Тетраметиламмоний

Рис. 7.8. Поляризационная к ривая восстановления этилового эфира коричной кислоты в растворе ди-метилсульфоксида, содержащем тетрафторборат тетраметиламмония

Расположите следующие соединения в порядке возрастания их основных свойств метиламин, триметиламин, гидроокись тетраметиламмония, мочевина, сукцинимид. [c.90]

Четвертичные соли тетраалкиламмония. Соли тетраметиламмония очень легко образуются при исчерпывающем метилировании аммиака или присоединении галоидного метила к триметиламину. Из галоидных солей при действии влажной окиси серебра можно получить растворы гидрата окиси тетраметиламмония [c.167]

Получающийся хлорид тетраметиламмония обладает всеми свойствами соли — это кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и в растворе полностью диссоциирующее на ионы [c.233]

Последняя представляет собой очень сильное основание, близкое ио свойствам к щелочам при взаимодействии с кислотами образует с выделением воды соли тетраметиламмония. Тетраалкиламмониевые основания термически неустойчивы при нагревании гидрат окиси тетраметиламмония распадается на третичный амин и метиловый спирт [c.167]

Как из метанола и неорганических соединений можно синтезировать а) бромид тетраметиламмония б) метилэтиламин [c.76]

Напищите октетные формулы 1) хлорида метиламина, 2) гидроксида тетраметиламмония, 3) метиламина. [c.94]

Здесь опущены индексы у АН, поскольку они при этом приближенном вычислении теряют смысл. Несмотря на приближенность, формулу (V.77) вполне можно использовать не в очень широком интервале температур и для ориентировочных подсчетов. Мы ее используем впоследствии при интегрировании так называемого уравнения изобары Вант-Гоффа, а пока ограничимся демонстрацией графика (рис. V.9) зависимости изобарного потенциала от температуры реакции диссоциации кислого фтористоводородного тетраметиламмония [c.123]

Влияние диэлектрической постоянной растворителя е на степень электролитической диссоциации можно проследить на примере диссоциации иодида тетраметиламмония, растворенного в ряде растворителей [c.192]

После осторожного выпаривания водного раствора остается кристаллический остаток, состоящий из различных гидратов гидроокиси тетраметиламмония. [c.167]

Кальций восстанавливается на ртутном капельном электроде, но волна получается с максимумом, который не подавляется обычными поверхностно-активными веществами. Однако если концентрацию кальция в растворе снизить до 1,5—1,7 10 М, то в 0,005 М растворе гидроокиси тетраметиламмония можно получить хорошо выраженные (без максимумов) волны. [c.171]

Образцы полимеров. (полиметилмет- Тетраметиламмоний хлористый, 0,05 н. [c.237]

Тетраметиламмоний иодистый 0,05 н. раствор в 50%-ном метаноле [c.237]

Как взаимодействуют между собой следующие соединения, растворенные в жидком оксиде серы (IV) тионнл-хлорид и сульфит натрия хлорид аммония и сульфит тетраметиламмония сульфит алюминия и сульфит цезия нитрозил-хлорид и хлорид сурьмы (V) Напишите уравнения реакций. [c.147]

В настоящее время выделены озониды всех щелочных металлов, а также стронция, бария, аммония и тетраметиламмония N( Hз )40з. Большинство из них получают, действуя озоном на соответствующий гидроксид и экстрагируя затем жидким аммиаком [c.238]

Напишите уравнения реакций гидроксида калия с хлоридом триметиламмония и хлоридом тетраметиламмония. [c.96]

Особенно сильные основные свойства проявляют четвертичные аммониевые основания. Так, гидроокись тетраметиламмония, диссоциирующая по уравнению [c.272]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Сообщают [1547], что синтез алкилдифенилдитиофосфинатов в МФК-системе можно осуществить с выходом 47—95%. Первой стадией реакции, приведенной на схеме 3.27, является нейтрализация моноалкилфосфата раствором гидроксида тетраметиламмония в метаноле. Растворитель затем удаляют, а остаток кипятят с 1 молем алкилгалогенида [124]. Очевидно, что превращение может быть проведено в двухфазной системе с использованием достаточно липофильного катализатора. [c.135]

Для моноаминов или их солей (солей замещенного аммония) с не очень сложными углеводородными радикалами наиболее употребительна рациональная номенклатура в названиях перечисляют радикалы, замещающие водород в ам, 1иаке или в ионе аммония, и в конце добавляют соответственно окончание -амин или -аммоний. Например этиламин метилэтиламин метил-этилизопропиламин хлористый тетраметиламмоний. Старая номенклатура диаминов сходна с номенклатурой гликолей названия а-диамииов производят от названий соответствующих этиленовых углеводородов (этилендиамин, пропилен-диамин и т. п.), а названия Р-, f-, a- и т. д. диаминов — от числа метиленовых групп в цепи (триметилендиамин, гексаметилендиамин и т. п.). [c.383]

Ониевые соединения. В таблицу включены простейшие аммониевые соединения, под которыми понимаются вещества, имеющие у атома азота четыре (замещенных) углеводородных радикала. Названия таких соединений строятся по радикальнофункциональной номенклатуре, например Тетраметиламмоний, иодид Пириди-нин, 1-метил-, иодид. Если у атома азота находится хотя бы один атом водорода, такие соединения рассматриваются как соли соответствующих аминов и могут быть найдены как производные последних по функциональной группе, например Анилин, гидрохлорид. [c.9]

Еще более пр остым примером внутренней амнонневой соли является триметилам-моний-метилид, полученный из хлористого тетраметиламмония и фениллития [c.168]

Д 12.13. Напишите уравнения реакций взаимодействия с AgOH а) бромистого тетраметиламмония б) хлористого диметилдиэтиламмония. Что представляют собой образующиеся соединения Назовите их. Каковы их отличительные свойства Почему в указанных реакциях нельзя вместо AgOH использовать МаОН или КОН [c.75]

Задание 4. Изучить влияние "катионов тетраметиламмония, тетраэтиламмония и тетрабутиламмония на скорость восстановления анионов" SaOi . [c.242]

Был синтезирован енолят, содержащий в молекуле вместо металла группу тетраметиламмония (СНз)4М . Здесь заведомо исключена возможность образования ковалентной связи О — М, т. е. связь должна носить чисто ионный характер. В полном соответствии с этим не удалось получить стабильные цис- и транс-формы для енолята дифенил-пропиомезитилена они свободно превращались друг в друга. Такие устойчивые формы были выделены в тех случаях, когда в качестве металлов были взяты Ыа , Mg . Следовательно, связь О — М в этих соединениях имеет ковалентный характер. Поскольку еноляты этих металлов все же реагируют двояко, был сделан однозначный вывод о том, что двойственная реакционная способность соединения не связана с присутствием двух изомеров, т. е. с динамической изомерией. [c.227]

Найденная в работе 3. А. Иофа и Э. А. Мазниченко полная независимость скорости выделения водорода на ртути из раствора, содержащего катионы тетраметиламмония, от pH раствора (в интервале pH от 10 до 13) явилась доказательством того, что выделение водорода на ртути в щелочных растворах определяется кинетикой разряда не ионов водорода, а молекул воды. [c.267]

Катион аммония в водном растворе подвергается протолизу, а катион тетраметиламмония N (СНз) 4+—в воде протолитом не является. Объясните причину этого различия в свойствах данных катионов. [c.88]

Третичные амины могут алкилироваться далее с образованием солей четвертичных аммониевых оснований, например ( HJ)з,N+ HзI - [(СНз)4Ы] 1— иодистый тетраметиламмоний. Эти соли нейтральны, так как соответствующие гидроксиды четырехзамещенного аммония — сильные основания. [c.93]

Доказательством влияния водородной связи между атомами азота и кислорода в молекуле гидроокиси аммония на ее слабую диссоциацию служит возможность получения хорошо диссоциируюпдей гидроокиси тетраметиламмония путем последовательного замещения водорода на метильные группы. Например, ион аммония путем замещения атомов водорода на соответствующие радикалы можно перевести последовательно в метиламмоний, диметиламмоний, триметиламмоний, тетраметиламмоний и соответствующие гидроокиси (образование которых объясняется по теории Бренстеда и теории Вернера). [c.95]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.22 , c.23 ]

Теоретические основы биотехнологии (2003) -- [ c.152 , c.156 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.273 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.0 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.557 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.302 ]

Поверхностно-активные вещества _1979 (1979) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.302 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.65 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.21 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология