Теория протолитическая кислот

В 1923 г. Бренстед и Лаури предложили теорию кислот и оснований, получившую название протолитической (или протонной). Согласно этой теории к кислотам относят вещества (или ионы), способные [c.16]

Протолитическая теория делит кислоты и основания на три типа Тип Кислота Основание [c.192]

Протолитическая теория изменила старые представления о кисло-так и основаниях, вскрыв относительность этих понятий. В отличие от теории электролитической диссоциации, разработанной для водных растворов, протонная теория показала, что продукты взаимодействия кислот и оснований следует рассматривать как новые кислоты и основания. По протолитической теории различают кислоты нейтральные [c.20]

В 1923 г. Бренстед и Лоури предложили протолитическую теорию кислот и оснований. Согласно этой теории к кислотам относят те вещества, которые способны отщеплять протоны. Вещества же, способные присоединять протоны, называют основаниями. Такое деление веществ на кислоты и основания не связано с обязательным применением какого-либо растворителя (в случае классической теории таким растворителем является вода). [c.41]

Суммируем, какие типы веществ могут по теории протолитического кислотно-основного равновесия быть кислотами и основаниями. [c.140]

Теория протолитического кислотно-основного равновесия позволила обобщить многочисленные факты, известные относительно поведения кислот в водных и неводных растворах, стимулировала и направляла дальнейшие исследования в этой области и является наиболее приемлемой из предложенных до сих пор теорий кислот и оснований. [c.202]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Таковы серьезные преимущества теории протолитического кислотно-основного равновесия, которая стимулировала и направляла многочисленные исследования кислот и оснований, особенно в неводных растворах. [c.201]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Если в предыдущих теориях основным признаком кислотноосновного взаимодействия считалось образование соли, т. е. этот тип взаимодействия классифицировался, обособлялся по продукту реакции, то в основе теории протолитического равновесия лежит поведение веш,еств, вступающих в реакцию. При этом к кислотам относят любые частицы, отдающие в результате реакции [c.14]

В аналитической химии теория протолитического равновесия для систем с участием водородных кислот (Н-кислот) наиболее применима. [c.206]

Новый взгляд на кислоты и основания, возникший благодаря теории протолитического кислотно-основного равновесия, повлек за собой серьезные изменения в теории кислотно-основного катализа. Расширился круг веществ, включенных в категорию кислот и оснований. К последним стали причислять, помимо ионов водорода и гидроксила, ониевые и комплексные катионы, анионы, неионизированные молекулы. [c.180]

Протолитическая теория делит кислоты и основания на три типа (приводится по одному примеру на каждый тип) [c.176]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Итак, с точки зрения теории протолитического равновесия вообще нет смысла говорить, что кристаллическая соль содержит кислоту или основание или то и другое вместе. В крайнем случае, допустимо считать ион хлора потенциальным основанием, а ион аммония потенциальной кислотой. [c.250]

Эти утверждения диаметрально противоположны выводу теории протолитического кислотно-основного равновесия о существовании шкалы силы кислот и оснований. Мало того, последняя теория позволяет количественно учесть влияние на силу кислот (оснований) их заряда и диэлектрической постоянной растворителя и устанавливает простую зависимость константы скорости реакций от констант ионизации кислот (оснований), катализирующих эту реакцию (ср. гл. 14). [c.234]

Последовательно ли в таком случае отказываться от водородной теории кислот, в частности от наиболее совершенного из ее вариантов— теории протолитического кислотно-основного равновесия Конечно, нет. [c.258]

Теория протолитического кислотна-основного равновесия позволяет подойти количественно к сравнению относительной силы кислот и оснований. Сила кислоты зависит от того, насколько прочно водород связан в молекуле (ионе) кислоты, а критерием силы основания является его сродство к протону. С теорией согласуются методы установления практической нн<алы кислотности, единой для разных растворителей индикаторный метод и метод стандартного иона . [c.259]

Выводы количественной теории протолитического равновесия Бренстеда оправдываются обычно лишь применительно к протолитам, близким по строению в растворителях одного и того же химического типа. Н. А. Измайловым развита теория диссоциации кислот, оснований и солей, более полно описывающая явления, происходящие в растворах электролитов. Ее уравнения в частных случаях переходят в уравнения теории Бренстеда, сыгравшей за последние двадцать пять лет выдающуюся роль в развитии химии. [c.300]

По теории Бренстеда роль катализатора в таких реакциях заключается в переносе протона от частицы катализатора к катализируемому веществу (кислотный катализ) или от катализируемого вещества к частице катализатора (основной катализ). Каталитическая активность зависит от легкости присоединения (или отщепления) протона к частицам. По протолитической теории все кислоты и основания могут быть катализаторами. Каталитическая активность кислот и оснований является одной из важных их особенностей. Существует прямая зависимость между силой кислот или оснований и их каталитической активностью. Каталитические реакции находят применение в качественном анализе при открытии Р, As и Si в виде комплексных гетерополикислот. [c.67]

Согласно протолитической теории, к кислотам принадлежат вещества или ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям—вещества (или ионы), способные их присоединять. Так как отдача кислотой протона представляет собой процесс обратимый, то получающийся в результате этой отдачи остаток способен присоединять протон, т. е. представляет собой основание. Таким образом, с каждой кислотой (Кисл.) сопряжено основание (Осн.), в которое она переходит, отщепляя протон [c.180]

Теория протолитического равновесия получила очень значительное распространение и поныне является едва ли не самой популярной теорией кислотно-основного взаимодействия, что вполне естественно, так как все кислотно-основные процессы, связанные с участием донора (кислоты) и акцептора протона (основания) закономерно и без каких-либо исключений укладываются в рамки теории Бренстеда. Из этой теории естественно вытекает ряд положений, которые прежде были предметом весьма оживленной дискуссии (см. гл. I). Так, представляется несомненным возникновение электролитного раствора при кислотно-основном взаимодействии очевидным является взаимодействие кислот и оснований с растворителем весьма логично вытекает понятие амфотерности и т. п. [c.22]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

Второй характерной чертой теории протолитического равновесия следует считать отказ от солеобразования как признака кислотно-основного взаимодействия. По-Бренстеду, взаимодействие кислоты НА с основанием В приводит к новой кислоте ВН+ и к новому основанию А , Для удобства обозначений считают, что кислота I, взаимодействуя с основанием II, образует основание I и кис- [c.18]

В химической литературе часто можно встретить один упрек по адресу теории протолитического равновесия теория, дескать, тем плоха, что реакции с участием апротонных (не содержаш,их водорода) кислот исключаются из круга кислотно-основных реакций. Но с таким же успехом можно было бы корить автоконструктора за то, что его автомобиль не может летать. Теория протолитического равновесия, как следует уже хотя бы из названия, была разработана лишь для систем с участием Н-кислот и лишь для таких систем может быть применима. [c.19]

Вы уже знакомы с кислотами и основаниями, определенными теорией электролитической диссоциации. Кроме этой теории, существуют другие теории кислот и оснований. В частности, с точки зрения протолитической теории кислот и оснований кислотами являются вещества, способные выступать в качестве доноров протона, а основаниями — вещества, способные выступать в качестве акцептора протона. С точки зрения теории Льюиса, кислотами являются вещества, способные быть акцепторами электронной пары, а основаниями являются вещества, способные быть донорами электронной пары. Рассмотрите с точки зрения этих теорий следующие вещества [c.92]

В 1923 г. Бренстед и Лаури предложили теорию кислот и оснований, получившую название протолитической (или протонной). Согласно этой теории к кислотам относят вещества (или ионы), способные отдавать протоны, а к основаниям — вещества (или ионы), способные их присоединять. Поэтому и те и другие получили общее название протолитов. [c.38]

Количественные закономерности протолитического равновесия были разработаны Бренстедом (1922—1929 гг.), которому принадлежит первая количественная теория диссоциации кислот в неводных растворах . [c.13]

К существенным отличиям теории протолитического равновесия от иных теорий кислотно-основного взаимодействия относится положение,- согласно которому продуктами этого взаимодействия являются не соль, а новая кислота и новое основание [c.21]

К кислотам или основаниям относит протолитическая теория молекулы кислот и их анионы молекулы аммиака и ион аммония гидро- и гидроксоионы молекулы воды и ионы Н3О+ и 0Н [c.221]

Исследование электрохимии эфирных растворов обнаружило сходство между кислотами и некоторыми апротонными веществами и привело Усановича к выводу о недостаточности теории протолитического кислотно-основного равновесия. [c.255]

Электронная теория кислот и оснований была сформулирована в 20-х годах Льюисом, который стремился охватить понятиями кислота и основание более широкий круг веществ, чем это позволяла сделать теория протолитического равновесия. Последовательно развивая электронные представления, Льюис дал следующие определения основным понятиям своей теории [c.23]

Льюисом был сделан еще один шаг в сторону развития теории Бренстеда. Согласно теории протолитического равновесия, основаниями являются все анионы (или, во всяком случае то большинство из них, которое отвечает существующим водородным кислотам), но кислые свойства обуславливаются лишь одним катионом— Н+. Однако согласно трактовке Льюиса, катионы, характеризующиеся дефицитом электронов, способны взаимодействовать с анионами — основаниями, и, следовательно, являются кислотами. Правда, кислые свойства Льюис приписывал не всем катионам, а лишь тем, которые способны присоединять пару электронов основания . [c.24]

Оставаясь в рамках теории протолитического равновесия, А. И. Шатенштейн предлагает следующие существенно уточненные определения кислота — электроноакцепторный агент, атом водорода которого участвует в равновесной реакции с основанием основание — электронодонорный агент, обладающий сродством к протону. Апротонные кислоты А. И. Шатенштейн предлагает называть кислотоподобными веществами. [c.28]

И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик Й. Брёнстед. [c.14]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Зависимость силы кислоты от диэлектрической постоянной растворителя. Выше было показано (стр. 164), что теория протолитического кислотно-основного равновесия предвидит линейную зависимость между 1пЛ лв и / Ее впервые подтвердил Уинн-Джонс сопоставивший опытные данные относительно констант ионизации кислот в воде, метиловом и этиловом спиртах. При этом он считал бензойную кислоту стандартной. [c.175]

Способность кислот и оснований к взаимной нейтрализации — важнейший их признак согласно теории обобщенных кислот и оснований. В этом состоит одно из отличий от теории протолитического кислотно-основного равновесия, по которой взаимодействию кислоты с основанием сопутствует не нейтрализация, а появление нового основания и новой кислоты. Мы имели возможность убедиться в обоснованности такой схемы применительно к реакцин1м оснований с протонными кислотами (см, стр. 122). [c.220]

Все известное нам относительно протолитических реакций и свойств растворов кислот в жидком аммиаке вполне соответствует тому, что позволяет предвидеть теория протолитического кислотноосновного равновесия, если учитывать протофильность растворителя и его низкую диэлектрическую постоянную (гл. 14). [c.261]

Подробное изложение теории протолитического равновесия Бренстеда см. [1, глава 14]. Согласно этой теории, относительная сила кислот и оснований не зависит от растворителя. Для того чтобы сопоставить силу нротолитов, например силу серии кислот в любых растворителях, обычно сравнивают между собой константы равновесий, протолиза -ЙГдВо, в которых участвует стандартный протолит, что отмечено индексом нуль [c.248]

А. И. Шатенштейн не предложил собственной теории кислот и оснований, но его работы, и особенно его монография Теория кислот и оснований , привлекли большое внимание исследователей к проблеме кислот и осований. На основании печатных работ Шатенштейна можно считать сторонником протолитической теории Бренстеда и взыскательным критиком теории сольвосистем Кэди и Франклина, донорно-акцепторной теории Льюиса и теории апротонных кислот Усановича. [c.139]

В этом двойном протолитическом равновесии участвуют две пары взаимодействующих кислот и оснований. Члены каждой кислотно-основной пары называют сопряженными кислотой и основанием. При этом слабой кислоте соответствует сильное основание, и наоборот. Например, слабой уксусной кислоте СН3СООН соответствует довольно сильное основание СН3СОО", которое энергично присоединяет протон. А относительно сильному основанию NH соответствует слабая кислота NH , отдающая свои протоны только сильным основаниям. По теории Бренстеда кислоты и основания называются протолитами. [c.88]

Кислотно-основные равновесия в систе- мах с участием водородных, или, как их часто называют, Н-кислот нашло широкое теоретическое обобщение в теории протолитического равновесия, свя-> занной прежде всего с именем выдающегося физико-хи- мика И. Бренстеда. [c.18]

Логика теории Усановича позволяет сделать весьма интересные выводы. В теории протолитического равновесия,- как отмечалось, каждый анион, поскольку он испытывает тяготение к протону, должен рассматриваться как основание. То есть признается лишь одна кислота — протон и очень много оснований, практически столько, сколько существует анионов. [c.25]