Фосфор строение молекул

Рис. 3.4. Схема строения молекулы белого фосфора

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Фосфор в газообразном состоянии при очень высоких температурах состоит из молекул Ра, имеюш,их подобное же строение Р = Р . Однако при более низких температурах фосфор образует молекулу из четырех атомов, Р4. Она имеет структуру, показанную на рис. 6.116. Четыре атома фосфора расположены по углам правильного тетраэдра. Каждый атом фосфора образует ковалентные связи с тремя другими атомами фосфора. Такие молекулы Р4 существуют в парах фосфора, в растворах фосфора в сероуглероде и других неполярных растворителях. Из них состоит твердый белый фосфор. В других модификациях фосфора (красный фосфор, черный фосфор) атомы образуют более крупные агрегаты с углами Р-Р-Р, равными примерно 102°, как и сле дует ожидать для р-связей. [c.147]

Рассмотрите ио методу молекулярных орбиталей электронное строение молекул Эг для водорода, галогенов, халькогенов, азота, фосфора и углерода. Определите порядок связи и условия существования молекул Эг. Парамагнитны или диамагнитны эти молекулы Возможна ли конденсация газов Эг в жидкое и твердое состояние Какие свойства для них характерны—окислительные или восстановительные Способны ли молекулы Эг к дисмутации Ответ сопроводите уравнениями реакций. Для каких из указанных элементов образование катионов Э2+ наиболее выгодно Приведите примеры веществ, включающих катионы Э2+. Какие элементы могут существовать в виде молекул Э (п>2) и анионов Э (v=l,2) Устойчив ли ион I3+ [c.153]

Относительная прочность о- и л-связей зависит от периода в периодической системе, в котором расположены образующие молекулу атомы. Для атомов элементов второго периода прочность о- и л-связей примерно одинакова. Элементы, расположенные ниже второго периода, достаточно прочных (р — р) л-связей не образуют. Это можно объяснить следующим образом. Как видно из схемы образования л-связи, для перекрывания р-орбиталей атомы должны быть расположены достаточно близко Друг к другу. В группе сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, причем наибольшее увеличение радиусов, примерно на 7з, наблюдается при переходе от второго к третьему периоду. Такое увеличение радиусов приводит к тому, что атомы не могут приблизиться на достаточно близкое расстояние, необходимое для перекрывания р-орбиталей с образованием л-связи. Поэтому атомы элементов, расположенных ниже второго периода, образуют друг с другом только ст-связи. Отсюда становится понятным, например, тот факт, что не существует устойчивых молекул 82 и Р2, аналогичных О2 и N2, хотя в простых веществах сера и фосфор соответственно двух- и трехвалентны, так же как кислород и азот. Сера и фосфор образуют различные полимерные молекулы, состоящие из большого количества атомов, только с ст-связями. Полимерное строение молекул серы и фосфора является причиной того, что простые вещества, образуемые этими элементами, находятся при обычных условиях в твердом состоянии. Молекулы, в которых азот и фосфор, кислород и сера образуют только а-связи, имеют одинаковое строение, например, ЫНз и РНз, Н2О и Н23. [c.83]

Казеин — сложный белок, образующийся из казеиногена (важнейшая составная часть молока, творога и сыра) при его свертывании под действием ферментов. Кроме атомов углерода, водорода, кислорода и азота в казеине содержится фосфор. Точное строение молекулы казеина не выяснено. [c.38]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Мы уже обсуждали в других местах учебника электронное и геометрическое строение молекул галогенидов фосфора (см. разд. 7.5 и 7.6, ч. 1). Дипольные моменты (см. разд. 8.2, ч. 1) этих соединений, указанные в табл. 21.10, находятся в соответствии с их геометрическим строением. Соединения РХ3 обладают пирамидальной формой (см. рис. 21.4), и полный дипольный момент этих молекул зависит от полярности связей Р—X. Можно заключить, что полярность связей Р—X уменьщается в ряду Р—Р > > Р—С1 > Р—Вг > Р—I. Этот ряд согласуется с разностью электроотрицательностей между фосфором и галогенами. Молекулы рр5 обладают тригонально-бипира-мидальной структурой (см. рис. 21.4), причем центральный атом фосфора обобществляет пять электронных пар с пятью атомами X. Дипольные моменты пяти связей Р—X взаимно компенсируются, и полный молекулярный дипольный момент во всех случаях оказывается равным нулю. [c.322]

Комм. Какой газообразный продукт получается в результате обработки фосфида кальция а) хлороводородной кислотой, б) водой Какой из продуктов реакции самовоспламеняется на воздухе и поджигает фосфин Каково строение молекулы фосфина Сравните протолитические и окислительно-восстановительные свойства всех известных вам водородных соединений азота и фосфора. [c.161]

Таким образом, применяя формулы с пятиковалентным фосфором, необходимо иметь в виду, что они лишь приближенно передают истинное строение молекул. [c.255]

Вторая часть книги, двадцать две ее главы (т. 2 и 3 в русском переводе), содержит систематическое описание строения молекул, молекулярных, олигомерных или бесконечно-полимер-ных ионов и кристаллов соединений разных химических классов. Очередность изложения материала можно назвать классической это именно тот порядок, который принят в большинстве учебников по неорганической химии. Просмотрев оглавление, читатель убедится, что автор движется по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева последовательно рассматриваются соединения с участием водорода, галогенов, кислорода, серы и других халькогенов, азота, фосфора и их аналогов по группе и т. д. Такой порядок расположения материала делает монографию, с одной стороны, очень удобным и нужным дополнением к учебникам по неорганической химии (особенно полезным для аспирантов и соискателей степени кандидата наук), с другой стороны, хорошим источником сведений о структурных основах для научных работников — специалистов в той или иной области неорганической химии. Каждая глава (или группа глав) книги может служить фундаментом для разработки углубленных концепций о связи между реакционной способностью, строением и физико-химическими свойствами соответствующих классов соединений. [c.6]

Белый фосфор состоит из тетраэдрических молекул Р4 (8.1), в которых длина связи Р—Р составляет 2,21 А, а углы Р-Р-Р равны, естественно, 60°. Малое значение угла приводит к значительной энергии напряжения, которая, по оценке Полинга, составляет около 100 кДж на моль Р4. Это значит, что полная энергия шести связей Р—Р в этой молекуле значительно меньше, чем могла бы быть энергия шести связей Р—Р той же длины, но образованных атомами Р при нормальных углах. Таким образом, строение молекулы находится в согласии с ее высокой реакционной способностью. Молекулы А84 и 5Ь4 также можно получить при конденсации из газовой фазы, но для них тетраэдрические структуры еще менее устойчивы и легко переходят в нормальную форму, описанную ниже [c.218]

В первом случае мы приходим к изолированной молекуле Р4. Так как в этой молекуле атом фосфора непосредственно связан с каждым из трех остальных, расстояния между любой парой атомов Р должны быть одинаковы, т. е. молекула Р4 должна представлять собой правильный тетраэдр. Таково и есть согласно электронографическому исследованию строение молекулы белого фосфора. Решетка белого фосфора, таким образом, молекулярная. Молекулы Р4 связаны в ней одна с другой лишь сравнительно слабыми силами ван-дер-Ваальса. Поэтому она легко расчленяется на молекулы под влиянием различных воздействий (температуры, растворителя). Вот почему белый фосфор легкоплавок, летуч и растворим во многих растворителях. [c.475]

Энергия гибридизации (частный случай энергии возбуждения) нередко становится определяющей в строении молекул. Например, найдено, что у водородных соединений элементов VA и VIA групп валентные углы заметно уменьшаются при переходе от первого элемента каждой группы к следующим (табл. 6.4). Энергетическим фактором, способствующим уменьшению углов, можно считать гибридизацию. Как рассчитано выше, на sp -гибридизацию орбиталей атома фосфора требуется 620 кДж/моль. На основании этого энергетического барьера наиболее выгодным должно быть использование чистых р-орбиталей для образова- [c.162]

Высокая химическая активность белого фосфора объясняется неустойчивостью молекулы Р4. Как видно из схемьн строения этой молекулы (см. рис. 17), три о-саязи у каждого атома 4)осфора расположены под углом 60°. Эти связи образованы р-орбиталями. Но нормальный угол, под которым располагаются р-орбитали, равен ЭО . Такое уменьшение угла между р-орбиталями атомов фосфора в молекуле Р4 и является ирич. шой ее неустойчивости. [c.215]

Строение молекул Р40<, и Р4О10 показано на рис. 3.44. В структуре этих оксидов сохраняется тетраэдрическое расположение атомов фосфора, характерное для Р4, вероятно, поэтому белый фосфор очень легко окисляется. Структура Р4О10 аналогична структуре соединений Si (см. разд. 7.4.2) вокруг каждого атома Г расположены четыре атома О, и смежные тетраэдры смыкаются вершинами. Тетраэдрическое окружение атома фосфора другими атомами реализуется также в большинстве других кислородсодержащих соединений. В этом проявляется отличие фосфора от азота и сходство фосфора с кремнием. [c.414]

Важно подчеркнуть, что выводы теории ОЭПВО о геометрическом строении молекул легко экстраполируются на более сложные молекулы и ионы, чем рассмотренные в табл. 10.3—10.5. В каждом случае необходимо выделить фрагмент, содержащий центральный атом, координирующий около себя другие атомы или их группировки, и установить число и тип окружающих данный атом электронных пар. Таким образом, нетрудно определить, например, структуру молекулы Ра. Каждый атом фосфора в ней имеет три соседа и, кроме того, сохраняет одну неподеленную электронную пару. Следовательно, должна реализоваться тетраэдрическая конфигурация осей электронных пар, отвечающая молекулярной структуре XXIV [c.403]

Строение молекул ОРГ3 отвечает несколько искаженным тетраэдрам с фосфором около центра [ (ОР) = 1,45, (РР) = 1,52, (РС1) = 1,99 А, ГРГ 103°]. Дипольные моменты ОРРз и 0РС1з равны соответственно 1,77 и 2,40. Интересно, что энергия связи 0 = Р по ряду галоидов Р(130)—С1(122) — Вг(119 ккал/моль) уменьшается, а не возрастает (как можно было бы ожидать из-за ослабления по тому же ряду связей Р—Г). Для силовых констант связей были найдены к(РР) = 5,6 и (РС ) = 2,5, а значение к(ОР) зависит от природы галоида и равно 11,9 (Р), 10,2 (С1), [c.456]

Опишите строение молекул Р,Об и Р4О1С, Чем объясняется полимерное строение оксидов фосфора [c.112]

По химическому строению молекула Н3РО4 представляет собой искаженный тетраэдр (8р -гибридизация атома фосфора), в котором три вершины заняты гидроксильными группами, а четвертая — атомом кислорода [c.275]

Строение молекул соединений высшей степени окисления ванадия соответствует строению молекул соединений фосфора (Р2О5, Н3РО4, НРОз). [c.337]

Komm. Рассмотрите строение молекул диазота, тетрафосфора. Сравните молекулярный состав белого и красного фосфора. Используя результаты Пь Пз и Пз, охарактеризуйте устойчивость соединений фосфора, сурьмы и висмута в степенях окисления -ьП и +V. Перечислите способы получения дйазота (в промышленных условиях и в лаборатории). Как получают фосфор в промышленности [c.159]

В зависимости от этого меняется строение молекулы декстрана, степень ее разветвленности, что в свою очередь воздействует на биологическую функцию препарата в организме человека. Процесс биосинтеза идет без участия фосфора. [c.137]

Строение молекулы Р4О10 подобно строению Р4О6 с той разницей, что к каждому атому фосфора присоединяется еще по одному атому кислорода (рис. 22.3). В молекуле Р4ОЮ фосфор образует пять ковалентных связей, используя все пять электронов валентной оболочки. Оксид фосфора(У) - ангидрид фосфорной кислоты -получают в больших количествах, сжигая красный фосфор при интенсивном притоке воздуха [c.281]

Геометрическая структура молекулы Р4ОЮ достаточно хорошо определена электронографическими исследованиями [2817, 1944, 67]. Основу ее составляет каркас P40g (аналогичный по строению молекуле трехокиси фосфора), к четырем атомам фосфора которого присоединены по одному дополнительному атому кислорода (см. Приложение 3, рис. 57). Связи Р — О, входящие в состав каркаса Р40(., являются одинарными, между тем как связи Р — О, образованные при присоединении атомов кислорода к каркасу P4Og, могут быть охарактеризованы как двойные. [c.413]

Осуществлен синтез различных полисульфидов фосфора и проведены электронографические исследования строения молекул Р45з которые находятся на плоскости симметрии аналогично Р45ез 5з. При аммонолизе Р48ю, по-видимому, образуются соли [ЫР(5Н)2]п . [c.609]

На рисунке 22 представлена схема строения молекулы ДНК, а на рисунке 23 — схема соединения пуриновых и пиримидино-ных оснований между собой при помощи водородных связей. Эти схемы показывают, что в ДНК две полинуклеотидные цепочки спирально закручены вокруг общей оси. Атомы фосфора находятся на расстоянии 10 А от оси молекулы. Молекула имеет нуклеотид на каждой цепочке через каждые 3,4 А, и цепочка делает один полный оборот после 10 таких интервалов, т. е. через 34 А. Таким образом, структура повторяется через каждые 10 остатков цепи и на каждый виток приходится по 20 нуклеотидов. Отдельные основания расположены перпендикулярно к оси молекулы. [c.234]

Внимание химиков, занимающихся фосфороргадическими соединениями, в последние годы направлено на синтез мономерных фосфорорганических соединений, исследование их реакций полимеризации и поликонденсации и изучение свойств получаемых полимеров. Синтезировано много представителей эфиров кислот фосфора, содержащих непредельные связи в эфирном или фосфиновом радикале. Полимеры таких веществ — это либо твердые тела с различной упругостью и прозрачностью, либо вязкие жидкости. Эти новые полимеры обладают совершенно новым качеством, которое отсутствует у известных до сих пор полимеров. Таким качеством является их плохая воспламеняемость, а часто и полная негорючесть. Степень горючести фосфорорганических соединений различная и зависит от строения молекулы и содержания в ней фосфора. Много внимания также начинает уделяться синтезу мономерных соединений фосфора, имеющих различные функциональные группы. На основе этих соединений возможно получать поликонденсационные полимеры с атомом фосфора в основной цепи макромолекулы. Блестящие работы советских и зарубежных ученых, таких как А. Е. Арбузов, Б. А. Арбузов, [c.296]