Оксредметрия

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (ОКСРЕДМЕТРИЯ, РЕДОКСИМЕТРИЯ) [c.175]

В настоящее время проведенные исследования показали, что в качестве ОВС, удовлетворяющих требованиям оксредметрии, могут быть использованы системы, перечисленные в табл. б. Такие системы назьшаются [c.103]

Рассмотрим возможности применения кинетического подхода метода оксредметрии для изучения редокс-свойств лигнинных компонентов в твердой фазе. [c.160]

Оксредметрия — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на реакциях окисления — восстановления [c.440]

В оксредметрии применяют термин индифферентный (инертный) электрод , под которым понимают измерительный электрод, изготовленный из материала, химически не взаимодействующего с исследуемым раствором. [c.103]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ (ОКСИДИМЕТРИЯ, ОКСРЕДМЕТРИЯ, РЕДОКС-МЕТОДЫ) [c.291]

Итак, анализ данных, характеризующих редокс-свойства лигнинных препаратов, позволяет отнести лигнин к классу природных редокс-полимеров. Для изучения окислительно-восстановительных превращений и оценки редокс-свойств полимеров подобного типа используются различные физико-химические методы, особое место среди которых должна занять оксредметрия. К сожалению, возмож ности данного метода в химии лигнина раскрыты далеко не полностью. [c.166]

Косвенная оксредметрия наиболее полезна при изучении редокс- [c.166]

Оксредметрия, т. е. измерение окислительно-восстановительных потенциалов, приобретает все большее значение в теоретических исследованиях как метод изучения взаимодействия веществ в растворах [1]. Окислительно-восстановительные потенциалы используются как физико-химический и технологический параметры в промышленности [2] и как средство автоматизации контроля производства [3—5]. [c.165]

При выводе общего уравнения изменения окислительного потенциала в процессе комплексообразования примем, как это обычно делается в оксредметрии (см. статью настоящего сборника, стр. 165), что активности приближенно, но с достаточной степенью точности можно при соблюдении определенных условий заменять концентрациями. В соответствии с уравнением (22) окислительный потенциал раствора можно выразить через концентрации ионов и Окислительный потенциал (потенциал по отношению к нормальному водородному электроду) равен [c.192]

Оксредметрия позволяет получать количественную информацию о химических взаимодействиях, связанных с переносом электронов. Эти взаимодействия, называемые окислительно-вос-становительными, относятся к одному из основных типов химических реакций и включают многие процессы с участием неорганических и органических веществ, а также некоторые главные процессы жизнедеятельности. По этой причине оксредметрии принадлежит важное место не только в химии, но и в биологии, медицине, геохимии, почвоведении, в различных отраслях промышленности. Экспериментальная основа оксредметрии в большинстве случаев — потенциометрическое измерение окислительного потенциала раствора с помощью гальванического элемента, в котором один из электродов изготовлен из индифферентного по отношению к раствору материала, например, платины. [c.4]

Оксредметрия в своих теоретических основах опирается на соответствующие разделы термодинамики, учения о растворах и электрохимической кинетики. Термодинамический аспект и применение оксредметрии для изучения основных взаимодействий в растворах полно и последовательно изложены в [12]. Однако возможности и ограничения потенциометрических измерений в связи с электрохимическими особенностями редокс-систем, метрологические основы измерений, трудности интерпретации результатов измерений в конкретных средах или процессах не получили такого же полного освещения в имеющейся советской и зарубежной литературе. В то же время от правильного понимания этих вопросов во многом зависит перспектива дальнейшего прогресса оксредметрии. После того, как были сформулированы основы оксредметрии (т. е. после 1950 г.), значительные успехи были достигнуты в целом ряде научных направлений, имеющих непосредственное отношение к более глубокому пониманию существа измерений, к развитию теории метода. Здесь следует отметить следующее. [c.5]

При написании книги мы столкнулись с рядом терминологических трудностей. В отличие от ионометрии, терминология оксредметрии давно не обсуждалась, поэтому использованная в разделе III. 1 классификация (равновесная, неравновесная и косвенная оксредметрия), отказ от применения термина окислительный потенциал и символе н в-тех случаях, когда обратимость электродных реакций отсутствует или вызывает сомнения, следует рассматривать как наши предложения по этим вопросам. [c.6]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ОКСРЕДМЕТРИИ [c.7]

Схема гальванического элемента, используемого в оксредметрии для измерения окислительных (восстановительньк) потенциалов медиатора, может быть представлена в следующем виде [c.104]

Одна из основных характеристик редокс-полимеров - восстан ельная емкость. Экспериментально она может быть определенг зменению концентрации восстановителя (окислителя) в вод астворе либо по химическому составу полимера в окисленно становленной формах [6]. Поскольку окислительно-восстановит lie свойства редокс-полимеров в растворе и твердой фазе суш вино различаются, применение метода оксредметрии для оце 5КС-СВ0ЙСТВ модельных соединений и препаратов лигнина в г ( иной и гетерогенной средах имеет свои особенности. [c.135]

Оксредметрию можно использовать для изучения окислительн сстановительных свойств лигнина в твердой фазе. При углублен следований механизмов переноса электричества через лигнинну мбрану с помощью методов теоретической электрохимии возмож ручение новой информации о распределении зарядов внутри макр екул лигнина и механизмах переноса электрона в реакция отекающих в гетерогенной системе. [c.167]

В окислительно-восстановительном титровании используют реакции, связанные с изменением степени окисления реагирующих веществ, т. е. реакции окисления — восстановления (см. гл. 1, 16). Все методы в окислительно-восстановительном титровании основаны на количественном окислении или восстановлении анализируемого вещества. Другие названия для этих методов — редоксиметрия, оксидиметрия, оксредметрия происходят от соединения начальных слогов слов гес1ис11о (восстановление) и охус1а11о (окисление). Для краткости изложения будем часто пользоваться этими терминами. [c.291]

Обычно в оксредметрии (как при измерениях окислительных потенциалов, так и при потенциометрическом титровании) в качестве индифферентных электродов применяют электроды из благородных металлов — платины или золота. Ранее [1—2] уже указывалось, что при измерениях окислительных потенциалов в различных окислительно-восстановительных системах необходимо применять различные индифферентные электроды, обладающие различными каталитическими свойствами в окислительцо-вос-становительных реакциях.. [c.209]

Рассмотрим, как скажутся кинетические факторы на величине потенциала индифферентного электрода, погруженного в раствор, содержащий окислительно-восстановительную систему. В подавляющем большинстве случаев в оксредметрии неизвестен механизм реакции, т. е. неизвестны элементарные стадии окислительно-восстановительного процесса, лимитирующие скорЬсть окисления—восстановления. [c.172]

В практике оксредметрии широко используют формальный [307], или, иначе, среднеточечный, окислительный потенциал [294, 308, гл. 3], который обозначают ф или ф,/ . Он равен окислительному потенциалу системы в условиях, когда общие концентрации окисленной и восстановленной форм системы равны, и фиксируется ионная сила. В отсутствии взаимодействий веществ в окисленном и восстановленном состояниях с другими компонентами раствора ф° = ф°. [c.207]

Можно считать, что первые работы по оксредметрии выполнены в лаборатории Оствальда в 1892—1898 гг. За двадцатилетний промежуток. (1920—1940 гг.) были опубликованы сотни исследований, во многом определившие значение оксредметрии как метода физико-химического исследования и ее многообразные приложения. Крупными обобщениями яв41яются монографии Михаэлиса, Вюрмзера, Кдарка, Хьюитта [1]. Имеется обширная литература, посвященная применению оксредметрии к изучению специальных вопросов [2—10]. Важное значени е для развития оксредметрии в СССР имел выход в 1967 г. книги Захарьевского Оксредметрия [И], з в 1975 г. книги с тем же названием под редакцией Никольского и Пальчевского [12]. [c.4]

Из-за ограниченного объемй книги не все удалось реализовать в том виде, как этого бы хотелось авторам. Более детального рассмотрения заслуживали вопросы, относящиеся к изучению кинетики редокс-реакций, к использованию оксредметрии в неводных средах, к сочетанию оксредметрии с другими электрохимическими методами в решении ряда задач. [c.6]