Протонная или протолитическая теория кислот и оснований

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований, предложенной Бренстедом и Лаури (1923), кислотой называется вещество, способное отдавать протон (донор), а основанием — вещество, способное его присоединять (акцептор). Реакция по обмену протонов называется протолитической. В результате такой реакции кислота превращается в сопряженное с ней основание, а первоначально существовавшее основание превращается в сопряженную с ним кислоту. Так, в протолитической реакции [c.345]

В 1923 г. Бренстед и независимо от него Лоури предложили более совершенную теорию кислот и оснований, получившую название протонной или протолитической теории кислот и оснований. [c.43]

Классическая теория кислот и оснований, сформулированная Аррениусом, определила понятие кислота как протонсодержащее вещество, отщепляющее в растворе ион водорода. Понятие основание определялось как протон- и кислородсодержащее вещество, отщепляющее в растворе гидроксид-ион. В 1923 г. И. Н. Бренстед и Н. Лоури предложили гораздо более широкое определение этих понятий, легшее в основу так называемой протолитической теории кислот и оснований. [c.181]

Протонная, или протолитическая, теория кислот и оснований предложена Бренстедом и Лоури в 1923 г. По этой теории, кислотами нужно называть вещества, отдающие протоны (доноры протонов), основаниями — вещества, принимающие протоны (акцепторы протонов). [c.53]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и ш,елочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза, [c.153]

С точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотный характер растворов таких солей объясняется отщеплением. протона от молекулы воды, находящейся в сфере действия положительно заряженного иона металла по схеме [c.156]

В соответствии с протолитической теорией кислоты — это частицы, способные в растворе отдавать протоны, а основания — частицы, способные принимать протоны. При этом кислота образует сопряженное с ней основание, а основание образует сопряженную с ним кислоту. Кислота и сопряженное с нею основание, так же как основание и сопряженная с ним кислота, составляют кислотно-основную (протолитическую) пару. Примеры протолитических пар [c.12]

Концепция кислотности и основности. В 1923 г. Бренстед и Лоури независимо друг от друга предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Кислотами называют соединения, способные отщеплять протон, а основаниями — соединения, способные присоединять протон [c.69]

Более общее определение кислот и оснований было предложено в 1923 г Бренстедом и Лоури Согласно их протолитической теории, кислоты в любых растворах являются донорами протонов, основания в любых растворах — акцепторами протонов Так как вода может служить донором и акцептором протонов, ясно, что теория Аррениуса является частным случаем теории Бренстеда - Лоури Акцептором протонов может быть не только ОН, но и любой анион, любая частица с неподеленной парой электронов [c.182]

Эта теория является монистической и определяет кислоты и основания по их отношению к протону. Она называется поэтому также протолитической теорией кислот и оснований. [c.87]

Используя протолитическую теорию кислот и оснований, можно удовлетворительно истолковать основные закономерности кислотноосновного катализа. Каталитическое действие кислоты объясняется тем, что она способна отдавать свой протон веществу, которое подвергается химическому превращению. Насколько легко кислота отдает свой протон, можно судить по величине константы про- [c.88]

По протолитической теории способность данного соединения быть кислотой или основанием зависит от конкретных условий его существования. В одних условиях данное соединение может функционировать как донор протонов и быть кислотой, в других — как акцептор протонов, т. е. быть основанием. Если какая-то частица теряет свой протон, иными словами проявляет свойства кислоты, он неизбежно должен перейти к другой частице, которая будет, таким образом, играть роль основания. Поскольку эта реакция в той или иной мере обратима, остаток первой частицы, появившийся после потери протона, должен обладать некоторыми основными свойствами. (Эн способен возвратить себе протон от присоединившей его частицы, которая поэтому будет обладать известными кислотными свойствами. Так как в растворах не существует свободных протонов, в равновесии кислота — основание должны участвовать две пары взаимосвязанных кислот и оснований [c.83]

Используя протолитическую теорию кислот и оснований, можно удовлетворительно истолковать основные закономерности кислотноосновного катализа. Каталитическое действие кислоты объясняется тем, что она способна отдавать свой протон веществу, которое подвергается химическому превращению. Насколько легко кислота отдает свой протон, можно судить по величине константы протолиза, связанной с константой ионизации или диссоциации кислоты. Если кислоту обозначить через А, растворитель через L, а корреспондирующее основание через В, то для реакции протолиза можно написать [c.85]

Восстановитель тем сильнее, чем легче отдает электроны окислитель тем сильнее, чем больше его способность к присоединению электронов. Подобно этому, согласно протолитической теории кислота является тем более сильной, чем легче она отдает протоны, а основание — тем более сильным, чем больше его способность к присоединению протонов. [c.381]

Протонная или протолитическая теория кислот и оснований [c.86]

Протолитическая теория кислот и оснований. Для характеристики кислотных и основных свойств соединений может быть использована протолитическая теория Бренстеда и электронная теория Льюиса. Согласно данным теориям кислоты и основания относятся к одному классу — протолитам. Основным признаком кислотности или основности соединения является его отношение К протону. [c.47]

В соответствии с протолитической теорией, кислота тем сильнее, чем легче она отдает протоны основание тем сильнее, чем прочнее оно связывает протоны. При. взаимодействии кислоты и основания [c.67]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Бренстедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже [c.239]

Протолитическая теория кислот и оснований впервые была предложена Брен-стедом (1923). Для кислот протонная трактовка совпадает с обычной и лишь расширяет ее на неводные растворы. В случае же оснований подход уже совершенно иной. Например, гидроксид натрия NaOH считается основанием с протоли-тической точки зрения не потому, что он способен отщеплять гидроксид-ион ОН", [c.201]

Классическая теория кислот и оснований такие соли относит к группе негидролизующихся солей. С позиций же протолитической теории кислот и оснований нейтральный характер их растворов (pH 7) объясняется тем, что гидратированные ионы щелочных и некоторых щелочно-земельных металлов, например [Ыа+(Н20)п] [Са " (Н20)л] вследствие крайне незначительного ион-диполь-ного взаимодействия представляют собой весьма слабые кислоты, а анионы сильных кислот, обладая в разбавленных растворах весьма малым сродством к протону, являются исключительно слабыми основаниями. [c.55]

В 1923 г. Брёнстед и независимо Т. Лаури предложили определение, согласно которому кислотой называется вещество, способное отщеплять протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон. Таким образом, кислота — это донор, а основание — акцептор протонов. Кислота и основание, которые отличаются друг от друга на один протон, называются сопряженными. Эти определения легли в основу протолитической теории кислот и оснований, главная заслуга в развитии которой принадлежит Брёнстеду. [c.83]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Протолитическая теория кислот и оснований, разработанная одновременно И. Бренстедом и Т. Лоури (1923), более полно объясняет кислотно-основв ые свойства веществ. По этой теории кислоты рассматривают как вещества, которые теряют протоны, а основания — как вещества, которые их присоединяют. Другими словами, кислота является донором протона — протогеном, а основание — его акцептором — протофилом [c.222]

Более общая протолитическая теория кислот и оснований, свободная от подобных недостатков, была предпожена в 1923 г. и развита в hd-следующие годы датским физико-химиком Й. Н. Бренстедом (1879 -1947). По теории Й. Н. Бренстеда ки Jюra является донором протона, а основание — акцептором протона кислоты и основания существуют как сопряженные пары протон в водном растворе не существует, а образует ион НзО" . [c.111]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Ацетат-ион СО2СН3 — ионное основание, ион аммония МН — ионная кислота, гидросульфид-ион Н5 — амфолит, так как может быть и ионным основанием, и ионной кислотой. По протолитической теории, кислотой нужно считать, например, гидрокарбонат-ион НСОз , гидросульфат-ион Н50 , дигидрофосфат-ион Н2РО7, гидрофосфат-ион НРО . При частичном отщеплении ионов водорода от молекулы многоосновной кислоты получаются анионные кислоты. Гидратированные катионы металлов представляют собой катионные кислоты. Например, отдавая протон, [А1 (НгО) превращается в [А1 (Н20)5(0Н)]2+, [Ре(НаО)в]= +-в [Ре(Н,0)5(0Н)] +, [Си (НаО),] +- в [Си (Н,0)з (ОН)] +. [c.55]

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда [1] позволяет рассматривать диссоциацию кислот и оснований с единой точки зрения, как диссоциацию кислотную. Условие протекания протолитического процесса определяется наличием у растворенного вещества нротоногенных групп и природой растворителя. Если растворенное вещество НА имеет протоногенную группу, а растворитель НЬ может присоединить протон, то в таком протонофильном растворителе растворенное вещество НА ведет себя как кислота [c.74]

Дальнейшее развитие представлений о кислотах, основаниях и солях было дано в протолитической теории Бренстеда. По теории электролитической диссоциации каждая кислота должна содержать водородные ионы, а каждое основание — гидроксильные ионы таким образом, было принято, что кислоты являются донорами водородных ионов, а основания — донорами гидроксильных ионов. По новой, протолитической теории, кислота определяется как вещеспшо, способное отщеплять протоны, основание — как вещество, способное присоединять протоны. Эта теория объединяет в общую группу протолитических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе реакции нейтрализации, гидролиза, процессы диссоциации кислот и оснований, распада растворителя на ионы и т. д. Эта теория связывает основание с кислотой следующей схемой [c.62]

Можно привести много примеров, подтеерждаюш,их справедливость этих выводов из протолитической теории кислот и оснований. Так, вода представляет собой довольно сильный основной растворитель, имеющий сравнительно большое сродство к протону. Вследствие этого при растворении в ней сильных кислот, подобных H .IO4, H2SO4, НС1, HNO3 и т.п., протолитическое равновесие между кислотой (НА) и растворителем (HjO) [c.162]

Протоколлаген 2—642 Протолитическая реакция 2—479, 581 Протолитическая теория кислот и оснований — см. Кислоты и основания Протон 4—385 5—987 Протопектины 3—874 Протонорфирин 1—836 4—2 76 Прототропия 4—380 2—490 5—33 Протравители семян 4—388, 290 5 —610 Протромбин 5—287 Проферменты — с.м. Зимогены Профибринолизин 4—43 Процинилы 2 — 748 [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология