Орбитали обозначения

Таким образом, атомные Ь-орбитали двух атомов можно комбинировать двумя различными способами для получения двух молекулярных орбиталей - одной связывающей, а другой разрыхляющей. Связывающая орбиталь концентрирует электронную плотность между ядрами разрыхляющая орбиталь концентрирует ее за пределами межъядерной области и вообще не имеет никакой электронной плотности на плоскости, проходящей точно посередине между ядрами. Обе эти молекулярные орбитали симметричны относительно вращения вокруг прямой, соединяющей ядра сказанное означает, что при вращении вокруг данной прямой ни форма электронного облака, ни знак комбинации волновых функций не изменяются. Орбитали с такой симметрией называются сигма (а)-орбиталями. Связывающую орбиталь отличают при записи от разрыхляющей орбитали тем, что последней присваивают значок . [Молекулярные орбитали различных типов обозначаются символами сигма (0), пи (и), дельта (5),... по аналогии с обозначениями атомных орбиталей 5, р, [c.517]

В химических реакциях чаще всего приходится иметь дело с атомными орбиталями со значениями азимутального квантового числа I, равными О, 1,2. Соответствующие этим значениям I состояния электрона в атоме называются соответственно 5-, р- и -состояниями. Перед обозначением, принятым для азимутального квантового числа, обычно ставится номер главного квантового числа, соответствующий данной атомной орбитали, например, 15-, 2з-, 2р-орбиталь и т. д. На рис. 1 приведены конфигурации электронных облаков 1х, 2я и одной из 2р- и З -орбиталей атома водорода. [c.9]

Схематическое описание ковалентных связей в химических соединениях при помощи формул, в которых валентные электроны изображаются точками, было предложено в 1916 г. Дж. Льюисом. И хотя современное толкование химической связи основывается на гораздо более глубоких представлениях, электронно-точечные формулы по-прежнему остаются удобными обозначениями. Каждый валентный электрон атома (т.е. электрон на самых внешних 5- и р-орбиталях) изображается точкой рядом с символом химического элемента, например [c.465]

В молекуле два электрона. Согласно принципу наименьшей энергии и принципу Паули, эти два электрона с противоположными спинами также заселяют ст Чз-орбиталь. Реакцию образования молекулы водорода из атомов в системе обозначений теории молекулярных орбиталей можно записать [c.50]

Орбитали у/ и —двухцентровые, первая для атом Ве и Н , вторая для атома Ве и Н . Стоящие в скобках суммы р- и -АО бериллия — это гибридные 5р-фун]щии, называемые гибридными орбиталями, обозначенные символом ц. С их помощью запишем эквивалентные (локализованные) молекулярные орбитали [c.196]

Рис. 13.6. я-МО молекулы С НзХ Ири возмущении второго порядка между р . и ф1 орбиталь ру поднимается и дает орбиталь, обозначенную на рнс 13.6 цифрой 1, а орбиталь ф1 опускается, образуя орбиталь ф1 . Нри возмущении между р . и ф2 аналогично образуются орбитали 2 (выше / з,) и (ннже фг). При возмущении орбиталей и ф4 орбиталь р-, опускается (до [c.1063]

При возмущении второго порядка между />х и 4 1 орбиталь поднимается и дает орбиталь, обозначенную на рис. 13.6 цифрой 1, а орбиталь 4/1 опускается, образуя орбиталь При возмущении между Рх и 1>2 аналогично образуются орбитали 2 (выше Рх) и >2 (ниже У1>2). При возмущении орбиталей рх и 4 4 орбиталь Рх опускается (до орбитали 3), а орбиталь щ поднимается, образуя орбиталь ц>4. Наконец, взаимное возмущение орбиталей рх и дает возмущенные орбитали 4 и v /в. [c.439]

Здесь суммирование проводится по всем атомным орбиталям (обозначенным индексом а), локализованным на атоме /, и по всем атомам /, из которых состоит молекула. Молекулярная орбиталь (решение стандартной одноэлектронной задачи) имеет ненулевые коэффициенты во всем пространстве молекулы из теоремы 6.1 (см. разд. 6.4) следует, что эти коэффициенты должны принимать такие значения, чтобы функция фг принадлежала к базису одного из неприводимых представлений группы симметрии молекулы. Однако функция ф должна быть локализована в определенной части молекулы. Например, наилучшая локализация орбитали, описывающей связь между атомами А и В, достигается в том случае, когда коэффициенты а е (А) и р е (В) существенно отличны от нуля, а вклады остальных атомов пренебрежимо малы. Аналогично в том случае, когда ф описывает внутреннюю электронную оболочку или [c.303]

I = о отвечает -орбиталь I = р-орбиталь 1 = 2 -орбиталь / = 3 /-орбиталь (Обозначения взяты из спектроскопической терминологии и пре ставляют собой начальные буквы терминов, применявшихся ран [c.18]

О появятся две электронные пары и неспаренных электронов в молекуле О2 не будет. Однако исследование магнитных свойств кислорода свидетельствует о том, что в молекуле О2 имеются два неспаренных электрона. Ряд исследователей предприняли попытки усовершенствовать метод валентных связей и сделать его пригодным для истолкования этих ф актов. Однако более плодотворным оказался другой подход к объяснению и расчету ковалентной связи, получивший название метода молекулярных орбиталей (сокращенное обозначение метод МО). Значительный вклад в его [c.99]

Для этих атомных орбиталей, обозначенных А п В, можно записать следующие четыре состояния (приводится только пространственная часть) [c.80]

В первую очередь необходимо отметить, что каждая оболочка заканчивается инертным газом. Все инертные газы имеют заполненную внешнюю оболочку, состоящую из восьми электронов (расположенных на в- и / -орбиталях обозначение вр ). Эта конфигурация электронов октет) исключительно устойчива. Только гелий имеет оболочку, заполненную двумя электронами (дублет). У атомов инертных газов внутренние оболочки также полностью заняты электронами (8, 18 и 32 электронами соответственно). [c.82]

Рассмотрим 1х-функцию атома водорода с точкой центрирования на протоне Н . Введем обозначение 1 )1 ( г - Кн 1) = 1 (Н ). Функции 1х(Н ) не преобразуются по неприводимым представлениям группы симметрии молекулы, этим свойством обладают линейные комбинации этих функций. Построим из орбиталей 1 (Н ) следующие симметризованные выражения [c.211]

При составлении схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.23]

В образовании <г-связей с атомами кислорода участвуют дна р-электрона атома серы, следовательно, пространственная структура молекулы 80, угловая. После обозначения л-свя )ей и орбиталей неподеленных нар атомов 8 и О структурная формула молекулы 50, имеет вид [c.56]

Что означают символы а к п, применяемые для обозначения типа симметрии молекулярных орбиталей [c.545]

Около фигур на рис. 1.7 даны обозначения орбиталей (2рх, 3 и др.). Нижние индексы в этих обозначениях характеризуют расположение орбитали (в случае г=-орбитали также ее форму). Эти [c.24]

Атомные орбитали могут перекрывать друг друга, как по ст , так и по л-типу, в результате формируются а- и я-молекулярные орбитали. Образование различных молекулярных орбиталей показано схематически на рис. 1.50. Молекулярные орбитали, образованные из s-атомных орбиталей, обозначены ст о-орбитали, полученные из р2-атомных орбиталей,— Ог (для двухатомных молекул принято считать ось z проходящей через ядра атомов) я-орбитали, образованные из Рг- и 9д -атомных орбиталей, обозначены соответственно Лу и Ялг. Разрыхляющие орбитали отмечают звездочкой (al, Лу). Часто МО обозначают также, указывая после букв а или я те АО, из которых образовалась МО als, я2р, и т. д. Эти обозначения более строгие, но они длиннее. [c.102]

Обозначение МО АО металла Групповая орбиталь лигандов [c.128]

Термин орбита электрона теряет прежний физический смысл. Его используют в настоящее время чисто условно для обозначения волновой функции данного электрона. В литературе сейчас нередко применяют для этого и несколько отличный термин — орбиталь. [c.46]

Примем следующие обозначения молекулярных орбиталей и их энергетических уровней [c.583]

Второе квантовое число — орбитальное (I) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от О до п—1. Обычно для обозначения-соответствующих орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита 5 (1 = 0), р (1= ), й (1=2), / ( =3). Форма и ориентация 5-, р- и -электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными Орбитальными квантовыми числами (5-электроны, р-электроны и т.д.) отличаются различной энергией их энергия тем больше, чем больше значение I. 5-Элект-роны образуют 5-подуровень, о-электроны — /р-подуровень и т. д. [c.11]

При обозначении состояния электрона (орбитали) главное квантовое число пишут перед символом орбитального квантового числа. Например, Зх означает электрон, у которого л=3 и / = 0 (орбиталь имеет форму шара) 2р означает электрон, у которого п = 2 и [c.21]

Существует несколько способов построения таких линейных комбинаций. Наибольшее распространение получил метод сжатия (контрактации) базиса, он состоит в следующем. Для построения базисных функций, связанных с каким-нибудь атомом в молекуле, сначала проводят расчет изолированного атома методом ХФР на большом гауссовском базисе с оптимизацией показателей экспонент гауссовских функций. Затем найденный набор элементарных гауссовских функций разбивают на группы. В группу обычно включают те орбитали, которые входят с большими коэффициентами в разложение лишь одной атомной орбитали. Если же гауссовская орбиталь дает заметный вклад в две или более атомные орбитали, то ее рассматривают как базисную функцию (группу из одной орбитали). И, наконец, если для конкретной рассматриваемой молекулы максимум элементарной гауссовской орбитали лежит в области между соседними атомами, то и эту орбиталь считают базисной. Дпя обозначения гауссовских базисов используют специальную символику, которую можно пояснить на примере атома кислорода. Хорошие результаты для атома кислорода дает СТО-базис (4.41), состоящий из 9 орбиталей -типа (/ = те = и 5 орбиталей р-типа (предэкспоненциальный множитель есть либо х, либо у, либо г). Такой базис обозначают (9х, 5р). В то же время Достаточно хороший сжатый базис для атома кислорода содержит 4 орбитали х-типа и 2 орбитали р-типа. Его обозначают [А ,2р, а тот факт, что этот базис получен путем сжатия (9х, 5р) базиса, указьшается как (9х, 5р) [4х, 2р] (см. табл. 4.15, 4.16). [c.236]

Полученная схема отражает геометрические свойства симметрии орбиталей. Обозначения НП будем использовать непосредственно для наименования термов, но дополним их обозначениями спиновой мультиплетности 2S-f-l- Это можно сделать строго, но существуют некоторые искусственные приемы, резк ускоряющие анализ. [c.185]

Сказанное иллюстрируется рисунком 5-23, на котором схематически показано образование связывающей п разрыхляющей МО из двух ls-атомных орбиталей. Обозначения ( t 1s) и (aP Pls) Надстрочное число (2), как уже указывалось, обозначает, что данная молекулярная орбиталь возникла из двух атомных орбиталей, а еднннца в скобках говорит о том, что исходные s-электроны относятся к энергетическому уровню К ( = 1). [c.108]

Терм основного состояния для любой "-конфигурации можно установить, разместив электроны на -орбиталях. При этом в первую очередь заполняются орбитали, имеющие большие величины т,, электроны размещаются по одному и не спариваются до тех пор, пока на каждой орбитали не будет находиться по одному электрону, т. е. все происходит согласно правилам Гунда. Величины т, для орбиталей, на которых находятся электроны, можно суммировать алгебраическим путем, чтобы получить величину L для каждого терма. В более законченной форме это звучит так квантовое число т, индивидуального электрона связано с вектором, имеющим компоненту т, к/2п , направленную вдоль приложенного поля. представляет собой сумму однозлектронных величин т[. Правила сложения векторов требуют, чтобы М1 принимало значения L, L—1,. .., — L, поэтому максимальное значение дается величиной Ь. Для обозначения величин L используются буквы 5, Р, О, Р, С, Н, I, соответствующие равному О, 1, 2, 3, 4, 5 и 6. Спиновую мультиплет-ность состояния определяют как 25 + 1 (5 по аналогии с Ь представляет собой максимально возможное Ms, где Ms = m ) Тт ) и указывают с помощью индекса вверху слева от символа терма. Мультиплетность отвечает за число возможных проекций 8 на направление магнитного поля, т.е. если 5=1, мультиплетность три говорит о том, что Ms = 1, О, [c.63]

По характеру связи такого рода циклические илиды близки фосфонитрилам. Ввиду этого подобия Маркл [171] предложил тетраэдрическую гибридизацию для орбиталей атома фосфора при образовании скелета а-связей. Подобно тому как это ранее было предположено Дьюаром [172] для фосфонитрилов, Маркл предположил, что пара линейных комбинаций орбиталей, обозначенных и Яб, образуется из ёх .- и уг-орбиталей, причем новые орбитали лежат в направлении а-связей от фосфора к углероду, но ориентированы над и под плоскостью кольца (рис. 3.5). Такие орбитали будут удобно расположены для перекрывания с р2-орбиталью каждого примыкающего атома углерода. Такое предположение подразумевает, согласно Дьюару и сотр. [172], что атом фосфора является изолятором (т, е. не [c.93]

Три из пяти -орбиталей имеют похожие полярные диаграммы. Они отличаются только плоскостью, содержащей оси, вдоль которых функция имеет максимальные значения. Индексы ху, уг, хг указывают эти оси, которые направлены так, что образуют углы 45° с декартовыми осями х, у У1 г. Четвертая орбиталь, обозначенная индексом х —у , похожа по форме на первые три, но ориентирована так, что имеет максимальные значения вдоль осей д и у. В каждом случае существуют две узловые плоскости (например, хг и уг для йху), и а йгебраические знаки функции изменяются, как показано на диаграмме. [c.44]

Комбинация.фА(2ру)—фв(2Р5,) [см. рис. 6.5 (IV)] дает разрыхляющую молекулярную орбиталь, обозначенную я 2р. Эта орбиталь имеет более сложную форму, так как кроме узловой плоскости, содержащей ось молекулы, имеет также узловую плоскость, расположенную под прямым углом к этой оси и пересекающую ее посередине между ядрами. Для я -орбитали характерно Удаление заряда из межъядерного пространства, что приводит к увеличению отталкивания ядер. В соответствии с этим я -орбиталь на энергетической диаграмме расположена выше, чем я-орбиталь (см. рис. 6.2). Смешивание атомных 2рг-орбита-лей приводит к образованию двух аналогичных молекулярных орбиталей связывающей (я 2р) и разрыхляющей (яг2р). [c.67]

Основная проблема метода МО — нахождение волиопых функций, описывающих состояние электронов на молекулярных срб 1-талях. В наиболее распространенном варианте этого метода, получившем сокращенное обозначение метод МО ЛКАО (молекулярные орбитали, линейная комбинация атомных орбиталей), эта задача решается следующим образом. [c.143]

Возможно также, что в комплексе неспаренный электрон, находящийся на МО IV, спин-поляризует МО III (в которую некоторый вклад дает л-орбиталь лиганда) — заполненную МО, представляющую собой по существу Г -орбиталь металла. Электрон с тем же самым спином, что и на орбитали находится главным образом на металле, а электрон с противоположно направленным спином находится главным образом на части л -МО, которая в основном является МО лиганда. Неспаренный спин в результате этих двух косвенных взаимодействий делокализован в л-системе лиганда, но на г, - (в основном орбитали металла) и на ЛL-мoлeкyляpнoй орбитали (в основном орбитали лиганда) комплекса плотность неспаренного электрона отсутствует. Далее мы будем использовать термин спиновая плотность для обозначения неспаренного спина, обусловленного либо прямым, либо косвенным взаимо- [c.178]

Термин используется для обозначения заселенной молекулярной ор-бита.1и с макстгальной энергией (ВЗМО - высшая занятая молекулярная орбиталь) и незаселенной молекулярной орбитали с минимальной энергией (НСМО - низшая свободная молекуляршм орбиталь). [c.228]

Рассматривая неканонические орбитали, обратимся к однодетерми-нантному приближению — важному случаю в теории многоэлектронных систем, который позволяет выяснить основные черты и особенности задачи и является отправной точкой для многих более сложных теорий. В дальнейшем сохраним символ фр(х) для обозначения только ортонормированных орбиталей. Орбитали, которые интегрируемы с квадратом модуля, но на которые не наложены специально условия ортогональности (и нормировки на 1), обозначим символом 1Рр(х). [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология