Заряд иона ртути

В системе ртуть — нитрат ртути (I) десятикратное изменение концентрации ионов ртути и, следовательно, примерно такое же изменение активности раствора приводят к понижению потенциала системы на 0,029 в. Определите заряд иона ртути. [c.102]

ЗАРЯД ИОНА РТУТИ [c.246]

Второй пример образования двойного электрического слоя относится к системам, в которых заряды не могут свободно переходить через границу между электродом и раствором. Электроды в таких системах называются идеально поляризуемыми электродами. В отличие от идеально поляризуемых электроды в системах, рассмотренных в первом примере, называются неполяризуемыми электродами. Простейший пример электрода, приближающегося по своим свойствам к идеально поляризуемому,— это ртутный электрод в водном растворе фторида натрия. При помощи внешнего источника тока можно изменять потенциал этого электрода и с очень хорошим приближением полагать, что весь ток идет на изменение заряда поверхности ртути. Лишь при больших анодных потенциалах будет наблюдаться растворение ртути, а при больших катодных — разряд ионов Ыа+ с образованием амальгамы натрия. В интервале между этими крайними потенциалами, который составляет около 2 В, плотность заряда ртутного электрода принимает различные — сначала положительные, а затем отрицательные — значения. В частности, при некотором потенциале =0. [c.27]

При отрицательном заряде поверхности ртути к ней будут притягиваться из раствора катионы N3+ и отталкиваться от нее анионы Р . С другой стороны, при д>0 будет наблюдаться положительная адсорбция анионов (Г >0) и отрицательная адсорбция катионов (Г+<0). Характерной особенностью образования двойного электрического слоя во втором примере является то, что взаимодействие ионов раствора с поверхностью электрода чисто электростатическое, а потому при п. н. 3. [c.27]

Однако, чтобы величина / действительно выражала заряд металлической обкладки двойного слоя, надо предположить, что заряд ионов не меняется в процессе их адсорбции. Если это условие не выполняется, то, например, при потенциале максимума электрокапиллярной кривой на поверхности будет некоторый заряд, зависящий от степени переноса заряда адсорбированного иона. Так, если при адсорбции анионов на ртути происходит образование ковалентной связи, то это означает, что заряд иона частично переносится на поверхность металла. Однако на ртутном электроде перенос заряда не учитывается, а определение заряда по уравнению (15.1) следует признать в первом приближении удовлетворительным.. [c.70]

В рассмотренном примере возникновение двойного электрического слоя было обусловлено электростатической адсорбцией ионов. Предположим теперь, что в ячейке (рис. 49) раствор NaF заменен раствором Nal, а напряжение от внешнего источника тока подобрано таким образом, что заряд поверхности ртути снова равен нулю. Оказывается, что и, следовательно, (Д 8ф), л5=75=(А йф) р 3 дд . [c.146]

Допустим, что на ртуть, имевшую положительный по отношению к раствору заряд, при помощи потенциометра накладывается отрицательный потенциал. Очевидно, при этом ее заряд будет уменьшаться, а поверхностное натяжение возрастет. Такое увеличение ст будет продолжаться до тех пор, пока полностью не нейтрализуется положительный заряд ионов на поверхности ртути. Дальнейшее увеличение отрицательного заряда приведет к изменению знака двойного слоя, т. е. металл начнет заряжаться отрицательно по отношению к раствору. При этом вследствие отталкивания друг от друга одноименных (отрицательных) зарядов поверхностное натяжение вновь уменьшается. [c.192]

В случае адсорбции поверхностно активных ионов наблюдаются несколько иные закономерности. Так, при разноименном заряде поверхности ртути и поверхностно активных ионов они обычно сильнее притягиваются к электроду и десорбция не происходит. При одноименном заряде ртути и поверхностно активных ионов молекулы воды вытесняют поверхностно активные ионы и ртутный электрод в таком случае полностью освобождается от адсорбированного вещества. [c.343]

Получающиеся кривые а — Е, называемые электрокапиллярными, имеют форму парабол (рис. ХИ.2). Механизм поляризации можно качественно объяснить тем, что на поверхности Hg при контакте с Н2О в отсутствие внещней э. д. с. (Е = 0), образуется небольшое число ионов, Hg2+, сообщающих поверхности положительный заряд между ртутью и раствором возникает скачок потенциала Аф. [c.180]

Величины к, Р, t к D — функции температуры. Pat характеризуют ртутный электрод. Зная коэффициент дж[)фузии, массу ртути, число зарядов иона и время образования капли, можно вычислить концентрацию анализируемого иона в растворе. Коэффициенты диффузии D, подставляемые в уравнение, определены Я- И. Гохштейном для некоторых ионов, например для цинка, кадмия и свинца, в виде их аммиачных комплексов. [c.511]

Непрерывно в результате сообщаемого электроду заряда. При этом заметно меняется и плотность заряда на поверхности капли, но какой-либо электрохимический процесс, например выделение ртути или водорода, отсутствует. Последнее связано с тем, что ртуть не отдает своих ионов раствору, а отсутствие ионов ртути в растворе серной кислоты делает невозможным и выделение их на катоде. [c.205]

Уравнение (VII.8) показывает, что тангенс угла наклона касательной, взятый с обратным знаком, в каждой точке электрокапиллярной кривой равен плотности заряда поверхности ртути, соприкасающейся с раствором. У вершины капиллярной кривой наклон касательной равен нулю. Это подтверждает, что при потенциале максимума (фн) поверхность не имеет электрического заряда. С помощью электрокапиллярной кривой, на основании уравнения Липпмана, можно вычислить изменение плотности заряда р с изменением ф. Характер этой зависимости виден на рис. 36 (кривая р). Исследования показали, что потенциал нулевого заряда зависит от присутствия в растворе ионов или молекул поверхностно активных веществ, которые сильно искажают электрокапиллярные кривые. Экспериментально было найдено, что в зависимости от pH, состава раствора и особенно от присутствия поверхностно активных веществ (ПАВ), адсорбирующихся на поверхности ртути (рис. 37), потенциал нулевого заряда изменяется. Кроме того, выяснилось, что для различных электродов потенциалы нулевого заряда различны (табл. 31 и 32) и нет оснований считать какой-либо из них абсолютным нулем потенциалов . [c.209]

Решение. Так как частицы N143 нейтральны и их заряд равен нулю, заряд иона ртути равен заряду всего комплекса, т. е. -1-2. [c.63]

Электрокапиллярные свойства граиицы ртуть — раствор электролита можно объяснить, если допустить, что в отсутствие внешней э.д.с. ртуть при потенциале оказывается заряженной положительно по отношению к раствору (рис. 11.3, а). Избыточный положительный заряд ртути связан, вероятнее всего, с ионами ртути, находящимся у ее поверхности (со стороны металла). Система в целом, так же как и входящая в нее поверхностная фаза, должны подчиняться закону электронейтральности. Поэтому со стороны раствора у границы раздела будет избыток отрицательных ионов, компенсирующий положительные ионы ртути, находящиеся на металле. Присутствие одноименно (положительно) заряженных ионов ртути на поверхности металла неизбежно приводит к появлению отталкивающих сил, и поверхностное натяжение на границе ртуть — раствор не может быть высоким на рис. П.З оно отвечает некоторой величине оь [c.238]

При наложении внешней э. д. с. потенциал ртути смещается вследствие ее катодной полярнзании в сторону более отрицательных значений, напрнмер, до величины 2 (рнс. 11.3, б). Часть ионов ртути при этом нейтрализуется электронами, и ее заряд, оставаясь [c.238]

Объяснение. В момент, когда острие иглы касается поверхности ртутной капли, возникает гальваническая цепь Нд Н28041Ре. При этом железо является положительным электродом (анодом), а ртуть — отрицательным (катодом). Адсорбированные на поверхности капли ионы ртути (П) восстанавливаются при работе образовавшегося гальванического элемента. Снижение заряда на поверхности ртутной капли приводит, в свою очередь, к- увеличению поверхностного натяжения ртути, в результате чего капля ртути сожмется, причем обязательно происходит разрыв ее контакта с металличе- [c.189]

Рассмотрим более подробно смысл величины Гн +. Пусть на единице поверхности имеется е положительных зарядов и к ним притянуто соответствующее количество анионов из раствора. Образуем единицу новой поверхности. Чтобы создать на этой поверхности е положительных зарядов, г12Р ионов Hg , должно перейти из раствора на металл. При этом концентрация ионов HgJ в растворе уменьшится на e/2F и такое же количество ионов ртути надо внести в раствор для сохранения постоянного состава. Следовательно, гиббсовская адсорбция ионов ртути [c.39]

Рассмотрим физический смысл величины Гнц +. Предположим, что на единице поверхности ртути имеется q положительных зарядов. Чтобы образовать единицу новой поверхности и создать на ней q положительных зарядов (без подачи зарядов извне), ql2F ионов Hgl должно перейти из раствора на металл. При этом концентрация ионов Hg в растворе уменьшится на q/2F и такое же количество ионов ртути надо внести в раствор для сохранения его первоначального состава. Следовательно, гиббсовская адсорбция ионов ртути [c.151]

В соответствии с уравнением Лнпп-мана, зависимость поверхностного натяжения от разности потенциалов фаз — электрокапиллярная кривая — в чистых (не содержащих примесей поверхностноактивных веществ) растворах имеет максимум при определенном значении ср (рис. VII—22). Этот потенциал, соответствующий максимуму электрокапиллярной кривой, т. е. называется точкой нулевого заряда. Положение точки нулевого заряда определяется адсорбционной способностью ионов, присутствующих в растворе, а также дипольных молекул растворителя. В отсутствие приложенного извне потенциала, на границе с водой происходит преимущественная адсорбция ионов ртути Hg +, имеющихся в равновесном со ртутью растворе, и поверхность несет положительный заряд. Чтобы скомпенсировать его, надо приложить ф<0 поэтому потенциал точки нулевого заряда отрицателен. В катодной области (правее точки нулевого заряда, т. е. в области более отрицательных потенциалов) заряд поверхности обусловлен электронами, поступившими из внешней цепи в анодной области потенциал создается ионами ртути. [c.215]

Кадмий, содержащийся в амальгаме,— более активный металл, чем ртуть. Поэтому при контакте с раствором соли амальгама кадмия, вследствие перехода части ионов кадмия в раствор, заряжается отрицательно, а раствор, к ней прилегающий,— положительно. На ртути из пасты осаждается некоторое количество ионов ртути, которые создают на ней положительный заряд. В пасте остается избыток отрицателкьных ионов 8042-. [c.283]