Бренстеда теория кислот

Многие растворители обладают способностью переносить протоны к соответствующим акцепторам (кислотные свойства) или присоединять протоны к молекуле растворителя (основные свойства). К этому классу растворителей можно применить развитую Бренстедом теорию кислот и оснований, которую можно также назвать протонной теорией растворителей. [c.455]

Много места в книге отведено кислотно-основным равновесиям и теории кислот и оснований. Однако в соответствии с многоступенчатым характером изложения весь этот материал подан не как обычно-одной и не всегда легко усвояемой порцией, а увязан с другими, подчас далеко отстоящими в тексте темами. Например, вводя представления об электролитической диссоциации растворов, авторы ограничиваются определениями кислот и оснований по Аррениусу. Далее в связи с обсуждением кислотноосновных равновесий в растворах приводятся более общие определения Бренстеда и Лаури. И только после ознакомления с льюисовыми структурами молекул даются наиболее общие определения кислот и оснований по Льюису. Сложные проблемы расчета кислотно-основных равновесий вообще вынесены в отдельное приложение. [c.7]

Рис. 5-3. Кислоты и основания по определению Бренстеда — Лаури. В теории Бренстеда — Лаури кислотой является любое вещество, высвобождающее в растворе протоны, а основанием-любое вещество, удаляющее из раствора протоны путем соединения с ними. H I представляет собой сильную кислоту, потому что легко высвобождает протоны. Ион СГ-слабое основание, потому что он обладает небольщой склонностью соединяться с Н . НС1 и СК могут рассматриваться как сопряженная пара кислота - основание.

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Согласно протонной теории кислот и оснований, выдвинутой И. Бренстедом и Т. Лоури, кислотой называется вещество, отщепляющее при данной реакции протоны, а основанием — вещество, способное принимать протоны. [c.75]

Классическая теория кислот и оснований рассматривает эту реакцию как обратную реакции нейтрализации, причем для растворения в воде соль частично разлагается на исходные уксусную кислоту и основание. Поэтому такой процесс назвали гидролизом. Однако в рамках теории Бренстеда в данном случае происходит протолиз основания в ионной форме, протекающий по тем же законам, что и обычный протолиз, поэтому излишне вводить новый термин. Понятие гидролиза следует применять только в том случае, если разрываются связи между атомами в результате взаимодействия вещества с водой (разд. 35.8). [c.384]

Теория кислот и оснований Бренстеда - Лаури [c.73]

В большей части данной главы мы опирались на теорию кислот и осно ваний Бренстеда-Лаури. Согласно этой теории, любая кислота является донором протонов а основание - акцептором протонов. Реакция кислоты с водой приводит к образованию ионов Н (водн.) и сопряженного данной кислоте основания. Сильные кислоты имеют более слабые сопряженные основания, чем вода Н2О. Такие кислоты являются сильными электролитами, которые полностью ионизируются в раство- [c.102]

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лаури (1923), кислотой называется вещество, способное отдавать протон (донор), а основанием — вещество, способное его присоединять (акцептор). Реакция по обмену протонов называется протолитической. В результате такой реакции кислота превращается в сопряженное с ней основание, а первоначально существовавшее основание превращается в сопряженную с ним кислоту. Так, в протолитической реакции [c.345]

В 1923 г. Бренстед и независимо от него Лоури предложили более совершенную теорию кислот и оснований, получившую название протонной или протолитической теории кислот и оснований. [c.43]

Как уже упоминалось, кислый или основный характер протонсодержащей частицы, а также проявляемая ею сила кислоты или основания зависят от природы растворителя — партнера частицы по протолитическому равновесию. В разбавленных водных растворах сила кислоты определяется ее константой диссоциации, и в этом отнощении нет различия между теорией Бренстеда и водной теорией кислот и оснований. [c.45]

Соотношение (60.9) было использовано для определения констант скоростей ки которые можно также рассчитать по теории кислот и оснований Я. Бренстеда. Константы /е, можно определить импульсными методами, в основе которых лежит изучение релаксации системы после наложения на нее некоторого возмущения. Сопоставление ки полученных разными методами, позволило подтвердить правильность выведенных теоретических соотношений. [c.308]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Однако из собранного нами литературного материала следует, что, вопреки теории Бренстеда, карбоновые кислоты и фенолы располагаются не на одной прямой, как это следует из теории, а на двух параллельных прямых, которые отстоят друг от друга для метилового спирта примерно на 1,0 К, а этилового примерно на 2,0 р (рис. 72). Это означает, что относительная сила карбоновых кислот и фенолов изменяется в спиртах по сравнению с водой. [c.277]

Согласно теории Бренстеда, диссоциация кислот на ионы онределяется одним и тем же уравнением (VI, 10). На основа,нии этого уравнения были выведены уравнения для каждого тина кислот, характеризуюш,ие изменение силы кислот при переходе от одного растворителя к другому. Приводим эти уравнения, записанные с учетом изменения моляльности растворителей для изменения силы кислот при переходе от неводного растворителя М к воде. Для незаряженных кислот zha = 0 [c.296]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории - теория сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896-1905 гг., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури, и электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физикохимиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых дру- [c.288]

В 1923 г. Д. Бренстедом была предложена протонная теория кислот и оснований, применимая как к водным, так и неводным средам. Согласно протонной теории кислоту считают донором протонов, а основание — акцептором протонов. При взаимодействии кислота отдает, а основание принимает протон. Соотношение между основанием и кислотой можно представить схемой [c.170]

Современной теорией кислот и оснований является протонная теория Бренстеда—Лаури, трактующая проявление веществами (с частицами—молекулами или ионами) кислотной или основной функции при протолизе — реакции передачи протона (катиона водорода) Н [c.120]

Независимо Бренстед и Лаури предложили протолитическую теорию кислот и оснований, дальнейшая разработка которой преимущественно принадлежит Бренстеду. Теория позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения как диссоциацию кислотную. [c.589]

Бренстеда теория кислот и оснований См. протонная теория к-т и осн-ий. a id [c.37]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и щелочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза СН3СОО -ь Н О- —СН3СООН + ОН [c.134]

Соединение, которое, подобно BFj, способно присоединять (акцептировать) электронную пару, называется льюисовой кислотой, а всякий поставщик (донор) электронной пары называется льюисовым основанием. Эта терминология вслед за описанной в гл. 5 терминологией Бренстеда призвана еще больше расширить простую теорию кислот и оснований Аррениуса. Согласно теории Аррениуса, кислота представляет собой вещество, образующее в водном растворе ионы водорода, или протоны, а основание-вещество, образующее гидроксидные ионы. Терминология Бренстеда обладает большей общностью кислотой является любое вещество, способное быть донором протонов, а основанием - вещество, способное поглощать (акцептировать) протоны. Чтобы проиллюстрировать различия всех трех систем определений, рассмотрим реакцию нейтрализации между НС1 и NaOH [c.474]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории — гео/ я сольвосистем, начало которой поло жили работы американских химиков Кэди и Франклина,опубликованные в 1896—1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученд ш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается.. Во-, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [c.271]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

Во-первых, важнейшие протонные кислоты, такие, например, как НС1 и H2SO4, не находят себе места в теории Льюиса, так как не содержат ковалентных связей, хотя их химическое поведение является основой для построения всех теорий кислот и оснований. Поэтому они занимают совершенно особое место в теории. Другим недостатком теории Льюиса является трудность количественного измерения относительной силы кислот и оснований, что легко доступно с помощью теории Бренстеда. Поэтому теория Льюиса не позволяет предсказать положение равновесия реакции и ее направление. Это можно объяснить тем, что более широкое обобщение, предложенное Льюисом, не позволяет количественно оценить некоторые важные факторы поведения кислот и оснований. [c.393]

При добавлении ЫНз к раствору соли марганца (И) в аммонийном буфере осадка не образуется (в этом случае также может идти быстрое окисление до марганца (IV)). На основе теории кислот и оснований Бренстеда, поясните роль ионов NHi+. Кроме того, следует учитывать, что ион марганца (II) образует гексаминный комплекс, благодаря чему концентрация свободных (точнее, гидратированных) ионов марганца(II) уменьшается. [c.631]

В теории кислот и оснований Льюиса внимание сосредоточено не на способности к отщеплению (донированию) или присоединению (акцептированию) протона, а на способности к обобществлению электронной пары. По Льюнсу, кислотой называется акцептор электронной пары, а основанием -донор электронной пары. Теория Льюиса является более общей, чем теория Бренстеда-Лаури, поскольку она применима не только к случаям, когда в роли кислоты выступает протон. [c.103]

ПРОТОЛИТИЧЕСИАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БРЕНСТЕДА —ЛОУРИ [c.30]

Более общей теорией кислот и оснований явилась протолити-ческая теория Бренстеда —Лоури (1923). [c.30]

Уравнения (IV.15) — (1У17) используют также для определения I и а в неводных растворах кислот и оснований. Согласно современной теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури кислоту определяют как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное принимать протон от кислоты. Реакция присоединения водорода называется реакцией протонирования. Нейтрализация сопровол<дается переходом протона от кислоты к основанию, причем кислота или основание может быть нейтральной молекулой или ионом. Кажущаяся сила кислот и оснований в любом растворителе зависит от степени их взаимодействия с растворителем. Это определяется кислотностью или основностью самого растворителя. [c.47]

Франклина, опубликованные в 1896—1905 гг. протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури электронная теория, предложенная в 1923 г. амери канским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исхо дят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу В них рассматривают проблему с различных точек зрения каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно основного взаимодействия, которых другая теория не ка сается. Это три различных инструмента познания природы Вопрос о том, какую из перечисленных теорий использо вать, следует решать, исходя из конкретных условий постаг ленной научной или технической задачи. [c.221]

Дж. Бренстед и Т. Лоури (1923) разработали более общую протолитиче-скую, или протонную, теорию кислот и оснований, согласно которой кислотой называется вещество, способное отдавать протоны, а основанием — вещество, способное их присоединять, т. е. кислота рассматривается как донор протона, а основание - как акцептор протона. Например, соединение НС1 является кислотой, потому что отдает протон молекуле воды при ионизации в водном растворе, а вода является основанием, так как она принимает протон [c.30]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Современная теория кислот и оснований, развитая Бренсте-дом, Лаури и Бьеррумом, объединила физические и химические взгляды на диссоциацию кислот и оснований и носит количественный характер. Бренстед исходил из того, что в образовании кислотных группировок всегда принимает участие протон, подобно тому как в окислительно-восстановительных процессах участвует электрон. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология