Восстановление окиси меди водородом

Вычислить, какое количество меди можно получить при восстановлении окиси меди водородом, выделившимся на электроде общей площадью 4 см при электролизе раствора серной кислоты, если электролиз будет проводиться 1,5 ч при плотности тока 0,25 а/см и выходе по току 80% [c.448]

В очень раздробленном состоянии медь можно получить при восстановлении окиси меди водородом. [c.231]

Восстановление окиси меди водородом [c.185]

Восстановление окиси меди водородом и окисью углерода протекает по схеме СиО- СигО- Си. В соответствии с этим на кривых нагревания зарегистрированы два термических эффекта. [c.212]

Другой пример — получение медного катализатора восстановлением окиси меди водородом [c.169]

Составьте равенства реакций восстановлении окиси меди водородом окисью углерода. [c.203]

Написать уравнение реакции восстановления окиси меди водородом. [c.61]

Закономерности, определяющие течение реакции в гомогенных системах, распространяются на гетерогенные системы не в полной мере потому, что в гетерогенной системе, например газ — твердое тело, столкновение между молекулами газа и твердого вещества может происходить лишь на поверхности раздела фаз, в связи с чем концентрация твердого вещества в целом не влияет на скорость реакции. Пример при восстановлении окиси меди водородом [c.42]

Если закон постоянства состава изучается после прохождения водорода, когда учащиеся уже ознакомились с окислительно-восста-новительными реакциями, то можно поставить лабораторные опыты по восстановлению окиси меди водородом по А. Богуцкому. [c.50]

Рис. 5—17. Восстановление окиси меди водородом в замкнутом сосуде.

Рис. 63. Восстановление окиси меди водородом.

Азот ИЗ баллона очищают от кислорода и паров воды пропусканием газа через трубку с металлической медью, нагретую до 375—400°, а затем через осушительные колонки с окисью бария или фосфорным ангидридом. Активная форма меди, особенно пригодная для поглощения кислорода, получается восстановлением окиси меди водородом при 360°. [c.18]

Опыт 8. Восстановление окиси меди окисью углерода. Восстановление окисью углерода металлов является важнейшей реакцией в технике выплавки металлов из руд (например, доменный процесс). Опыт проделывают так же, как и опыт восстановления окиси меди водородом— в пробирке, если его проводят под тягой. Без вытяжного шкафа окись меди насыпают в широкую стеклянную трубку, закрывают ее пробками с газоотводными трубками. Нагревают окись меди и с одного конца трубки пропускают окись углерода, с другого конца поджигают непрореагировавшую окись углерода. После охлаждения меди в слабом токе окиси углерода прекращают ее доступ, и учащимся показывают восстановленный металл. [c.167]

И. При реакции восстановления окиси меди водородом было получено 12,8 г чистой меди. Сколько граммов окиси меди участвовало в реакции [c.39]

Наилучшим катализатором является так называемая фиолетовая медь, получаемая медленным восстановлением окиси меди водородом при 180° С. Дегидрирование спиртов над этим катализатором проходит при 250—300° С, причем получаются высокие выходы альдегидов и кетонов Особенно хорошо дегидрируются первичные и вторичные спирты, содержащие 2—5 атомов углерода. Вторичные спирты дегидрируются легче. Начиная от гексиловых спиртов, выходы альдегидов снижаются из-за возрастающей тенденции спиртов к побочной реакции — дегидратации с образованием этиленовых углеводородов [c.251]

Пример 2. Восстановление окиси меди водородом СиО + Н2 = Си + Н2О [c.43]

Заметим, что ионы серебра, адсорбированные на окиси алюминия, приобретают свойства серебряного катализатора, скажем, в реакции разложения перекиси водорода, для которой требуется донор электронов. Это же имеет место и в случае меди ионы окиси меди, адсорбированные на металлической меди, поляризуются до значительно более высокой валентности . Именно по этой причине восстановление окиси меди водородом происходит быстрее всего в тех областях, в которых отрыв электрона от водорода с образованием протона происходит наиболее легко, т. е. на ионах окиси меди на границе раздела окись меди — медь. [c.51]

Примеры сигмоидных кривых очень часто встречаются при восстановлении окислов металлов водородом или окисью углерода. Это имеет место, например, при восстановлении окиси меди водородом в интервале температур 120—160 °С, причем давление водорода можно менять от 200 торр до 1 атм без заметного влияния на скорость реакции [42]. [c.100]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ОКИСИ МЕДИ ВОДОРОДОМ [c.110]

Напишем уравнение химической реакции восстановления окиси меди водородом [c.218]

Рис. 21. Восстановление окиси меди водородом

Восстановление окиси меди водородом при нагревании. Отмечается, что по убыли в весе окиси меди и количеству образующейся воды может быть рассчитано весовое соотношение, в котором соединяются водород и кислород. [c.179]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнение реакции восстановления окиси меди водородом. [c.221]

Металлическая медь. Ее получают, как описано на стр, 183, восстановлением окиси меди водородом при каждом наполнении трубки. [c.180]

Рис. 2.9. Восстановление окиси меди водородом (искусственное зародышеобразование)

Все расчеты относятся к процессу восстановления окиси меди водородом при 158 (кривая 8 на рис. 2.9). Эта реакция очень экзотермична при 158 °С выделяется 21,05 ккал/моль [25]. Этот эксперимент выбран потому, что в нем наблюдается наибольшая скорость процесса, которая допустима для установок данного типа. Поэтому рассчитанные различия в температурах будут представлять собой верхние границы возможных значений температурных изменений при нормальных условиях работы реактора. [c.153]

В случае восстановления окиси меди водородом также невозможно получить истинную энергию активации поверхностного процесса, если не предпринимать мер для выделения этого процесса, например посредством искусственного зародышеобразования [19] обычно получают примерно 14 ккал/моль вместо истинного значения, равного 17 ккал/моль. Кроме того, порядок реакции по газообразному реагенту также можно правильно определить только при использовании специальных способов выделения поверхностного процесса. Так, при восстановлении окиси никеля порядок реакции по водороду практически равен нулю если не проводить выделения поверхностного процесса, то получают положительный порядок реакции, в зависимости от обстоятельств больший или меньший единицы [И, 12]. [c.218]

Р и с. 11.49. Анализ кривых восстановления окиси меди водородом (искусственное зародышеобразование) [8]. [c.395]

В небольшом фарфоровом тигле отвешивают 0,4 г порошка меди (ее получают заранЬе путем восстановления окиси меди водородом). Тигель нагревают до полного окисления меди. После охлаждения тигель повторно взвешивают и рассчитывают, сколько присоединилось кислорода. Например, после нагревания полученная окись меди весит 0,5 г, значит, кислорода присоединилось 0,5 г — 0,4 г = =0,1 г. Следовательно, отношения между медью и кислородом окиси меди 0,4 0,1 или 4 1. При лабораторном проведении опыта берутся средние результаты из опытов всего класса. [c.52]

Некоторые авторы утверждали о получении летучего гидрида СиН при восстановлении окиси меди водородом [484, 585]. По более старым данным Бартлета и Мервиля [585], при этом получается даже летучий гидрид СиНг. Однако этот вывод не подтвердился в дальнейшем, равно как и предположение дру- [c.144]

Линейные (одномерные) границы раздела. Пожалуй, наиболее интересная теория промовирующего действия заключается в том, что каталитически активным участком является линейная граница раздела между поверхностями различной химической природы. И.меются многочисленные указания на то, что такая линейная граница раздела во многих случаях обладает исключительной химической активностью. Эти линейные границы, несомненно, играют важную роль во многих гетерогенных реакциях в твёрдых телах. Уже много лет тому назад Рай г, Лафф и Ренни убедились в том, что можно визуально наблюдать, как протекает реакция восстановления окиси меди водородом на границе соприкосновения меди с невосстановленной окисью меди. Окись меди и металлическая медь различаются по цвету восстановление начинается с образования красного пятнышка, быстро распространяющегося по всей поверхности, напоминая медленное сгорание бумаги, пропитанной селитрой . Пиз и Тэйлор подтвердили, что эта реакция является автокаталитической, причём водяной пар замедляет образование начальн . х центров металлической меди. Окись никеля вероятно, восстанавливается таким же путём К Как показал Лэнгмюр возможность протекания реакции на одномерной [c.318]

Этот метод, предложенный Ван Тиггеленом [23, 24], похож на метод, обычно применяемый в кинетике гомогенных реакций он использовался, например, при определении порядка реакции по водороду при восстановлении окиси никеля. В качестве одного из примеров [25] можно привести кривую 5 на рис. 5.6. Аналогично определяется порядок реакции по газообразному реагенту при восстановлении окиси меди водородом [19]. Метод [c.210]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология