Органические реагенты в весовом анализе

С давних пор по традиции аналитической химии в учебных планах отводилось место вслед за курсом неорганической химии. Поэтому аналитическая химия являлась как бы естественным продолжением курса неорганической химии. Это обстоятельство накладывало особый отпечаток на учебную программу по аналитической химии, представлявшей собой теорию и практику так называемых классических (качественного, весового и объемного) методов анализа неорганических соединений. Все к этому привыкли, и раньше это оправдалось многими обстоятельствами. Подлинно же современную аналитическую химию нельзя изучать на основе только неорганической химии, поскольку на примерах реакций, известных из курса неорганической химии, невозможно изучать процессы, связанные с применением органических реагентов, индикаторов, экстрагентов, органических соосадителей, ионообменных смол, органических растворителей и т. п. [c.15]

Органические реагенты в весовом анализе [c.53]

Органические реактивы используют в качестве осадителей при весовом анализе в тех случаях, когда определяемые ионы металла образуют с этими реактивами нейтральные малорастворимые комплексы. Применение органических реагентов в подобных случаях обладает рядом преимуществ. Раство- [c.221]

Почти все органические реагенты, используемые для определении металлов, являются комплексообразователями. Они дают комплексы с определяемым ионом металла. Свойства полученного комплекса показывают, насколько пригоден органический лиганд для применения его в весовом или объемном анализе, спектрофотометрии, полярографии или в какой-либо другой области химического анализа, а также можно ли использовать его для обогащения иона металла, подлежащего определению, для маскирования мешающих ионов или для непосредственного определения рассматриваемого иона металла. [c.10]

Органические реагенты, образующие комплексы с ионами металлов, можно использовать для решения многих проблем в различных областях аналитической химии. Так, их можно применять в весовом анализе, объемном анализе, спектрофотометрии и колориметрическом анализе, полярографии и хроматографии. [c.79]

Применение данного органического реагента в весовом анализе зависит в первую очередь от растворимости его комплексов с металлами. Это очевидно даже для неопытного аналитика. Взаимосвязь между растворимостью и произведением растворимости, а также факторы, влияющие на растворимость, рассматриваются в соответствующих учебниках. Однако вообще слишком мало внимания уделяется тому, что применение реагента в весовом анализе зависит от растворимости самого реагента. В оптимальном случае реагент легко растворим в воде, а получаемый с ним комплекс практически нерастворим. Тогда количество реагента, адсорбируемое осадком комплекса, будет небольшим и его легко удалить при промывании. [c.80]

Одним ИЗ самых важных условий применения органических реагентов в весовом анализе является термостойкость их комплексов с металлами, обеспечивающая возможность сушить комплекс металла, состоящий преимущественно из органической части, при высокой температуре без разложения. Тщательные исследования Эрдей и сотр. [148], а также Дюваля и его термоаналитической школы [138] привели к получению целой серии дериватограмм и термогравиметрических кривых, с помощью которых можно определить температурный интервал, удобный для доведения осадка до постоянного веса (см. табл. 30). [c.229]

Определение карбонильных групп по реакции с 2,4-динитрофенилгидразином было широко исследовано и подробно обсуждается в разделе У1-Б-1-б гл. 6. Анализ связан либо с операциями фильтрования и взвешивания, либо с титриметрическим определением непрореагировавшего гидразина. В данном случае микро-гравиметрический метод совершеннее титриметрического метода, так как замещенный гидразин неустойчив и приходится часто проводить проверку концентрации его раствора. Весовая методика описана в примере 7 в гл. 12. Все органические соединения, которые окисляют реагент (образуя смолоподобные вещества) или дают карбонильные функции при гидролизе (ацетали и кетали), мешают анализу. [c.69]

Н. И. Гусевым написаны Изотопы и их свойства , Поведение ионов плутония в водных растворах , Токсические свойства плутопия и приемы работы , Хроматографическое отделение плутония , Анализ препаратов плутония и сплавов И. Г. Сен-тюриным — Валентные состояния, электронная конфигурация и положение в периодической системе , Электрохимические методы , Титриметрические методы И. С. Скляренко — Металлический плутоний, его получение и свойства , Соединения плутония , Весовые методы , Отделение осаждением неорганическими и органическими реагентами М. С. Милюковой написаны Качественное определение плутония , Радиометрический метод , Колориметрические и спектрофотометрические методы и Экстракционное отделение плутония и проведена в основном библиографическая обработка материала. [c.5]

Определение в виде металла после восстановления неорганическими или органическими реагентами. Для весового определения серебра в свежеосажденных галогенидах применяют восстановление смесью гидроокиси натрия и перекиси водорода [32], а при анализе растворимых солей — водный раствор боргидрида натрия NaBH4 [980], который количественно восстанавливает ионы серебра в слабокислой или нейтральной среде. [c.70]

Органические реагенты находят все более и более широкое применение как в качественном, так и в количественном анализе. Это объясняется тем, что они обладают высокой чувствительностью и селективностью своего действия. Они широко используются как в обычном пробирочном методе анализа, так и в капельном, фотометрическом и хроматографическом методах анализа. В гравиметрическом (весовом) анализе они применяются в качестве реагентов-осадителей, обладающих большой молекулярной массой, при относительно небольшом содержании осаждаемого иона, что значительно повышает точность гравиметрических определений в тит-риметрическом (объемном) анализе — в качестве рабочих титрованных растворов, с помощью которых быстро и точно определяется значительное число катионов. На использовании органических ре-агентов-комплексонов основана комплексометрия. Еще большее количество органических реагентов используется в качестве индикаторов (индикаторы-реагенты, адсорбционные, редоксиметрические, флуоресцентные, комплексометрические и др.). [c.219]

Первым органическим реагентом, нашедшим примепе-ние в весовом анализе, был а-нитрозо-р-нафтол. М. Ильинский и Г. Кнорре [236] предложили этот реагент в 1885 г. для определения кобальта в присутствии никеля. Осадок, нолученный в кислой среде, прокаливают в тигле [c.124]

Органические реагенты, применяемые в химическом анализе, удобно определить как такие углеродсодержащие вещества, которые в результате какого-либо взаимодействия позволяют открыть или количественно определить другие ионы или молекулы. Органические реагенты находят широкое применение в неорганическом анализе [1]. В качестве примера прежде всего можно указать такие методы, как комплексонометрическое титрование при помощи этилендиаминтетрауксусной кислоты (EDTA), избирательное спектрофотометрическое определение металлов с дитизо-ном или весовые определения с 8-оксихинолином. Развитие в последнее время теоретической химии, особенно в результате применения к ионам переходных металлов и их комплексам теории поля лигандов, привело к гораздо более глубокому пониманию факторов, влияющих на устойчивость комплексов, природу их спектров поглощения и другие свойства, представляющие интерес для аналитика. Данная книга является попыткой создать картину современной химической теории, более конкретную в той ее части, которая относится к реакциям между неорганическими соединениями и органическими реагентами. В ней будет рассмотрено применение теории к известным аналитическим методам. Однако, чтобы ограничить изложение разумными пределами, описание практических деталей рассматриваемых методов будет опущено. [c.11]

Эти качественные взаимоотношения дают некоторые сведения о растворимости комплексов металлов в воде. В весовом анализе обычно используют для осаждения такие органические реагенты, которые образуют электронейтральные комплексы с ионами металлов. Исключение составляют сильно полярные лиганды, гидрофобность которых меньше гидрофильности. Их комплексы довольно растворимы в воде даже в том случае, если они электронейтральны. Этим объясняется, например, растворимость в воде комплекса Си (И) с глицином. Комплексы меди с антраниловой или хинальдиновой кислотой, содержащие один и тот же донорный атом, в воде нерастворимы. [c.57]

Наиболее значительным преимуществом применения органических реагентов в весовом анализе является высокий молекулярный вес получаемого комплекса. Растворимость в воде элек-тронейтральных комплексов, имеющих сравнительно большую органическую часть, исключительно мала благодаря этому можно количественно осаждать даже микроколичества металлов из сильно разбавленных растворов. В результате сравнительно низкого содержания металла в комплексах, имеющих высокий молекулярный вес, при обработке результатов весового анализа получается очень выгодный фактор пересчета. Конечно, важно, чтобы состав осажденного комплекса был стехиометрически воспроизводимым и можно было доводить осадок до постоянного веса без разложения. К сожалению, многие из органических комплексов не отвечают этим требованиям. Так, например, комплекс кобальта (III) с а-нитрозо-р-нафтолом и комплексы с куп-фероном не имеют точного стехиометрического состава. По этой причине осадок комплекса приходится сжигать и взвешивать в виде окисла металла или же сжигать в восстановительной атмосфере и затем взвешивать в виде металла. Понятно, что в таких методах нельзя использовать высокую чувствительность органических реагентов, так как образующиеся микроколичества осадка имеют слишком малую массу. Поэтому аналитик должен разрабатывать аналитические методы, при которых образуются воспроизводимые в стехиометрическом отношении комплексы. Методом термогравиметрии и особенно при использовании более современного его варианта — дериватографии можно определить оптимальные условия высушивания осадков. Можно ожидать, что дальнейшие исследования позволят расширить применение органических реагентов в аналитической химии. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология