Растворители неводные классификация

Применение неводных растворителей ири кислотно-основном титровании. Классификация случаев улучшения условий кислотно-основного титрования в неводных средах [c.444]

Было предложено большое число классификаций неводных растворителей, но ни одна из них не является исчерпывающей. Исторически сложилось, что наибольший интерес исследователи уделяли кислотно-основным свойствам растворителей, поэтому классификация часто основывалась на этих свойствах. Конечно, такая классификация ограничена, но не более чем другие. Обычно выбор классификации определяется теми свойствами растворителей, которые интересуют исследователя. Самым простым и очевидным критерием является полярность растворителей, поскольку свойства полярных и неполярных растворителей резко различаются. Во многих случаях такая классификация приемлема, но она слишком широка и потому не общепризнана. [c.506]

Выбрать растворитель для того или иного титрования можно, строго говоря, только на основании данных о константах диссоциации кислот и оснований и данных о ионном произведении среды. Кроме того, во многих случаях выбор неводного растворителя и условий титрования может быть сделан на основе выведенных выше уравнений и описанных примеров применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. Для того, чтобы облегчить пользование неводными растворителями, приводим сводную табл. 48 условий титрования, составленную в соответствии с нашей классификацией применения неводных растворителей для улучшения условий титрования. В этой таблице для каждого титрования приведены объекты титрования, растворители, титрующий раствор, применявшиеся электроды (при потенциометрическом) и индикаторы (при визуальном) титровании. [c.461]

Свойства неводных растворов одного и того же вещества, очевидно, определяются природой и поведением неводных растворителей. Поэтому классификация неводных растворов обычно базируется на характеристиках неводных растворителей. [c.11]

Нивелирующе-дифференцирующее действие растворителей. Помимо классификации растворителей по их протонно-донорно-акцеп-торным свойствам, изложенной выше, неводные растворители классифицируют также по признаку их влияния на силу кислот, оснований и солей и по способности изменять соотношения в силе электролитов по сравнению с их соотношениями в водных растворах. В этом случае различают растворители, проявляющие нивелирующее и дифференцирующее действие в отношении определенных групп электролитов. [c.285]

Неводные растворители можно классифицировать различно. Одна из применяемых классификаций основывается на характеристике подвижности протонов или, в более общем смысле, на основных свойствах растворителя. Другие классификации основаны на оценке диэлектрической постоянной, на способности к комплексообразованию или на каких-либо других свойствах. Здесь не будут подробно рассматриваться последние типы классификации, будет дана лишь краткая характеристика первой из вышеупомянутых классификаций [1, 79, 92, 120]. [c.123]

Классификация неводных растворителей. По способности изменять соотношение в силе электролитов растворители делят иа два класса нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят такие растворители, в которы.х сила электролитов уравнивается, к дифференцирующим относят растворители, которые в значительной степени изменяют соотношения в силе электролитов, свойственные для воды. [c.197]

Основы теории улучшения условий кислотно-основного титрования в неводных растворителях, и классификация случаев улучшения условий титрования в неводных средах были разработаны автором книги в 1948—1950 гг. В таблице 95 приведена эта классификация. Недавно А. П. Крешков в редакционной статье к книге Ш- Палита и др. Нгводное титрование подвел итог работам по теории и практике применения сводных растворителей при титровании. [c.873]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

Наиболее четко позиции Киевской электрохимической школы были сформулированы в докторский диссертации В. А. Плотникова Исследования по электрохимии неводных растворов , в которой отрицается идея классификации растворителей, основанная на диссоциирующей способности . В качестве основного условия образования электролитного раствора В. А. Плотников выдвинул химическое взаимодействие между компонентами раствора. Разделяя этот основной тезис химической теории растворов, В. А. Плотников широко использует весь арсенал методов физической теории растворов и именно это позволило ему решить основную проблему теории электролитных растворов того времени, дав в высшей степени убедительное и очевидное объяснение так называемым аномальным кривым электропроводности. [c.174]

Хотя неводные растворы исследованы еще недостаточно, все же возможна некоторая классификация реакций, протекающих в этих растворах. Для неводных растворов принимают те же типы реакций, что и для водных растворов. Однако некоторые реакции в разных растворителях идут по-разному, и именно поэтому неводные растворы так интересны. [c.350]

В отличие от серной и соляной кислот гидролиз целлюлозы в концентрированной фосфорной кислоте идет значительно медленнее (примерно в 1000 раз). Поэтому концентрированная (83...86%-я) фосфорная кислота может использоваться в качестве растворителя целлюлозы при определении ее СП вискозиметрическим методом. Целлюлоза в растворе фосфорной кислоты нечувствительна к действию кислорода воздуха и света, растворение происходит довольно быстро, получаемые растворы бесцветны. В зависимости от концентрации фосфорной кислоты в раствор переходят фракции целлюлозы с разной СП. На этом основано фракционирование целлюлозы с определением ее неоднородности по молекулярной массе методом суммирующего растворения в фосфорной кислоте (см. 17.3). Однако фосфорная кислота не растворяет фракции целлюлозы с СП выше 1200. Поэтому фосфорнокислотный метод определения СП применяют только для целлюлоз со сравнительно невысокой СП. Это же ограничение относится и к фракционированию целлюлозы. Следует заметить, что 100%-ю фосфорную кислоту в классификации растворителей целлюлозы относят к неводным растворителям целлюлозы. [c.560]

Классификация неводных растворителей по признаку их влияния на относительную силу электролитов [c.403]

Классификация случаев улучшения условий титрования в неводных растворителях [c.406]

Хлорид аммония здесь выступает в качестве кислоты, а амид калия— в качестве основания. Эти представления позволили дать определенную классификацию взаимодействий в неводных растворителях, но такой подход был формальным, и теория сольвосистем не получила широкого распространения. [c.264]

Для аналитической химии большое значение имеет дифференцирующее действие растворителей на силу кислот и классификация неводных растворителей. [c.91]

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ ПО ИХ ДИФФЕРЕНЦИРУЮЩЕМУ ДЕЙСТВИЮ НА СИЛУ КИСЛОТ [c.91]

Классификация неводных растворителей основана на представлениях о кислотах и основаниях согласно протонной теории. Растворители подразделяют на протонные и апротонные. [c.103]

Известно, что реакции, протекающие с участием органических растворителей, зависят от способности последних к координации. Исходя из этого, растворители можно рассматривать либо как доноры, либо как акцепторы. Подобная химическая классификация неводных растворителей в зависимости от наличия у них донорных или акцепторных свойств была предложена Гутманом [c.129]

Обычные неводные органические растворители относятся к молекулярным жидкостям и в зависимости от их химического строения принадлежат к одному из следующих классов органических соединений алифатические и ароматические углеводороды и их галоген- и нитропроизводные, спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры карбоновых кислот, простые эфиры, кетоны, альдегиды, амины, нитрилы, незамещенные и замещенные амиды, сульфоксиды и сульфоны (см. приложение, табл. АЛ). Классификация растворителей в соответствии с их химическим строением позволяет сделать некоторые выводы качественного характера, в общем случае сводящиеся к старому правилу подобное растворяется в подобном . Обычно соединение легко растворяется в растворителе, имеющем такие же или [c.87]

Для характеристики химических реакций в неводных растворах, как правило, применяют как классификацию Бренстеда, так и Льюиса. По специфическому взаимодействию растворителя с анионами и катионами Д. Паркер [12] предлагает делить растворители на диполярные апротонные и протонные. Протонные растворители способны образовывать водородные связи с ионами растворенного вещества, в го время как диполярные апротонные растворители таких связей не образуют. Поэтому процессы сольватации ионов в таких растворителях существенно отличаются. [c.6]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.21]

Н. А. Измайловым [1] разработана классификация случаев улучшения условий титрования в неводных растворителях, которая представлена в табл. 7. Из своей классификации Н. А. Измайлов делает вывод о том, что в среде кислых растворителей улучшаются условия титрования слабых оснований, а в среде основных растворителей улучшаются условия титрования слабых [c.48]

В последние годы установлено, что одно и то же веш,ест-во в зависимости от растворителя может быть и сильным и слабым электролитом. Классификация электролитов на слабые и сильные указывает только на состояние электролита в растворе, а не на его принадлежность к определенному классу веществ. В связи с этим диссоциация кислот, оснований и солей в водных и неводных растворах рассматривается с единой точки зрения, развиваемой в последние годы автором. Благодаря такой постановке вопроса в курсе электрохимии растворов отводится значительно больше, чем обычно, места изучению свойств неводных растворов электролитов. Водные растворы рассматриваются как частный случай растворов вообще. [c.4]

Однако, используемые в промышленности способы получения гидратцеллю-лозных волокон и пленок, а также волокон и пленок из искусственных полимеров, часто оказываются экономически недостаточно рентабельными главным образом из-за трудностей регенерации используемых для перевода целлюлозы в растворимое состояние химических реагентов и растворителей, а также экологически вредными. Поэтому в последние годы уделяется большое внимание поиску новых растворителей целлюлозы для создания более совершенных нетрадиционных технологических процессов, в том числе неводных растворителей и неводных многокомпонентных систем. Значительное расширение круга растворителей целлюлозы приводит к необходимости их классификации. Однако, четкое отнесение того или иного конкретного растворителя целлюлозы к определенному классу затруднительно из-за отсутствия однозначного объяснения механизмов растворения. Проблема осложняется полимерной природой целлюлозы, для которой трудно провести границу между концентрированными растворами и коллоидными. [c.555]

Важное значение имеет классификация неводных растворителей. Обычно их группируют соответственно классам химических соединений - спирты, кетоны, карбоновые кислоты, эфиры, амины и т.д. Однако такой подход не позволяет понять сходство и различие растворителей, относящихся к различным классам. Поэтому имеется много попыток классификации растворителей на основе тех или иных физических или химических свойств. Совершенно очевидно, что такая классификация не может быть универсальной, так как выдвигает на первый план лишь отдельные качественные или количественные признаки, но во многих случаях она полезна. [c.7]

В книге рассмотрены важнейшие свойства, использующиеся для характеристики неводных растворителей, и классификация растворителей. Описаны химические реакции в конкре Тных наиболее употребляемых незодных растворителях. [c.2]

Классификация неводных растворителей по их протонно-доиорно-акцепторным свойствам [c.398]

В соответствии с наиболее общей классификацией все растворители целлюлозы целесообразно разделить на два типа водные и неводные системы. По химическим свойствам (в соответствии с концепцией кислотно-основного взаимодействия) растворители целлюлозы, как вообще все растворители, можно условно подразделить на три класса основные (донориые) кислотные (акцепторные) нейтральные (индифферентные). Донорные растворители преимущественно сольватируют катионы, акцепторные [c.556]

К сожалению, имеется еще мало количественных данных о влиянии растворителей на свойства растворенных электролитов, в частности /Сдисс. кислот и оснований в неводных растворах. Константы автопротолиза известны также для небольшого числа растворителей. Все это уменьшает возможность использования указанной классификации случаев улучшения титрования на практике. [c.49]