Медь комплекс с с пирокатехиновым фиолетовым

Применяется для определения висмута, алюминия, тория, циркония, олова цинка, меди, никеля и других элементов. Предложен и подробно изучен вна чале в качестве индикатора при комплексонометрическом титровании [12, 13] Свойства реактива, как рН-индикатора и как металлохромного индикатора а также строения соответствующих соединений рассмотрены ранее (см. гл. 4, 10). В фотометрическом анализе наиболее целесообразно применение пирокатехинового фиолетового в интервале pH 5—7, где сам реактив окрашен в желтый цвет, а его комплексы в синий. В более кислой, а также в более щелочной среде реактив образует другие формы, окрашенные в фиолетовый цвет. Поэтому наложение окраски свободного реактива создает значительные [c.284]

Пирокатехиновый фиолетовый (ПФ) применяется как индикатор при комплексонометрическом титровании меди, кобальта, никеля, висмута, тория и других элементов, а также как реагент для фотометрического определения ряда металлов. Большинство комплексов ПФ окрашено в различные оттенки синего цвета. Однако известны соединения различной окраски с одним и тем же металлом. Например, комплекс тория с ПФ в кислой среде окрашен в красный цвет, а в щелочной — в синий. Причины образования соединений различного цвета не изучены. [c.67]

В качестве индикаторов при комплексонометрическом определении ионов меди используют мурексид, хромазурол 5, пиро-катехиновый фиолетовый (ПКФ), ПАН, ПАР. При титровании с мурексидом или пирокатехиновым фиолетовым большое значение имеет концентрация аммиака в растворе, так как титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора. Увеличение концентрации аммиака приводит к образованию аммиачного комплекса (см. рис. 15.6), и, как следствие этого, происходит разрушение металлоиндикаторного комплекса как менее устойчивого. Например, логарифм условной константы устойчивости комплекса меди с пирокатехиновым фиолетовым при pH = 7 равен 8,7, а устойчивость аммиаката меди значи- [c.377]

Для фотометрического титрования множества других металлов используют самые разнообразные индикаторы. Например, торий определяют в присутствии хромазурола S [55(71)], пирокатехинового фиолетового [59(76)], ализаринового красного S [59(95)], арсеназо I [62(19)], нафтолового пурпурового [56(19)] или SNADNS [62(5)] барий [56(10), 56(71)], цинк [56(25), 63(47)] и кадмий [63(47)] определяют с применением эриохрома черного Т стронций определяют в присутствии фталеинкомплексона [60 (Т09)], редкоземельные металлы —в присутствии ализаринового красного 8[59 (95)] и арсеназо I [61 (54) 62 (19)] (только эрбий определяют с ПАР [60 (130)]. Для определения висмута и меди применяют пирокатехиновый фиолетовый [59 (21)], висмута и свинца — ксиленоловый оранжевый [60 (47)], никеля — мурексид [57 (63)] с одновременным маскированием кобальта нитрозо-Р-солью к титрованию никеля сводится определение серебра [57(75)] и палладия [55 (1)] —после обменной реакции любого из этих металлов с циа-нидным комплексом никеля. [c.104]

Особый практический интерес представляет определение смеси меди и цинка, для анализа которой, кроме упомянутого цианидного метода, имеются и другие возможные варианты. Аоки [60 (159)] описывает метод последовательного титрования. Сначала он титрует при pH = 5,1—5,4 ионы меди с пирокатехиновым фиолетовым, а затем доводит pH раствора до значения рН=9 и определяет ионы цинка в присутствии того же индикатора. Метод непригоден, если содержание цинка превышает содержание меди, так как в этом случае ионы цинка частично титруются совместно с ионами меди. Другая возможность состоит в маскировании ионов меди тиосульфат-ионами, согласно Ченгу [58 (63)]. Однако количество маскирующего вещества следует точно дозировать (по исчез-новению синей окраски аквокомплекса меди), так как иначе ионы цинка тоже связываются в комплекс, и переход окраски индикатора ПАН становится нечетким. Разработан метод определения микроколичеств [63 (21)], причем в качестве индикатора в нем применяют ксиленоловый оранжевый. Сумму цинка и меди определяют в присутствии мурексида и затем по разности вычисляют содержание меди. Кроме того, медь можно замаскировать восстановлением аскорбиновой кислотой или иодидом калия (в присутствии роданид-ионов [57 (39)]). [c.262]

Этот же растворитель (бутанол — соляная кислота) хорошо разделяет смеси железо (П1) — медь или кобальт — никель и др. В качестве проявителя в этих случаях рекомендуется применять металлохромные индикаторы, например метилтимоловый синий, ксиленоловый оранжевый, пирокатехиновый фиолетовый, ализарин или др. Раствор проявителя должен содержать 5 или 10% уротропина, который служит буферной добавкой. Последняя связывает свободную соляную кислоту и обеспечивает значение pH, необходимое для образования окрашенного комплекса. Количество наносимого проявителя и его концентрация должны быть достаточны для проведения стеклометрической реакции с ионами металлов, но не слишком велики, так как в этом случае увеличивается значение фона, обусловленного собственной окраской реактива. [c.71]

Из рассмотрения таблицы констант устойчивости комплексов с ЭДТА видно, чт определению цинка мешают ионы большого числа других металлов. К счастью, мы имеем в распоряжении много способов селективного определения, и в частности, определения цинка в присутствии сопутствующих элементов, включая железо, в природных и искусственных материалах [56 (47)]. Особенно важным является демаскирование цианидных комплексов цинка. Для этой цели применяют формальдегид [52 (6), 53 (27)] и хлоральгидрат [53(10)]. В аммиачном растворе формальдегид реагирует как со свободными, так и со связанными с цинком (и кадмием ) цианид-ионами с образованием нитрила гликолевой кислоты при этом ранее замайкированный цинк выделяется в свободном состоянии и может быть оттитрован. Другие комплексонометрически активные комплексообразователи, реагирующие с цианид-ионами, такие, как Ре , РеИ, Н , Си, N1 и Со, выделяются медленно или даже вовсе не выделяются и остаются замаскированными. Их следы, и в первую очередь следы меди, все же могут выделяться и, таким образом, мешать определению. Эти помехи заключаются даже не в совместном титровании — для этого слишком незначительны количества мешающих металлов, но, главным образом, в блокировании эриохрома черного Т, который обычно поменяют в качестве индикатора. Поэтому приходится принимать меры предосторожности, чтобы избежать подобных явлений. Можно заменить эриохром черный Т другим, не блокируемым индикатором, например пирокатехиновым фиолетовым или мурексидом [60 032)], но переход окраски у них менее резок. При использовании формальдегида в качестве демаскирующего средства следует принимать во внимание, что альдегид реагирует с аммиаком с образованием уротропина, что может вызвать понижение pH раствора. [c.261]

Впоследствии для фотометрического определения меди стали применять также некоторые комплексонометрические индикаторы ксиленоловый оранжевый [814], пирокатехиновый фиолетовый [2124] и аминометилазо III (2,7-бис-[о-ди-(карбоксиметил)аминометилфенилазо]-хромотроповая кислота) [324]. Эти реагенты образуют с медью(II) хелаты состава 1 3, причем лиганд (L) протонируется в разной степени в зависимости от pH водного раствора. Кажущаяся константа устойчивости комплекса Си(ЬН)з, образующегося в сильнощелочной среде, р/(эФФ = 72,2 0,1. Оптимальное pH образования равно 13,5, однако при этом pH в растворе присутствуют протонированные формы лиганда ЬНг и LH, область поглощения которых совпадает с областью поглощения комплекса меди. Поэтому определение меди выполняют при pH =11. Определению мешают N1, Со, d, La, Hg , Са, Pb, Mg и в меньшей степени Ti, V, Сг, Fe и U. Этот реагент был рекомендован для определения следов меди в уране. [c.339]