Люминол реакция

При реакции люминола (гидразид 3-аминофтале-вой кислоты НгЬ) с пероксидом водорода в щелочной среде (pH > 8,5) возникает голубое свечение реакцию схематически (на самом деле процесс идет гораздо сложнее, со множеством промежуточных продуктов) можно представить так [c.366]

Хемилюминесцентные индикаторы излучают собственный свет в процессе окислительно-восстановительных реакций, при реакциях нейтрализации. Удобны при титровании сильноокрашенгшх растворов. К ним относятся люминол, лофин, люцигении, силоксен. [c.333]

X е м и л ю м и н е с ц е н т н ы е индикаторы. Во многих химических реакциях выделяется свободная энергия, большей частью в виде тепла. Известны случаи, когда часть энергии выделяется в виде света. Это явление называется хемилюминееценцией. Пример свечение белого фосфора, связанное с его медленным окислением. Хемилюминесцен-ция веществ, применяющихся как индикаторы, наблюдалась впервые в 1928 г. В последнее время наиболее часто применяется люминол (гидра-зид аминофталевой кислоты). В реакции этого вещества с перекисью водорода в и елочной среде в присутствии некоторых катализаторов, например солей меди, наблюдается свечение. Реакцию схематически представляют так [c.271]

В жидкой фазе существует ряд реакций с яркой хемилюминесценцией, видимой иногда невооруженным глазом. Это, в основном, реакции окисления с участием кислорода или других сильных окислителей, например окисление гидразинов фталевых, аминофтале-вых, пиридинкарбоновых, ароматических и жирных кислот, а также окисление бензолсульфокислот перекисью водорода, персульфатами, перманганатом и другими окислителями в щелочной среде. Реакция окисления 3-аминофтальгидразида (люминола) стала модельной для изучения хемилюминесценции в жидкой фазе выход хемилюминесценции в этой реакции достигает 5%. Яркое свечение сопровождает реакцию окисления перекисью водорода щелочных растворов N, N-диметилбиакридилия (люцигенина) и его производных окисления реактивов Гриньяра кислородом. [c.121]

Этой реакцией пользуются в криминалистике для обнаружения следов крови если исследуемый образец содержит кровь, обработка его люминолом приводит к свечению [c.310]

Тем не менее химическая и физическая природа хемилюминесценции еще очень мало изучена. В наименьшей мере изучена роль неорганических катализаторов или активаторов . Роль их в явлении весьма важна. Достаточно сказать, что хорошо очищенные растворы люминола и перекиси водорода в щелочной среде почти не дают свечения при смешивании введение следов меди (или кобальта) вызывает яркую вспышку света. Очевидно, этот эффект может представлять значительный интерес для разработки чувствительных методов анализа. Известно, что чувствительность аналитического метода существенно зависит от величины фона . В этом отношении хемилюминесцентные методы могут иметь преимущество по сравнению с фотометрическими или обычными люминесцентными методами в последних случаях (по условиям опыта) фон довольно велик. Чувствительность многих методов может быть повышена, если определяемый компонент многократно вступает в реакцию в этом, как известно, заключается преимущество каталитических методов. Хемилюминесцентные методы также принадлежат к группе каталитических. [c.84]

Наличие фермента люциферазы необходимо для запуска процесса. Искусственная хемилюминесценция люминола (5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндиона) известна с середины прошлого века. Реакция включает окисление щелочных растворов люминола, обычно с использованием Н2О2 в присутствии иона Ре(СН)бЗ- [c.111]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Можно также определить содержание пероксида водорода по интенсивности хемилюминесценции, возникающей в результате описанной выше реакции при добавлении люминола. [c.255]

Предложен [2591 метод определения марганца, основанный на измерении хемилюминесценции, возникающей нри окислении люминола перекисью водорода в присутствии о-фенантролина и цитрата натрия. Соединения марганца катализируют эту реакцию. На интенсивность свечения мало влияет порядок смешения реагентов и степень окисления марганца. Чувствительность определения 0,005 мкг Шп1мл. Определению марганца мешают соли Fe(in), Со(П), Сг(П1). [c.73]

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНАЯ КАТАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ В СИСТЕМЕ ЛЮМИНОЛ — КОБАЛЬТ — ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.91]

Определение меди. Нами была подробно изучена хемилюминесцентная реакция в системе люминол — медь (И) — перекись водорода. Оптимальными условиями определения меди оказались щелочная среда (pH 11), отсутствие комплексообразующих веществ и избыток люминола. [c.92]

Люминесценция может активирова1ъся и вследствие протекания определенных химических процессов. В этих случаях ее называют хемилю-минесценцией. Так, люминол (3-аминофтальгидразид) в щелочных рлс-творах в присутствии пероксида водорода Н2О2 генерирует яркую хеми-люминесценцию, усиливающуюся под воздействием катализаторов (соли меди, марганца, железа, кобальта и др.). Хемилюминесцентные реакции также используются в химическом анализе. [c.17]

Хемилюминесцентные реакции, которые ускоряются следовыми количествами нонов металлов, обычно включают процесс окисления. Наиболее хорошо изученная хемилюминесцентная реакции—это окисление люминола (5-амино-2,3-дигидро-1,4-фталазиндиона) пероксидом водорода Чрезвычайно малые количества таких ноне металлов, как Со(П), u(II), Сг(Ш), Mri(II), F (in) и Ni(II), при pH 10-11 увеличивают квантовый выход хемилюминесцен-ции. Люминол превращается в двухзарядный анион, который затем окисляется до возбужденного синглетного состояния, которое испускает излучение при разложении до амннофталат-нонов [6.3-3] согласно следующей схеме [c.343]

Хемилюминесцентный метод изучения кинетики химических реакций ранее довольно широко применялся в газовой фазе. В жидкой фазе он был использован для изучения яркосветящихся реакций окисления люминола и люцигени-на. Этот метод был развит в последнее десятилетие в Институте химической физики АН СССР для изучения реакций со слабой хемилюминесценцией — распада перекисей, гидроперекисей, азосоединений в растворах, инициированного гидроперекисями окисления углеводородов, ингибированного окисления органических соединений и др. [c.84]

Можно увеличить сигнал от реакции на схеме 7.S-4 иа несколько порядков величины, добавляя усилитель (рнс. 7.9-19). Такими усилителями обычно служат фенолы и нафтолы, хотя показано, что другие молекулы тоже проявляют эффект (табл. 7.9-6). Точный механизм этого усиления до кониа не ясен. Однако вероятно, что усилитель действует как переносчик радикала между ферментативными реакциями с пероксидом н люминолом, улучшая, таким образом, медленный этап образования люминольных радикалов. [c.599]

Реакция сопровождается свечением. В кислом растворе реакция не идет и свечение не наблюдается. Однако если раствор кислоты, содержащий люминол, пероксид водорода и следы ионов меди, титровать раствором гидроксида натрия, то после введения некоторого избытка NaOH раствор начинает светиться, что указывает на конечную точку титрования. [c.145]

Разработана также модификация реакции Шёнеманна, заключающаяся в измерении сине-зеленой хемолюминесценции, наблюдаемой при окислении люминола (гидразид 3-аминофталевой кислоты). Добавление галогенидов щелочных металлов повышает чувствительность реакции. Чувствительность модификации, проводимой с люминолом, 0,5 мкг/мл. [c.226]

Интенсивность хемилюминесценции люминола с гипоброми-том Вг0 зависит от концентрации роданид-иона — ингибитора этой реакции. Для растворов с известной концентрацией роданид-ионов получены следующие значения интенсивности свечения [c.154]

Люминол (гидразид о-аминофталевой кислоты) окисляется перекисью водорода в ш елочной среде в присутствии о-фенантролина и цитрата калия при pH 9,6. Реакция катализируется Мп(П). Предложен чувствительный метод определения марганца (5-10 мкг мл) в химически чистых реактивах и полупроводниковых материалах [258]. Комплексные соединения Mn(II) с о-фенантролином резко ускоряют окисление индигокармина перекисью водорода [619], в то время как ион Мп(И) слабо катализирует эту реакцию [291]. На рис. 20—22 показаны зависимости скорости окисления индигокармина перекисью водорода от концентраций фенан-тролина, Н гОг и марганца. Ионы Na(T), К(1), NH4, Li(I), Sr(II), Ba(II), NO3, GHg OO, F, S N не влияют на скорость реакции. Чувствительность метода 2-10 мкг Шп мл, точность 2 — 6% [619]. [c.83]

Изучено каталитическое влияние ионов Hg(II) на хемилюми-несцентную реакцию люминола с Н2О2, что может быть использовано для определения 0,2 мкг Hg/l мл раствора со средней относительной ошибкой +16% [96]. [c.121]

Окисление люминола. Ионы хрома(1Н) в щелочной среде катализируют реакцию окисления люминола (гидразида о-амино-фталевой кислоты) перекисью водорода [372]. Реакцию проводят в присутствии буферного раствора КОН - - Н3ВО3 и ЭДТА (при ее содержании в реакционной смеси 10 М) для подавления возможных помех от микропримесей. Интенсивность свечения пропорциональна концентрации Сг(1Н) в интервале от 10 до [c.61]

Для хемилюминесцентного определения 10 —10 г/мл серебра измеряют суммарную интенсивность света, выделяющегося в реакции люминола с HjOj, которая катализируется ионами серебра [21]. Оптимальные условия проведения реакции pH 13,5, концентрация люминола 1 10 молъ/л и перекиси водорода 0,02 молъ/л. Метод проверен при определении серебра в насыщенном растворе хлорида серебра. [c.118]

Хемилюминесцентный анализ — метод люминесцентного анализа основан на свечении, возникающем за счет энергии, выделяющейся в результате окисления ряда органических веществ, таких, как люминол (V), лофин (VI), люцигенин (VII) и др. Возбужденная частица, образующаяся в ходе реакции, может испустить квант света сама (прямая хемилюминесценция) или передать энергию постороннему люминофору, который перейдет в возбужденное состояние и затем испустит квант света (косвенная или сенсибилизированная хемилюминесценция). Процесс хемилюминесценции можно представить следующей схемой [c.518]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Много работ посвящено изученйю действия ингибиторов на хемнлюми-несцентную реакцию в системе металл — люминол — перекись водорода. В качестве ингибиторов чаще всего применяют различные органические вещества, такие как гидрохинон, пирогаллол [33], анилин [34], пиридин, фенол, метанол и этанол [35], ацетон [36], метол [37] и др. Отмечают также, что фенолы и амины являются ингибиторами хемилюминесценции, сопровождающей жидкофазное окисление углеводородов [38]. Показано, что при окислении углеводородов [38] хемилюминесценция является следствием окислительного процесса. [c.85]

Изучено [34—37, 41] действие органических ингибиторов на хемилюми-несценцию люминола в водных растворах. Показано, что гидрохинон уменьшает максимальную интенсивность свечения в системе люминол — перекись водорода, катализируемой солями меди, рутения и др. Особенно сильное ингибиторное действие оказывает гидрохинон на хемилюминесценцию в системе люминол — феррицианид в отсутствие перекиси водорода [37] при этом предполагают радикально-цепной механизм реакции. [c.85]

Для определения соотношения реагирующих веществ был применен метод физико-химического анализа в растворах [48]. Изучалась зависимость суммы излученного света от концентрации люминола при постоянных концентрациях меди и перекиси водорода в аммиачной среде и в среде NaOH — Hg OONa [43]. При этом необходимо было брать мало перекиси водорода, иначе медь (как катализатор) могла бы многократно участвовать в реакции и таким образом стехиометрические отношения Си L были бы искажены. Оказалось, что рост суммы света наблюдается до концентрации люминола, приблизительно равной концентрации меди, и при дальнейшем увеличении концентрации люминола сумма света остается постоянной. [c.87]

Изучена зависимость суммы света от концентрации перекиси водорода в оптимальных условиях хемилюминесцентной реакции при [ u " ] = = 10 М и наличии избытка люминола [52]. Сумма света возрастает прямо пропорционально первой степени концентрации перекиси водорода до концентрации ее, в 10 раз превышающей концентрацию меди. Это указывает на взаимодействие uL с одной молекулой Н2О2 и на каталитический характер действия меди. В этих условиях, очевидно, образуется тройной комплекс, который является переходным комплексом гомогенного катализа, и поэтому обнаружить его обычными методами, в том числе методом изомолярных серий, не удается. [c.88]

Для хемилюминесцентной каталитической реакции необходим избыток люминола [52]. Этот факт, по-видимому, является отражением механизма каталитической реакции uL с HgOg в результате взаимодействия, сопровождающегося свечением, комплекс uL претерпевает структурные изменения и теряет активность в отношении хемилюминесценции (это предположение подтверждается характером кривой изомолярной серии Си — L [43]). При наличии избытка люминола последний связывает медь сильнее, чем продукт окисления, и хемилюминесцентная реакция вновь продолжается. [c.88]

Рядом опытов было показано, что вспышка хемилюминесценции при смешивании трех компонентов (меди, люминола и перекиси водорода) гаснет главным образом вследствие параллельно происходящего разложения перекиси. Поэтому оказалось, что чувствительность реакции на медь можно повысить еще на порядок (до 0,003 ж/сг С х мл), увеличив несколько концентрацию перекиси водорода ([HaOaloem = 10 —10 М). Кроме того, для повышения чувствительности каждого метода анализа важно ослабление фона (холостого опыта). Оказалось, что значение фона может быть понижено дополнительной очисткой бидистиллята ионообменным методом [46, 56]. Предельной чувствительностью мы считаем концентрацию меди, при которой сумма свечения вдвое превышает значение фона (холостого опыта). [c.92]