Разделение ионов

Равновесия в растворах слабо растворимых солей. Растворимость и произведение растворимости (ПР). Влияние общих ионов. Разделение ионов последовательным осаждением. [c.206]

Процессы комплексообразования широко используются в аналитической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделения ионов исходят из соотношения констант устойчивости образуемых ими ко.мплексных соединении. [c.603]

Н, можно отделить от Как будет показано в дальнейшем, разделение ионов, основанное на регулировании величины pH раствора, широко используется в количественном анализе. С многочисленными случаями подобных разделений мы встречались также и в курсе качественного анализа. [c.86]

Разделение ионов в количественном анализе 119 [c.119]

Для разделения ионов в количественном анализе применяют различные методы. Рассмотрим важнейшие из них. [c.119]

Из всего сказанного ясно, что разделение ионов при количественном анализе является весьма длительной и трудоемкой операцией. Поэтому к ней обычно прибегают только тогда, когда она совершенно необходима, т. е. когда отсутствуют подходящие, достаточно специфические и удобные осадители, а мешающее действие посторонних ионов не может быть устранено с помощью регулирования величины pH или маскировки. [c.120]

Что такое экстрагирование Как оно применяется для разделения ионов [c.160]

Разделение ионов методом экстрагирования [c.128]

Важное значение имеют хроматографические методы разделения ионов. Как известно, хроматографический анализ был впервые предложен в 1903 г. выдающимся русским ученым М. С. Цветом. Сущность этого метода заключается в использовании избирательной сорбции различных веществ или ионов тем или иным сорбентом. [c.130]

В анализе используют также осадочную хроматографию, при которой разделение ионов на колонке основано на различной растворимости соединений. [c.131]

Что такое внутрикомплексные соли Приведите примеры. Какие свойства внутрикомплексных солей представляют ценность для анализа Изменением каких факторов можно влиять на течение процессов разделения ионов путем осаждения их в виде внутрикомплексных солей [c.160]

Разделение ионного пучка в магнитном поле на отдельные лучи, содержащие ионы с одинаковым отношением массы к заряду. [c.261]

Улавливание и регистрация разделенных ионных пучков — запись масс-спектра. [c.261]

Как проводится разделение ионов методами адсорбционной и осадочной хроматографии В чем сущность ионообменной хроматографии Как она применяется в количественном анализе [c.160]

Разделение ионов на ртутном катоде. [c.446]

Произведения растворимости можно использовать для разработки методик разделения ионов в растворе селективным осаждением. Вся традиционная схема качественного анализа основана на использовании данных [c.255]

ГаО. Разделение ионов на ртутном катоде. Определение титана в стали 447 [c.447]

В магнитном поле происходит разложение сложного пучка ионов на отдельные лучи с одинаковым отношением массы т к разряду е. Магнитное поле помимо разделения ионного пучка на однородные лучи фокусирует их с помощью полюсных наконечников секториальной формы. [c.261]

Разделение ионов. Мы рассмотрели (правда, довольно поверхностно), как и какие ионы образуются в результате процесса ионизации в масс- [c.337]

Поэтому быстрая полимеризация протекает одновременно на разделенных ионных парах и, с еще большей (в 100 раз) скоростью, на свободных анионах [10]. В полярном растворителе, например ацетоне, равновесие (33) смещается вправо и очень быстрая нолимеризация протекает в основном на свободных анионах [5]. [c.480]

Сольватированный свободный ион может беспрепятственно приближаться к своему противоиону до соприкосновения двух сольватных оболочек с образованием свободной (разделенной) ионной пары. Если два иона подошли еще ближе друг к другу и выдавили разделяющие их молекулы растворителя, то образуется контактная (тесная) ионная пара. В зависимости от природы и концентрации катиона, аниона и растворителя и в пределах определенных интервалов температур оба типа ионных пар могут сосуществовать как термодинамически различные частицы в динамическом равновесии. В эфирных растворителях образование разделенных растворителем ионных пар обычно экзотермично. Если эти два типа ионных пар сосуществуют, их диссоциация на свободные ионы описывается тремя взаимосвязанными равновесиями. Положение этих равновесий [c.19]

Аналитические реакции разделения ионов. ...............................36 [c.4]

Как можно воспользоваться данными о величине произведений растворимости для аналитического разделения ионов в растворе [c.260]

Аналитические реакции разделения ионов [c.36]

С увеличением диэлектрической проницаемости взаимодействие между ионами ослабевает и они разделяются— диссоциируют. Если среда, в которой идет реакция, имеет высокую диэлектрическую постоянную, то ионы почти полностью разделены молекулами растворителя. Если растворитель имеет низкую диэлектрическую проницаемость, то в растворе присутствуют в основном контактные и частично сольватно разделенные ионные пары. С увеличением температуры диэлектрическая проницаемость уменьшается и доля ионов, не зависящих от противоиона, снижается, а доля ионов, находящихся в ионных парах, соответственно растет. Так как ионы в парах значительно менее активны, чем одиночные, повышение температуры может понизить скорость реакции в результате снижения концентрации одиночных ионов. [c.163]

Разделение ионов происходит не только в результате чисто электростатического влияния среды через диэлектрическую проницаемость, но и благодаря сольватации ионов молекулами рас- [c.163]

Некоторые частные методы разделения ионов. .......................59 [c.4]

Неорганические осадители. Большинство малорастворимых неорганических соединений, применяемых при гравиметрических определениях и разделении ионов, являются либо солями слабых кислот, либо гидроокисями металлов. Нз первых наиболее широкое применение как в качественном, так и в количествеииом анализе имеют сульфиды, т. е. солн сероводородной кислоты НгЗ. Несмотря на общеизвестные неудобства, связанные с применением сероводорода, свойства сульфидов настолько ценны для анализа, что обычно с этими неудобствами не считаются. [c.120]

НЕКОТОРЫЕ ЧАСТНЫЕ МЕТОДЫ РАЗДЕЛЕНИЯ ИОНОВ [c.59]

В таблице приведены некоторые методы разделения ионов, не разделяемых обычными групповыми реактивами. [c.59]

Особенно серьезное осложнение прп количественном разделении ионов представляют явления соосаждения. Поэтому приходится принимать все доступные меры для уменьшения соосаждения. Так, в 27 и 28 указывалось, что во многих случаях соосаждение может быть значительно уменьшено путем правильного выбора у.-ловий осаждения, например порядка и скорости сливания растворов, температуры, концентрации и т. д. Обычно достаточно чистые осадки при однократном осаждении получить не удается поэтому при количественных разделениях очень часто приходится прибегать к переосаждению. Конечно, эта операция значителыто увеличивает время, необходимое для анализа, так как, во-первых, приходится дважды осаждать, отфильтровывать и промывать осадок и, во-вторых, при определении веществ, остающихся в растворе, необходимо исследовать раствор, получаемый путем соединения обоих фильтратов с соответствующими промывными водами, т. е. имеющий большой объем. [c.120]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

K2SO4, aS04, А12(504)з, а также бинарные смеси этих солей. Оказалось, что в условиях действия электрического заряда происходит значительное разделение не только противоионов (рис. 1V-25), но и Кононов (на мембранах, изготовленных из всех упомянутых выше материалов, были получены аналогичные результаты). Из рис. IV-25 следует, что подвод в обратноосмотическую ячейку электрического заряда коренным образом изменяет процесс разделения раствора. В процессе обратного осмоса происходит в основном отделение растворителя от растворенного вещества. В той же ячейке, но при условии наведения электрическим полем на мембранах заряда, происходит разделение ионов растворенного вещества. [c.198]

Вначале образуется пара ионов С4Н9р (а), окруженная молекулами среды. Такая ионная пара называется контактной. Разделение ионов приводит к образованию сольватно разделенной ионной пары (б), в которой ионы еще достаточно сильно взаимодействуют. Далее происходит диссоциация, приводящая к образованию независимых друг от друга ионов (Ь). Ион, находящийся в контактной паре, наименее активен константа скорости его реакций с молекулами углеводорода на несколько порядков меньше, чем для свободного иона. [c.163]