Никель изотопы

При бета-распаде массовое число не меняется, т. е. образующийся изотоп имеет то же массовое число 60 ( ). Так как атомный номер в процессе бета-распада увеличивается на 1, атомный номер нового изотопа будет 28. В периодической системе находим, что такой номер имеет никель. Полное уравнение реакции будет выглядеть так [c.326]

У кобальта — элемента с нечетным порядковым номером — известен один устойчивый изотоп. У железа и никеля — элементов [c.393]

В таблице можно обнаружить четыре пары элементов, занимающих места, Fie соответствующие их атомным массам это аргон и калий (порядковые номера 18 и 19, атомные массы 39,9 и 39,1 соответственно), кобальт и никель (порядковые номера 27 и 28, атомные массы 58,9 и 58,7), теллур и иод (порядковые номера 52 и 53, атомные массы 127,60 и 126,90), торий и протактиний (порядковые номера 90 и 91, атомные массы 232,03 и 231). После выяснения значения порядковых номеров и строения ядра это нарушение общей закономерности получило объяснение. Оно связано с наличием у предшествующего элемента более высокого содержания тяжелых изотопов, а у последующего, наоборот, легких. Заряд же ядер (число протонов), определяющий порядковый номер элемента, меняется строго последовательно. [c.37]

Таким образом железо, никель и их сплавы могут эксплуатироваться в средах высокой радиации. Кобальт, имея высокое значение сечения захвата тепловых нейтронов, будет переходить в активное состояние, образуя изотопы. [c.366]

Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

Со, но у никеля преобладает изотоп 2в 1. [c.34]

Никель довольно распространен на Земле палладий и платина, как и другие платиновые металлы, относятся к числу редких элементов. Из платиновых металлов наиболее распространена платина. Никель существует в виде пяти, а палладий и платина — шести стабильных изотопов. [c.645]

Ю. В. Баймаков с сотрудниками изучали процесс поведения иридия при электролитическом рафинировании меди и никеля, используя для этого радиоактивный изотоп 1г 2. Было установлено, что иридий обнаруживается в растворе как в форме ионов, так и в форме высоко диспергированных частиц. В катодном никеле иридия оказывалось значительно меньше, если анод заключали в полупроницаемые пленки, пропускавшие ионы, но препятствовавшие проникновению сквозь них коллоидных частиц (коллодиевые пленки). При очистке никелевых растворов от примесей было обнаружено, что цементная медь содержит небольшие количества платины и палладия и практически в ней [c.306]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Изотоп Со — жесткий --излучатель. Претерпевает радиоактивный распад по уравнению Со (— 3, у) N1 , превращаясь при этом в один из устойчивых изотопов никеля. 1 мкюри Со отвечает 8,8 [c.549]

У кобальта — элемента с нечетным порядковым номером — известен один устойчивый изотоп. У элементов с четными порядковыми номерами — железа и никеля — соответственно три и пять устойчивых изотопов. [c.125]

На первый взгляд классификация атомных ядер по массе кажется несколько примитивной. Однако она таит в себе глубокий смысл рассмотрение массовых чисел изотопов позволяет выявить важные закономерности. Так, можно показать, что все четные легкие элементы имеют тип ядра по массе Ап (доминирующие стабильные изотопы). После железа, начиная с никеля, появляются доминирующие изотопы четных элементов с типом ядра по массе Ап + 2. С ростом атомного номера число изотопов четных элементов с типом ядра по массе 4я + 2 становится все больше. [c.214]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

В металлургии часто используются концентрированные растворы (сплавы, штейны, шлаки). Для физического понимания их свойств сначала рассмотрим идеализированный раствор, образованный близкими по природе веществами, например, изотопами одного элемента, расплавами железа и никеля, FeO и МпО. Такие растворы называются совершенными. [c.69]

На основе описанных методик с помощью радиоактивных изотопов Мо , Ре , N1 , проведено исследование диффузии и электропереноса обоих компонентов в сплавах системы молибден — вольфрам (всего И сплавов), в сплавах железа, содержащих 2 и 4 ат.% никеля в широких интервалах температур. [c.205]

Радиоактивный метод. Этот метод измерения толщины покрытия основан на использовании прибора, в котором радиоактивный изотоп с р-излучением отражает атомы металла покрытия. Интенсивность отраженного потока р-излучения изменяется в зависимости от толщины покрытия и атомного числа металла покрытия, также влияющего на максимальную толщину, которая может быть измерена. Интенсивность потока отраженного излучения измеряется импульсным счетчиком, а затем толщина определяется из графика зависимости интенсивности от толщины. Графическая зависимость является линейной до определенной толщины покрытия, логарифмической на основном уровне толщины и гиперболической, когда достигается толщина насыщения. Толщина насыщения увеличивается с уменьшением атомного числа металла покрытия от 50 мкм для металла с высоким атомным числом (например, золота) до 300 мкм для металлов с низким атомным числом (таких, как медь или никель). [c.139]

Сколько протонов и сколько нейтронов содержит ядро изотопа кобальта с массовым числом 60 Изотопа никеля с массовым числом 60 Изотопа плутония с массовым чи.слом 238 [c.97]

Если к исходному раствору в качестве коллектора добавить ферроцианид никеля (20 мг л), то при электрофлотации увеличивается коэффициент извлечения по причем для суммы радиоактивных изотопов ( Со, °Y, и Се) коэффициент извлечения [c.104]

Изучение относительной распространенности изотопов показало, что изотопный состав химических элементов на Земле постоянен. Например, у хлора, извлеченного из морской воды и выделенного из минералов — апатита и других, атомный вес оказался одинаковым. То же самое обнаружено для никеля, железа, кремния, ртути, азота, сурьмы и меди. [c.85]

На Земле железо находится в виде четырех, а рутений и осмий — семи стабильных изотопов. Железо — один из наиболее распространенных элементов в земной коре. Оно входит в состав многочисленных минералов, образующих скопления железных руд. Главнейшие из них бурые железняки (основной минерал гидрогетит НРеОа-лНаО), красные железняки (основной минерал гематит РегОз), магнитные железняки (основной минерал магнетит Рез04), сидеритовые руды (основной минерал сидерит РеСОз) и др. Железо содержится в природных водах. Изредка встречается самородное железо космического (метеорного) или земного происхождения. Метеорное железо обычно содержит значительные примеси кобальта и никеля. Железо — составная часть гемоглобина. [c.619]

НИКЕЛЬ (Ni olum, от нем. Kupfer-ni kel — негодная медь) Ni — химический элемент VHI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 28, ат. м. 58,71. Природный Н. состоит из 5 стабильных изотопов, известны 7 радиоактивных изотопов. Впервые Н. получен в 1751 г. А. Кронштедтом. В природе Н. встречается в соединениях с серой, кислородом, [c.174]

Первый элемент каждой нз этих пар содержит сравнительно много тяжелого изотопа. Так, аргон, состоящий из изотопов с массовыми числами 36, зе и 40, содержит 99% Лг калий, состоящий из изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41, содержит 93% У кобальтаЧ известен один стабильный изотоп Со, у никеля преобладает изотоп N1. [c.36]

ПриродиБн кобальт содержит один изотоп Со с относительной атомной массой 58,9332. Докажите расчетом, что природный никель легче кобальта, используя данные по изотопному составу никеля. [c.271]

Железо (геРе) и никель (28Ni) являются четными элементами, кобальт — нечетным. В связи с этим Ре и N1 представлены в природе смесью относительно большого числа стабильных изотопов (соответственно 4 и 5), а нечетный кобальт является элементом-одиночкой (природной изотоп 27 ° ядра по массе 4п + 3). [c.113]

Главный изотоп железа 26 имеет тип ядра по массе Ап. В природной смеси изотопов он составляет 91,64%. У никеля главный стабильный изотоп N1 имеет тип ядра по массе 4п+2 в отличие от железа. Такая смена типа ядра по массе характерного для главного изотопа плеяды, происходящая в районе Ре—N1, объясняет аномальное изменение величины атомной массы в ряду Ре—Со—N1, бывшее нри-чино11 затруднений при размещении Менделеевым этих элементов в периодической системе. Действительно, монотонность в измененип атомной массы в этом районе периодической еистемы нарушается [c.113]

Общая характеристика. В отличие от четного элемента железа нечетный кобальт мало распространен (с. 114). Кобальт является элементом-одиночкой (природный стабильный изотоп 27 o), из радиоизотопов наиболее важен 27 Со (Г /2 = 5,,24 года, жесткий 7-излучатель). Уже упоминалось (с. 239), что кобальт присутствует обычно в минералах никеля, причем соблюдается соотношение [Со] [Ni] == = 1 10, как правило, это серо- и мыщьяксодержащие минералы. Наиболее известные собственно кобальтовые минералы — смальтит ( oAs) и кобальтит, или кобальтовый блеск ( oAs). Название смальтит происходит от смальта — синяя краска на основе силиката кобальта. [c.136]

Следовательно, если массовое число изотопа делится на 4, то такой изотоп будет наиболее распространенным, по крайней мере в случае четных элементов, поскольку такое ядро состоит из некоторого целого числа гелионов. Такие ядра относятся к типу Ап, где п — некоторое целое число. Напрнмер, атомное ядро изотопа кальция с массой 40 состоит из 10 гелионов ( =10). А вот массовое число (округленное значение атомной массы) главного изотопа никеля 28 N на 4 не делится. Ядро изотопа N1 может быть составлено из 14 гелионов плюс еще две единицы массы. Это другой тип атомных ядер Ап + 2. Если сверх массы, приходящейся на гелионы, остается 3 единицы, то ядро по массе своей относится к типу 4 + 3. Такое атомное ядро имеет, например, 7 С1. Сверх восьми гелионов такое ядро может содержать, например, один дейтон и один протон. [c.214]

Природная смесь содержит пять стабильных изотопов никеля с массовыми числами 58, 60, 61, 63 и 64 искусственый радиоактивный изотоп 2sNi имеет период полураспада 105 лет. Содержание в литосфере никеля около 0,02% (мае.). Важнейшие руды — никелевый колчедан NiS и мышьяково-никелевый блеск NiAsS (Урал, Казахстан, Кольский полуостров). [c.430]

Ряд радиоэлементов может быть выделен бестоковым оса>кдением. Для осуществления этого варианта электрохимического осаждения в раствор, содержащий радиоэле мент, погружают проволоку или пластину металл , менее благородного, чем выделяемый радиоэлемент. При этом радиоэлемент осаждается на пластине. Так, например, полоний можно осадить на никеле, меди или серебре. Радиоактивные изотопы меди выделяются на цинке или свинце. Подбирая условия бестокового осаждения, можно добиться почти полного выделения из раствора концентрируемого радиоэлемента. [c.98]

В связи с тем, что в радиохимических лабораториях проводятся исследования с большим числом различных радиоактивных изотопов (меченых атомов), жидкие отходы могут содержать самые. разнообразные радиоактивные загрязнения. В качестве добавок к жидким отходам, вызывающих выпадение осадков, используют и другие реагенты тринатрийфосфат, сульфиды, двуокись марганца [33], ферроцианид калия [122], ферроцианид никеля пли кобальта [123]. Имеются сообщения о применении в качестве добавки двуокиси титана [124]. Этим методом при определенных значеггия.х pH могут быть из-илечены 8г (99,9%), РЗЭ (99,9%), 2г, ЫЬ (99,8%), но для Сз и Ки коэффициенты очистки низкие (28% ). Выбор необходимой добавки (обычно количества этих ве- [c.78]

Помимо ограничений, связанных с чувствительностью, т. е. минимальным количеством вещества, требуемого для получения информативного спектра, выбор объектов исследования, как правило, ограничен диамагнитными комплексонатами. Наличие у катиона неспаренного электрона не только не позволяет наблюдать ЯМР самого парамагнитного иона соответствующего изотопа, но и значительно уширяет линии ЯМР лиганда. Регистрация последних становится возможной лишь при высокой лабильности комплекса или при коротком времени электронной релаксации иона. Такие катионы, как гадоли-ний(П1), марганец(И), имеют большие времена релаксации (10 —10 9 с), и поэтому для них наблюдать ЯМР лиганда не удается. В какой-то мере этот недостаток может быть скомпенсирован использованием ЭПР-спектроскопии комплексов этих ионов. Напротив, такие катионы, как неодим (П1), европий(1П), никель(П), характеризуются короткими временами электронной релаксации (менее 10 с), что позволяет регистрировать спектры ЯМР лиганда. Спектры ЭПР в этих условиях имеют плохое качество. Таким образом, ЯМР и ЭПР спектроскопия [c.417]

Представляют интерес исследования, результаты которых характеризуют прочность межатомных связей в кристаллической решетке в растворе хрома в никеле. В работе Е.З.Винтайкина [ 28] кнудсеновским методом определения давления пара в сочетании с методом радиоактивных изотопов оценены упругости паров хрома для сплавов никель-хром, [c.35]

Анилин-1,2-С диазотированием превращают в фенол-1,2-С1 . При гидрировании над никелем Ренея из фенола образуется циклогексанол-1,2-С , который затем окисляют бихроматом в циклогексанон-1,2-С - По реакции Шмидта раскрывается кольцо рядом с карбонильной группой, в результате чего образуется 6-аминокапроновая-1, 2, 6-С д кислота. Последнюю превращают по реакции Шмидта в двуокись угле-ррда-С и пентаметилендиамин-1- , который анализируют в виде дибензолсульфамида. Молярная удельная активность составляет соответственно 43,1 и 51,8% от активности циклогексанона-1,2-С (в виде семикарбазона или 2,4-динитрофенилгидразона). Двуокись углерода выделяется за счет атома С-1 в кольце (см. синтез 2-оксициклогексанона- 1,2- j ). Удельная активность пентаметилендиамина (образующегося в результате расщепления анилина-1-С , из которого первоначально при помощи реакции Зандмейера получают 1-хлорбензол-1-С ) составляет только 0,2 1 % от активности семикарбазона циклогексанона. Этот результат свидетельствует о том, что изотоп углерода сосредоточен в положении С-1. [c.621]

Основное применение карбонилы находят при приготовлении чистых металлов. Процесс Монда для рафинирования никеля и приготовления чистого железа для специальных целей, например магнитных сердечников, основан на образовании летучего карбонила, очищении паров от примесей, содержащихся в исходных металлах, и последующем разложении для получения чистого металла. Карбонилы хрома, молибдена и вольфрама были применены в масспектроскопии для определения устойчивых изотопов соответствующих металлов [9]. Карбонил никеля был использован для приготовления металлических зеркал и для покрытия различных предметов тонкими металлическими пленками. Карбонил железа находит применение в качестве антидетонатора в горючем для двигателей внутреннего сгорания. [c.226]

Когда молодая Земля выросла примерно до своей современной массы, она нагрелась, в основном за счет радиоактивного распада нестабильных изотопов (см. вставку 1.1 частично путем улавливания кинетической энергии от столкновений плане-тезималей. В результате такого нагрева расплавились железо и никель (N1), а их высокая плотность позволила им погрузиться в центр планеты, образовав ядро. Последующее охлаждение способствовало затвердеванию оставшегося материала в виде мантии с составом М ре810з (рис. 1.2). [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология