области изучения зависимости спектров поглощения от строения ароматических углеводородов, Клар [Вег. 69, 1671 (1936) Zbl. 1936, II, 1921] сделал попытку установить экспериментальным путем, применяя метод наращивания ядер (анеллирования), местонахождение реакционноспособных С-атомов в пирене (1а). Таковыми могут быть атомы, стоящие на местах 3, 8 или 3, 10. [c.195]

I, 1614] осуществили бензантроновый синтез в применении к пирену. Они нашли, что при обработке обычными для этого синтеза реактивами пирен отщепляет четыре атома водорода и дает кетон, для которого они предлагают формулы строения [c.198]

В самом деле, наиболее типичным случаем коксообразования является, как известно, процесс сухой перегонки каменных и бурых углей. При этом, однако, кроме одноядерных и многоядерных ароматических углеводородов типа дифенила, образуются многочисленные конденсированные системы, как то нафталин С цН , антрацен С Н и его изомер, фенантрен, а также углеводороды еще более сложного состава и строения, например пирен СщН д, хризен lgH 2 пицен и, наконец, неизвест- [c.457]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология