Анализ соли, растворимой в воде

Прежде всего исследуемую соль необходимо перевести в раствор. Поэтому анализ надо начинать с испытания на растворимость соли в воде и кислотах. [c.310]

Как вести анализ соли, растворимой в кислоте или в воде [c.121]

О п ы т 3. Анализ соли неизвестного состава. Анализ заключается в открытии катиона и аниона соли. Оказывается полезным предварительно ознакомиться с некоторыми свойствами соли, определить ее цвет, растворимость в воде, отношение к окислителям и восстановителям, окраской пламени, после чего,отпадает необходимость в исследовании многих ионов. [c.292]

АНАЛИЗ СОЛИ, РАСТВОРИМОЙ В ВОДЕ. [c.210]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Большинстве солей катионов I группы растворимо в воде. Существенное значение в анализе имеет растворимость карбонатов. Растворы карбонатов натрия, калия и аммония имеют щелочную реакцию. [c.276]

Различия в растворимости сульфидов лежат в основе их определения в качественном анализе. Нерастворимые в воде сульфиды имеют разнообразную яркую окраску ( dS — желтый, ЗЬгЗз — оранжевый, PbS — черный и т. д.), что объясняет их широкое использование в качестве пигментов при производстве красок. Сплавы, полученные в результате прокаливания сульфидов щелочно-земельных металлов с добавками флюса (плавиковый шпат, бура) и следами солей тяжелых металлов, применяют для изготовления светящихся красок. В кожевенной промышленности сульфиды натрия, кальция, бария нужны для обезволашивания шкур, а в медицине ванны с раствором сульфида калия применяют для лечения кожных заболеваний. [c.243]

Кислотность фенолов и растворимость их солей в воде можно использо-вать как при анализе, так и для их разделения. Нерастворимое в воде соединение, которое растворяется в водном растворе щелочи, но не растворяется в водном растворе бикарбоната, должно быть более сильной кислотой, чем вода, но менее сильной кислотой, чем карбоновая кислота большая часть соединений, кислотность которых лежит в этом интервале, относится к числу фенолов. Фенолы можно отделить от соединений, не обладающих кислыми свойствами, благодаря их растворимости в основаниях метод отделения от карбоновых кислот основан на нерастворимости фенолов в растворе бикарбоната. [c.753]

При анализе данных, чтобы избежать потерь информации, надо учитывать многозначность выводов, которые в принципе можно сделать на их основе. Все возможные варианты выводов в начале анализа должны рассматриваться как равноправные. Одни и те же числовые и смысловые результаты могут участвовать в разных зависимостях. Например, сведения о растворимости некоторой соли в воде при заданных внешних условиях можно использовать для построения концентрационной и температурной зависимостей растворимости, а также при изучении влияния на растворимость вида растворителя или, наоборот, растворяемого вещества. Чем большее число данных эксперимента может быть подобным образом многократно использовано, тем лучше — нужно только правильно планировать схему исследования, применяя в частности и методы, описанные в гл. 6. Однако может оказаться, что одни и те же данные можно с равным успехом использовать для взаимно противоречивых выводов или для плохо согласуемых между собой заключений. Это должно насторожить исследователя, но не должно его пугать. В любом случае полезно обратиться к анализу сходных результатов, а в сомнительном тем более. При этом не только не возбраняется, но даже рекомендуется воспользоваться аналогичными исследованиями, уже проведенными другими авторами. [c.178]

В смеси могут находиться все катионы первой группы. Смесь может быть дана в виде раствора или в виде перемешанных сухих солей, растворимых в воде. Сухую смесь перед анализом нужно растворить в дистиллированной воде в объеме половины пробирки. [c.76]

В смеси могут находиться все катионы третьей аналитической группы. Смесь может быть дана в виде раствора или в виде перемешанных сухих солей, растворимых в воде. Анализ можно выполнить дробным методом. При этом методе порядок обнаружения катионов не имеет особого значения. Каждый катион открывается в отдельной пробе исследуемого раствора специфическим реактивом. [c.98]

Процесс растворения соли связан с сольватацией (гидратацией) ее ионов и образованием водородных связей (рис. 4, 5). Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что кристаллы электролитов состоят из противоположно заряженных ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки в определенном порядке, характерном для данного химического соединения. При растворении таких кристаллов в воде происходит прежде всего гидратация составляющих их ионов, и последние переходят с поверхности кристалла в окружающий его раствор. Соль растворима в воде, если притяжение ее ионов молекулами воды больше энергии притяжения между ионами в кристаллической решетке. Хорошие растворители (вода, спирт, гликоль, серная кислота, фенолы) легко образуют водородные связи с частицами растворяемого вещества. [c.53]

Подобрав подходящий растворитель, приступают к анализу по схеме, описанной при анализе веществ, растворимых в воде. Следует иметь в виду, что полученные кислые растворы предварительно необходимо нейтрализовать. Если вещество растворяется в соляной кислоте, то в растворе отсутствуют катионы [Hgj] " и Ag+, растворение вещества в серной кислоте — признак отсутствия катионов третьей группы. Выделение пузырьков газа при растворении вещества в кислотах указывает, что вещество является солью летучих кислот. [c.255]

Физико-химические основы процесса. Технологические процессы переработки полиминеральных руд на калийные удобрения основываются на данных по растворимости солей в пятикомпонентной системе Na+, К+, Mg + II С1 , SO ", HjO. Анализ политермы растворимости солей в этой системе показывает, что практически невозможно с приемлемым технологическим выходом отделить полезные калийно-магниевые минералы от галита одностадийным растворением руды в воде или оборотных щелоках. Даже в простейшем случае, когда в полиминеральной руде содержатся только легкорастворимые калийные минералы (каинит, шенит, сильвин, карналлит), образующиеся при растворении руды щелока всегда насыщены хлоридом натрия и выделение из них чистых калийных солей затруднено. [c.62]

Щело(чные соли этих кислот растворимы в воде и обладают свойствами мыла прекрасно растворяются и легко образуют эмульсии. Которые можно разбить раствором Na l. Анализ солей и титрование кислот иозволяют приписать этим сулы юкислотам среднюю формулу [c.198]

По растворимости в воде соединения делят на две группы, которые затем подразделяются в соответствии с растворимостью в других растворителях. Все измерения проводят при комнатной температуре с 0,02... 0,03 мл жидкости или 4... 6 мг твердого тонко измельченного вещества и 0,2 мл растворителя, прн этом смесь растирают палочкой и сильно встряхивают. Испытания проводят в порядке, указанном в приложении 1, и по нх результатам относят исследуемое вещество к одной нз шести групп. Если на первый Взгляд кажется, что неизвестное вещество более растворимо в разбавленной щелочи или кислоте, чем в воде, то это необходимо подтвердить нейтрализацией раствора,, в результате чего должен выпасть осадок исходного вещества. Ароматические аминокислоты в отличне от алифатических не образуют внутренних солей н растворимы как в разбавленной соляной кислоте, так и в разбавленном растворе гидроксида натрИя, однако нерастворимы в растворе гидрокарбоната натрии, Аминосульфокислоты, существующие в виде внутренних солей, растворимы в щелочах, ио нерастворимы в кислотах. Определение растворимости не всегда приводит к однозначному результату, однако дает предпосылки для выбора методов функционального анализа. [c.66]

Фенилгидразиды обыкновенно легко получаются достаточно чистыми для анализа. Для различения же многочисленных изомеров они мало пригодны, так как слишком похожи друг на друга. Кислоту регенерируют из гидразида кипячением в течение получаса с 30-кратным количеством раствора барита, содержащего 100 г кристаллического гвдрата окиси бария в 1 Л при этом получается прозрачный раствор, если бариевая соль растворима в воде. Фенилгидразин удаляют из охлажденной жидкости повторной обработкой эфиром, раствор, вместе с образующимся иногда осадком, нагревают до кипения и барит точно осаждают серной кислотой. Профильтрованная жидкость оставляет после выпаривания свободную кислоту или соответствующий лактон и может быть употреблена для приготовления любых солей. [c.285]

Иногда ри анализе солей галоидных соединений приходится удалять свободные галоиды из водного раствора достигается это на основе принципа раюпределения применением несмеши-вающихся с водой растворителей (сернистый углерод и другие). Хлорное железО значительно более растворимо в эфире и хлористоводородной кислоте, чем э подкисленном ею воде. Поэтому для открытия малых концентраций железа в исследуемом продукте берут большое количество последнего и извлекают хлорное железо путем взбалтывания солянокислого раствор-а его с эфиром. Надхромовая кислота более растворима в эфире, чем в воде при взбалтывании разбавленного водного раствора ее с небольшим количеством эфира получают в последнем концентрированный раствор надхромовой кислоты, обладающей красивой синей окраской, -по наличию которой судят о при - -сутствии хрома. [c.26]

Амперометрическое определение рения встречает большие трудности, связанные с тем, что все соли, образуемые перре-нат-ноном, хорошо растворимы (даже наименее растворимая тал-лиевая соль — перренат таллия—растворяется в количестве 1,6 г на 1 л воды при 20° С) и что окислительно-восстановительные потенциалы всех систем, образуемых рением (VII), равно как рением и в других валентных состояниях, имеют относительно низкие значения (не выше +0,5 б) и потому не могут быть восстановлены обычными восстановителями, применяемыми в объемном анализе [соли железа (II), аскорбиновая кислота и т. д.]. [c.281]

Потенциал полуволны, диффузионный ток, число и форма волн зависят от состава исследуемого раствора. Необходимость растворять образец в подходящем инертном растворителе, обеспечивающем достаточную электропроводность, сильно ограничивает применение полярографической методики к анализу. полимеров. За исключением относительно небольшого количества водорастворимых полимеров, измерения чаще всего проводят в смесях воды с 1,4-диоксаном, N,N-димeтилфopмaмидoм, моноалкиловыми эфирами этиленгликоля (целлозольвы), в тройных смесях вода — этанол (или метанол) — бензол или в неводных средах. Для того чтобы увеличить растворимость в смесях органических растворителей с водой, применяют аэрозоль МА и аэрозоль АУ (дигексил- и диамнлсульфосукцинат натрия), которые оказались эффективными для таких соединений, как тре/п-бутилгидроперекись [210]. Вследствие того что величина диффузионного потенциала между исследуемым раствором и электродом сравнения неизвестна, значения потенциалов включают некоторую неопределенную величину. Если в качестве анода используют слой ртути, то его потенциал изменяется в зависимости от среды и должен измеряться отдельно. Четвертичные аммониевые соли при использовании в качестве фона можно растворять в 30—85%-ном диоксане. Однако этот растворитель трудно очистить, и при стоянии он быстро образует перекиси. Четвертичные соли растворимы в этаноле, имеющем концентрацию вплоть до 80%. Целлозольвные растворители легко очищаются, не ухудшаются при хранении и растворяют достаточное количество электролита для образования проводящих растворов. Наиболее подходящими для анализа являются концентрации определяемых компонентов, равные [c.361]

Натрийтетрафенилборид представляет собой реагент, удобный для проведения анализа на ионы калия в присутствии ионов натрия. Натриевая соль растворима в воде, тогда как калиевая соль почти нерастворима и может быть осаждена из водных растворов практически количественно. Натриевую соль получают по реакции фенилмагнийхлорида с трехфтористым бором [c.648]

Если смесь солей растворима в воде, небольшую порцию ее переводят в раствор и подвергают систем а тическону анализу на катионы и анионы известными методами. [c.589]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

В обзоре [55] показаны преимущества инверсионной дифференциальной импульсной полярографии с ис— пользованием РГЭ перед инверсионной полярографией постоянного тока с тем же электродом РГЭ и атомной абсорбцией при обнаружении ряда элементов (табл. 3). При анализе хорошо растворимых солей методом дифференциальной импульсной полярографии по сравнению с атомной абсорбцией (с возбуждением в пламени) можно применять значительно более концентрированные растворы анализируемой соли, что позволяет достигать более низких пределов обнаружения. Дегалан с соавт. [56] определял, например, примеси в Na I по ДИП, полученной для раствора 4 М NaGI -f- 10 М H I. При ато.мно-абсорбционном анализе необходимо было разбавить этот раствор водой не менее, чем в 8 раз. [c.23]

Переведение в раствор и анализ компонентов, растворимых в H I. а) Нерастворимый в СНзСООН остаток обрабатывают 2 М раствором НС1 при нагревании. При этом растворяются сульфиды FeS, ZnS, MnS, оксиды FeO, РегОз, ZnO, NiO, oO, PbO переходит в РЬСЬ. Растворяются основные соли Fe +, Сг +, образовавшиеся ранее при обработке водой. Частично растворяются СиО, aSO . Полученный раствор отдельно не анализируют. [c.139]

При замене иона С1 ионом Вг в опыте, аналогичном описанному выше, также образовывалась маслянистая жидкость красно-коричневого цвета, которая через несколько часов тоже закристаллизовывалась в виде призм. Соль хорошо растворима в воде, при добавлении AgNOз на холоду нз раствора неполностью осаждается ион Вг . Путем анализа соли было определено содержание железа 10,65%, брома 65,1%. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология