Растворы молярная концентрация вещества

Молярная концентрация вещества эквивалента (1/г )Х в растворе (ранее — нормальность, нормальная концентрация) с[ /г ) X] — отношение количества вещества эквивалента /г )Х к объему раствора [c.117]

Пример 12. Для перехода от молярной концентрации вещества или его эквивалента к концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, требуется знание плотности раствора, которая определяется в этом случае экспериментально. Например, требуется определить массовую долю гидроксида натрия в его растворе молярной концентрации 4,75 моль/л. [c.179]

Сколько молекул растворённого вещества сс дер-жат 10 мл раствора, молярная концентрация которого 0,01 моль/л [c.176]

Пример 11. Для перехода от концентрации, выраженной массовыми долями растворенного вещества, к молярной концентрации вещества или молярной концентрации эквивалента вещества требуется знание плотности раствора, которая находится из табличны данных. Так, для определения молярной концентрации раствора с массовой долей ВаОа, равной 10% (р= 1,090 г/мл), составляется пропорция [c.178]

Концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора (массовая концентрация) или отношение количества вещества к объему раствора (молярная концентрация). Единицами этих концентраций служат соответственно г/л и моль/л. В аналитической практике используются также норма.чь-ная, или эквивалентная концентрация, равная отношению количества эквивалента вещества к с ему раствора. Единицей этой концентрации является моль/л. [c.247]

К 500 мл 0,2 М раствора азотнокислого алюминия добавили 900 мл 0,1 и. раствора щелочи. Рассчитайте молярную концентрацию веществ в растворе, если после отделения ссадка суммарный объем раствора уменьшился на 10 мл. [c.28]

Молярная концентрация вещества В, или концентрация количества вещества — отношение количества растворенного вещества к объему раствора [c.218]

Определение по значению молярного коэффициента поглощения. Готовят ряд стандартных растворов с применяемым реактивом н после выбора оптимальной длины волны определяют оптическую плотность приготовленных, растворов. Зная концентрацию вещества и оптическую плотность, рассчитывают молярный коэффициент поглощения [c.342]

Иногда концентрацию выражают числом киломолей С, растворенного вещества в I м раствора (молярная концентрация). Это, однако, не всегда удобно, так как концентрация раствора вследствие термического расширения зависит от температуры. В связи с этим часто также пользуются моляльностью т,, т. е. количеством растворенного вещества (молей) в 1 кг растворителя (воды), величина которой не зависит от температуры. Между молярной долей и моляльностью в водных растворах существует соотношение [c.173]

Для смесей и растворов часто в качестве стандартного выбирают состояние идеальной смеси или раствора с концентрацией вещества, равной единице (молярности или моляльности). [c.38]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Наиболее распространен способ выражения состава раствора через массовые проценты. Так, 20%-ый раствор какого-либо вещества— это раствор, в 100 г которого содержится 20 г этого вещества. Другой часто используемый способ выражения состава раствора — молярная концентрация, которая показывает число молен растворенного вещества в 1 л раствора. Иногда пользуются титром раствора. Титр выражается числом граммов растворенного вещества в I мл раствора. [c.93]

При выражении концентрации через количество растворенного вещества, приходящегося на единицу объема раствора (молярная концентрация), следует учитывать, что вследствие зависимости объема растворителя от температуры концентрация растворенного вещества будет изменяться с температурой. Поэтому при проведении точных экспериментов растворитель следует отмерять не по объему, а по массе. Концентрация, выраженная числом молей растворенного вещества на 1000 г растворителя, называется моляльной. При исследовании зависимостей свойств раствора от количества растворенного вещества удобно пользоваться мольными долями или мольными процентами. [c.93]

При проведении реакций в растворе содержание вещества часто задается в виде объема раствора и молярной концентрации вещества в этом растворе (см. разд. 6.1). [c.43]

На первых этапах развития титриметрического анализа концентрацию рабочих растворов выражали титром, т. е. массой вещестЕ1а, содержащегося в 1 мл раствора. Между титром и молярной концентрацией раствора существует простая зависимость. В самом деле, в 1 мл раствора молярной концентрации содержится /эквМ/1000 г вещества. Если молярная концентрация раствора равна С, тогда, очевидно, в 1 мл раствора содержится [c.81]

Студент предложил нагревание как способ приготовления ненасыщенного раствора соли из насыщенного раствора. Всегда ли этот способ применим Ответ поясните, графически изобразив зависимость равновесной молярной концентрации вещества в насыщенном растворе от температуры. [c.37]

Пропускание раствора с концентрацией вещества 3,2 мг А1 в 100 см , измеренное при 480 нм в кювете с I = 2 см, равно 34,6%. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения этого вещества. [c.129]

Решение. Найдем молярные концентрации веществ в момент смешения растворов по формуле [c.60]

Взятое вещество находится в виде раствора, молярная концентрация которого равна С. Химический потенциал растворенного вещества выражается формулой [c.65]

Смешали 800 мл 0,5 М раствора вещества А и 1200 ыл 0,2 М раствора вещества В. Вычислите молярную концентрацию веществ А и В в полученном растворе, считая, что они не реагируют мелчду собой и что объем смеси равен сумме объемов исходных растворов. [c.105]

Коэффициент растворимости вещества 8 - максимальная масса вещества, способная раствориться в 100 г воды при данной температуре с образованием насыщенного раствора. Растворимостью также называют молярную концентрацию вещества в его насыщенном растворе. [c.59]

Молярная концентрация вещества в растворе частиц X с (X) — отношение количества вещества к объему раствора [c.116]

Молярная концентрация вещества с(Х) выражается в моль/л, моль/дм , моль/см , моль/мл. Численно равна отношению химического количества растворенного вещества (X) к объему раствора V [c.59]

Может случиться, что истинная молярная концентрация вещества неизвестна, например, в случае многокомпонентных растворов или растворов веществ неизвестного строения. В таких случаях величину п следует считать пропорциональной произведению толщины слоя раствора на вес растворенного вещества в данном объеме раствора. Тогда мы получаем [c.84]

Если подобрать эталонный раствор известного вещества и определенной молярной концентрации так, чтобы растворитель не перегонялся из него в ту часть прибора, в которой помещен раствор с исследуемым веществом, то в этом случае изотермическая перегонка паров растворителя будет идти в обратном направлении, т. е. пз раствора исследуемого вещества к эталонному раствору до тех нор, пока не установится равновесие между обоими растворами. Равновесие же наступит тогда, когда будет достигнуто равенство молярных концентраций (долей) компонентов в эталонном и исследуемом растворах. Зная молярную концентрацию вещества в эталонном растворе, определяют и равную ей молярную концентрацию раствора исследуемого вещества, и весо- вую концентрацию последнего. Исходя из этих данных вычисляют молекулярный вес исследуемого вещества. В качестве растворителя в опытах использовался толуол, а в качестве эталонного вещества — азобензол. Размер капель в приборе измерялся с помощью микроскопа. При обеспечении достаточной нрецезионности измерения размеров капель метод этот представляется перспективным. [c.81]

К 1000 лл 0,2 н. раствора хлористого бария прибавлено 88,5 мл 14,2%-ного раствора сернокислого натрия (плотность 1,13). Определите молярную концентрацию вещества, содержащегсся в растворе, если после отделения ссадка суммарный объем раствора уменьшился на 13,5 мл. [c.28]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

По значению оптической плотности,. чная молярную концентрацию вещества (с) и толщину слоя раствора (/), определяют. молярный коэ([)фиинент экстинкции ч в максимуме полосы поглощения [c.194]

Считая а равной 1, найдите концентрацию катионов и анионов солей КС1, K2SO4 и NajPOi в растворах 1) молярной концентрации вещества 0,01 моль/л и 2) молярной концентрации эквивалента вещества 0,01 моль/л. Ответ [c.206]

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин безразмерных — массовая и молярная доли и размерных — молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалента, мо-ляльность и массовая концентрация вещества. [c.115]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Формула (1.15) выводится непосредственно из закона распределения (1.3) в предположении, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов, свойства предельно разбавленного раствора практически совпадают со свойствами чистого растворителя, а концентрации выражены в массообъемных или мольнообъемных единицах. Действительно, мольнообъемная концентрация растворенного вещества равна произведению его мольной доли х на число молей жидкой фазы в единице объема, а поскольку плотность и средняя молекулярная масса предельно разбавленных растворов практически равны соответственно pt и М, то молярная концентрация вещества в жидкой фазе может быть записана в виде [c.20]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 , c.116 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 , c.116 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 , c.116 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 , c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология