Изучение взаимодействия ионов с веществом

Изучение взаимодействия ионов с веществом 455 [c.455]

Изучение взаимодействия высокополимерных веществ, например различного рода смол, с водными растворами электролитов включает в себя исследование подвижности ионов электролита в среде набухшего полимера. Эта подвижность может существенно зависеть от концентрации ионов. Вообще говоря, она определяется зарядом ионов, эффективной вязкостью и электрическими свойствами среды. В ряде исследований при определении коэффициентов диффузии ионов электролита в набухших в этом электролите гелях или смолах были использованы радиоактивные изотопы. [c.750]

При изучении растворов, в том числе и для описания характеристик донорно-акцепторных взаимодействий, лежащих в основе явления сольватации, используют множество различных экспериментальных методов, от простейших электрохимических измерений (кондуктометрия, полярография) и до большинства современных электромагнитных и магнитных методов структурных исследований (ИК-, ЯМР-спектроскопия). Аналогичным образом определяют и числа сольватации ионов в растворах. При помощи разнообразных методик, от исследования сжимаемости и до ЯМР-спектроскопии, можно устанавливать различие между молекулами растворителя, образующими сольватную оболочку, и свободными молекулами растворителя. Практически нет такого экспериментального структурного метода, связанного с изменением электронной структуры, который не оказался бы полезным при изучении взаимодействия растворенное вещество — растворитель. [c.85]

Гидролиз — обменная реакция между веществом и водой. Ме.ханизм гидролиза для разных типов соединений различен и изучен недостаточно. Гидролиз солей можно рассматривать или как результат поляризационного взаимодействия ионов с их гидратной оболочкой, или как результат взаимодействия ионов соли с ионами воды. Различают гидролиз по катиону и гидролиз по аниону. [c.176]

В объемном анализе, как было показано, требуется тщательное изучение химизма взаимодействия реагирующих веществ. Необходимо достаточно глубоко знать основные характеристики и особенности реакции между определяемым ионом и рабочим раствором, а также свойства индикатора. Таким образом в методическом отношении объемный анализ сложнее, чем весовой объемный анализ соответствует более высокому уровню развития химии. [c.271]

Измерение магнитной восприимчивости позволяет обнаружить и сделать определенные заключения о природе свободных радикалов-частиц, которые характеризуются наличием одного или двух (бирадикалы) неспаренных электронов и имеют важное значение для объяснения реакционной способности веществ и механизма химических реакций. При таких исследованиях, безусловно, приходится учитывать сложный характер магнетизма (пара-, диа-, ферро- и антиферромагнетизм) и, измеряя магнитную восприимчивость, находить пути для определения доли каждой из этих составляющих. Дополнительные затруднения появляются при изучении свойств конденсированных веществ, в которых имеет место сложное взаимодействие между молекулами, атомами или ионами в жидкости или кристалле. [c.198]

Установление зависимости положения электрохимического равновесия от свойств растворенного вещества и растворителя, основанное на учете энергии взаимодействия ионов и незаряженных частиц с растворителем, является универсальным приемом и может быть применимо к изучению любого электрохимического равновесия в растворах. [c.359]

В растворах различных веществ в жидких неводных растворителях и сжиженных газах помимо ионов, предсказываемых теорией электролитической диссоциации, имеются разнообразные ионы и молекулы, вызывающие аномалии в поведении истинных растворов, которые не могут быть объяснены ни гипотезой С. Аррениуса, ни современными теориями Дебая — Хюккеля и Л. Онзагера, поскольку предметом их не является изучение влияния растворителей на свойства электролитов. Следует отметить, что теория Бренстеда и другие теории, предметом которых было исследование влияния растворителей на силу кислот и оснований, также не объясняют аномалий в поведении электролитов в неводных растворах. Как показывают исследования, указанные аномалии обусловливаются взаимодействием растворенного вещества с растворителем. [c.391]

Чтобы применить законы химического равновесия к кислотам, основаниям и другим ионным веществам, как это будет сделано в гл, 15, следует прежде всего познакомиться с некоторыми широко распространенными типами химических соединений и тем, как они реагируют друг с другом. Несмотря на то что число химических соединений чрезвычайно велико, а число комбинаций, в которых они могут взаимодействовать друг с другом, гораздо больше этого, к счастью, существует всего несколько широко распространенных типов соединений, что значительно облегчает их изучение. [c.246]

Химический эксперимент служит, кроме того, средством дополнительных доказательств правильности общих выводов, сделанных ранее индуктивным путем. Например, в IX классе при изучении реакций ионного обмена учащиеся делают вывод о том, что в случае образования нерастворимого вещества реакции обмена идут до конца. Убедиться в достоверности вывода можно затем на основе других опытов, сливая попарно иные, чем ранее взятые, растворы, содержащие ионы, которые при взаимодействии образуют нерастворимые вещества. [c.29]

Изучение сольватации ионов и биполярных молекул в бинарных смесях растворителей показало, что отношение содержания индивидуальных растворителей в сольватной оболочке может отличаться от их отношения в смеси растворителей. Как и можно было ожидать, в окружении частиц растворенного вещества преимущественно концентрируется компонент смеси, обусловливающий более отрицательную энергию Гиббса сольватации АС°сольв. Тот факт, что состав сольватной оболочки отличается от состава раствора в целом, получил название селективной или избирательной сольватации (рис. 2.10). Обычно этими терминами пользуются для описания индуцированной растворенным веществом молекулярно-микроскопической негомогенности многокомпонентной смеси растворителей. Избирательная сольватация включает как неспецифическую ассоциацию молекул растворенного вещества и растворителя, обусловленную электростатическими взаимодействиями молекул сольватной оболочки с ионами или биполярными молекулами, находящимися в растворе, так и специфические взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества, например образование водородных связей или комплексов типа ДЭП/АЭП. [c.65]

Понятие о внутренней сущности реакций развивается постепенно, усложняясь при переходе от теории к теории. В атомно-молекулярном учении сущность химической реакции объясняется как перегруппировка атомов. При изучении электронного строения веществ химические реакции рассматриваются как процесс разрыва одних связей и образование других, на уровне теории электролитической диссоциации — как взаимодействие ионов, а при изучении теории строения [c.274]

Эквивалентная проводимость электролитов или ионов зависит также от условий, природы и структуры растворителя, концентрации электролита и других случайно присутствующих растворенных веществ, состава раствора, температуры, давления и т. д. Эта зависимость является следствием взаимодействий между ионами, а также между ионами и молекулами растворителя. Для изучения взаимодействий особенно важно исследовать зависимость проводимости от концентрации при постоянных температуре и давлении. Вследствие взаимодействия ионов подвижность данного вида ионов зависит от природы и концентрации других видов ионов, присутствующих в растворе умеренной концентрации даже при прочих равных условиях. Поэтому в растворах конечного разбавления закон независимости миграции ионов не имеет силы. Значительная часть теорий сильных электролитов учитывает концентрационную зависимость проводимости. [c.305]

Действительно, известно, что процесс растворения обусловлен химическим взаимодействием растворяемого вещества с растворителем, приводящим к образованию комплексов. Детальное ознакомление со свойствами комплексов дает возможность глубже понять II механизм наступления электролитической диссоциации и подойти к важнейшему вопросу о состоянии ионов в растворе. Что же касается природы сил, управляющих образованием соединений, то и в этом отношении изучение комплексных соединений проливает свет на ряд вопросов теории химической связи. [c.13]

Энергии ионизации во многих случаях могут быть найдены на основе изучения спектральных характеристик веществ, а энергии гидратации — путем изучения термохимических характеристик процессов растворения [14, 140—142]. Это позволяет рассчитывать прибегая, однако, в той или иной мере к упрощениям и допущениям, выходящим за пределы строгого термодинамического рассмотрения. Поэтому экспериментальное определение существенно способствует развитию расчетных методов и вместе с этим уточнению представлений как об электронной структуре компонентов редокс-систем, их способности принимать и отдавать электроны, так и о структуре вод ных растворов, энергетике взаимодействия гидратированных ионов [142, Г. Крестов]. [c.80]

Влияние акцепторов на выход молекулярных продуктов радиолиза не всегда сводится только к взаимодействию с тем или другим радикалом, а может иметь более сложный характер. Поэтому, вообще говоря, нельзя ожидать, чтобы зависимость (166) одинаково хорошо выполнялась во всех случаях. Данные, полученные при изучении влияния растворенных веществ на образование различных продуктов радиолиза, указывают на участие в процессе гидратированных электронов, в частности, на их роль в образовании атомов водорода вне треков в процессах 4 и 14. На это указывает, например, наблюдающаяся (по данным ЭПР) зависимость величины 0(Н) от значений pH в облученных растворах сильных кислот. Увеличение 0(Н) с повышением концентрации ионов может быть объяснено реакцией 14. Это предположение подтверждается также кинетикой конкурирующих реакций с акцепторами электронов, которые понижают выход водорода. Расчеты дают значения величины С(Н) = — 0,60,8, что согласуется с экспериментальными данными. С этим согласуется также уменьшение выхода атомов Н в щелочных растворах при увеличении концентрации щелочи, что, по-видимому, можно объяснить реакцией [c.261]

Изучение электромиграции ионов позволяет судить о их роли в процессе переноса электричества через расплавы, о межионных взаимодействиях в них, о механизме движения частиц в расплавленных средах. Исследование электропереноса вещества в расплавленных слоях может представлять известный интерес для решения некоторых практических задач электрометаллургии, для выявления возможностей разделения изотопов различных элементов, способствовать развитию наших представлений о процессах и факторах, характеризующих движение частиц в концентрированных водных и неводных растворах. [c.223]

Для изучения химических реакций в твердых телах были проведены химические исследования на высокочистых полупроводниковых материалах [1]. Движения атомов в полупроводниках важны не только в связи с технологическим использованием методов диффузии для образования контактов в полупроводниковых устройствах, но также и потому, что чистые и почти совершенные полупроводниковые кристаллы являются особенно хорошей средой для изучения взаимодействия примесей и зависящих от диффузии реакций в твердой фазе. При изучении химических взаимодействий между примесями было показано, что можно использовать германий и кремний в качестве среды для наблюдения в очень разбавленных твердых растворах разнообразных химических явлений, обычно связанных с водными или другими жидкими растворами. Аналогия с водными растворами хорошая, так как и полупроводник, и вода при обычных температурах являются слабо ионизованными средами, причем при ионизации электроны и дырки образуются в полупроводнике так же, как водородные и гидроксильные ионы в воде. Электронно-дырочное равновесие и закон действия масс можно непосредственно применить к таким проблемам, как растворимость примеси, находящейся в равновесии с внешней фазой, ионизация примеси и распределение ее между различными местами кристаллической решетки соединения, таким же способом, который обычно используют для расчетов кислотно-щелочного равновесия, действия общего иона и т, д. Образование ионных нар в полупроводниках было детально и количественно изучено твердое вещество является отличной средой для проведения таких исследований вследствие его чистоты, отсутствия осложнений, вызываемых, например, эффектом гидратации и возможностью легко и независимо варьировать концентрации взаимодействующих ионов. [c.44]

Точные сведения о механизме адсорбционного обесцвечивания природных вод гидроокисями алюминия и железа отсутствуют. Наряду с физической адсорбцией, математически описываемой уравнениями Ленгмюра и Фрейндлиха, предполагают протекание хемосорбционных процессов — образование соединений типа лаков [80]. В исследованиях Арьева [81] по изучению взаимодействия гумусовых веществ с ионами алюминия установлено наличие комплексных связей на основании данных [c.120]

В гель-хроматографии для разделения растворенных веществ используют пористые полимерные гели (молекулярные сита), которы.ми заполняют колонку. Метод применяют д.ш фракционного разделения (по размеру молекул или молекулярной массе) растворимых металлорганиче-ских соедиР1ений, например соединений микроэлементов с гу. ц[новыми веществами в природных и сточных водах [727-730]. Так, при анализе пробы воды на хроматограмме наблюдаются два отчетливых пика. Первый соответствует фракции веществ с молекулярной массой i 10(Х)0. содержащей JOOnr. меди, второй-фракции веществ с молекулярной массой 500-1000, которая содержит 5 700 нг меди. Свободных ионов. меди в пробе не обнаружено. Метод также применяют для изучения взаимодействия ионов металлов с органически.ми веществами в природньгх водах. [c.111]

Раствор красных кристаллов в воде содержит также ионы калия, но обнаружить в растворе ион N" и Fe + качественными реакциями не удается. Изучение электропроводности раствора показывает, что одна молекула вещества распадается на четыре иона. На основании этих данных можно предположить, что в растворе наряду с ионами калия содержатся ионы состава Fe eNe . Ион N" очень прочный, и есть все основания считать, что при взаимодействии ионов Fe" и N" он сохраняет свое строение и состав. [c.129]

Исследователи — физико-химики используют черные углеводородные пленки для изучения устойчивости и других свойств эмульсий, так как модельные пленки отражают практически все свойства жидких слоев, разделяюш их капельки воды в устойчивых обратных эмульсиях, широко распространенных в химической технологии. С позиций молекулярной физики черные углеводородные пленки представляют самостоятельный интерес как удобный инструмент для экспериментальной проверки и дальнейшего развития теорий дальнодействующего молекулярного взаимодействия в тонких слоях жидкостей и как модель жидкокристаллического состояния вещества (смектической фазы). Как модель основного структурного элемента клеточных мембран (бимолекулярного липидного слоя) черные углеводородные пленки приобрели огромную популярность при исследовании разнообразных биофизических и биохимических процесов, протекающих в биологических мембранах и в особенности при изучении индуцированного ионного транспорта. В качестве самостоятельной перспективной области исследования черных углеводородных пленок намечается направление, связанное с возможностью использования пленок и толстых слоев жидкостей, содержащих мембраноактивные ком-плексоны, для создания особого класса ионоселективных электродов. [c.3]

Применение калориметрии и денсиметрии в биологических исследованиях позволило значительно продвинуться вперед в изучении взаимодействий как между низкомолекулярными веществами (ионы биометаллов, аминокислоты, пептиды, основания нуклеотидов и некоторые другие биомолекулы), так и между биополимерами (белки, липиды, полисахариды) в водных растворах [5, 6, 15-18]. Является чрезвычайно важным, что в этих исследованиях значительное место отведено рассмотрению взаимодействий растворенное вещество-растворитель и установлению роли сольватации в проявлении биологических функций молекул перечисленных выше соединений. [c.5]

Применение связующих веществ для подготовки твердых образцов имеет определенные преимущества, хотя и связано с рядом недостатков. Особо отметим следующие недостатки 1) После смещения с галогенидами или смачивания маслом образцы нельзя подвергать термообработке. Поэтому, если не принять специальных мер предосторожности, возможности измерений оказываются сильно.ограниченными, в частности из-за гфисутствия физически адсорбированной воды. Таким образом, все обработки цеолитов надо проводить перед их смешением со связующими веществами, в то время как изучение взаимодействий адсорбатх)в с адсорбентами вообще невозможно без предварительной термообработки образца. 2) ТГрудно исключить влияние матрицы галогенида на исследуемые объекты. Это влияние выражается в межмолекулярных взаимодействиях или в процессах ионного обмена, для подавления которых приходится прибегать к особым приемам, [c.151]

Этот метод широко применяется для изучения реакций взаимодействия ионов водорода и какого-либо другого растворенного вещества с электронами. Первый случай такого рода был изучен Хейоном и Вейсом [27], которые использовали хлоруксусную [c.472]

В последнее время вновь приобрел большую актуальность вопрос о возможности прямого участия кислородных ионов решетки 0 в окислительном катализе на окислах. Это имеет значение также и для переходных металлов, так как в условиях окислительного катализа они обычно покрыты тонкими оксидными пленками. Прямое участие кислорода катализатора в окислительном катализе принималось во многих старых работах, рассматривавших такой катализ как попеременное восстановление и новое окисление катализатора. Долгое время такое представление оставалось преобладающим в каталитической литературе. За этим последовал период преобладания адсорбционных представлений, согласно которым окисление осуществляется адсорбированным кислородом, и прежняя точка зрения сохранилась в немногих случаях, в частности для окислительного катализа на окислах ванадия. Применительно к окислению окиси углерода в СО на МпОа вопрос об относительном участии решеточного и адсорбированного кислорода исследовался Ройтером [8] с использованием катализирующего окисла MnOj, меченного 0 . Эти авторы пришли к выводу об отсутствии заметного содержания кислорода катализатора в СОз и о неприменимости схем с чередующимся восстановлением и окислением катализатора. Убедительность этого вывода оспаривалась другими авторами [9]. Гипотеза о прямом участии кислорода катализатора в окислении в последнее время вновь прирбрела много сторонников в связи с результатами более детального раздельного изучения взаимодействия окисных катализаторов с окисляемыми веществами и кислородом и с более детальным исследованием скоростей поэтапно проводимого окисления. Особенно большую роль при этом сыграло изучение кинетики и механизма окислительного дегидрирования олефинов на смешанных оксидных висмут-молибденовых катализаторах, промотированных железо-хромовых и других. Одним из первых Захтлер [6] выдвинул точку зрения о том, что началом окислительного процесса является восстановление 0 -ионов поверхности окислов водородом из молекул углеводорода в ОН-группы с последующим отщеплением одной молекулы воды из этих двух ионов и образованием в конечном виде одной кислородной вакансии, способной вновь превращаться в 0 или реагировать с кислородом из газовой фазы (см. также [10]). Серьезным доводом в пользу этого является способность соответствующих активных оксидных систем осуществлять полностью процессы окислительного дегидрирования без введения газообразного кислорода, за счет кислорода твердой фазы. Подобный факт наблюдался и изучался рядом авторов и послужил одной из отправных точек в развитии современной теории окислительного дегидрирования. Особенно хороша это явление наблюдается при изучении взаимодействия олефина с окисны- [c.273]

Основные закономерности осадочной хроматографии были рассмотре ны Н. Е. Районом с сотрудниками. В дальнейшем в работах автора и сотрудников был изучен механизм образования осадочных хроматограмм. Порядок распределения веществ в зонах колонки, а следовательно и их разделение, определяется различием в растворимости трудиорастворимых соединений, образованных при взаимодействии ионов хроматографируемого веществ с осадителем, входящим в состав колонки. [c.124]

Область химической кинетики, посвященная взаимодействию между веществом и излучением, соответствующим переходам между различными энергетическими состояниями внешних электронов атомов и молекул, называется в классической химии фотохимией. Длины волн фотонов этих излучений лежат в пределах от ближней инфракрасной области для некоторых фотографических процессов (т. е. 10000 А) до дальней ультрафиолетовой области (порядка 1000 А), с которой приходится иметь дело при исследовании некоторых спектров поглощения, а также ионных кристаллов. Соответствующий интервал энергий составляет примерно от 1,2 до 12 eV. Происходящие при этом первичные процессы весьма просты, хотя их детальный механизм хорошо изучен лишь для немногих реакций. Молекула, поглощающая фотон, переходит в возбужденное состояние, после чего в течение известного промеж ггка времени могут происходить различные процессы, причем длительность этого промежутка имеет порядок одного периода колебания (10" сек.) или значительно больше. В зависимости от свойств молекул происходят те или иные процессы, которые отличаются друг от друга, в частности, своими скоростями. Такими процессами являются флуоресценция, простой распад, передача энергии другой молекуле или атому физическим или химическим путем (например, фотосенсибилизация), а также внутренние превращения, связанные с [c.55]

ТО, что изучению приходится подвергать растворы, а не отдельные ионы. Между тем свойства растворов будут в известном смысле представлять сумму свойств ионов только в том случае, если раствор взят чрезвычайно малой концентрации. Практически, идеальным был бы бесконечно разбавленный раствор, так как в растворе, имеющем значительную концентрацию, будет проявляться уже взаимодействие ионов, т. е. появятся свойства, присущие раствору как системе, которые нельзя считать суммой свойств ионов. Однако свойства очень разбавленных растворов мало отличаются от свойств растворителя. Поэтому точность измерения, "довлетворяющая требованиям при изучении свойств чистых веществ, оказывается соверщенно недостаточной для изучения свойств растворенного вещества по измерениям разбавленных растворов. [c.43]

Хгграктеристики поверхностей твердых тел определяются наличием свободных химических связей, которые способствуют легкому взаимодействию различных веществ с исследуемой поверхностью. Особенности поведения поверхности твердого тела в основном отражают особенности, присущие ионам или атомам, образующим эту поверхность. В тех случаях, когда все стационарные орбитали атомов (ионов) заполнены (инертные газы, ионы щелочных металлов, ионы галогенов), взаимодействие с поверхностью за счет перекрывания орбиталей затруднено и связи с поверхностью образуются в результате вандерваальсова или кулоновского взаимодействия между ионами. В то же время поверхности со свободными связями (металлы, ковалентные кристаллы) образуют химические связи в результате, перекрывания незаполненных орбиталей. В реакциях на поверхности твердого тела, протекающих с участием ионов, важную роль при образовании химической связи играет электростатическое взаимодействие. В последние годы достигнут значительный прогресс в понимании явлений, связанных с механизмом химических процессов, происходящих на поверхностях металлов и ковалентных кристаллов, содержащих атомы с ненасыщенными связями. Химические свойства такой поверхности определяются ее электронными свойствами, об изучении которых и пойдет речь в этом разделе. [c.27]

Анализ электронных спектров отражения, полезен также при изучении поверхности твердых тел. Экспериментальная методика почти полностью совпадает с применяемой в ИК-спектроскопии, однако чувствительность намного выше, что и дает возможность получить информацию об электронных состояниях и структуре адсорбированной молекулы. Например, на рис. 3.33 представлены спектры цеолита К1А, на поверхности которого адсорбированы молекулы циклопропана и эвилена. В спектре цеолита с адсорбированными веществами возрастает поглощение в области 22 700 см , что объясняется взаимодействием ионов с адсорбированными молекулами. [c.70]

Расположение ионов в Л. р. определяется их гид-ратацие — способностью связывать воду, отни.мая ее от гидратированных молекул растворенного вещества или частиц дисперсной фазы. Изучение механизма влияния ионов неорганич. солей на свойства водных р-ров и дисперсных систем показало наличие тесной связи между энергией гидратации ионов и способностью их солей повышать поверхностное натяжение воды. Интенсивное взаимодействие ионов с водой означает, что энергия связи между ионом и молекулой воды больше энергии взаимного притяжения молекул воды (т. е. ион сильнее втягивает молекулы НзО с новерхности вглубь, чем это имеет место в чистой воде, что и повышает поверхностное натяжение). Энергия гидратации ионов возрастает при переходе от ионов низшей валентности (зарядности) к ионам высшей валентности, а при одинаковой валентности — с уменьшением радиуса ионов (см. Ио 1ный радиус). В Л. р. катионы расположены в порядке возрастающей величины их радиуса, что совпадает с расположением их в периодич. системе элементов Д. И, Менделеева (в данном случае существен закономерно нарастающий объем этих ионов). Апионы обычно слабее гидратируются, чем катионы, т. е. их стремление уйти в глубь раствора с его поверхности выражено слабее. В результате этого поверхностный слой водных р-ров солей обычно заряжен отрицательно. В Л. р. закономерно нарастает способность аниона отрицательно заряжать поверхность водного р-ра по отношению к воздуху. Л. р. ионов определяют их способность вызывать коагуляцию коллоидных р-ров, причем различия в пороге коагуляции, особенно для золей с отрицательно заряженными частицами, могут быть очень значительными. Чем слабее гидратация ионов, тем больп[е их способность адсорбироваться на гидрофобных поверхностях. Способность нонов к адсорбции растет в Л. р. в направлении от 80 к СК8 , поэтому ионы СК8 оказывают обычно стабилизирующее действие на дисперсные системы. У катионов различия в адсорбируемости выражены слабее. Места членов Л. р. ионов не являются строго постоянными и могут изменяться в зависимости от условий (pH р-ра, концентрации соли, темп-ры). Действие Л. р. ионов на высаливание или набухание белков зависит прежде всего от pH раствора, напр, анионы в кислой среде, когда ионы белков заряжены положительно, по высаливающему действию располагаются в ряд СЛ 8 >)">... и т. д., т. е. имеет место обращение Л. р. Подобное обращение наблюдается у Л. р. катионов на щелочной стороне от изоэлектрич. точки, где высаливающее действие ионов падает от Сз+ к Г1+. Количественная характеристика закономерности Л. р. выражается ур-нием N = к Н — Я ), в к-ром Н ш — соответственно энергии гидратации иона и высаливаемого вещества (напр., желатина), к — константа, N — величина, [c.486]

Кинетика реакций в жидкой фазе при высоких давлениях получила особенное развитие в последние годы. Изложение этого вопроса в главе П1 начато с рассмотрения влияния давления на диэлектрическую постоянную, внутреннее давление и вязкость жидкостей. Показано, что изменение с давлением диэлектрической постоянной и внутреннего давления, играющих существенную роль во взаимодействии реагирующих веществ с окружающей средо , в общем не очень значительно, оно является близким но своей величине почти для всех изученных веществ при давлениях порядка нескольких тысяч атмосфер. Это находит свое отражение в том, что изменение скорости реакций в растворе нри повышении давления в исследованных случаях сравнительно мало зависит от растворителя (за исключением ионных реакций). Вязкость жидкостей быстро растет с давлением, что может обусловить при известных условиях переход реакции из кинетической в диффузионную область. [c.137]

Изучение внутреннего строения вещества атомов, молекул, кристаллов привело к пониманию того, почему происходят химические реакции, и позволило вычислить и измерить многие характеристики и среди них радиусы атомов, молекул, ионов. Так, например, можно ответить на вопрос, почему плотность железа близка к 7,8, а алюминия к 2,7 г/см Задумаемся о том, от каких свойств этих веществ зависит их плотность С одной стороны, она определяется атомной массой элемента и, другой, — величиной радиуса его атомов. От величины атомных радиусов зависит не только плотность, но и взаимная растворимость элементов, в частности в твердом состоянии. Например, атомы углерода, имеющие малые эадиусы, могут размещаться в пустотах между большими атомами железа и, таким образом, образуются твер-1ые растворы углерода в железе. От взаимного располо- ения атомов в таких растворах и от их взаимодействия [c.221]

Взаимодействие растворенных веществ с растворителем и между собой, имеющее место в растворе, часто приводит к образованию сложных комплексных соединений, определяющих многие свойства раствора. В частности, при гидролизе большинства ионов металлов в растворе образуются нолиядерные гидроксо-комплексы. Состояние иона родия (III) в слабокислых растворах (рН>2) изучено очень мало. Существующие работы посвящены изучению гидролиза перхлората родия [1—2] и комплекс- [c.144]