Давление, температурный коэффициент

Рассчитайте равновесное давление паров над каплями воды с дисперсностью 20 мкм при температуре 333 К, если поверхностное натяжение воды при температуре 293 К составляет 72, 75 мДж/м , а температурный коэффициент поверхностного натяжения а/йТ — = — 0,16 мДж/(м2-К). Давление насыщенных паров воды над плоской поверхностью при 60°С равно 20,58-10 Па, а плотность воды 0,983 г/смз. [c.35]

Рассчитайте избыточное давление в капле воды (за счет к]тивиз-ны) с удельной поверхностью 3-10 м при температуре 313 К, если поверхностное натяжение воды при 298 К составляет 71,96 мДж/м , а температурный коэффициент поверхностного натяжения воды (г/аГ = -0,16 мДж/(м2-К). [c.34]

Здесь — температурная депрессия при давлении р Л ат — температурная депрессия того же раствора при атмосферном давлении /—поправочный коэффициент, рассчитываемый по формуле [0-2] [c.621]

Температурный коэффициент константы равновесия, выраженный через концентрации, а не парциальные давления, дается [c.34]

При более высокой температуре (620°) наблюдается аналогичная картина с увеличением глубины разложения и давления пропана реакция деметанизации становится преобладающей, хотя повышение температуры менее благоприятно для распада в таком направлении, чем для реакции дегидрогенизации (температурный коэффициент скорости распада изопропил-радикалов приблизительно в два раза больше, чем пропил-радикалов). С изменением степени распада в диапазоне 29—70% выход метана и этилена возрастает почти в 5 раз, в то же время выход водорода и пропилена увеличивается только в 1,5 раза. При большем давлении и глубине распада (180 мм, 76%) выход этана возрастает более чем в два раза. При больших степенях разложения (60—76%) выход этилена меньше выхода метана, что связа- [c.93]

Дифференциальное уравнение Кирхгофа показывает, что при постоянном давлении температурный коэффициент теплового эффекта реакции равен разности сумм мольных теплоемкостей продуктов реакции и исходных веществ [c.17]

Уравнение (V. ) называется уравнением Кирхгофа (1858), оно показывает, что при постоянном давлении температурный коэффициент [c.88]

Упругие постоянные Значения ГПа Градиент по давлению Температурный коэффициент. XI 0-9/К [c.61]

Рис. 5.14. Зависимость от давления температурного коэффициента объемного расширения пластовых нефтей различных месторождений

Аналогичное рассмотрение обычно используется для реакции рекомбинации метильных радикалов. Здесь большая величина 6 = — избыток энтропии в переходном состоянии — ведет к увеличению характеристического давления. Для того чтобы объяснить экспериментальные данные, необходимо принять допуш ение о почти совершенно свободном враш ении групп СНз в переходном состоянии. Учитывая большую энергию связи (85 ккал/моль ), такое допущение возможно. Кистяковский и Робертс нашли, что скорость рекомбинации радикалов СНз при 165° С возрастает приблизительно втрое при переходе от суммарного давления ацетона от 1 до 10 мм рт. ст. Далее они установили довольно удивительный факт — ацетон приблизительно в 40 раз более эффективно дезактивирует комплекс, чем СОг- Эти результаты объясняют отрицательный температурный коэффициент реакции рекомбинации, полученный этими авторами, отрицательной температурной зависимостью скорости реакции от давления. [c.269]

Т1 + Тз указана на самой кривой . Как можно заметить нри рассмотрении сложной формы кривой температурная область уменьшения скорости реакции, т. е. отрицательный температурный коэффициент, совпадает с температурной областью увеличения критических давлений. Общий индукционный период г = изменяется в ожидаемом направле- [c.255]

При умеренных давлениях порядка 4 ат и выше резко снижается выход олефинов и не наблюдаются отрицательные значения температурного коэффициента. При давлениях, достаточно высоких, чтобы подавить образоваиие олефинов, природа и распределение образующихся при температурах около 400° С продуктов подобны продуктам окисления при атмосферном давлении в области ниже отрицательных значений температурного коэффициента. [c.331]

Барометрический коэффициент вязкости соответствует температурному коэффициенту даже нри сравнении нефтей абсолютно разного типа [78—80]. Корреляция в координатах log у (кинематическая вязкость) — давление для различных нефтей, дала удовлетворительные результаты вплоть до значения вязкости в 20 ООО пз. [c.178]

НОВЫЕ ФАКТЫ В ФЕНОМЕНОЛОГИИ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕВОДОРОДОВ (ХОЛОДНЫЕ ПЛАМЕНА, ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ СКОРОСТИ, ТРИ ПРЕДЕЛА САМОВОСПЛАМЕНЕНИЯ ПО ТЕМПЕРАТУРЕ И ДАВЛЕНИЮ) [c.77]

Повышение температуры крекинга нри постоянном давлении и постоянной степени превращения приводит к повышению содержания в продуктах легких компонентов и к снижению выхода тяжелых фракций и кокса это происходит потому, что температурные коэффициенты для реакций крекинга, приводящих к образованию низкокинящих углеводородов больше, чем для вторичных [c.310]

В табл. 3.2 и 3.3 приведены данные для анализа температурной зависимости коэффициентов проницаемости и диффузии газов р полимерах для предельного случая низких давлений (Я->0). Для метана проницаемость растет с повышением температуры во всем исследованном диапазоне давлений для пропана в основном наблюдается обратная зависимость по мере снижения давления температурная зависимость проницаемости ослабляется и даже меняет направление. [c.88]

Основные технологические параметры температура, давление, время реакции, степень превращения, состав исходного сырья и другие определяют скорость и направление процесса. Температурный коэффициент скорости обычно меньше 2. [c.224]

Механизм передачи энергии заключается в том, что она распространяется по изотермическим молекулярным цепям со скоростью звука. Исходя из этих соображений П. Бриджмен устанавливает известную формулу, связывающую коэффициент теплопроводности со скоростью распространения звука. Эта связь отражена также в известных формулах Б. Боровика и А. Кардоса [222]. Пропорциональность между теплопроводностью и скоростью звука подтверждается одинаковым характером изменения их с температурой и давлением. Температурные коэффициенты теплопроводности и скорости звука имеют отрицательные значения, исключая аномальные 210 [c.210]

Выражения (6.5) и (6.6) позволяют сделать вывод о характере температурной зависимости констант скорости реакций рекомбинации-. при больших давлениях рек а при малых давлениях имеет отрицательный температурный коэффициент. Опытное изучение кинетики реакции рекомбинации радикалов -СНз находится в полном согласии с полученными заключениями. [c.79]

Из уравнений (И. 59) и (П. 60) видно, что для расчета дифференциальных изменений энтропии и энтальпии необходимо знать зависимость давления пара от температуры при постоянной величине адсорбции Г (определение изостер). По этим зависимостям можно получить необходимые значения температурных коэффициентов для давления пара при данных заполнениях поверхности адсорбента (величинах адсорбции) (рис. И.7). Первый член правой части уравнения (И. 60) выражает дифференциальную теплоту адсорбции [c.43]

Недавние работы показали (см. табл. XII.10), что при суммарном давлении ацетона 20 м,м, рт. ст. при 450° К для рекомбинации СН3 необходимо присутствие третьей частицы. Эта область давлений будет выше для бопее высоких температур, так как при этих условиях реакция рекомбинации имеет отрицательный температурный коэффициент. [c.313]

Исследования Ингольда и др. [85] по прямому масс-спектрометрическому наблю дению радикалов СН3, нолучаюш ихся при пиролизе Hg (СНз)2 и ди-трет-бутилперекиси подтверждают порядок величины константы рекомбинации, а также зависимость от давления газов, выполняющих роль третьей частицы. Ингольд и Лоссинг [86] ранее наблюдали что радикальная рекомбинация имеет отрицательный температурный коэффициент, равный примерно 2 ккал. [c.328]

С увеличением температуры достигается предел, выше которого скорость окисления снижается при повышении температуры. Отрицательные значения температурного коэффициента были впервые обнаружены Пизом [52] и, как было установлено позже, наблюдаются почти для всех парафиновых углеводородов пропана, а также для некоторых олефинов. Точная граница отрицательных значений температурного коэффициента может меняться в зависимости от изменения парциальных давлений и отношений реагентов и от поверхностных условий. При дальнейшем повышении температуры скорость реакции снижается до минимума, а затем снова возрастает. Температура, при которой наблюдается минимальная скорость реакции, может варьировать от 380 до 430° С. [c.330]

В это уравнение входит температурный коэффициент равновесного давления при постоянной адсорбции, так называемый иэостери- [c.483]

В каком направлении сместится равновесие реакции Аг(г.)В2(г.) 2АВ (г.), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов Температурные коэффициенты скорости прямой и обратной реакций равны соот-Еетственно 2 и 3, Каков знак ДЯ° этой реакции [c.103]

Для очистки газов применяются разнообразные жидкости, оценка которых производится с учетом следующих показателей 1) абсорбционная емкость (т. е. растворимость основного извлекаемого компонента) в зависимости от температуры и давления. Этот показатель определяет экономичность очистки, т. е. число ее ступеней, расход энергии на циркуляцию, расход теплоты на десорбцию газа и т. д. При десорбционном способе регенерации целесообразны растворители с высоким температурным коэффициентом изменения растворимости /(/+ю//С< 2) селективность, характеризуемая соотношением растворимостей разделяемых газов, а также скоростей пх абсорбции. Чем более различны эти показатели, тем вьшJe селективность поглотителя 3) давление паров должно быть минимальным, чтобы возможно менее загрязнять очищаемый газ парами поглотителя 4) дешевизна 5) отсутствие корродирующего действия на аппаратуру. [c.234]

Так, при изучении фотолиза диэтилртути было найдено,, что продуктами разложения почти исключительно являются этан и этилен, образующиеся в равных количествах, и бутан [278]. Отношение полусуммы скоростей образования этана и этилена к скорости накопления бутана зависит от давления и несколько зависит от температуры, что указывает на роль-реакций взаимодействия этил-радикалов с молекулами диэтилртути. Обработка соответствующей схемы фоторазложения диэтилртути, включающей реакции диопропорциони-рования, рекомбинации и взаимодействия этильных радикалов с исходными молекулами, методом квазистационарных концентраций, дает величину отношения констант скоростей реакции диспропорционирования и рекомбинации, равную-вышеуказанной величине экстраполированной к нулевому давлению. Из температурного коэффициента этой величины для разности энергий активации реакций диспропорционирования и рекомбинации этильных радикалов была получена величина 0,8 0,2 ккал [279]. С другой стороны, методом вращающегося сектора при 150 было показано, что энергия активации рекомбинации этильных радикалов не может быть [c.223]

Для метильных радикалов в области 50° константа скорости рекомбинации не зависит от температуры. При более высоких температурах в очень широком интервале (400— 1100°С), масспектроскопическое изучение константы рекомбинации в области очень низких давлений [260] дало отрицательную энергию активации для рекомбинации, что связано, как отмечалось, не с участием третьих молекул в реакции, но с отрицательным температурным коэффициентом стерического фактора бимолекулярных реакций. [c.234]

Для объяснения этих фактов следует выяснить, какой вклад вносит в температурный коэффициент каждый пз факторов, определяющих поверхностное натяжение. С этой целью построены [46] зависимости поверхностного натяжения гомологического ряда нормальных парафиновых углеводородов от температуры при постоянных давлениях насыщенного пара — изобары поверхностного натяжения. По углу наклона этих прямых найдены температурные коэффициенты только за счет теплового расширения жидкостей. Значения их оказались равными 0,03 дин см град), т. е. общему температурному коэффициенту в системе жидкость — жидкость, так как изменения, происходящие в результате растворимости пд[ра-финовых углеводородов, при повышении температуры практически не сказываются на поверхностном натяжении. Общий температурный коэффициент поверхностного натяженпя парафиновых углеводородов равен 0,1 дин [см-град). Таким образом, за счет изменения давления насыщенного пара (1а (1Т = 0,07. [c.438]

Повышение температуры крекинга при постоянном давлении и постоянной степени превращения приводит к повышению содержания в продуктах легких компонентов и к снижению выхода тяжелых фракций и кокса. Это происходит потому, что температурные коэффициенты для реакций крекинга, приводящих к образованию низкокипяших углеводородов, больше, чем для вторичных реакций, в результате которых образуются вы-сококипящие продукты. Повышение скорости крекинга с повышением температуры регулируется в зависимости от потребного количества и соотношения трех основных продуктов крекинга — газа, бензина и тяжелых фракций и от времени непрерывной работы реакционного устройства. [c.167]

Второй период в развитии исследования газофазного окисления углеводородов продолжался с конца 20-х и до середины 30-х годов нашего столетия. В этот промежуток времени окисление углеводородов было рассмотрено с точки зрения цепного протекания этого процесса. Оказалось, что медленное взаимодействне углеводородов с кислородом в газовой фазе представляет собой цепную реакцию, протекающую с вырожденными разветвлениями. Таким образом, был сформулирован кинетический механизм этой реакции. Одновременно были открыты новые факты, значительно изменившие предполагаемую до того феноменологию окисления высших углеводородов. Здесь имеется в виду открытие явлений трех пределов воспламенения по температуре и давлению, холодных пламен и отрицательного температурного коэффициента скорости окисления. Остановимся на результатах, достигнутых в этот второй период. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология