Гибридизация орбиталей и форма комплексов

Гибридизация орбиталей центрального атома при образовании комплексов определяет их геометрическую конфигурацию. В соответствии с наиболее распространенными значениями координационного числа (2, 4 и 6) комплексы имеют соответственно линейную (зр), тетраэдрическую [зр ], квадратную йзр -) и октаэдрическую зрЧ" или ё. 5р ) формы, [c.136]

По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и предскажите геометрическую форму для следующих комплексов [c.124]

Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома и его электронную конфигурацию в следующих комплексах [АиВг4]- [N 014] " [Со (СЫ)б] , если известно, что первый имеет квадратную форму, второй — тетраэдрическую и третий — октаэдрическую. [c.90]

По методу валентных связей предскажите тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя и геометрическую форму следующих парамагнитных комплексов [c.66]

У тяжелых атомов возможно также и участие в гибридизации /-орбиталей. Координационное число 7 встречается редко. Молекулы таких комплексов имеют форму пентагональной бипирамиды. [c.219]

Пример I. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексе [А1(Н20)б] . Назовите и изобразите геометрическую форму комплекса. [c.184]

Аммиакат хрома (И1) является высокоспиновым и парамагнитным комплексо.м. На основании этих данных укажите распределение электронов по валентным орбиталям атома хрома, тип гибридизации орбиталей и геометрическую форму комплекса- [c.324]

Л. Полинг [7] первым успешно применил к комплексным соединениям метод валентных связей, по которому геометрическая форма частиц (молекул, ионов) определяется типом гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя. По методу ВС образование комплекса представляет собой реакцию между основанием Льюиса (лигандами Ь) и кислотой Льюиса (центральным атомом М) с формированием ковалентных связей М—Ь. Это можно проиллюстрировать на следующем примере. Ионы N1 +, Pd + и имеют -конфигурацию. В диамагнитных комплексах атомы Рс1" и Р1" обычно имеют КЧ = 4, геометрическая форма комплексов — плоскоквадратная подобным образом построены и многие комплексы N1 . Поскольку основное состояние этих центральных атомов парамагнитное ( Р), [c.249]

КЧ Гибридизация орбиталей це>гтрального иона Геометрическая форма комплекса [c.65]

Указать тип гибридизации орбиталей молибдена и геометрическую форму комплексного иона [MoFeP". Пара- или диамагнитные свойства проявляет данный комплекс [c.228]

Так как гибридизация орбиталей уже была описана в гл. 5, приведем только результаты вычислений, которые определяют форму н относительную прочность некоторых гибридных связей, важных для комплексов (табл. 7-5). [c.250]

Влияние несвязывающей электронной пары центрального атома на (лроение молекул. Выше были рассмотрены правильные геометрические формы молекул и комплексов с валентными углами 180, 120 и 109,5, 90° Однако, согласно экспериментальным данным, значительно чаще встречаются молекулы и комплексы с несколько иными значениями валентных углов. Валентные углы в молекулах NHз и Н2О, например, составляют [ НКН = 107,3° и ЯОЯ = 104,5°. Согласно теории гибридизации центральные атомы этих молекул образуют химические связи за счет электронов р -гибридных орбиталей. У атома углерода на четыре р -гибридные орбитали приходится четыре электрона [c.86]

Геометрическая форма комплексов с КЧ = 2 должна быть, по-видимому, линейной как в рамках электростатических воззрений, так и в соответствии с представлениями об использовании атомом металла хр-гибридных орбиталей (все центральные атомы имеют конфигурацию с °). Оргел предположил, что, поскольку п- )й-, П8- и пр-орбитали этих металлов имеют почти одинаковую энергию, г-орбиталь может участвовать в гибридизации, при этом электронная плотность смещается от лигандов и комплекс до некоторой степени стабилизируется [21. [c.319]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию молекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной /7-орбитали возникают две 5/7-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом 180°. Например, у атома бериллия 5/7-гибридизация орбиталей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.71]

Атом металла с координационным числом 5, осуществляющий dsp - или sp ii-гибридизацию, использует г -орбиталь для образования геометрической формы тригональной бипирамиды. Если же он использует орбиталь или то получается комплекс [c.402]

Структура и изомерия комплексов. Геометрическая структура комплексов определяется прежде всего типом свободных орбиталей у комплексообразователя, числом и влиянием лигандов на комплексо-образователь и в конечном счете типом гибридизации орбиталей. В зависимости от вида гибридизации комплексообразователя образуются линейные, треугольные, тетраэдрические, квадратные (плоские), би-пирамидальные, октаэдрические и др. структуры (см. табл. 2.4). В комплексных соединениях с разнородными лигандами, например [Р1(КНз)2С12], может проявляться изомерия. Изомерами называют соединения одинакового состава, но разного строения. Довольно часто для плоскоквадратных и октаэдрических структур встречается пространственная изомерия, при которой лиганды могут занимать разные места вокруг комплексообразователя. Если одинаковые лиганды расположены рядом, то это г/мс-форма, если напротив - то транс- о >мй [c.80]

Какая форма отвечает комплексам, образованным при р -гибридизации атомных орбиталей [c.154]

В свободном атоме или ионе комплексообразователя энергии всех ( -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы, т. е. эти электроны занимают один энергетический уровень. В комплексе положительный ион-кэмплексообразователь окружен лигандами, которые могут быть или отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронами /-орбиталей иона-комплексообразователя и отрицательными лигандами действуют силы отталкивания, которые увеличивают энергию /-электронов. При этом электростатическое воздействие лигандов на различные /-орбитали неодинаково, так как поле лигандов не обладает сферической симметрией. Поэтому энергия электронов на /-орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на /-орбиталях, удаленных от лигандов, меньше в результате под Таблица 1.13. Ти/1ы гибридизации и соответствующие им геометрические формы комплексов [c.130]

В геометрическом смысле эффект Яна — Теллера приводит к тетрагональному искажению октаэдрической формы комплексов [MLg] с /-гибридизацией орбиталей центрального атома, т. е. чаще всего к удлинению двух осевых связей М — L и укорочению четырех экваториальных связей М—1 (реже — наоборот). Большое тетрагональное искажение (в виде сильно вытянутого вдоль выбранной оси октаэдра) приводит к почти полному исчезновению влияния поля двух осевых лигандов и неучастию в гибридизации одной пр- и одной nd-AO (формула гибридизации уменьшается на pd, т. е. реализуется /j/j -гибридизация). В этом случае октаэдрический комплекс [MLg] фактически превращается в плоскоквадратиый комплекс [ML4] с dsp - [c.191]

Au, ,, + Na+ + NHi + S03S + H,0 14.78. По методу валентных связей с учетом теории кристаллического поля определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и предскажите геометрическую форму для следующих комплексов [c.271]

По методу валентных связей определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексах [2п(ЫНз)2С12] и [ d(H20)2(0H)4]2-. Установите геометрическую форму и магнитные свойства комплексов. Будут ли эти комплексы окрашены Дайте обоснованные ответы. [c.127]

Почему комплексы [Mn Ul и [ r Io] имеют одинаковые магнитные свойства Каким типом гибридизации орбиталей центральных атомов определяется геометрическая форма этих ионов [c.326]

Основными формами соединений с этим координационным числом являются тетраэдрическая и плоская квадратная, но если не все лиганды одинаковы или если d-уровии заполнены неравномерно, могут возникать различные искаженные варианты этих двух структур. Если ограничиться обсуждением неискаженных комплексов, то для описания образования тетраэдрических связей можно использовать sp - или sd - dxy, dxz, dyz) схемы гибридизации, или комбинации этих схем. Плоская квадратная гибридизация возникает благодаря смешиванию атомных dx —tfl-, s-, Рх и р -орбита-лей оси образующихся гибридных орбиталей лежат в плоскости ху. [c.247]

Комплексы с координационным числом пять могут принять одну из двух основных конфигураций — тригональной бипирамиды и квадратной пирамиды (рис. 11.25). В гл. 10 мы установили, что обе структуры можно описать с помощью зр -гибридизации, причем в комбинацию, описывающую. конфигурацию тдигональной бипирамиды (ТБП), должна быть включена -орбиталь если же соединение имеет конфигурацию квадратной пирамиды (КП) в гибридизации участвует -орбиталь. Для тех читателей, которые предпочитают при обсуждении формы молекул использовать понятие гибридизации, может оказаться полезным описывать структуру ТБП с помощью двух наборов гибридных орбиталей 5р , с помощью которых образуются три плоские триго- нальные овяаи, и йр. с помощью которых образуются две линейные аксиальные связи. Структуру КП можно рассматривать с помощью гибридных р -орби- [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология