Бойля смеси

Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления выражается законом Генри при постоянной температуре растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Иногда закон Генри формулируют иначе объем газа, растворимого в данном количестве жидкости, не зависит от давления. Действительно, из закона Бойля — Мариотта следует, что объем, занимаемый данным количеством газа, обратно пропорционален давлению. С одной стороны, при повышении давления в п раз во столько же раз увеличивается количество газа, растворимого в данном количестве жидкости, но с другой — газ сжимается также в п раз. В результате объем (но не масса и не молярное количество ) газа, растворимого в данном количестве жидкости, остается постоянным. Если в жидкости растворяется смесь газов (например, воздух), растворимость каждого из них пропорциональна его парциальному давлению. [c.86]

Закон парциальных давлений не зависит от природы газов, составляющих газовую смесь. Следовательно, он является таким же общим законом для всех газов, как и закон Бойля-Мариотта. [c.85]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

Допустим, что в одном определенном объеме помещается несколько различных газов тогда каждый из этих газов будет вести себя так, как будто он один занимает весь объем. Предположим, что мы имеем смесь газов А, Б и В в одинаковых объемах, т. е. 1 объем газа Л, 1 объем газа Б я 1 объем газа В. Всего три объема. Газы будут вести себя так, как будто каждый из них занимает все три объема. Каждый газ до смешения обладал давлением р. Давление газовой смеси тоже р. Поскольку каждый газ до смешения занимал один объем, а таких газов смешали три, то вся смесь будет занимать три объема. Но ввиду того, что каждый газ в смеси ведет себя так, как будто он один занимает весь объем, то объем каждого газа после смешения увеличится в три раза. Давление же согласно закону Бойля, уменьшится в три раза, т. е. новое давление каждого из трех газов будет равно /3 р, а суммарное давление всех трех газов будет равно р. Следовательно, давление р газовой смеси равняется /з р газа А плюс /д р газа Б плюс /3 р газа В. Это выражение в общем виде можно записать [c.111]

Не следует также упускать из виду, что долгое время сложный вопрос о том, что такое химическая смесь и что такое сложное химическое соединение, каковы их природа, свойства и отличия, порождал разнохарактерные и противоречивые суждения, которые еще больше затемняли представления о химическом элементе. Бойль отмечал в Химике-скептике слабую сторону современного ему учения о первоначалах, состоявшую в том, что химики изучали природу этих начал, разлагая вещества, но не исследовали обратные операции синтез веществ из первоначал производить в большинстве случаев тогда не умели. [c.24]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Чтобы выразить состав газовой смеси в объемных долях, необходимо объемы газов, составляющих смесь, привести к одному давлению и температуре. Объем отдельного газа, входящего в смесь, приведенный к давлению смеси, называется приведенным объемом. Для нахождения приведенного объема газа при давлении газовой смеси Робщ и температуре Т необходимо воспользоваться законом Бойля — Мариотта [c.18]

Введем в цилиндр или бомбу 18 грамм газа, состоящего из 2 грам. или одной грамм-молекулы водорода и 16 грам. или пол грамм-молекулы кислорода и, пропустив в эту смесь электрическую искру, произведем взрыв. Тепло реакции поднимет температуру образовавшегося пара воды, который, вследствие этого, сильно расширится, увеличив давление в цилидре. Снабдим наш прибор манометром, дающим возможность измерять давление газа в цилиндре- Температуру водяного пара можем вычислить на основании законов Бойля-Мариота и Гей-Люссака [c.52]

Таким образом, идеальня газовая смесь подчиняется основным законам Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Менделеева — Клапейрона. [c.44]

Трудность собирания таких хорошо растворимых в воде газообразных соединений, как аммиак, хлористый водород, сернистый ангидрид и т. д., была устранена Пристли, который начал использовать ртуть вместо применявшейся до того воды тем самым была открыта возможность для изучения самых различных газов. Правда, представление об индивидуальности газов и об их составе все еще оставалось довольно неясным вплоть до конца XVIII в., но никто из исследователей не сомневался, что их следует отличать от атмосферного воздуха, всегда рассматривавшегося как прототип газообразного вещества, от которого должны брать начало все остальные газы. Этому способствовала и аристотелевская концепция элементов, долго удерживавшаяся и в новую эпоху. Ни наблюдения Бойля, согласно которым в процессах горения, обжигания, а также дыхания принимает участие составная часть воздуха, ни важные наблюдения Мей-ова, согласно которым в воздухе присутствует огненно-воздушное или селитряно-воздушное вещество (ignoaereus или пигоаёгеиз), необходимое для процессов горения и играющее активную роль в дыхании, поскольку оно превращает венозную кровь в артериальную,— ничто не поколебало убеждения в том, что воздух представляет собой простое вещество. Когда Резерфорд отделил азот от сгоревшего воздуха (а до него Шееле в 1770 г. выделил азот таким же способом, но не сообщил об этом) и когда Пристли и Шееле нашли, что кислород представляет собой другую составную часть воздуха, способную поддерживать горение и дыхание, только тогда воздух стали рассматривать как смесь газов. Представления теории флогистона помешали этим двум химикам дать правильное истолкование роли кислорода в явлениях горения и дыхания заслуга такого объяснения принадлежит Лавуазье. Тем не менее экспериментально было установлено, что атмосферный воздух является смесью для того времени это было важным результатом [c.86]

В конце XVII 3. опыт горения водорода описал Роберт Бойль, который действовал соляной кислотой на стальные опилки смесь сильно разогревалась и выделяла удушливые пары, загоравшиеся от пламени свечи и горевшие довольно долго . [c.192]

Во французском патенте [41 ] рекомендуется проводить спекание лепидолита с сернокислым калием при температуре 880—920° сульфат берется в количестве /з от веса минерала. По данным Бойля и Седжвика [38], смесь измельченного минерала и сульфата калия прокаливается при температуре 1000°. [c.127]

В аналогичных целях использовались также розовый экстракт, гранатовый сок, экстракт бразильского дерева и др., однако не все такого рода сообщения заслуживают доверия. Бойль описал новый реагент, который он назвал летучий сернистый дух . Получал его Бойль следующим образом. Он сплавлял серу с равным количеством калия, постепенно добавляя последний. Полученную смесь перегонял с водным раствором хлористого аммония [51] и последнюю часть дистиллята (которая собственно и была реагентом) поглощал водой. Растворы золота и ртути не дают осадка с этим реагентом, в то время как в присутствии олова выпадает желто-коричневый осадок [52]. Сабадвари [53] повторил этот эксперимент и обнаружил, что летучий сернистый дух — это сероводород. Однако сероводород не использовался в аналитической практике вплоть до конца следующего столетия. [c.35]

Сложные тела (смеси и химические соединения в с,о-временном смысле слова) образуются, по взглядам Бойля, в результате соединения различных корпускул второго порядка. Бойль вводит два понятия textura (структура) и mixtura (смесь). Первая состоит из одинаковых корпускул второго порядка, вторая — из разнородных. Корпускулы второго порядка в свою очередь могут объединяться в еще более сложные образования. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология