Электронное облако электронов

Представление об электронных парах в молекулах позволяет объяснить валентные углы и геометрическую форму - конфигурацию молекул. Простой метод определения конфигурации молекул предложен канадским физикохимиком Гиллеспи. В основе этого метода лежит модель отталкивания локализованных электронных пар валентной оболочки атомов. Предполагается, что каждая пара электронов, окружающих данный атом, образует электронное облако. Электронные облака связываемых атомов вследствие взаимного отталкивания располагаются возможно дальше друг от друга. В первом приближении отталкивание всех облаков можно считать одинаковым, тогда в зависимости от их числа они будут располагаться так, как указано ниже [c.73]

В случае ковалентных связей, создаваемых взаимодействием -электронов данных атомов, все направления связи оказываются тоже равноценными ввиду шаровой симметрии электронного облака -электронов. Но р-электроны (а также -электроны) дают связи, взаимная ориентация которых в пространстве закономерна. [c.72]

В случае х-электронов, когда I = О, магнитное квантовое число тоже может быть равно только нулю. Следовательно, здесь возможен только один вариант распределения вероятности нахождения электрона (плотности электронного облака). Электронное облако -электрона при этом имеет сферическую симметрию во всех радиальных направлениях электронная плотность изменяется вполне одинаково (рис. 16). На рис. 17 распределение вероятности нахождения х-электрона показано с помощью указания границ электронного облака. [c.82]

Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число I характеризует энергетическое состояние электрона в подуровне и форму электронного облака. Электроны уровня группируются в подуровни. Как ил, / квантуется, т. е. изменяется только целочисленно, принимая значения на единицу меньше, чем у п [от О до п—])]. Так, например, при ==3 /=0, 1, 2. Каждому значению I при одном и том же п соответствует определенный подуровень (подслой) [c.33]

Электронное облако в атоме может иметь ряд различных вполне определенных конфигураций, описываемых различными функциями р. Возможные конфигурации электронного облака электрона в атоме в принципе могут быть рассчитаны при помощи уравнения Шредингера — основного уравнения квантовой механики. Решение этого уравнения дает набор так называемых волновых функций Ь ди дг, д , связанных с функцией р соотношением [c.8]

Еще более сложную форму имеют электронные облака ( -электронов I = 2). Большинство из них представляют собой четырехлепестковую фигуру (рис. 2.18). [c.56]

Структура внешнего электронного слоя атома азота имеет вид 2s 2р Атом азота содержит неподеленную электронную пару 2s и три одиночных электрона - Рх, Ру и р,. При образовании молекулы N2 электронные облака / -электронов перекрываются, образуя тройную связь (одну о- и две я-связи), обладающую значительной прочностью. Энергия связи составляет 946 кДж/моль. [c.179]

С учетом волновых свойств электрона состояние его в атоме можно представить следующим образом. Находясь около ядра на определенном энергетическом уровне, электрон образует облако отрицательного электричества, так называемое электронное облако. Электронное облако — это модельное представление об электроне как бы размазанном по всему объему атома. Чем больше плотность соответствующих участков электронного облака, тем больше вероятность нахождения там электрона. [c.49]

Физическая причина такого явления связана с тем, что воздействие отрицательно заряженных лигандов на различные -орбитали неодинаково. Энергия электронов на -орбиталях, расположенных к лигандам ближе, возрастает в больщей степени, чем тех, которые от них более удалены. Увеличение энергии -электронов обусловливается силами отталкивания между электронными облаками -электронов и отрицательно заряженными лигандами. [c.116]

Реакционная спосо бность простых веществ — склонность вступать с большей или меньшей скоростью в различные реакции — зависит от их электронной структуры, т. е. от числа валентных электронов, размеров атомов, формы электронных облаков, электронной плотности и т. д. Большое влияние на реакционную способность оказывают такие условия реакции характер среды, температура, давление, катализатор и др. [c.118]

Электронные облака . Электронное облако атома в его устойчивых состояниях имеет симметрию тел вращения. Форма электронного облака зави- 4s [c.34]

Для симметричной волновой функции, когда электронные спины антипараллельны, их волновые функции складываются [см. (1У.15)]. Поэтому симметричной функции отвечает увеличение плотности электронного облака между ядрами (IV.15). Тогда говорят, что электронные облака перекрываются . Это соответствует соединению атомов друг с другом с образованием молекулы (рис. 34). Как это видно из ( .15), при перекрывании электронных облаков электронная плотность между атомами делается больше суммы плотностей электронных облаков изолированных атомов . Перекрывание электронных облаков нельзя рассматри-рать как простое наложение друг на друга электронных облаков,, существовавших до взаимодействия изолированных атомов. [c.92]

В приведенном примере предельная односторонняя поляризация осуществляется атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако (электронная пара) смещается к атому хлора, что равносильно переходу электрона от атома натрия к атому хлора. [c.98]

Аналогично диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи. Здесь также вокруг каждой полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положительному полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате такого диполь-дипольного взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью сместится к атому с большей электроотрицательностью, при этом полярная молекула превращается в ионную и затем легко распадается на гидратированные ионы (рис. 57). [c.151]

Место водорода в периодической системе. Водород занимает первое место в периодической системе (Z = l). Он имеет простейшее строение атома ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация ls . [c.161]

Следовательно, атом фосфора должен иметь в своем электронном облаке. .. электронов. [c.84]

Рис. 13.3. Конфигурация электронных облаков -электронов 252

Смещение электронной пары (электронного облака связи) называется поляризацией. Очевидно, ковалентная связь становится ионной при предельной односторонней поляризации. Это имеет место, если вступают во взаимодействие атомы с противоположными свойствами, т. е. с большой разностью электроотрицательностей. В приводимом примере односторонняя поляризация производится атомом хлора, проявляющим сильные неметаллические свойства. Молекулярное электронное облако (электронная пара) смещается к атому хлора. Это равносильно переходу электрона от атома натрия к атому >лора. [c.78]

При рассмотрении атома углерода с позиций квантовой механики, на первый взгляд, возникает и другое затруднение. Дело в том, что электронные облака 5- и р-электронов имеют различную пространственную конфигурацию электронное облако -электрона имеет форму шара, а облако р-электрона — форму объемной восьмерки (рис. 7, А, Б). [c.116]

Достижениями современной физики установлено, что электроны обладают свойствами частиц и волн, поэтому электрон движется по всему объему, образуя электронное облако (электронная орбиталь), которое для разных электронов имеет различную форму. Основная характеристика, определяющая движение электрона в поле ядра, —- его энергия. Для характеристики каждого электрона [c.11]

Рис. 1. Схематический вид электронного облака -электронов

Химическая активность элементов зависит не только от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, но и от размеров атомов, формы электронных облаков, электронной ц плотности и степени симметрии расположения этих облаков. [c.45]

В соответствии с характерными для различного типа электронов формами электронных облаков наибольшей прочностью обладает ковалентная химическая связь, образованная р-электронами от каждого атома, т. е. связь р — р. В этом случае наблюдается наибольшая степень перекрывания электронных облаков, наибольшее выделение энергии и, следовательно, наибольшая сила притяжения. Кроме того, поскольку облако р-электрона не обладает сферической симметрией в отличие от -электрона, а состоит как бы из двух яйцеобразных частей (гантель, восьмерка), перекрывающихся заостренными концами, то плотность его на одном и том же расстоянии от ядра различна в разных направлениях. Отсюда плотность перекрывания р-электронов будет зависеть и от направления, в котором сближаются соединяющиеся атомы. Это будет то направление, которое обеспечивает максимальное перекрывание электронных облаков, электронов, образующих пару направление, вдоль которого возникновение связи наиболее выгодно энергетически. Аналогичной направленностью и большой прочностью обладает и ковалентная химическая связь, образованная -электронами. [c.150]

Оказалось, что реакционная способность химического элемента, т. е. его стремление вступать во взаимодействие с образованием тех или иных видов химической связи, зависит как от числа электронов на внешних энергетических уровнях атомов, так и от размеров последних, от формы электронных облаков, электронной плотности и степени симметрии расположения этих облаков. Весьма важной характеристикой химических свойств элемента, определяющей его тенденцию к химическому взаимодействию, является способность атомов данного элемента превращаться в положительно и отрицательно заряженные ионы. Ибо химическая реакция, сопровождаемая возникновением химической связи (ионной, например), есть результат взаимодействия электростатического притяжения и отталкивания между двумя противоположно заряженными частицами (ионами). Чем легче, следовательно, атомы данного элемента превращаются в ионы, тем они реакционноспособнее. [c.162]

Еще более сложную форму имеют электронные облака -электронов (/ = 2). Каждое из них представляет собой четырехлепестковую фигуру, причем знаки волновой функции в лепестках чередуются (рис. 18, стр. 81). [c.82]

В волновой механике орбиты Бора заменены электронными облаками. -Электроны могут быть представлены в виде сферически симметричного электронного облака (шара), окружающего ядро, с мак- [c.30]

Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает воздействие лигандов на -орбитали иона-комплексообразователя. Форма и пространственное расположение -орбиталей представлены ранее на рис. 1.7. В свободном атоме или ионе энергии всех -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы — эти электроны занимают один энергетический уровень. Лиганды, присоединяемые к положительному иону-комплексообразователю, могут быть нли отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронными облаками -электронов и отрицательными лигана,ами действуют силы отталкивания, приводящие к увеличению энергий -электронов, Однако воздействие лигандов па различные -орбитали неодинаково. Энергия электронов иа -орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на -орбиталях, удаленных от лнгаилов, меньше в результате под действием лигандов происходит расщепление энергетических уровней ё-орбиталей. [c.122]

Таким образом, физический смысл функций Ч 1 и 2 состоит в том, что М -функция описывает электронное облако, электронная плотность в межъядерр[ом пространстве которого больше и энергия ниже, а—облако с меньшей плотностью в межъядер-ном пространстве, чем в изолированных атомах и большей энергией Е . Молекулярную орбиталь с более низкой энергией (Ч 1 и Е- , чем любая атомная орбиталь, из которых данная МО образуется, называют связывающей. В этом случае, когда при образовании молекулы из атомов электрон занимает орбиталь 1, полная энергия системы понижается, система переходит в более устойчивое состояние и образуется химическая связь. Орбиталь Ч . с энергией Е называют разрыхляющей. При переходе электрона на разрыхляющую орбиталь энергия системы увеличивается, система становится менее прочной ( разрыхляется ), связь не образуется. [c.114]

Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Электроны, имеющие одно и то же значение п, образуют электронные облака приблизительно одинаковых размеров, поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев или оболочек, отвечающих определенным значениям главного кваьггового числа. Чем < п, тем < энергия е, тем ближе к ядру он находится, тем прочнее он с ним связан, и наоборот [c.13]

С увеличением атомного номера электрон 1з все сильнее притягивается ядром и группа электронов 1з занимает меньшую область пространства и прочнее связана с ядром. Так, группа электронов (15) связана в литии сильнёе, чем в гелии, и занимает меньшую область пространства, потому что атомный номер лития больше, чем номер гелия. Но электронное облако электрона (25) в литии значительно больше и сильнее размыто, чем электрона (15), подобно тому, как электронное облако (25)-состояния атома в водороде занимает больший объем, чем электронное облакй (1 )-состояния. Возрастание заряда ядра от +3е для лития до +4е для бериллия означает, что валентные электроны берилмя связаны более прочно, чем электроны лития, и потому электронное облако в атоме бериллия меньше, чем в атоме лития. Это общее положение. [c.31]

Все атомы в органических молекулах находятся во взаимосвязи и испытывают взаимное влияние. Смещение электронных облаков (электронной плотности) в молекуле под влиянием заместителей называют электронными эффектами. Если атом или группа атомов смещают электронную плотность на себя, то говорят, что они обладают электроноакцепторными свойствами и проявляют отрицательный электронный эффект. В противном случае они обладают элек-тронодонорными свойствами и проявляют положительный эффект. [c.270]

Как и при всякой классификации, так и здесь, деление на группы не может быть предельно строгим. Между двумя указанными классами существует много промежуточных форм связей. Ковалентная связь может образоваться за счет пары электронов, принадле1жащих только одной из реагирующих частиц. Атом, отдающий свою электронную пару для образования такой связи, называется донором, атом с незаполненной внешней электронной оболочкой, способный принять такую пару, — акцеитором. Такой тип связи называется координационным или донорно-акцептор-ным. Согласно современным представлениям, необходимым условием образования химической связи между двумя атомами является перекрывание их электронных облаков. Электрон образует связь в том направлении, где расположена наибольшая часть его облака. [c.83]

Линейная скорость движения электрона высока и измеряется тысячами километров в секунду (например, для электрона ато.ма водорода она определена 2,18-10 м/с). Поэтому орбиталь с мечущимся в ней электроном адекватна (равноценна) электронному облаку. Электрон при этом, конечно, не теряет своей дуалистической (кор-пускулярно-волновой) природы . Представление о состоянии электрона как о некотором облаке отрицательного электрического заряда оказалось очень удобным, оно хорошо передает основные особенности поведения электрона в атомах и молекулах. [c.34]

Все полон ения пассивируются для электрофильных реагентов, но мета-положение в меньшей степени, чем орто- или пара-полонгение. С помощью структурно-электронных формул это смещение тг-электронных облаков (электронной плотности) выразится следующим образом [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология