Основанне по теории протонной

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

Согласно этой теории, кислота — донор протона, а основание — акцептор протона. [c.228]

Более того, каждый окислитель, вступающий в реакцию, превращается в потенциальный восстановитель, и наоборот. Этот процесс напоминает рассмотренное выше (см. разд. 5-3) кислотно-основное равновесие, когда, согласно теории Бренстеда-Лаури, каждая кислота, отдающая протон, превращается в основание, а каждое основание, присоединяющее протон, превращается в кислоту. [c.423]

Изучение подобного рода реакций, а также реакций, протекающих в неводных средах, привело к созданию более общих представлений о кислотах и основаниях. К важнейшим из современных теорий кислот и оснований принадлежит протонная теория, выдвинутая в 1923 г. [c.244]

Согласно протонной теории, кислотой является донор протона, т. е. частица (молекула или ион), ко,торая способна отдавать ион водорода — протон, а основанием — акцептор протона, т. е. частица (молекула или ион), способная присоединять протон. Соотношение между кислотой и основанием определяется схемой [c.244]

Согласно этой теории, кислотой является донор протона — протонсодержащая частица НА, а основанием — акцептор протона, т. е. частица В, присоединяющая протон [c.43]

Следовательно, ограничения кислотно-основных реакций водной средой больше нет, и такие реакции возможны в любой среде и в отсутствии среды. При протонной трактовке область кислотноосновных реакций сильно расширяется, и соответственно исключаются многие недостатки, присущие теории Аррениуса. Согласно протонной теории, реакцию между кислотой и основанием можно рассматривать как борьбу за протон между двумя основаниями. При диссоциации H I как кислоты образующиеся ионы хлора являются основанием, так как они могут присоединить протоны. Такую кислотно-основную пару называют сопряженной парой, а ионы хлора — основанием, сопряженным с кислотой НС1. Чтобы кислота могла отдать протоны, необходимо присутствие основания, принимающего протоны. В случае простой ионизации кислоты роль основания играет растворитель. Например [c.329]

Относительная сила кислот и оснований по протонной теории может быть определена почти так же, как и по теории Аррениуса, хотя имеет несколько иное значение. Если выразить в общем виде кислотно-основную реакцию [c.330]

В 1923 г. Д. Бренстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применимая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории кислоту считают донором протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. Соотношение между основанием и кислотой можно представить схемой [c.170]

Основание и кислоту, связанные данным соотношением, называют сопряженными. Взаимодействие между кислотой и основанием согласно протонной теории обозначается схемой [c.170]

Современной теорией кислот и оснований является протонная теория Бренстеда—Лаури, трактующая проявление веществами (с частицами—молекулами или ионами) кислотной или основной функции при протолизе — реакции передачи протона (катиона водорода) Н [c.120]

Согласно этой теории, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Для взаимодействия с протоном основание должно иметь пару электронов обычно это неподеленная электронная пара, но иногда это я-орбиталь. Кислотно-основная реакция состоит в переносе протона от кислоты к основанию. (Протон не существует в растворах в свободном виде, а должен быть прикреплен к электронной паре.) Когда кислота отдает протон, остающаяся частица все еще сохраняет электронную пару, которая ранее образовывала связь с протоном. Эта вновь образовавшаяся частица, по крайней мере теоретически, может снова захватить протон и потому является основанием. Его называют сопряженным основанием кислоты. Всем кислотам соответствуют сопряженные основания, а всем основаниям — сопряженные кислоты. Любую кислотно-основную реакцию можно описать уравнением [c.326]

Основные положения теории Бренстеда сводятся к следующему кислота есть донор протона, т. е. вещество, отдающее протон, а основание — акцептор протона, т. е. вещество, присоединяющее протон. Эти вещества могут содержать и не содержать ионы и ОН, могут быть и неэлектролитами. В общем виде взаимодействие можно передать следующим равновесным уравнением [c.179]

Согласно теории Бренстеда, кислота — это донор протонов, а основание — акцептор протонов. Существуют и другие представления [c.162]

В различных растворителях самые разнообразные ионы выступают как представители кислот и оснований. Теория кислот и оснований, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований. Бренстед исходил из того, что в образовании кислотных группировок всегда принимает участие протон, подобно тому как в окислительно-восстановительных процессах участвует электрон. [c.43]

В основу современных теорий кислот и оснований положены представления Бренстеда и Льюиса. По протонной теории кислот и оснований Бренстеда, кислота является донором протона, а основание — акцептором протона. Сила кислоты НА определяется константой кислотности, соответствующей равновесию НА Н + А. - [c.158]

Согласно теории Бренстеда, кислота — это донор протонов, а основание — акцептор протонов. Существуют и другие представления о кислотах и основаниях (Льюис, Усанович и др.). [c.201]

Классификация неводных растворителей основана на представлениях о кислотах и основаниях согласно протонной теории. Растворители подразделяют на протонные и апротонные. [c.103]

Еще более общая теория кислот и оснований, чем протонная донор-но-акцепторная, была предложена Дж. Н. Льюисом. Он назвал основанием любую частицу, имеющую свободную неподеленную пару электро- [c.332]

С позиции протонной теории Й Бренстеда и Т Лоури основания — акцепторы протонов [c.15]

При рассмотрении любого конкретного вопроса, связанного с кислотами и основаниями, целесообразно пользоваться тем уровнем обобщений, который позволяет наиболее просто получить необходимые выводы. Очевидно, что при изучении состояния веществ и процессов в водных растворах оптимальной является протонная теория. В то же время нам удобно рассматривать ам-фотерные гидроксиды металлов одновременно и как основания -акцепторы протонов [c.190]

Все это не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации, поэтому появились новые теории кислот и оснований. К числу таких теорий следует отнести теорию сольво-систем, химические теории, протонную теорию Бренстеда — Лоури, электронную теорию Льюиса и другие. [c.8]

В протонной теории кислоты (доноры протонов) и основания (акцепторы протонов) объединяются в одно понятие протолиты . Протолиты —эго вещества, способные к отдаче или приему протонов. [c.200]

По указанной причине возникает известная трудность применения теории обобщенных кислот и оснований к протонным кисло-т а м, существование которых эта теория предусматривает. [c.220]

В современных представлениях о свойствах и поведении окислителей и восстановителей легко найти общие черты с современными пред тавлениями о свойствах и поведении кислот и оснований (теория 1эрёнстеда). Так, чем сильнее основание, тем больше сродство его к протону, следствием чего является образование слабой кислоты. Подобным же образом сильней окислитель обладает большим сродством к электрону, присоединение которого приводит к образованию слабого восстановителя. Как у оснований средней силы, так и у окислителей средней силы сродство соответственно к протонам и электронам выражено недостаточно сильно. Это приводит к тому, что при присоединении соответственно лротонов и электронов образуемые кислоты и восстановители способны, в свою очередь, отщеплять протоны и электроны. [c.343]

В 1923 г. Брёнстед и независимо Т. Лаури предложили определение, согласно которому кислотой называется вещество, способное отщеплять протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Таким образом, кислота — это донор, а основание — акцептор протонов. Кислота и основание, которые отличаются друг от друга на один протон, называются сопряженными. Эти определения легли в основу протолитической теории кислот и оснований, главная заслуга в развитии которой принадлежит Брёнстеду. [c.83]

Протонная теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации неприменима к взаимодействиям, не сопровождающимся диссоциацией на ионы. Например, аммиак, реагируя с безводным фтористым водородом, образует соль фторид аммония МНз + + НР = ЫН4р. Аммиак, не имея в своем составе гидроксильной группы, ведет себя как основание. [c.170]

Более общая протолитическая теория кислот и оснований, свободная от подобных недостатков, была предпожена в 1923 г. и развита в hd-следующие годы датским физико-химиком Й. Н. Бренстедом (1879 -1947). По теории Й. Н. Бренстеда ки Jюra является донором протона, а основание — акцептором протона кислоты и основания существуют как сопряженные пары протон в водном растворе не существует, а образует ион НзО" . [c.111]

Электрофильные и нуклеофильные. реакции можно рассматривать как частный случай обобщенных кислотно-основных реакций, в основе которых лежит теория Льюиса. Классическое определение кислот и оснований (по Брёнстеду) было основано на том, что кислоты — это доноры протонов, а основания — акцепторы протонов. Льюис ввел другое определение кислот как соединений, способных принимать электронные пары, а оснований— как компонентов, способных отдавать такие пары. Под это определение попал ряд соединений, ранее, в рамках классической теории, не рассматривавшихся в качестве кислот или оснований. Так, например, трифторид бора XXXIX принимает пару электронов азота триметиламина с образованием комплекса ХЬ [c.47]

Сопоставление свойств простых анионов в водных растворах можно также провести на основании теории кислот и оснований Льюиса (см. разд. 14.1). Льюисово основание является донором неподеленной пары электронов, а каждый из рассматриваемых анионов предоставляет электронную пару протону, отнимаемому у молек л воды или ионов гидроксония. Такие ионы, как и О , оказываются лучшими донорами электронной пары, чем, скажем, ионы S" или Г , что соответствует их относительной способности акцептировать протоны у других соединений. В свою очередь ионы S" и Г являются лучшими донорами электронной пары, чем СР и Вг . Поэтому последовательность, в которой убывает сила льюисовых оснований [c.330]

Для полноты картины следует упомянуть концепцию Гилберта Н. Льюиса (1875-1946), предложенную им в 1916г. Согласно Лькмсу, кислота является акцептором электронной пары, а основание — донором электронной пары. Следовательно, к кислотно-основным относятся не только реакции переноса протона. В рамках этой теории протон не играет никакой особой роли, а кислотно- [c.142]

Основной недостаток теории С. Аррениуса, на основе которо были даны приведенные определения кислот, оснований и солей состоит в том, что эти определения подходили только дл5 водных растворов. Некоторые свойства кислот и оснований теория С. Аррениуса не могла объяснить, поэтому в 1923 г И. Н. Бренстед заложил основы новой теории, по которок кислоты и основания характеризуются вне зависимости от растворителя. По этой теории к кислотам относят вещества, отщепляющие протон р, т. е. доноры протона. К. основаниям относят вещества, присоединяющие протон, т. е. акцепторы протона. Кислотами и основаниями могут быть в данном случае электронейтральные молекулы и ионы с различными зарядами [c.46]

Бренстеда теория кислот и оснований См. протонная теория к-т и осн-ий. a id [c.37]

Способность кислот и оснований к взаимной нейтрализации — важнейший их признак согласно теории обобщенных кислот и оснований. В этом состоит одно из отличий от теории протолитического кислотно-основного равновесия, по которой взаимодействию кислоты с основанием сопутствует не нейтрализация, а появление нового основания и новой кислоты. Мы имели возможность убедиться в обоснованности такой схемы применительно к реакцин1м оснований с протонными кислотами (см, стр. 122). [c.220]

П. Н. Брёнстед сформулировал основные положения общей , или расширенной , теории кислот и оснований, согласно которой кислота является донором, а основание — акцептором протона. Развил теорию кислотно-основного катализа, [c.674]

Роль В. и ого соединений в химии и1 ,ключите.льн0 велика. В. легко отдает свой единственный электрон и отрывается в виде протона от многих соединений, находящихся в р-ре, обусловливая кислотные свойства этих соединений (см. Кислот и оснований теории). [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология