Применение гидридов щелочных металлов

Напишите уравнения реакций получения гидридов щелочных металлов. Укажите их свойства и области применения, [c.248]

Указать свойства и применение гидридов щелочных металлов. [c.225]

Взаимодействие калия и натрия с водородом было впервые описано еще в начале XIX в., но состав и природа образующихся соединений выяснены значительно позже. Химические свойства гидридов щелочных металлов были впервые подробно изучены Муассаном в конце XIX —начале XX вв. Дальнейшее изучение гидридов натрия и, в меньшей степени лития, шло главным образом в направлении использования их в органическом синтезе. Начиная с 40-х годов XX в. значительный размах получили исследования по применению гидридов щелочных металлов для получения простых и комплексных гидридов других элементов. [c.49]

ПРИМЕНЕНИЕ ГИДРИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.73]

Порошковые составы. Их используют для тушения и локализации пожаров, когда применение других огнегасительных средств (воды, пены, газовых огнегасительных составов) неэффективно. Загорание ряда продуктов и веществ подавляют только порошковыми огнегасительными составами. Так, порошковые составы ПС-1 и ПС-2 на основе кальцинированной соды используют для тушения щелочных металлов комбинированные системы типа СИ (СИ-1, СИ-2, СИ-КВ) на основе силикагеля, насыщенного галогенуглеводородами, применяют для тушения пирофорных алюминийорганических, кремнийорганических соединений, гидридов металла. [c.222]

Книга посвящена одному из новых перспективных методов органического синтеза — использованию катализаторов межфазного переноса (четвертичные аммониевые или фосфонисвые соли, краун-эфиры, криптаты и др.) в различных реакциях. Применение этих катализаторов позволяет не только резко повысить скорость реакций, но и использовать в качестве оснований твердые щелочи или их водные растворы вместо алкоксидов, амидов, гидридов щелочных металлов, самих щелочных металлов, металл-органических соединений и т. п., устраняет необходимость использования безводных сред даже в реакциях, очень чувствительных к влаге. В книге приведены типичные методики проведения разнообразных реакций, рассмотрены теоретические вопросы межфазного катализа. [c.2]

Если горящие вещества могут бурно реагировать с водой или выделять при взаимодействии с ней горючие продукты, то применение воды и пенных огнетушителей недопустимо. К таким веществам относятся щелочные металлы (литий, натрий и калий), магний, гидриды металлов, металлорганические соединения, карбид кальция. В этом случае тушение можно производить лишь одеялами, сухим песком или углекислотными огнетушителями, добиваясь прекращения доступа воздуха к источнику горения. [c.13]

Гидриды щелочных металлов могут служить для по.лучения водорода (1 кг гидрида лития при реакции с водой выделяет 2800 л водорода, а 1 кг гидрида натрия — 993 л), однако, ввиду большой реакционной способности и неудобства работы с ними, для этих целей предпочитают пользоваться гидридом кальция. То же молено сказать и о применении гидридов щелочных металлов для обезвоживания органических веществ. Гидрид натрия может быть применен для обессеривания нефтепродуктов [236, 237]. Гидрид лития находит применение как рабочее вещество в некоторых типах водородных топливных элементов [238]. Наконец, гидриды калия, цезия и рубидия применяются в фотоэлементах [30а]. [c.75]

В сборнике представлены материалы по производству и применению гидридов щелочных металлов. Описаны различные способы получения гидридных продуктов, которые применяются для очистки поверхности металлов от окалины. Рассмотрены теоретические основы процесса гидрирования щелочного металла в среде его гидроокиси и процесс получения гидрида натрия в ванне травления, механизм восстановления окалины в восстановительном расплаве и результаты испытаний гидридного метода травления в заводских условиях. [c.2]

Для исключения действия растворителя при получении поликарбоната используют метод переэтерификации дифенилкарбоната дианом в присутствии катализаторов щелочного характера (гидроксиды или гидриды щелочных металлов, оксиды или органические соединения алюминия, титана, цинка) в количестве до 0,1% от массы образующегося поликарбоната. Получаемый по такой технологии поликарбонат сразу же подвергается гранулированию. Однако метод переэтерификации не нашел широкого промышленного применения из-за технологических трудностей необходимости проведения процесса при высокой температуре и глубоком вакууме. [c.255]

Метод позволяет исключить применение дорогостоящих безводных растворителей. 2. Значительно повышается скорость реакций анионов в неполярных средах. 3. Неорганические анионы, образующиеся в процессе реакции, переходят из органической фазы в водную или твердую фазу. 4. Метод исключительно удобен для промышленных процессов, его легко автоматизировать его применение обычно позволяет снизить промышленные расходы. 5. Время реакции обычно невелико (по сравнению с другими методами). 6. Выходы продуктов реакции обычно выше, чистота их больше, чем при использовании традиционных методик. 7. Как правило, реакции проходят более селективно. 8. В реакцию можно вводить соединения, чувствительные к гидролизу, действию щелочей, изомеризации и пр. 9. Огромным преимуществом является использование вместо дорогих, чувствительных к влаге и пожароопасных щелочных металлов, их алкоксидов, гидридов, амидов, металлорганических соединений, водных растворов или твердых измельченных щелочей, а также отсутствие необходимости защиты от атмосферной влаги. [c.10]

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов оказывают вредное действие на человеческий организм, особенно в мелкораздробленном состоянии. Пыль гидрида раздражает слизистые оболочки носа и горла, а та1 е кожу. Попадание гидрида на ткани одежды и кожу вызывает сильную щелочную реакцию, что влечет за собой ожоги и появление язв. Всегда существует опасность самовоспламенения. В работе с ионными гидридами необходимо создать условия, исключающие их соприкосновение с влагой и кислородом, что достигается применением очень тщательно очищенных реактивов, использованием боксов с инертной атмосферой и вакуумных установок. [c.8]

Метод изотопного разбавления тритием был применен также для определения содержания примесей водорода или его соедине ний в щелочных металлах [224]. Водород в качестве примеси 8 натрии может присутствовать в форме гидрида, бикарбонат-иона или воды. При нагревании навески натрия до 400° С протекают следующие реакции [c.120]

Нет необходимости подробно характеризовать здесь общеизвестные химические свойства щелочных металлов и их хорошо изученных соединений. Следует лишь остановиться на свойствах менее исследованных соединений, таких, как гидриды, амиды, алкоголяты и металлоорганические соединения, находящих применение в катализе. [c.9]

Применение промоторов позволяет использовать в качестве катализаторов окислы металлов VA группы, т. е. окислы ванадия, ниобия и тантала. К этим окислам, по-видимому, применимы те же приемы обработки и требования, предъявляемые к носителям и условиям предварительного восстановления, что и для окислов металлов VIA группы. Однако тщательное рассмотрение патентной литературы указывает на одно несомненное отличие. При использовании в качестве промоторов к металлам VA группы комплексных гидридов металлов, например алюмогидридов щелочных металлов и борогидридов металлов, для получения эффективного катализатора не требуется (как и для окислов металлов VIA группы) предварительного-восстановления окиси металла. Между тем, при использовании в качестве промоторов щелочных металлов и гидридов щелочных и щелочноземельных металлов формирование и предварительное восстановление, очевидно, требуются в случае окислов металлов VA группы и не требуются в случае металлов VIA группы. Однако, как уже указывалось выше, согласно патентной литературе, в большинстве случаев желательна, но не всегда обязательна предварительная восстановительная обработка. Б табл. 40 собраны различные промоторы, используемые в сочетании с окислами металлов VA группы. [c.324]

Гидриды щелочноземельных металлов при их применении в качестве промоторов имеют то преимущество перед щелочными металлами и их гидридами, что они не катализируют реакцию алкилирования ароматических углеводородов, служащих реакционной средой, этиленом, пропиленом и другими мономерами. Они не катализируют также такие реакции нолимеризации этилена или реакции конденсации, в результате которых образуются окрашенные полимерные материалы, а дают чистые белые твердые продукты. [c.326]

Возможность применения в пиротехнике гидридов щелочных или щелочноземельных металлов является проблематичной по причине малой химической стойкости этих соединений к недостаткам гидридов -следует отнести также и их малую плотно-сть. [c.35]

Как уже указывалось при рассмотрении действия щелочных металлов на пиридиновые основания, смесь дипиридилов образуется при нагревании безводного пиридина с металлическим натрием в отсутствие растворителя [101]. При этом получаются 4,4 - и 2,2 -дипиридилы в соотношении 3 1 наряду с небольшими количествами 3,4 -изомера [102]. Аналогичный результат дает применение гидридов щелочных металлов. 4,4 -Дипиридил является также главным побочным продуктом при аминировании пиридина амидом натрия [103]. [c.389]

Запатентовано [188] применение гидридов щелочных металлов, активированных добавкой (до20мол.%) органических соединений бора или алюминия, для восстановления хлорорганических соединений. По данным этого патента, бензилхлорид восстанавливается гидридом натрия в присутствии триэтилбора с образованием толуола (выход 90% от теорет.). [c.510]

Определение подвижного водорода при помощи диазометана.. Диазометан реагирует с наиболее подвижными атомами водорода (например, в группе СООН, в фенольной ОН-группе), и поэтому его применение более ограничено, чем применение метода Церевитинова и литийалюминийгидридного метода. Однако если реакция все же протекает, то у диазометана имеются преимущества по сравнению с реактивом Гриньяра и гидридами щелочных металлов, так как он позволяет определить, какой элемент связан [c.40]

В 1949 г. Чайкин и Брауи [2] сообщили, что этот гидрид в водном или спиртовом растворе является исключительно эффективным и избирательным реагентом для восстановления альдегидов, кетонов и хлорангидридов кислот, содержащих также и другие группы, способные к восстановлению. В 1953 г. Шлезингер, Браун и др. [31 в серии работ описали детальную методику получения и химические свойства гидридов щелочных металлов и диборана, а в другой работе [4] сообщили о применении Н. б. в качестве восстановителя и источника водорода. В 1950 г. был взят патент и начато промышленное производство боргидридов. В течение последующих нескольких лет были усовершенствованы методы производства боргидридов, и они нашли новые области применепия, иапример в текстильной, целлюлозной и бумажной промышленности, в нефтехимии. [c.381]

Гидриды, входящие в эт группу, легко образуются в виде бесцветных кристаллов при нагревании металла в водороде. Гидриды щелочных металлов обладают структурой каменной соли и напоминают во многих отношениях галоидные соли щелочных металлов ). Электролиз расплавленного LiH при тe и epaтype, близкой к точке плавления (680° С), с применением стальных электродов приводит к образованию лития на катоде, водород же выделяется иа аноде. Эти ионные гидриды имеют значительно более высокие те5шературы плавления, чем молекулярные гидриды, расс5ютренные в предыдущем параграфе. Все они легко реагируют с водой, выделяя водород при этом остается раствор гидроокиси металла. Существует интересная реакция между нагретым твердым гидридом натрия и двуокисью углерода, приводящая к образованию иона муравьиной кислоты [c.284]

Можно действовать хлористым водородом на раствор борогидрида лития и углеводорода в эфире или тетрагйдрофуране или на суспензию борогидрида натрия в тетрагйдрофуране и затем к полученному раствору диборана прибавлять олефин [27]. Для получения диборана рекомендуется использовать алюмогидрид лития и эфират фтористого бора в диэтиловом эфире [27] находят также применение борогидрид калия [28] или гидриды щелочных металлов. Описание этих методов, а также их различных модификаций приведено в обобщающей статье Брауна и сотр. [29]. Гидроборирование проводят также путем прибавления уксусной кислоты к суспензии борогидрида натрия и олефинового углеводорода в тетрагйдрофуране [30]. Гидроборированию олефинов в эфирной среде посвящен ряд патентов [31—37]. [c.179]

Катализаторы и условия реакции, применяемые при этом, обычно аналогичны указанным для изомеризации олефина. Описано применение натрий — натрийорганических катализаторов, которые получались во время опыта в результате реакции промотора , например о-хлортолуола или антрацена, с натрием [19—24]. Кроме того, применялись гидриды щелочных металлов [20, 21], щелочны е металлы [22], беизилнатрий [25] и калин-графит [26]. Эти катализаторы являются сильными основаниями, которые могут реагировать с алкилароматическими углеводородами с замещением бензильного водорода [c.354]

Растворимость гидридов щелочных металлов в гидроксидной фазе системы Na—К—NaOH—КОН—NaaO— —К2О—NaH—КН—Нг при давлении водорода, равном атмосферному. Шихов Б. А., Кобец Н. В., Норкина Е. А. Сб. трудов, т. XXXVI, Производство и применение гидрида натрия , Харьков. НИОХИМ. 1974, с. 12—18. [c.101]

Сложные гидриды щелочных металлов. Триметоксиборогидрид натрия и аналогичные соединения. [Применение LiH], [c.53]

Применение окислов металлов VI группы периодической системы — окиси молибдена (М0О3) и окиси вольфрама ( УоОз) в присутствии гидридов и боргидридов металлов дает твердые высокомолекулярные соединения с мол. в. до 50 ООО. Из металлборгидридов патентами рекомендуются Ы-, Ма-, Mg-, А1-боргидриды. Когда в реакции полимеризации применялись гидриды, то катализатор (окись молибдена или окись вольфрама на окиси алюминия) предварительно не восстанавливался [57]. В качестве катализаторов полимеризации предложено исследовать и окисел урана на окиси алюминия (в тех же условиях, что и окислы хрома, молибдена и вольфрама) в присутствии гидридов щелочных металлов (Mg, Са, Зг и Ва). Окислы металла в присутствии гидридов, по другим данным, применяются в частично восстановленной форме, причем соотношение гидрида натрия к окислу металла лежит в пределах между 0,001 1 и 2 1 [58]. [c.34]

Приведены результаты исследования очистки углеводородов от меркаптанов с применением для улавливания меркаптанов три- или тетраалкоксиборгидрида щелочных металлов (защищено патентом ЧССР). При действии меркаптанов на указанные гидриды щелочных металлов меркаптаны переходят в меркаптиды металлов. Регенерация насыщенного раствора осуществляется в присутствии окислительного катализатора типа металлофтало-цианина кобальта с продувкой кислородсодержащими газами. Процесс проводится при температуре 0-50 и 300-400 С при давлении около 0,1 и 3 МПа соответственно. [c.131]

К этой группе реакций относятся наиболее важные реакции межфазного катализа. Следует отметить исключительно простой по выполнению метод генерирования дигалогенкарбенов, удобные методы генерирования органических анионов, в частности карбанионов, и проведения с ними в присутствии водной фазы таких чувствительных к влаге реакций, как реакции Вильямсона, Дарзана, Михаэля, Виттига — Хорнера и др., т. е. практически всех реакций, требовавших ранее применения щелочных металлов или их производных (алкоксидов, гидридов, амидов и пр.) в безводных растворителях. [c.25]

В первоначальном варианте метода X" соответствовал галоге-нид-иону, однако в качестве уходящей группы могут использоваться также сульфонаты, сульфаты или карбоксилаты. При 0-алкили-роваиии простых спиртов в качестве растворителя часто используется избыток спирта, однако для спиртов с большой молекулярной массой обычно необходим растворитель. Кипячение спирта с металлическим натрием или калием в высококипящем углеродном растворителе, например толуоле или ксилоле, служит популярным методом получения алкоксидов, предположительно в связи с тем, что расплавленный металл имеет чистую поверхность для реакции со спиртом, однако в этих растворителях алкоксиды обладают ограниченной растворимостью. Для солей щелочных металлов лучшими, по сравнению с углеводородами, растворителями являются жидкий аммиак и простые эфиры, однако наиболее эффективными растворителями для нуклеофильного замещения, особенно в случае метил- или бензилгалогенидов, где отсутствует проблема катализируемой щелочью р-элиминации, служат такие ди-полярные апротонные растворители, как ДМФ и ДМСО. Эти последние растворители особенно полезны при легком образовании эфиров полиатомных спиртов, таких как полисахариды [94]. Для получения алкоксидов в качестве основания обычно используются щелочные металлы, амид натрия и гидрид натрия, причем последний становится все более популярным в связи с его доступностью в виде порошка. Полезным вариантом метода, в котором в качестве растворителя используется ДМСО, является реакция гидрида натрия с растворителем с образованием соответствующего карбаниона, представляющего собой сильное основание [95]. Метод метилирования по Хеуорсу [96], заключающийся в обработке диметилсульфатом и гидроксидом натрия в воде, оказался особенно ценным при развитии химии углеводов, однако в дальнейшем не нашел широкого применения. Этот метод не дает удовлетворительных результатов при этерификации алифатических спиртов, однако может применяться для фенолов. Тот факт, что данный метод может использоваться для углеводов, вызван, по-видимому, их несколько большей кислотностью по сравнению с алифатическими спиртами. [c.318]