Гидросульфат-ионы

Какой порядок имеет реакция нитрования бензола азотной кислотой в присутствии серной кислоты Какое основание в этих условиях является наиболее подходящим для отрыва протона — серная кислота, гидросульфат-ион или пиросульфат-ион [c.82]

По разным данным можно заключить, что реакция полной диссоциации (А) протекает нацело ( 1 лг 1) только в растворах с концентрацией до 0,3 моль/л. При от 0,3 до примерно 14 моль/л образование растворенных частиц осуществляется по обеим реакциям, причем по мере увеличения концентраций реакция с образованием гидросульфат-иона (В), превалирует. При сн,504 > > 14 моль/л содержание ионов гидроксония ИзО" и аниона ИЗО резко снижается (при = 18 моль/л = 0,04). Одновременно прекращается диссоциация молекул серной кислоты. [c.123]

Пероксодисерную кислоту в технике получают анодным окислением гидросульфат-аниона. Сначала на аноде гидросульфат-ион превращается в гидросульфат-радикал, который димеризуется [c.323]

Так как количество гидросульфат-ионов с повышением концентра- [c.39]

Набухаемость анионитовых смол увеличивается с ростом содержания серной кислоты в контактирующем растворе, что обусловлено увеличением в этом направлении доли гидросульфат-ионов, сорбируемых анионитом. [c.41]

Стадия 3 - выброс протона с образованием продукта замещения идет с участием основания - гидросульфат-иона НЗО [c.418]

Именно поэтому диазотирование ариламина при замене аминогруппы на гидроксигруппу проводят не в соляной, а в серной кислоте. Гидросульфат-ион - значительно более слабый нуклеофил по сравнению с хлорид-ионом и не может конкурировать с водой в реакции с фенил-катионом. [c.414]

В роли оснований могут выступать анионы — частицы, несущие отрицательный заряд, например хлорид-ион С1, гидроксид-ион НО , гидросульфат-ион Н80 и др. Основаниями могут быть и нейтраль- Ь1е молекулы, в состав которых входит гетероатом (обычно атом ота, кислорода или серы), имеющий неподеленную пару электро-например этанол С Н ОН, этантиол С,Н,8Н и т. д. [c.153]

Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения, аналогично взаимодействию простых эфиров с иодоводородной кислотой. В роли нуклеофила выступает гидросульфат-ион HSO . [c.197]

Соотношение между концентрациями сульфат- и гидросульфат-ионо в вытекает из рав,новесия диссоциации серной кислоты второй ступени, а именно [c.224]

Даже если все эт.и сульфат-ионы, полученные в результате растворения сульфата свинца, превратить в гидросульфат-ионы, изменение в концентрации. ионов водорода будет ничтожно мало. (Поэтому сделанное допущение справедливо. Если в результате такого расчета выясняется, что концентрация ионов свинца соизмерима с исходной концентрацией. азотной кислоты, приходится констатировать, что наше допущение было. неверным. и необходимо более строго решать задачу. Следует напомнить, что первой причиной для такого допущения была малая величина произведения растворимости сульфата свинца по сравнению с исходной ко.н центр а цией азотной кислоты. [c.225]

В зависимости от концентрации кислоты, температуры реакционной массы и активности иона карбония дальнейшие превращения последнего могут проходить в нескольких направлениях. Например, карбониевый ион, образовавшийся из этилена, преимущественно присоединяет гидросульфат-ион и превращается в этилсерную кислоту [c.154]

Карбониевые ионы могут вступать во взаимодействие не только с водой и гидросульфат-ионом, но и с другими нуклеофильными реагентами, которые могут находиться в реакционной массе. Так, например, при реакции этил-катиона со спиртом образуется эфир [c.155]

Обычно В качестве катализатора используют серную кислоту. Выбор серной кислоты обусловлен тем, что нуклеофильная реакционная способность гидросульфат-иона Н504 по сравнению с водой невысока и он не конкурирует с водой на второй стадии реакции. [c.16]

В каждом конкретном случае методика осаждения может быть различной (при созфанении основных условий). Например, осадок М МН4Р04 х хбИ О осаждают на холоду из-за его сравнительно высокой растворимости ( 10 ). Для осаждения ВаЗО раствор подкисляют соляной кислотой. При этом сульфат-ионы частично связываются в гидросульфат-ионы, что увеличивает растворимость почти вдвое. Осадок г. O Н О при определении кальция получают добавлением аммиака к кислому раствору, содержащему оксалат аммония (рН 4). В таком растворе ок-салат-ион существует в основном в виде Н С О и НС О . При медленном добавлении аммиака равновесие [c.24]

Сульфат бария, образующийся при осаждении з разбавленной серной кислоты, при медленном добавлении хлорида бария окклюдирует гидросульфат-ионы, н лри последующем прокаливании осадка получаются триоксид серы и вода. Эту ошибку за счет окклюзии можно уменьшить, если осаждение вести из разба вленного раствора, так как в этом случае концентрация ионов HSO4 уменьшается в результате их диссоциации и, кроме того, при небольшой концентрации гидросульфат-ионов адсорбция их незначительна. [c.205]

Эта реакция свидетельствует о наличии кислотных свойств у гидросульфат-иона HSO4. [c.293]

Аналогично ведут себя в водном растворе некоторые гидроанионы, например гидросульфат-ион [c.122]

Безводная серная кислота, называемая также моногидратом, представляет собой вязкую маслянистую жидкость без запаха и цвета. Моногидрат почти не проводит электрического тока, так как собственная ионизация его ничтожна. В водных растворах ведет себя как сильнейшая двухосновная кислота (p/ i —3 и рКз2). Химическое строение молекулы H2SO4 отвечает искаженному тетраэдру. Еще в большей степени искажение в гидросульфат-ионе НЗО ". Сульфат-ион sor имеет форму правильного тетраэдра все расстояния и углы между связями в нем равноценны [c.322]

Надсерная кислота H2S2O8 образуется при пропускании электрического тока через 50%-ный (по массе) раствор серной кислоты. В этом случае на аноде разряжаются глдросульфат-ионы Н50Г, а на катоде — катионы водорода Н+. Гидросульфат-ионы, теряя свои заряды, соединяются попарно и получаются молекулы надсерной кислоты [c.389]

Ацетат-ион СО2СН3 — ионное основание, ион аммония МН — ионная кислота, гидросульфид-ион Н5 — амфолит, так как может быть и ионным основанием, и ионной кислотой. По протолитической теории, кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОз , гидросульфат-ион Н50 , дигидрофосфат-ион Н2РО7, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты. Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты. Например, отдавая протон, [А1 (НгО) превращается в [А1 (Н20)5(0Н)]2+, [Ре(НаО)в]= +-в [Ре(Н,0)5(0Н)] +, [Си (НаО),] +- в [Си (Н,0)з (ОН)] +. [c.55]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Концентрированные растворы серной кислоты, применяемые в аккумуляторах, диссоциированы на ионы Н+ и Н804 , поэтому электродные реакции идут с участием гидросульфат-ионов [c.85]

Связь —О—О— может образоваться при анодном окислении гидросульфат-ноиа Н50г, связь —5—5— возникает при взаимодействии сульфит-иона 50з с серой, а кислородный мостик, связывающий атомы серы, формируется при отщеплении молекулы воды от двух гидросульфат-ионов. Эти процессы записываются следующими ионными уравнениями [c.88]

Переходя к специфическому влиянию ионов 804 и С1, отметим, что в предыдущей работе [ ] мы объяснили тормозящее действие сульфат-иона, с одной стороны, образованием гидросульфат-иона, что приводит к связыванию ионов Н" и фактическому уменьшению соотношения Н /УОз в растворе. С другой — связыванием части ванадия в сульфатные комплексоны. Результаты настоящей работы дают основание предполагать, что и хлор-ион, хотя и в меньшей степени, связывает ванадий в комплексы, понижая тем самым действительную концентрацию ванадия в растворе. Эта точка зрения нашла экспериментальное подтверждение в работе, которая будет опубликована позднее. Было установлено, что хлор- и сульфат-ионы с ионами УОд" образуют комплексы осостава УОаС и 02804 . На примере опытов с поваренной солью в перхлоратной среде (серия IV) где эффект комплексообразования проявляется наиболее отчетливо, видно, что его влияние может быть достаточно заметньш. [c.172]

Ароматические диазосоединения, в которых X представляет собой анион сильной кислоты, например хлорид-ион С1 , гидросульфат-ион HSOj, сульфат-ион SO , имеют солеобразную структуру [R— N=N] X и их называют солями диазония. [c.219]

Гидросульфат-ионы HSO" существуют только в концентрированных растворах H2SO4 [c.372]

Из Приложения 2, в котором представлены константы диссоциации кислот в воде, следует, что гидросульфат-ион (HSO4) как кислота приблизительно в 10 раз сильнее салициловой и значительно сильнее бензойной и уксусной кислот. Однако на рис. 5-3 и 5-4 показано, что в метилизобутилкетоне HSO 4 является более слабой кислотой, чем салициловая кислота, и примерно равной по силе бензойной и уксусной кислотам. Дайте объяснение такого поведения этих соединений в метилизобутилкетоне. [c.171]

Несмотря на сильно протогенный характер, серная кислота способна реагировать не только как кислота, но и как основание. Роль кислоты в ее среде играют ионы лиония H3SO4+, а основания — гидросульфат-ионы HSO4 . [c.62]

Подобно гидроксид-ионам в воде гидросульфат-ионы в H2SO4 являются самым сильным основанием. Этим объясняется нивелирование силы оснований в серной кислоте, поскольку реакции всех оснований сопровождаются образованием гидросульфат-ионов по уравнениям [c.62]

По протолитической теории кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОГ, гидросульфат-ион Н507, дигидрофосфат-ион Н2РОГ, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты . Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты . Например, [А1(Н20)б] , отдавая протон, превращается в [А1 (НгО)5 (ОН)Р+, так же [Ре (Н20)в] превращается в [Ре (Н20)5 (ОН)] или [Си (Н20)4] превращается в [Си (Н20)з(ОН)] . [c.64]

Анионы, не участвующие в окислительно-восстановительных процессах в условиях анализа. Целый ряд анионов не реагирует с KJ, раствором J2 в KJ и с КМПО4. Эти анионы не проявляют окислительно-восстановительных свойств в условиях проведения анализа. К их числу относятся метаборат-ионы ВОГ, карбонат-ионы СОГ и гидрокарбонат-ионы НСОГ, метасиликат-ионы 5ЮГ метафосфат-ионы РОГ и ортофосфат-ионы РОГ, а также гидрофосфат-ионы НРОГ и дигидрофосфат-ионы НгРО" , сульфат-ионы SOr и гидросульфат-ионы HSO" . [c.277]

Автоионизирование серной кислоты приводит к образованию сольватированного протона (катиона сульфатотриводорода) и гидросульфат-иона [c.227]

Таким образом, серная кислота — сильнокислотный растворитель поэтому почти все растворяемые вещества реагируют с ней как основания, переводя молекулы Н2504 в гидросульфат-ионы. Из-за высокой склонности молекулы Нг504 отдавать протоны почти все основания будут нивелированы по силе к аниону растворителя, иону Н504. [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология