Электрон движение по орбите

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь появляется в результате взаимодействия снинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое движение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом 2е. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противополож- [c.228]

Спин-орбитальная связь. Спин-орбитальная связь, благодаря которой осуществляется взаимодействие между спиновым и орбитальным магнитными моментами, появляется в результате взаимодействия спинового магнитного момента электрона с магнитным полем, возникающим в результате орбитального движения электрона. Рассмотрим круговое дви кение электрона по орбитали с радиусом г вокруг ядра с зарядом г. В системе координат, связанной с электроном, вращается ядро со скоростью, равной скорости вращения электрона, но только в противоположном направлении. Такое вращение эквивалентно электрическому току 2вь, где о — вектор скорости. В точке расположения электрона возникает магнитное поле напряженностью [c.12]

Какие два принципа накладываются на движение электронов по орбитали Охарактеризуйте их. [c.51]

Происхождение парамагнетизма связано с присутствием в молекулах веществ неспаренных электронов, которые вследствие вращения вокруг оси обладают магнитным моментом. Получаемая на опыте величина магнитной восприимчивости представляет собой суммарный эффект диа- и парамагнетизма. Поскольку диамагнетизм веществ выражен слабее, чем пара- и тем более ферромагнетизм, то в пара- и тем более ферромагнетиках им пренебрегают. Орбитальный магнетизм (т. е. магнетизм, вызванный движением электронов по орбитам) считают скомпенсированным. [c.338]

Исследование структуры радикалов в молекулярных движений. Энергия СТВ складывается из двух частей— изотропной и анизотропной. Анизотропная часть определяет энергию дипольного взаимодействия электрона с ядром она зависит от угла между осью р-орбитали неспаренного электрона и направлением постоянного магнитного поля. Анизотропное СТВ проявляется в спектрах ЭПР радикалов в твердых телах, где ориентации радикалов жестко фиксированы. В жидкостях быстрое молекулярное вращение усредняет ориентации радикалов относительно внешнего поля поэтому анизотропное СТВ отсутствует. Изотропная же часть не зависит от ориентации радикала в поле и определяет энергию магнитного взаимодействия с ядром неспаренного электрона на -орбитали. [c.476]

Немецкий физик А. Зоммерфельд ввел существенное дополнение в представления о форме орбит движения электронов круговые орбиты Бора были заменены более общим случаем эллиптических орбит. Это потребовало введения второго квантового числа, связанного с вытянутостью эллипса. В современной теории это квантовое число I называют орбитальным, азимутальным или побочным в отличие от главного квантового числа. [c.161]

XVI вв. и до настоящего времени [7]. Во-вторых, этот принцип требует выяснения последовательности научных революций, которая соответствовала бы не только необратимой восходящей линии развития науки, но и очередности — своевременности — переходов знания с низшего уровня на следующий, высший. И, в-треть-их, принцип субординации указывает на преемственность в развитии научных знаний, на переходы в измененном виде рациональных знаний с одного уровня на другой, и в этом смысле он совершенно не совместим с гипотезой об изолированных друг от друга научных слоях, получивших название парадигм [8]. Положение о преемственности знаний при переходе науки с низшего уровня на высший было детально рассмотрено крупнейшим датским ученым, лауреатом Нобелевской премии Н. Бором на материале физики. Н. Бор установил соответствие между квантовыми числами, характеризующими состояние атома, и частотами классического движения электронов по орбитам, показав при этом, что принцип соответствия является общей формой преемственности между старыми и новыми теориями, между концептуальными системами физики, представляющими разные уровни физического знания. [c.25]

Все это, к сожалению, никуда не годится. У электрона нет орбиты, и волчком он не является. Наглядная модель совершенно несостоятельна. Но электрон в атоме имеет и орбитальный и спиновый момент количества движения, орбитальный и спиновый магнетизм. Орбиты нет, а прилагательное орбитальный сохранилось. [c.99]

Число п, входящее в формулы (1.7), (1.9) и (1.22), определяющие величины радиусов квантовых орбит, скорости движения электрона по орбитам и частоты излучений. Бор назвал главным квантовым числом. [c.14]

По теории Бора, излучение или поглощение света имеет место при переходе атома или молекулы из одного энергетического состояния в другое, т. е. при переходе электрона с одной орбиты на другую. В этом и состоит отличие квантовой теории от классической, поскольку, согласно последней, электрон должен непрерывно излучать энергию при движении по своей орбите, тогда как по квантовой теории излучение происходит только при переходе электрона с орбиты на орбиту. Частота V излучаемого света связана с энергиями и. 2 обоих состояний атома или молекулы хорошо известным соотношением [c.22]

Теория молекулярных орбиталей (МО) дает представление о распределении электронной плотности и объясняет некоторые свойства молекул. В этой теории квантово-механические зависимости для атома распространены на более сложную систему — молекулу. В молекуле (как и в атоме) имеются дискретные энергетические состояния отдельных электронов (молекулярные орбитали) с их самосогласованным движением в поле друг друга и всех ядер молекулы. Предполагается, что все электроны ц.анной молекулы (как и в атоме) распределяются по соответствующим орбиталям. Каждая орбиталь характеризуется своим набором квантовых чисел, отражающих войства электронов в данном энергетическом состоянии. В отличие от одноцентровых орбиталей атомов орбитали молекул многоцентровые, т. е. молекулы имеют общие орбитали для двух или более атомных ядер. По аналогии с атомными S-, Р-, d-, /-орбиталями молекулярные орбитали обозначают греческими буквами а-, 1-, 6-, у-. МО образуются при комбинировании атомных орбиталей при достаточном сближении. Из исходных атомных орбиталей возникает пЛЮ. Так, при образовании двухатомной молекулы Нг из атомов Н из s-орбиталей двух атомов Н возникают Еве двухцентровые МО — одна энергетически более выгодная (связывающая другая менее выгодная (разрыхляющая чем исходные атомные орбитали. [c.134]

Соотношение (29) определяет момент количества движения (момент импульса) электрона на орбитали с квантовым числом I, а уравнение (28) широко применяют при расшифровке вращательных молекулярных спектров. [c.85]

Поскольку движение электрона рассматривается как волновое движение, то его описание возможно с помощью волнового уравнения По аналогии с уравнениями, описывающими упругие механические, звуковые и световые волны, уравнение движения электрона по орбитали получило название волнового уравнения Шредингера [c.40]

Согласно старой квантовой теории, скорость изменения внешнего ноля соседних молекул, действующего на данную, очень мала вследствие очень большой скорости движения электронов по орбитам. Поэтому в данном случае не рассматривали детально этого движения, а вместо быстро изменяющегося во времени распределения зарядов при расчетах принимали постоянное во времени среднее распределение зарядов. Изменение такого распределения зарядов внешним полем второй молекулы может быть измерено статической поляризуемостью в таком поле, аналогично тому, как это делается для светового поля, так как скорость движения молекул мала по сравнению со скоростью движения электронов по орбитам. Отсюда следовало, что силы сцепления в данном веществе должны быть тем больше, чем больше напряженность электрического поля молекулы и чем больше поляризуемость, и обратно. Согласно Дебаю (1920—1922), постоянную а Ван-дер-Ваальса, которая характеризует силы сцепления, можно с известным приближением найти из поляризуемости а, из диаметра [c.183]

В первом случае поглощение света связано с перегруппировками электронов на /-орбитах (переходы / -> /1). /-Орбиты лантаноидов и актиноидов относятся к предпоследним (глубоким) электронным слоям атомов, и различного рода перегруппировки па них мало сказываются на структуре комплекса и колебательном движении внутри. комплекса. [c.25]

При построении многоэлектронного атома начинали с ядра и набора одноцентровых орбиталей вокруг этого ядра и располагали необходимое число электронов по орбиталям в порядке возрастающей энергии. Формы этих орбиталей выясняли при точном решении задачи о движении только одного электрона и затем предполагали, что если в атоме имеется некоторое число электронов, то орбитали имеют ту же форму, но что на их относительную энергию влияет экранирование одного электрона остальными. Другими словами, каждый электрон рассматривали так, словно он двигался в эффективном поле, создаваемом ядром и всеми остальными электронами. Теория молекулярных орбиталей рассматривает молекулу точно таким же образом. Исходят из системы нескольких ядер, расположенных так, как они существуют в сложной молекуле. Затем определяют различные орбитали, которые может иметь один электрон в поле этого набора ядер. Эти многоцентровые орбитали используются как набор для заполнения их электронами, необходимыми при рассмотрении сложной молекулы. С другой стороны, понятно, что взаимное экранирование электронов и другие взаимодействия между ними могут оказывать заметное влияние на относительные энергии различных молекулярных орбиталей. [c.102]

На рис. 16 не были показаны три заполненные -орбитали, поскольку они не меняются. Эти орбитали содержат высокоэнергетические электроны-восстановители, и возможно, что они более активны, чем электроны заполненной орбитали i>2- Орбитали dz и dxy, как показано в табл. 2, относятся к типу %. Поток электронов с этих орбиталей на свободную орбиталь bj должен создавать координату реакции типа Б . На рис. 22,6 показано, что она соответствует двум наборам движений ядер для координированных молекул олефинов. Эти движения представляют собой как раз те движения, которые необходимы для образования металлоцикла [118]. Точечной группой становится С . [c.468]

Как указывалось в разд. 1.2, излучение лучистой энергии происходит в результате колебательных и вращательных движений молекул тела, а также при переходе электронов внешней орбиты атомов с одного энергетического уровня на другой. Любое тело, имеющее температуру выше абсолютного нуля, непрерывно излучает лучистую энергию. [c.18]

В 1913 г. датский ученый Нильс Бор (род. 1885 г.) показал недостаточность резерфордовской ядерной модели атома. Ведь, по законам классической электромагнитной теории, периодическое вращательное движение электрона по круговой орбите вокруг ядра должно было бы привести к периодическому же изменению силы электрического поля в смежных с орбитой частях пространства и к образованию электромагнитного излучения, то есть к непрерывной убыли энергии электрона. Движение последнего должно было бы постепенно замедляться, он стал бы все более приближаться к ядру по спирали (соскакивая последовательно с одной орбиты на другую все меньшего радиуса) и в конце концов упал бы на ядро неизбежная при этом нейтрализация зарядов электрона и ядра привела бы к разрушению атома. Подсчеты показывают, что все это произошло бы в миллионные доли секунды. [c.105]

Так или иначе, электрон траектории не имеет. Следовательно, нельзя описывать его движение в атоме планетарной моделью. У электрона нет орбиты. В этом смысле Бор был не прав. Он оторвался от классической физики, но недостаточно. Боровская модель сегодня представляет громадный исторический интерес, но пользоваться ею нельзя. [c.87]

Молекулярные орбитали. Мы показали, как можно классифицировать по типам симметрии два чрезвычайно простых свойства нестационарных молекул — поступательное и вращательное движение. Тот же способ классификации пригоден и для других свойств. Рассмотрим колебательное движение, т. е. движение различных атомов в молекуле относительно друг друга, и электронное движение, т. е. электронные волновые функции, которые в соответствии с квантовой механикой описывают то свойство, которое в классической механике называется движением электронов. [c.86]

Бор (1913 г.) применил эти положения к существенно другой системе — атому водорода, и постулировал, что движение электрона ограничено набором дискретных круговых орбит, в центре которых находится ядро. Электрон, движущийся по одной из этих орбит, имеет постоянную энергию, и излучение испускается только при переходе электрона на орбиту с меньшей энергией. Бор применил также выражение Планка для соотношения между частотой и энергией, ибо он предположил, что частота испущенного излучения равна [c.23]

Подобно тому, как следующие друг за другом элементы строятся добавлением протонов к ядру, также последовательно заполняются электронами орбиты (пространственное описание движения электрона). На орбитах электроны имеют минимальный запас потенциальной энергии, т. е. энергия связи у них наибольшая. [c.116]

У атома бора с пятью электронами один электрон снова должен поместиться на более высоком уровне энергии, так как 1 -и 25-уровни уже заполнены каждый двумя электронами. Ближайший низший уровень энергии в этом случае — 2р-уровень, поэтому бор имеет строение 15 25 2 . Из числа возможных ориентаций (число возможных значений для проекции момента количества движения) орбиты, для которой /= 1, и из того обстоятельства, что всегда существует два возможных значения спинового квантового числа, следует, что возможно существование шести 2/7-электронов (ср. таблицу в 5.4). Следующие пять элементов имеют поэтому такое электронное строение [c.98]

Среда большого многообразия встречающихся в природе видов энергии особо следует отметить химическую энергию, обусловленную движением электронов по орбитам атомов и молекул вещества. Эта энергия при определенных условиях может высвобождаться, т.е. превращаться в другие виды энергии, что сопровождается образованием химических связей атомов или более прочных связей, е< ид превращении учас1ваа ,ли олекулы. С величиной химической [c.17]

Аналогично электрическим диполям, магнитные диполи могут быть индуцированы воздействием внешнего магнитного поля, а могут быть постоянными, т. е. существующими и в отсутствие внешнего поля. Возникновение тех и других обусловлено молекулярным или атомарным круговым электрическим током (движением электронов по орбитам) или ориентацией электронных магнитных моментов (электронных спинов). Сильное проявление магнетизма веществ связоно с наличием магнитного момента (спина) у электронов. При нечетном числе электронов в электронной оболочке атома он становится постоянным магнитным диполем, а соответствующее вещество — парамагнитным. В дальнейшем будут в основном рассмотрены растворы (дисперсные системы), в которых носителями магнитных свойств являются дискретные элементы (атомы, ионы, молекулы, коллоидные частицы), обладающие постоянным магнитным моментом т. Вне поля они ориентированы хаотично, и вещество не намагничено. Во внешнем поле возникает преимущественная ориентация магнитных моментов вдоль приложенного поля, и вещество в целом намагничивается (рис. 3.64). [c.656]

Длина волны электрона и орбита Бора. Де Бройль высказал мысль, что даваемая его уравнением длина волны электрона имеет как раз такую величину, чтобы быть в резонансе с электронными волнами в носледова тельных круговых орбитах Бора. В качестве примера можно взять круго аую орбиту Бора с главным квантовым числом п = Ъ. Длина такой орбиты, в 2л раз превышающая радиус, точно в 5 раз больше длины волны де Бройля для электрона, движущегося со скоростью, определяемой теорией Бора для электрона, находящегося на этой орбите. Таким образом, можпо считать, что электронные волны усиливают друг друга при движении электрона вокруг ядра по этой орбите если же орбиты будут несколько больше или меньше, то волны будут ослабляться. [c.155]

Электроны, движущиеся вокруг ядра, описываются в квантовой механике рядом математических функций, называемых волновыми функциями. Волновая функция для одного электрона называется орбитальной волновой функцией принято говорить, что электрон занимает орбиту. Чтобы показать некоторое различие между движением электрона по орбите Бора и по орбите, определяемой законами квантовой механики, в английском языке принято пользоваться двумя различными словами .орбита и орбиталь , обычно переводимыми одним словом орбита . Существует только одна орбита с главным квантовым числом ге = 1 эта орбита называется 1 -орбитой, и принято говорить, что она составляет. ЙГ-оболочку. Для ге = 2 имеется четыре орбиты одна из этих орбит, характеризующаяся высоким значением эксцентриситета и отсутствием момента количества движения, называется 25-орбитой, а остальные три, почти полностью соответствующие круговым, называются 2р-орбитами. Три различные 2/ -орбиты имеют различную ориентацию в пространстве. Четыре орбиты — одна 2б -орбита и три 2р-орбиты — составляют -оболочку, ili -oбoлoчкa состоит из одной Зх-орбиты, трех Зр-орбит и пяти Зй-орбхгг. [c.157]

Еще наиболее ранние, в основе своей восходящие к А1>4перу, теории магнетизма объясняли магнитные свойства предположением о существовании элементарных магнитиков, которые обусловлены электрическим молекулярным током , т. е. круговым движением электричества внутри атомов. Это предположение удается уточнить при помощи атомной теории таким образом, что молекулярные токи задаются движением электронов по орбитам и их вращением (спином). Поля электронов, принадлежащих одному атому, по своему действию могут либо усиливать друг друга, либо уничтожать, смотря по тому, направлены ли их собственные моменты в одну или в противоположные стороны. Если они уничтожают действие друг друга (взаимно компенсируют), то вещество оказывается диамагнитным, в другом случае — пара- (или в особых условиях) ферромагнитным. [c.339]

Теория молекулярных орбиталей. Чтобы получить волновые функции, которые строго описывают электронные движения в атомах и молекулах, необходимо решить уравнение Шредингера для соответствующей системы. Поскольку для молекулы воды это пока еще невозможно сделать, мы вынуждены обратиться к методам, в которых применяют приближенные волновые функции. В наиболее широко используемом из них предполагается, что электроны движутся по молекулярным орбиталям (м. о.), по два электрона с противогюложио направленными спинами иа каждой орбитали, и что эти м. о. представляют линейные комбинации атомных орбиталей (а. о.), соответствующих атомам, из которых состоит молекула. Даже простое описание воды в терминах таких м. о. дает полезную качественную картину электронного распределения в молекуле и показывает отношение этого распределения к величине угла равновесной связи, дипольного момента и тетраэдральной конфигурации молекул воды в конденсированных фазах. Рассмотрим это качественное приближение. [c.27]

Присоединение Н" или СНз к 1г(1) приводит к окислению до 1г(И1) и изменению от d до d . Если рассматривать в качестве источника электронов d-орбитали, то, согласно рис. 21, орбиталь 2g. (или dxy) является ВЗМО плоского квадратного комплекса. Однако орбитальная корреляция показывает, что электроны должны приходить с орбитали a g. (или d ) с тем, чтобы предотвратить пересечение орбиталей a nbz в Подход электрофила по пути наименьшего движения к орбитали a- g ведет к гладкому образованию аддукта в виде квадратной пирамиды. Другие расчеты показывают, что орбиталь a g имеет паивысшую энергию (гл. 3, разд. 2.5). [c.355]

Как показывает анализ симметрий связей, реакция (45) в основном состоянии запрещена. В п,п -возбужденпом состоянии электрон с орбитали Ъх (симметрия 6 2 ) переходит на орбиталь а . Очевидно, это не помогает преодолеть барьер симметрии основного состояния, который присущ пересечению — а . Однако поворот до конфигурации симметрии (или или приводит к тому, что реакция становится разрешенной. На пути наименьшего движения сохраняется ось второго порядка [c.543]

Движение электрона по орбитам (энергетическим состояниям, стационарным состояниям ) безынерционно и не сопровождается изменением его энергии, так что свет при этом не излучается. Оба условия противоречат кдассической физике. [c.14]

Новая эпоха в развитии спектроскопии началась с работ Н. Бора (1914 г.), положившего основу теории строения атома. Теория Бора дала непринуждённое истолкование основных закономерностей спектров атомов и ионов и позволила разобраться в структуре периодической системы элементов. Однако, теория Бора, представлявшая собой сочетание классических законов механики (движение электронов по орбитам) с специфически квантовыми законами (стационарные орбиты, излучение), являла собой лишь промежуточный этап в развитии представлений об атомах и спектрах. Она не смогла также объяснить различные детали в строении спектров простых атомов и структуру спектра многоэлектронных атомов. Это привело, как известно,, к созданию новой, так называемой квантовой механики, в которой нашли себе разрешение затр днения теории Бора. [c.11]

Электроны периферической орбиты могут отделяться от атома, освобождая положительные и отрицательные заряды. Причинами такого отделения электронов могут являться элыстрические поля, бомбардировка другими атомами с очень большой скоростью, световые радиации, имеющие соответствующую длину волны, или чисто механические причины, как, например, движение электронов от одного тела к другому, вызванное непосредственным контактом и последующим разделением двух тел, либо одинаковых, либо различных по своей природе. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология