Реакции синтеза аммиака

Таблица У1-8 Зависимость константы равновесия Кр реакции синтеза аммиака от давления [16]

Пример 1. Во сколько раз увеличится скорость реакции синтеза аммиака при увеличении давления в 3 р за, например, при давлении 6 атм по сравнению со скоростью этой реакции, протекающей под давлением 2 атм. [c.227]

Константы равновесия реакции синтеза аммиака М, + H2 = NHз [8] [c.416]

Таблица2 Логарифмы констант и константы равновесия реакции синтеза аммиака I/2N2 + 3/2H2NH3 по Гаррисону и Кобе [10]

Решение. В примере V1-18 найдена зависимость Д ° реакции синтеза аммиака от температуры. Для / = 450°С (723 К, 1 атм) на основании уравнений (VI-48) и (VI-50) запишем эту зависимость в следующем виде [c.170]

Активность катализатора определяет собой степень ускорения данной реакции по сравнению с протеканием ее без катализатора при тех же условиях. Так, например, скорость окисления сернистого газа на платиновом катализаторе при / = 500—600° С увеличивается в сотни тысяч раз ( 10 раз) по сравнению со с1<оростью этого процесса, протекающего без катализатора, на ванадиевых — несколько меньше, а на железных—еще меньше реа.кция окисления аммиака до окиси азота без катализаторов ничтожно мала, в присутствии же платино-радиевых катализаторов она ускоряется в миллионы раз и заканчивается в десятитысячные доли секунды если реакция синтеза аммиака при 450° С и давлении 300—500 атм достигает равновесного состояния без катализатора через несколько часов, то в присутствии одних катализаторов при тех же условиях равновесие наступает через несколько минут, в присутствии других — через несколько секунд, в присутствии третьих процесс синтеза заканчивается и доли секунды. [c.230]

Додж [16] на основании исследований, проведенных им совместно с Ларсоном, предложил для реакции синтеза аммиака при температуре 450°С [c.169]

Таким образом, максимальный выход реакции синтеза аммиака будет достигнут, когда т = = 3, т. е. при стехиометрическом соотношении. [c.177]

Возможность повышения движущей силы химического превращения рассмотрим на примере реакции синтеза аммиака, проходящей в присутствии катализатора в кинетической области согласно данным табл. 1Х-3 [c.349]

РЕАКЦИИ СИНТЕЗА АММИАКА, СИНИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ, АМИНОВ, НИТРИЛОВ [c.378]

В период с 1904 по 1915 г. был опубликован целый ряд работ по измерению коистант равповесия реакции синтеза аммиака из элементов [3—7]. [c.378]

Потребности развивающейся промышленности неорганического синтеза привели в конце XIX и начале XX века к развитию химической термодинамики и ее применениям к газовым реакциям (синтез аммиака). [c.16]

В 1923—24 гг Ларсон и Додж [8, 9] определили экспериментально константы равновесия реакции синтеза аммиака в интервале от 350 до 500° С и под давлением от 10 до 1000 атм. [c.378]

Реакции синтеза аммиака синильной кислоты, аминов, нитрилов [c.379]

Гаррисон и Кобе [Ю] предложили уравнение зависимости g К от температуры для реакции синтеза аммиака [c.380]

Чему равно стандартное изменение свободной энергии для реакции синтеза аммиака при 298 К Уравнение реакции [c.88]

Н2(г.) + С12(г.) = 2НС1(г.) при 298 К и сравните ее с константой равновесия реакции синтеза аммиака. [c.82]

Впервые промышленное производство аммиака бьи[о осуществлено в Германии в начале первой мировой войны. В настоящее время мировое производство аммиака определяется многими миллионами тонн в год, а реакция синтеза аммиака (1) по существу лежит в основе всех современных процессов производства многочнсленных азотсодержащих соеди-нопий. [c.378]

Принцип излагаемого ниже вывода дан Вант-Гоффом (1886) и носит название метода ящика Вант-Гоффа. Изложим этот метод для частного случая реакции синтеза аммиака. [c.266]

С переходом на кипящий слой задача отвода тепла, представляющая значительную трудность в реакторах с неподвижным слоем, упрощается ввиду высокого коэффициента теплообмена между слоем и стенкой охлаждающей рубашки. По данным различных исследователей при высоких давлениях эта величина составляет 100 ккал град) и более. Температуру в первой секции реактора с псевдоожиженным слоем (реакция синтеза аммиака) можно поднять до 535—545°С, если температура газа на входе не превышает 450°С. Для получения заданной степени превращения температуру в реакторе следует понижать, а тепловыделение использовать для подогрева свежего газа. По ориентировочным расчетам, производительность реактора синтеза аммиака можно повысить на 40—50% за счет приближения профиля температур к оптимальному. [c.354]

Реакция синтеза аммиака из Нз и N3 также имеет несколько большую начальную тенденцию к протеканию, чем обратная реакция разложения аммиака. Другими словами, реакция (16-1) обладает большей движущей силой, чем реакция (16-2) [c.51]

Движущая сила реакции синтеза аммиака намного меньше движущей силы реакции образования НС1 главным образом из-за энтропийного фактора. А возможны ли такие случаи, когда энтропийный фактор преобладает над тепловым и заставляет протекать реакцию в направлении, противоположном тому, на который указывает изменение энтальпии Такие ситуации возможны, и именно в них нарушается принцип Бертло и Томсена. [c.73]

МёталлыГГл авные металлические катализаторы, применяемые в промышленности, находятся в VIII группе периодической системы и представляют собой, таким образом, переходные элементы, у которых электронные уровни М, id и 5d заполнены полностью или почти полностью. Согласно одной из теорий, электроны адсорбированных молекул могут заполнить свободные уровни в незаполненных оболочках, что обусловливает химическую связь. Что происходит далее, зависит от условий процесса. Детальный химический механизм реакций (например, реакций синтеза аммиака или восстановления водородом), катализаторами которых служат металлы, пока является только умозрительным. [c.313]

Применим это соотношение к реакции синтеза аммиака [c.78]

До сих пор вывод выражения для свободной энергии проводился на примере реакции синтеза аммиака. Рассмотрим теперь реакцию общего вида, в которой г молей вещества К соединяются с 5 молями вещества 8, в результате чего образуется I молей вещества Т и и молей вещества У [c.81]

Константа равновесия, для реакции синтеза аммиака имеет гораздо меньшую [c.82]

Упражнение 11.23. Найдите ппварианты реакций синтеза аммиака п метанола [c.33]

В практике производственной работы с целью увеличения производительности аппарата в каждом отдельном случае уста-навл лвается свой оптимальный режим, т. е. свое время пребывания реагирующих веществ в реакционной зоне, в зависимости от конкретных условт" работы. Другими словами, в практическом осуц ествлении каждой химической реакции устанавливается ( [ .оя практическая степень достигнутого равновесия, которая длн значительного числа промышленных реакций равна 85— 90% . Поясним это примером реакции синтеза аммиака [c.177]

Согласно уравнению реакции синтеза аммиака (3H24-N2 = 2NH i) из 2 кг-моль азото-водородной смеси образуется [c.363]

Глава XVII — Реакции синтеза аммиака, синильной кислоты, аминов, нитрилов и некоторых других азотсодержащих органических соединений [c.4]

Воспользовавшись разработанным ими методом расчета, Ньютон и Додж [9] вычислили для реакции синтеза аммиака Ку для давлений от 10 до 1000 ат и температуры от 325 до 500° С. Сравнение вычисленных указанными авторами величин Ку с экспериментальнымн данными приведено в табл. 5. [c.172]

Сравнение численных значений, рассчитанных Ньютоном и Доджем [9] с экспериментальными данными для реакции синтеза аммиака [c.172]

Реакция синтеза аммиака из газообразных азота и водорода является обратимой н протекает по уравнению ЗH2 + N2ч=i 2NHз с выделением тепла. Для того чтобы эта реакция была сдвинута в сторону образования аммиака, промышленные установки для производства синтетического аммиака работают под давлением 30— 90 МПа и при температуре 450—500°С. [c.59]

По закону действия масс для сдвига равновесия реакции синтеза аммиака вправо необходимо в равновесной газовой смеси увеличить концентрацию азота и водорода или уменьшить концентрацию аммиака. Для этого в промышленных установках газовую смесь, как только из нее образовалось некоторое количество аммиака, выводят из колонны синтеза и освобождают целиком или частично от аммиака. Затем к газовой смеси добавляют свежие азот и водород и вновь пропускают ее через колонну синтеза. Повторяя этот процесс непрерывно, добиваются почти полного использования азотоводородной смеси. [c.59]

Проведем теперь весь процесс в обратном направлении, оставив давления газов в резервуарах прежними инзменив давления в равновесном ящике произвольно, но так, чтобы и при новых значениях давлений Phj> Рц NHa в ящике сохранилось равновесие реакции синтеза аммиака. Тогда работа А обратного процесса будет, очевидно, выражаться тем же уравнением (VIII, 14) с обратными знаками и новыми значениями р/ [c.268]

В соответствии с уравнением (VIII, 10), выражение Kf для реакции синтеза аммиака имеет вид [c.282]

В ряде случаев оптимальные температуры для проведения гетерогенных каталитических реакций совпадают с областью температур, при которых наблюдается активированная адсорбция реагирующих веществ. Например, температуры, при которых ведется процесс синтеза аммиака, совпадают с температурами, при которых наблюдается активированная адсорбция азота. Как показывают опыты с изотопами азота, молекула азота при активированной адсорбции не расщепляется на атомы. Изо-тоииый обмен N2" -N2 ->2N N " на катализаторе синтеза аммиака прн температурах синтеза хотя и идет, но значительно медленнее самого синтеза. Такой обмен может идти только путем разрыва связей в молекулах азота. Но этот процесс медленный, поэтому он не может быть ответственным за более быстрый процесс синтеза аммиака. Следовательно, в реакции син-тезг аммиака атомы азота участия не принимают, скорость же процесса активированной адсорбции азота, не вызывающего диссоциации молекулы азота на атомы, совпадает со скоростью реакции синтеза аммиака. [c.311]

Напротив, еслн эне[)гия активации реакции очень велика (больше 120 кДл-с/моль), то это означает, чго лини, очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической риакции. Скорость подобной реакции очень мала. Примером реакции, имеющей высокую энергию активации, являечси реакция синтеза аммиака [c.177]

Экономия может быть особенно значительной для реакций, которые проводят под высоким давлением, например реакция синтеза аммиака, когда капитальные затраты на сооружение реактора довольно велики. Реакция синтеза аммиака является предметом особого рассмотрения ряда исследователей [3—5] она обсуждалась также Ван-Хирденом [27]. [c.147]

Рассмотренные выше положения следует сопоставить с разделом предыдущей главы, относящимся к оптимальной температурной последовательности, В такой реакции, как реакция синтеза аммиака, оптимальной температурной последовательностью является понижение температуры вдоль слоя катализатора. Очевидно, такой последовательности нельзя добиться в проти-воточной системе, описанной выше. Лучшее, на что можно рассчитывать, применяя такую систему, это приближение к оптимальной температурной последовательности в области, находящейся справа от максимума на рис, 42. Подобный случай был рассмотрен Эннейблом [17], Другое возможное решение этой проблемы состоит в коренном изменении принципа действия реактора, как это, например, описано в 5.3 (введение холодного газа). [c.166]

По Кьеру скорость реакции синтеза аммиака в порах зерна [c.318]

В табл. 16-1 приведены результаты применения уравнения (16-22) к 11 вариантам исходных условий синтеза аммиака. Это не последовательные моменты одной реакции, начинающейся из одинаковых исходных условий, а именно наборы различных исходных условий проведения реакщш. В самой правой колонке таблицы приведены изменения свободной энергии АС реакции синтеза аммиака при конкретных указанных концентрациях реагентов и продуктов. Вопрос о том, как проследить течение реакции от начала до конца, рассматривается в гл. 17. [c.79]