Кальций изотоп Са получение

Поскольку урансодержащие руды обычно бедны (0,05—05,% U), их подвергают обогащению различными методами, затем сырье переводят в тетрафторид UF4, который восстанавливают кальцием или магнием при температуре 430—600 °С. Полученный таким образом металл подвергают вакуумной переплавке. Специфической проблемой химии и металлургии урана является необходимость разделения изотопов, поскольку реакции деления из природных изотопов подвергается только Для отделения от применяют термодиффузию газообразного гексафторида UFj через пористые перегородки. При переработке урансодержащих препаратов необходимо принимать во внимание критическую массу, при которой возможно самопроизвольное возникновение цепной реакции. Поэтому нельзя работать с большими количествами соединений урана и большими объемами их растворов. [c.438]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

В настоящее время скандий используется в двух различных областях техники — в производстве ферритов и как меченый атом в различных исследованиях. Применение скандия в качестве добавок к ферритам на основе окислов марганца, магния и железа, широко используемых в вычислительной технике, чрезвычайно перспективно [1]. Заслуживает внимания применение радиоактивного изотопа S в качестве метки , позволяющей с большой точностью производить контроль в ряде химических, металлургических, океанографических и других процессах и исследованиях [2]. За рубежом с помощью S лечат раковые опухоли [3]. Скандий и его соединения применяют также для получения некоторых практически важных искусственных радиоактивных изотопов калия, кальция и титана [3] [c.15]

Описано определение кальция в окиси алюминия при активации 7-протонами с энергией 30 Мэе. Через 30 мин. в 7-спектре обнаруживаются пики радиоактивных изотопов Mg, N3, С, полученных в результате ядерных реакций алюминия и кислорода. Через 4,5 часа в 7-спектре выявляется пик калия при 0,38 Мэе, обусловленный реакцией Са(р, [678]. [c.110]

При коагуляции двухвалентными катионами латексов, стабилизованных анионоактивными эмульгаторами, существенное значение может иметь взаимодействие катионов электролита-коагулянта -с анионами эмульгатора. Сандомирский с сотр. [7] применили для изучения этого взаимодействия радиохимический метод. При коагуляции использовались радиоактивные изотопы Са и 2п. Было найдено, что количество кальция, необратимо связывающегося с 1 г коагулюма (кальциевое число), не зависит ни от концентрации коагулирующего электролита, ни от концентрации латекса. Авторы принимают кальциевое число за меру устойчивости латекса к коагулирующему действию электролита. Аналогичные результаты были полз ены при изучении донного отложения и желатинирования латексов. При этом было найдено, что значения кальциевых или цинковых эквивалентов в мг-экв г каучука зависят от способа введения электролита в латекс. Например, для поли-хлоропренового латекса Л-4 была получена следующая зависимость количества связанного электролита от способа получения коагулюма или геля [c.287]

Измерением золотого числа спинномозговой жидкости пользуются для диагностики некоторых заболеваний, например менингита. В крови кристаллы малорастворимых солей (карбонаты и фосфаты кальция, а также соли мочевой кислоты) не выпадают в осадок потому, что они защищены высокомолекулярными соединениями белковой природы. В образовании камней в печени и почках определенную роль играет уменьшение защитного действия высокомолекулярных соединений. Защитное действие представляет интерес для фармацевтической промышленности при получении концентрированных золей серебра, ртути, золота и их радиоактивных изотопов. [c.115]

Приготовление и очистка ди-н-бутилового, ди-н-пропилового, этил-н-пропилового эфиров, азотной кислоты и бензола описаны ранее [19—21]. Распределение урана изучалось с применением изотопа урана который в виде нитрата уранила подвергался очистке путем экстракции этиловым эфиром из азотнокислых растворов. Первая экстракция проводилась из слабокислых растворов с нитратом кальция в качестве высали-вателя. Из эфирной фазы уран реэкстрагировали водой, реэкстракт упаривали и добавляли азотную кислоту вторая экстракция проводилась из 5Л1 раствора азотной кислоты. Эфир и кислоту отгоняли на водяной бане. Для удаления избытка кислоты раствор нитрата уранила упаривали на водяной бане досуха, добавляли воду и вновь упаривали. Эта операция повторялась дважды. Полученный нитрат уранила растворяли в би-дистиллированной воде и концентрацию урана в полученном растворе определяли радиометрически по а-излучению [c.21]

Некоторые из элементов с нечетным атомным номером, такие, как, например, Р, Мп, А1, в природе вообще представлены только одним стабильным изотопом. Для получения меченых соединений большинства биологически важных элементов используют возможность получения их искусственных радиоактивных изотопов. В агрохимических исследованиях используются радиоактивные изотопы фосфора (Р ), серы (8 ), углерода (С ), кальция (Са ), железа (Ге ), водорода (Н или Т) и некоторые другие радиоактивные изотопы. [c.559]

Использование стабильных изотопов в агрохимических исследованиях больше всего связано с применением тяжелого изотопа Природный азот представлен смесью двух изотопов —99,62% и 0,38%. Если принять это соотношение за единицу, то избыток атомов характеризует степень обогащения данного соединения изотопом N . Если обогащенный изотопом азот использовать для получения какого-либо азотного удобрения, например сульфата аммония или нитрата кальция, то получится меченое азотное удобрение. Применяя в полевых и вегетационных опытах меченые азотные удобрения, можно проследить за скоростью поступления азота в растения, его передвижением внутри растения по отдельным органам, за включением его в обмен веществ, влиянием внесенного азотного удобрения на почву. [c.562]

Измерение радиоактивности полученных продуктов показало, что около 30% атомов изотопа оказалось сосредоточенным в карбонате бария и около 70% — в оксалате кальция. Следовательно, отношение вероятностей разрыва связей СНг — СОО и СНз — СНг равно 3/7 [c.307]

Радиоактивный изотоп калия. Наиболее удобен для исследовательских целей радиоактивный изотоп калия с массой 42 и периодом полураспада 12,44 часа он испускает очень жесткие электроны и жесткие у-лучи (рис. 161). может быть получен из кальция, скандия и калия по реакциям [c.266]

Впервые ацетилен был получен, Г. Дэви из карбида калия в 1831 г. карбид кальция был применен Ф. Велером в 1862 г. Карбид магния используют для получения ацетилена, содержащего радиоактивный изотоп углерода С [c.76]

Гидриды лития, кальция и некоторые другие применяют в качестве источников водорода для наполнения воздушных шаров и для топливных элементов. Гидриды титана, циркония и других переходных металлов находят применение в порошковой металлургии, для получения чистого водорода и его изотопов, для водо- [c.4]

Радиоактивный элемент имеет период полураспада 1,16 мин. и идентичен газу, полученному при действии на азот (см. стр. 32) а-частиц. Кислород в виде воды подвергался действию дейтонов и промывался путем пропускания через кипящий раствор фтористого калия, содержащего небольшие количества хлористого алюминия-и азотной кислоты. Потом был добавлен хлористый кальций, и осадок фтористого кальция отфильтровывался — он обладал сильной радиоактивностью с первоначальным периодом полураспада в 1,16 мин. Эти результаты согласуются с предположением, что этот радиоактивный элемент является изотопом фтора. [c.37]

Результаты опытов по кристаллизации хлорида калия, в который был введен радиоактивный изотоп Са , показали, что двукратная кристаллизация уменьшает количество примеси кальция более чем в 100 раз (см. таблицу). Так, при содержании в исходном препарате примеси 0,005% -кальция яо сле двух кристаллизаций было обнаружено <5-10 =% кальция. Тем не менее спектральный анализ ряда препаратов, полученных в таких условиях, показал наличие в спектре последних линий натрия и следов линий кальция и магния. [c.151]

В качестве примера обработки экспериментальных данных и сравнения их с теоретическим приведем результаты опытов по исследованию динамики ионообменной сорбции кальция на Н-обменной смоле КУ-2 [62]. В качестве радиоактивного индикатора использовали изотоп кальция-45. Опыты заключались в получении выходных кривых меченого кальция. Условия опытов емкость поглощения 5 мг-экв1г абсолютно сухой смолы в Н-форме навеска воздушно-сухой смолы для загрузки колонки 0,5 г площадь сечения колонки =0,206 см высота слоя смолы в колонке =5,7 см , концентрация исходного раствора хло- [c.109]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, пластичный, радиоактивный. Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированных серной и азотной кислотах. Не реагирует со щелочами, гщфатом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, хлороводородной кислотой, разбавленными серной и азотной кислотами. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Катион Np имеет темно-красную окраску, катион Np — желто-зеленую. Синтезирован (наиболее устойчивый изотоп Np) бомбардировкой нейтронами урана в ядерном реакторе. Выделен в виде NpFj и Npp4. Получение — восстановление кальцием или барием этих фторидов при нагревании. [c.346]

Серебристо-белый металл тяжелый, мягкий, радиоактивный (наиболее устойчивый изотоп Ри). Во влажном воздухе покрывается оксидной пленкой. Пассивируется в холодной воде, концентрированной серной кислоте, азотной кислоте. Не реагирует со щелочами, пцфатом аммнака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, хлороводородной кислотой, разбавленной серной кислотой. Сильными окислителями переводится в оксокатионы. Катион Ри имеет сине-фиолетовую окраску, катпон Ри — желто-коричневую. Синтезирован бомбардировкой нейтронами урана в ядерном реакторе. Выделен в виде РиРз и Рир4. Получение — восстановление кальцием или литием этих фторидов при нагревании. [c.347]

Серебристо-белый пластичный металл. Радиоактивен, наиболее долгоживущий изотоп Рш. Реакционноспособный реагирует с кислородом, во влажном воздухе покрывается оксидно-гидроксидной пленкой. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель реагирует с горячей водой, кислотами, хлором. Ион Рт имеет ярко-розовую 01фаску. Миллиграммовые количества прометия образуются при делении ядер и в ядерном реакторе. Выделен в виде РтС1з. Получение — восстановление РтС1з кальцием при нагревании. [c.327]

Природный кальций состоит из смеси шести стабильных изотопов с массовыми числами 20, 42, 43, 44, 46, 48. Наиболее распространен изотоп Са (96,97%). Искусственно получен радиоактивный изотоп Са (Г.д = 163,5 дня) [498J. [c.7]

Основные научные работы посвящены исследованию редкоземельных элементов. Разработал (1940-е — начало 1950-х) способ выделения индивидуальных редкоземельных элементов с помощью ионообменной хроматографии. Благодаря этому способу редкоземельные элементы стали сравнительно доступными и дешевыми материалами, Совместно с Льюисом разработал (1933) методы получения тяжелой воды. Изучал энергетические уровни ионов редкоземельных элементов. Во время второй мировой войны руководил работами по получению урана высокой степени чистоты. Предложил использовать кальций и позднее магний для восстановле1шя четырехфтористого урана в металлический уран. Разработал промышленный процесс производства высокочистого металлического торил, а также церия и иттрия. Использовал ионообменную хроматографию для разделения изотопов а,зота (получил 200 г азота-15 со степенью чистоты 99,8%). [332J [c.474]

С удельное электрическое сопротивление (т-ра 8—4,2 К) 3,55 мком-см. Н. не становится сверхпроводником даже нри т-ре 0,41 К. Металлический И. парамагнитен. Легко образует сплавы с плутонием и ураном заметно растворим в жидком кадмии. Получены сплавы Н. с алюминием, бериллием, марганцем, металлами семейства железа и платины. И. легко вступает в реакции с водородом, кислородом, азотом, серой и др. элементами, образуя, в зависимости от условий, соединения разного состава. При комнатной т-ре реакции с кислородом и азотом протекают очень медленно. В соляно1"1 кислоте Н. растворяется полностью лишь при наличии фторосиликат-ионов. Металлический Н. получают восстановлением фторида КрР кальцием при нагревании в инертной среде. Н. получается как побочный продукт при выделении плутония из облученного ядерного горючего. Изотоп 237Np образуется в ядерпых реакторах, его используют для получения изотопа к-рый применяют в космических исследованиях и микроэнергетике. [c.53]

Ни один из стабильных изотопов кислорода, азота, углерода или водорода не был открыт масс-спектроскопически, хотя первые точные определения распространенности были сделаны именно этим методом. В ранних работах кислород был признан элементом, состоящим из одного изотопа, и масса была выбрана в качестве эталона масс. Открытие в атмосферном кислороде и в результате изучения полос поглощения кислорода было осуществлено в 1929 г. [738, 739]. За этим быстро последовало открытие и С, проведенное также оптическими методами. Дейтерий не был идентифицирован до 1932 г. Первые определения относительной распространенности изотопов кислорода [81], азота [2076], углерода [82] и водорода [224] масс-спектрометрическим методом были осуществлены несколько лет спустя после открытия изотопов. В отличие от ранних работ, где ошибки возникали при обнаружении и интерпретации массовых линий, поздние измерения проводились с применением масс-спектрометра и ионного источника с электронной бомбардировкой. Возросшая точность идентификации ионов, относимых к каждому массовому пику, привела к открытию многих новых изотопов. Примером прогресса, вызванного более широкими возможностями используемых источников, может служить открытие Ниром [1492] изотопов кальция с массами 46 и 48. Более ранняя работа [83] свидетельствовала о наличии изотопов с массами 40, 42, 43 и 44. Для получения ионного пучка Нир испарял металлический кальций в пучок электронов и получил ионный ток больше 10 а для наименее распространенного изотопа кальция ( Са), присутствующего в количестве лишь 0,003% от изотопа <>Са. При изменении температуры печи в пределах, соответствующих 10-кратному изменению давления, пики с массами 46 и 48 оставались в постоянном соотношении к пикам с массой 40. Это доказывало, что указанные выше пики относятся к малораспространенным изотопам кальция, а не вызваны наличием примесей. Дальнейшее подтверждение существования малораспространенных изотопов было получено изменением энергии ионизирующих электронов и установлением зависимости между изменением интенсивности пучка ионов для каждой массы и изменением энергии электронов. В пределах ошибки эксперимента все ионы обладали одним и тем же потенциалом появления и одной и той же формой кривой эффективности ионизации. Сходные измерения были проведены с использованием двухзарядных атомных ионов. На пики с массами 24 и 23 налагались пики, обусловленные примесью магния и натрия. Эти ионы примесей могли быть обнаружены по их гораздо более низкому потенциалу появления по сравнению с потенциалами двухзарядных ионов кальция. Оказалось возможным провести измерение ионов ( Са) , вводя поправку на присутствующие ионы однако более значительные количества < Ыа) помешали определению ионов кальция при этом отношении массы к заряду. [c.71]

Измерение относительных долей Лг и Лг , образующихся в метеоритном веществе. Для изучения пространственного постоянства космического излучения прежде всего необходимо знать относительные доли Аг и Аг , образующихся нри непрерывном потоке космических лучей. Отношение может быть близким к нолученнодгу бомбардировкой образца метеорита протонами с энергией 3 В в. Использование протонов с энергией 3 Бэв в качестве удовлетворительного заменителя космического излучения может быть обосновано следующими соображениями. Изотопы аргона Аг и Аг образуются в метеорите нри воздействии частиц высоких энергий на элементы, имеющие более высокие атомные массы по сравнению с аргоном, К подобным элементам, которые находятся в достаточном количестве в каменных метеоритах и которые необходиАю принимать во внимание, относятся никель, железо, кальций и калий. Изотопы аргона образуются из железа и никеля в виде осколочных продуктов, возникающих при испарении ядер и тяжелых частиц из возбужденного ядра. Эти нроцессы являются процессами высоких энер-] ий, и относительные доли образования этих двух изотопов, по существу, не должны зависеть от энергии бомбардирующих частиц, Нанример, отношение Аг /Аг , полученное на меди прн помощи протонов высокой энергии, было изучено при энергиях 0,4—3,0 Бэв [3] и нри энергии 5,7 Бэв [4]. Это отношение было найдено равным 7,4 7,4 7,4 и 6,8 нри энергиях протонов 0,4 1,0 3,0 и 5,7 Бэв соответственно. [c.130]

Панет [Р5, Р1] разработал метод, с помощью которого удалось установить существование гидрида висмута В1Н,з в качестве радиоактивного индикатора Панет использовал изотоп висмута ВГ 12 Этот же метод был применен Панетом и Иоган-сеном [Р1, Р12] для получения и исследования полонида водорода (гидрида полония) Н2Р0 в субмикроколичествах. Полонид водорода чрезвычайно летуч (температура кипения в нормальных условиях равна 37° С) и, повидимому, гораздо более неустойчив, чем гидрид висмута. Он разлагается под действием влажного воздуха или влажного водорода (как и гидрид теллура), а также под действием таких осушающих веществ, как хлористый кальций и пятиокись фосфора, при пропускании через щелочные растворы и раствор нитрата серебра и даже в процессе конденсации при низких температурах. [c.161]

Получение и использование. В природе иттрий встречается в сложной 0М6СИ с рядом элементов, близких с ним по химическим свойствам. Поэтому выделение его связано с большими трудностями и этим объясняется дороговизна металла и его ограниченное применение. Выделяют соли иттрия из раствора смеси лантаноидов ионообменным способом и потом металл из солей восстанавливают кальцием или литием. Сочетание ценных качеств иттрия обеспечивает перспективное использование этого элемента в целом ряде новейших производств. Сплавы иттрия применяются в ядерной энергетике, самолетостроении, радиоэлектронике. Небольшие добавки иттрия улучшают действие легирующих металлов. В медицине находит применение радиоактивный изотоп У для лечения радиационным разрушением некоторых видов опухолей. [c.324]

Природный кальций состоит из шести изотопов с массовыми числами 40, 42, 43, 44, 46 и 48. Основной изотоп — Са его содержание в металле около 97%. Полученные искусственным путем изотопы с массовыми числами 39, 41, 45, 47 и 49 — радиоактивны. Один из них — Са может быть получен облучением металлического кальция или его соединений нейтронами в урановом реакторе. Наша промышленность выпускает следуюшие препараты с изотопом Са кальций металлический, СаСОз, СаО, СаСЬ, a(N03)2, aS04, СаСг04. [c.306]

Опираясь на ато.мно-молекулярную теорию и зная атомные массы химических элементов, можно предвидеть закон постоянства состава. В каждой молекуле данного соединения мел<ду химическими элементами существуют такие же количественные отношения, как и во всем веществе. Например, в чистом оксиде кальция количественные отнощения между Са и О отвечают атомным массам этих элементов, т. е. 40,8 15,9994. Округляя указанные значения имеем отношение Са к О равное 5 2. С современной точки зрения, утверждение о том, что массовый состав соединений один и тот же, справедливо в том случае, если не нарушается распространенность природных изотопов. Напрямер, обычная вода и тяжелая вода имеют различный процентный состав водорода и кислорода. Кроме того, аналитические методы позволили в настоящее время установить разницу в количественном составе одного и того же сложного вещества, полученного различны.ми путями. [c.27]

Через двое суток раствор тщательно отфильтровывали, упаривали и выделенные кристаллы хлорида калия проверяли на содержание примесей. Спектральный анализ полученных образцов по1казал, что очистки от примесей кальция, магния и натрия практически не происходит. Результаты опытов, проведенных с радиоактивным изотопом Са , подтвердили эти показания (см. табл.). [c.152]