Нитрование алканов

Нитрование алканов разбавленной азотной кислотой (реакция Коновалова) [c.145]

При нитровании алканов (температура реакции 450 °С) одновременно идет и крекинг (деструкция). Какие нитросоединения могут образоваться при нитровании пропана [c.15]

Нитрование алканов проводят с помощью азотной кислоты или диоксида азота в газовой фазе при высокой температуре. Получающиеся нитроалканы образуются, по-видимому, по радикальному механизму (ср. ароматическое нитрование, разд. 3.5.2, Б) [c.36]

Нитрование алканов или нитропроизводных [c.426]

Нитрование алканов (см. раздел 2.1.1). [c.509]

Нитрование алканов азотной кислотой в газовой фазе протекает по радикальному механизму [c.298]

Коновалова реакция — нитрование алканов разбавленной азотной кислотой при нагревании (открыта М. И. Коноваловым в 1888 г.) [c.327]

Цепной механизм имеют и другие важнейшие реакции — окисления углеводородов, нитрования алканов, полимеризации и т.д. Эти механизмы будут рассмотрены в дальнейшем. [c.202]

Предельные нитросоединения (нитроалканы) получают нитрованием алканов по М. И. Коновалову — действием разбавленной азотной кислоты или оксидов азота при нагревании и под давлением. Механизм этого радикального процесса был рассмотрен ранее ( 9.3). Процесс нитрования всегда сопровождается частичной деструкцией взятого органического вещества — окислением, разрывом углерод-углеродных связей. Так, например, при нитровании пропана при 420 С лишь около 40 % его превращается в нитросоединения. Образовавшаяся смесь нитросоединений имеет следующий состав [c.321]

В промышленности нитрование алканов проводят парами азотной кислоты при температуре 250-500°С. Реакция сопровождается расщеплением углеводородов с получением смеси нитросоединений различной молекулярной массы [c.67]

Регенерации активной частицы (радикала) не происходит, поэтому реакция не имеет цепного характера. Чтобы поддерживать ее, необходимо постоянно подводить энергию (нагревая реакционную смесь). Нитрование алканов всегда сопровождается образованием заметных количеств продуктов окисления и распада. [c.237]

Нитрование алкилбензолов в боковую цепь проводят в тех же условиях, что и нитрование алканов по Коновалову (см разд 113), те нагреванием при 100-150°С с разбавленной азотной кислотой Для той же цели применяют обработку оксидами азота в газовой фазе Считают, что реакция протекает как свободнорадикальный процесс Ее используют для нитрования толуола и алкилбензолов с более длинной боковой цепью [c.191]

Нитроалканы получают или прямым нитрованием алканов (разд. 3.1.3) или при реакции нитрита серебра с алкилгалогенидами (разд. 4.1.3) [c.96]

Эта реакция была открыта еще в прошлом веке русским ученым М. И. Коноваловым, но практическое значение приобрела лишь в наше время. Теперь нитрование алканов часто проводят оксидами азота [c.236]

Получение. Нитросоединения получают нитрованием алканов и аренов [c.301]

Реакция нитрования алканов имеет свободнорадикальный характер, является окислительно-восстановительной и сопровождается в отличие от реакции галогенирования не только замещением Н-атома, но и окислительным расщеплением С-С-связей. Реакция имеет большое промышленное значение и выполняется в нескольких вариантах. Наиболее старый способ нитрования алканов в растворе выполняется с помощью разбавленной НКОз (10— 20%) при 140 °С в автоклавах под давлением [c.343]

Реакция нитрования карбоновых кислот осуществляется в а-положении и проходит намного легче, чем нитрование алканов [c.501]

В промышленности нитрование алканов (обычно только простейших) ведут в газовой фазе при 150-450 С оксидами азота или парами азотной кислоты. [c.31]

Прямое нитрование алканов происходит ири повышенной температуре в жидкой или газовой фазе разбавленной азотной кислотой или оксидами азота. [c.369]

Нитрование алканов (метана, этана и др.) [c.107]

При нитровании алканов в газовой фазе полинитросоединений не образуется, они могут образовываться в жидкой фазе. Нитрование всегда сопровождается и окислением органической молекулы до кислот. [c.119]

В интервале 150—475 °С скорость нитрования алканов значительно больше скорости их термического разложения. Скорость последуюш,его нитрования мононитроалканов в динитроалканы в [c.298]

При нитровании алканов в газовой фазе полинитросоединений не образуется, онн могут образовываться в жидкой фазе. Нитрование всегда сопровождается и окислением органической молекулы до кислот, альдегидов, кетонов, спиртов. Среди продуктов реакции, кроме ннтроалканов, обнаружены нитриты, нитроалке-ны, оксиды азота. Относительная скорость замещения водородных атомов нитрогруппой растет от первичных атомов к вторичным, от вторичных к третичным. С увеличением температуры относительная скорость реакции сближается. Скорость замещения водорода третичных атомов углерода при низких температурах намного выше скорости замещения водорода первичных и вторичных атомов углерода. Катализаторы больше ускоряют окисление углеводорода, чем его нитрование. Воздух и кислород интенсифицируют процесс нитрования. Реакция нитрования углеводородов экзотермична. [c.203]

Общая формула нитросоединеиий Н—N02. Основным методом получения нитросоединеиий является реакция парофазного или жидкофазного нитрования алканов [c.101]

Нитрование алканов можно выполнить в газовой фазе ири температуре около 400 °С или в жидкой фазе [219]. Реакция непригодна для получения чистых продуктов из каких-либо алканов, кроме метана, не только потому, что образуются смеси MOHO-, дп- и полинитроалканов в различных соотношениях, но и потому, что идет интенсивный процесс разрыва углеродных цепей [220]. Механизм реакции был предметом тщательных исследований. Так, Титов показал [221], что азотная кислота не оказывает воздействия на алканы в отсутствие диоксида азота [c.91]

При высокотемпературном нитровании алканов (кроме метана) происходит частичная деструкция молекул, в результате образуется смесь нитроссединений. [c.433]

Прямое нитрование алканов в жидкой или газовой фазе под действием 50%-70%-ой водной азотной кислоты ири рши тетраоюрси азота при ЗОО -бОО С [c.1661]

Модификации К. р. - нитрование в присут. кислорода (модификация А. И. Титова) и парофазное нитрование углеводородов при атм. давлении и т-ре 150- 600°С (р-ция Хасса). В последнем процессе используют 35-70%-ную HNO3 при соотнощениях углеводорода и кислоты (2-10) 1 р-ция промотируется следами Oj или галогенов. В интервале 250-450 С при нитровании алканов образуются мононитропроизводные с тем же числом углеродных атомов, что и в исходном соед. при более высоких т-рах наряду с нитрованием наблюдается расщепление алканов и образование ннтрососд., содержащих меньшее число углеродных атомов, чем в исходном соединении. [c.454]

Нитрование алканов возможно также в условиях, благоприятствующих образованию ионных интермедиатов. Ола и Лин установили, что электрофильное нитрование метана и этана можно осуществить, используя устойчивые нитрониевые соли, например N0 РРб, в апротонных растворителях, таких как смесь метиленхло-рида с сульфоланом, хотя выходы нитрометана и нитроэтана невелики. В растворах в НР или НЗОзР были получены гораздо более высокие выходы продуктов нитрования. Предложенный для нитрования механизм включает электрофильную атаку катионом N0 С—Н-связи в алкане [135]. [c.153]

Иитров ание. Нитрование алканов осуществляют с помощью азотной кислоты в газовой фазе при 400°С (Хасс, 1936 г.). Реакцией зарождения цени при этом является гомолиз азотной кислоты [c.201]

Нитрование алканов в паровой фазе при температурах выше 350 приводит к нитроалканам, образующимся путем замещения атома водорода или алкильной группы на нитрогруппу [1]. [c.213]

Нитрование алканов проводят действием 40-70% HNO3 при 100-150°С или оксидами азота при 350-500°С (нитрование по Коновалову) [c.20]

Нитрование. Нитрование алканов ос тцествляют с помощью азотной кислоты при температуре 200-450 С. Нитрование всегда сопровождается частичным разложением углеводородов, что приводит к получению нитро-соединеиий с меньшим числом атомов углерода. Из пропана таким п тйм помимо 1- и 2-нитропропанов образуются нитроэтан и нитрометан. [c.25]

Органическая химия (1979) -- [ c.201 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.67 ]

Новые методы препаративной органической химии (1950) -- [ c.322 , c.323 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.10 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.51 , c.293 ]

Химия (1982) -- [ c.236 , c.321 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.51 , c.293 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.58 , c.296 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.55 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.64 , c.420 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.2 , c.46 , c.47 , c.95 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология