Перекись с люминолом

В результате расходуется в основном только перекись водорода (люминол взят в большом избытке). [c.89]

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНТНАЯ КАТАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ В СИСТЕМЕ ЛЮМИНОЛ — КОБАЛЬТ — ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.91]

Определение меди. Нами была подробно изучена хемилюминесцентная реакция в системе люминол — медь (И) — перекись водорода. Оптимальными условиями определения меди оказались щелочная среда (pH 11), отсутствие комплексообразующих веществ и избыток люминола. [c.92]

В результате исследования влияния солей циркония на хемилюминесценцию в системе люминол — медь — перекись водорода оказалось возможным определять микроколичества циркония по тушению свечения. Чувствительность реакции 10 г Ъг мл. [c.93]

Нами исследовано влияние ряда органических ингибиторов, являющихся комплексообразующими веществами, на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. Оказалось, что многие из них гасят свечение, и по степени гашения можно определять концентрацию комплексообразующих реагентов. Наиболее чувствительными оказались реакции на а-нитрозо-Р-нафтол (5 10 г/жл), о-оксихинолин (3 -10" г/жл), фенан-тролин (5-10 г/жл). [c.93]

Изучен химизм хемилюминесцентных реакций в системах люминол — металл (медь, кобальт) — перекись водорода, а также в присутствии ряда органических и неорганических ингибиторов. Изучено влияние отдельных компонентов реакции и установлены оптимальные условия ведения реакций в названных системах. [c.94]

Ализарин, перборат натрия Люминол, перекись водорода -Фенилендиамин, бромат-ион [c.53]

В литературе описаны два типа люминесцентных реакций на железо [1]. К первому относится реакция железа с салициловой кислотой, приводящая к исчезновению свечения реагента. Реакции этого типа нечувствительны и неспецифичны. Известна такл<е хемилюминесцентная реакция на железо, протекающая в системе люминол — перекись, водород — железо [1]. Эта реакция также малочувствительна. Медь и кобальт являются катализаторами этой же реакции при меньших концентрациях, чем железо. [c.257]

Си + Люминол, перекись водорода [c.170]

Известно, что максимальное выделение света в хемилюминесцентном процессе с участием перекиси водорода и люминола наблюдается в щелочной среде при рН>10 [48]. В этих условиях люминол (ЬН ) находится в растворе в ионной форме в виде НЬ", а перекись водорода в виде НО , имеющего характер радикала вследствие наличия неспаренного электрона, искажающего симметрию строения [46]. [c.166]

Много работ посвящено изученйю действия ингибиторов на хемнлюми-несцентную реакцию в системе металл — люминол — перекись водорода. В качестве ингибиторов чаще всего применяют различные органические вещества, такие как гидрохинон, пирогаллол [33], анилин [34], пиридин, фенол, метанол и этанол [35], ацетон [36], метол [37] и др. Отмечают также, что фенолы и амины являются ингибиторами хемилюминесценции, сопровождающей жидкофазное окисление углеводородов [38]. Показано, что при окислении углеводородов [38] хемилюминесценция является следствием окислительного процесса. [c.85]

Изучено [34—37, 41] действие органических ингибиторов на хемилюми-несценцию люминола в водных растворах. Показано, что гидрохинон уменьшает максимальную интенсивность свечения в системе люминол — перекись водорода, катализируемой солями меди, рутения и др. Особенно сильное ингибиторное действие оказывает гидрохинон на хемилюминесценцию в системе люминол — феррицианид в отсутствие перекиси водорода [37] при этом предполагают радикально-цепной механизм реакции. [c.85]

Для системы люминол — кобальт (II) — перекись водорода изучено влияние различных комплексообразующих реагентов диметилглиоксима, ЭДТА, этилендиамина, фенантролина, салицилальдегидэтилендиамина, нит-розо-Й-соли, о-оксихинолина, гликокола, ацетил ацетона, аммиака, сали-цилата натрия и др. [55]. Оказалось, что все они являются ингибиторами хемилюминесценции. В указанном ряду сила тушения уменьшается. Учитывая, что исследуемые растворы очень разбавлены, бесцветны и прозрачны, что исключает абсорбцию света самим раствором, единственной причиной тушения необходимо считать разрушение комплекса oL с образованием комплексов с вводимыми комплексообразующими веществами. Это предположение было подтверждено наличием равновесия между люминольным oL и комплексом кобальта с комплексоном III oY [55]. [c.91]

Определение ферри- и ферроцианидов. В отличие от меди и кобальта простые СОЛИ железа не являются катализаторами хемилюминесцентных реакций в системе люминол — перекись водорода. Катализаторами являются лишь некоторые комплексные соединения железа. При этом, очевидно, имеет значение строение комплексов, а не их прочность. Так, катализаторами (активаторами) реакции Н2О2 + Ь являются как весьма прочные комплексы (гемин или КзРе(СН)е), так и некоторые непрочные комплексы например с триэтилентетрамином). Комплекс железа с триэтилентетрами-ном разрушается в щелочной среде с выделением гидроокиси железа тем не менее во время разрушения он является одним из весьма энергичных активаторов хемилюминесценции. [c.93]

Нами изучено влияние солей ванадия на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. Установлено, что причиной гашения свечения является связывание перекиси водорода ванадием. Реакция ведется приблизительно в таких же оптимальных условиях, как и определение Н2О2 с Со (III). Чувствительность реакции 2-10 г У/жл. [c.93]

В щелочной среде. Наиболее перспективными являются а-нитрозо-Р-нафтол и о-оксихинолин, которые можно использовать для группового определени микроколичеств суммы металлов по ингибиторному действию эквивалентного количества реактива на хемилюминесценцию в системе люминол — кобальт — перекись водорода. [c.94]

Особое внимание исследователи уделяли реакции окисления гидразида 3-аминофталевой кислоты, соединения, на хемилюминесценцию которого впервые обратил впимание Альбрехт (1928 г.). Если к щелочному раствору этого гидразида прибавить окислитель — перекись водорода, то разгорается яркое свечение голубого цвета в присутствии катализаторов свечение существенно усиливается и становится настолько ярким, что его можно использовать как источник освещения. Роль катализаторов играют различные соединения гемин крови, железосинеродистый калий, медь и т. д. Раствор гидразида, так называемый люминол , готовят по следующей рецептуре [11 200 мг гидразида 3-аминофталевой кислоты растворяют в 20 мл 5%-ного раствора едкого натра и полученный раствор по мере надобности разбавляют стократным количеством воды. [c.138]

Хемилюминесцентная реакция на перекись водорода была использована с большим успехом в текстильном деле [4] ткани из ацетатного шелка, па которых наведен мат двуокисью титана, оказывались непрочными, причина этого оставалась непонятной реакция с люминолом позволила обнаружить образование перекиси водорода, ею и обусловли вается разрушение волокна. Текстильш,ики, поняв причину порчи шелка, сумели ее устранить. [c.139]

Эту возможность использовал Шпехт [5]. Он разработал метод обнаружения следов крови в судебно-химической практике подозреваемое место опрыскивают раствором гидразида 3-аминофталевой кислоты в разбавленном водном растворе перекиси натрия, точнее, в содовом растворе, содержанием перекись водорода в присутствии пятен крови разгорается яркое свечение. В работе Шпехта приведены фотографии ступенек дома, на которых видны пятна крови четырнадцатидпевной давности. Снимки сделаны ночью, в свете хемилюминесценции. Как указывает Шалее [3], недостатком этого интересного метода является малая специфичность самой реакции, поскольку и другие вещества, например медь, могут влиять на нее каталитически и вызывать разгорание люминол-реагента. Тем не менее, судя по литературным высказываниям, практическая полезность этого метода бесспорна. [c.139]

Ввиду того, что хемилюминесцентная реакция протекает, как указано выше, только при определенном значении pH, хемилюминесцентные индикаторы можно применять и для определения конечных точек реакций нейтрализации. Для этого к титруемой кислоте добавляют индикатор, окислитель (обычно перекись водорода) и в случае люминола и лофина [c.141]

Было показано [68], что одним из промежуточных продуктов фотовосстановления Ог на поверхности фталоцианина является перекись водорода. С помошью хемилюминесцентной установки [69] выделяющийся на поверхности освещенной полупроводниковой пленки молекулярный кислород может быть зарегистрирован с чувствительностью 10 м/с. Для этого выделявшийся кислород потоком инертного газа-носителя (Не, Аг) доставлялся к хемилю-минесцентному индикатору Ог —люминолу. Предполагается, что на поверхности пигмента идет реакция ОН с -Ь р — - ОНадс- [c.45]

Свечение ио времени в системе люминол -перекись водорода — аммиакат меди — гилр1)-хипоп прп разном содержании гидрохинона / — 3,65.10-3 М 2 — 5,5.10-3 щ з 7,з,10-зЛ1 [c.283]

В рассмотренной системе (люминол — медь — перекись водорода — гидрохинон) гидрохинон проявляет себя как ин-гнб[1тор, обрывающий цепную реакцию образования свободных радикалов гидроксила или кислорода [6]. В общем виде механизм действия гидрохинона может быть выражен сле дующей реакцией [c.284]

Существенное значение имеет порядок сливания компонентов оптимальный эффект наблюдается при следующем порядке люминол, кобальт, перекись водорода. Если же к смеси люминола с перекисью водорода прибавить кобальт, то значение светосуммы уменьшается более чем в два раза. [c.381]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

По свободнорадикальному механизму протекает также окисление люминола (3-аминофталгидразида) перекисью водорода в присутствии гемина, приводящее к возникновению хемилюми-несценции, — чувствительная качественная реакция на перекись водорода [29]. [c.302]

Кобальт. Для определения кобальта кинетическим методом используются каталитические реакции окисления перекисью водорода. Так, соединения кобальта катализируют хемилюминесцентную реакцию окисления люминола (чувствительность 10 мкг/мл) и реакцию окисления органического красителя индигокармина (чувствительность 10 мкг/мл). Обе реакции малоизбирательны — анализу мешают соединения в первом случае железа, меди, ванадия, во втором — кадмия, свинца, ртути, марганца, серебра и др. Если перекись водорода восстанавливать некоторыми органическими веществами и добавлять активаторы, то можно открыть 10 и даже 10 мкг/мл кобальта. Для ко- [c.76]

Хемилюминесцентные реакции занимают особое место в кинетических методах анализа. Эти реакции отличаются высокой чувствительностью благодаря каталитическому механизму и возможности регистрации хемилюминесценции очень малой интенсивности (отсутствие фона—рассеянного света, который ограничивает чувствительность флуоресцентных методов). С помощью люминола возможно косвенное (по ингибиторному действию катионов, способных связывать перекись водорода или дезактивировать перекисные радикалы) определение ванадия и циркония (см. настоящий сборник, стр. 79, 139). Хе-милюминесценция люцигенина использована для определения следов осмия и кобальта. [c.31]

Начальные или подготовительные стадии хемилюминесцентного процесса промотируются экзотермическими реакциями окисления активных форм кислорода, описываемых формально следуюгцим уравнением ОН + НО -( ) (М) ир + 0 ) (М) + 44,34 ккал/моль Выделяюгцаяся в процессе бимолекулярной реакции энергия передается третьему телу (М), роль которого выполняет ассоциат [51]. Учитывая, что ассоциат представляет собой связанную кристаллическую фазу, существующую в инертной (слабопроводящей) среде, тепловая энергия реакции может эффективно заселять колебательные моды комплекса в процессах поступательно-колебательной конверсии (Т-У) и колебательно-колебательного (V-V) обмена без существенного расходования реагента (перекись водорода находится в избытке). В процессах колебательно - колебательного обмена энергия локализуется преимущественно на низкочастотных колебательных модах, к которым в молекуле люминола относятся кето-гидразонная (>С=Ы-ЫН-) группировка и бензольное кольцо. [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология